河北省邯郸市NT20名校联合体2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份河北省邯郸市NT20名校联合体2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了请将各题答案填在答题卡上，设为阿伏加德罗常数的值，现有下列几个离子反应等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷共100分，考试时间75分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Mg—24Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在生小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．草酸氢钾（）是一种无色、易溶于水的晶体。在定量分析时可用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，下列关于草酸氢钾（）的说法正确的是
A．属于盐类B．属于酸C．属于混合物D．属于氧化物
2．三星堆遗址发掘出了大量的文物，除了神秘的黄金面具之外，当属高大的青铜神树最为夺人眼球。修复后青铜神树表面有绿色的铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜），生锈的原理是：。下列有关该反应的说法错误的是
A．该反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应
B．该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质
C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶2
D．反应生成1ml 转移的电子数是4
3．高中生学习化学的必备能力之一是准确理解化学概念、正确使用化学用语。下列说法错误的是
A．白磷、红磷和黑磷互为同素异形体
B．钾原子结构示意图是
C．NaCl电离是指在电流的作用下NaCl电离生成和
D．碱性氧化物都是金属氧化物，便金属氧化物不一定是碱性氧化物
4．许多元素有多种核素，而且各种核素在自然界中所占的比例相对固定，其中氢元素有、、三种核素，钛元素有、、、、五种核素，有关核素的说法错误的是
A．、、三种核素与最多可以形成6种不同的水分子
B．放射性的氡（）内中子数与质子数之差为136
C．与具有相同的最外层电子数
D．钛元素的相对原子质量介于46～50之间
5．下列解释事实的离子方程式错误的是
A．贝壳（主要成分是）可用盐酸溶解：
B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性：
C．通入使酸性溶液褪色：
D．少量溶液和溶液反应：
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L水所含氢原子数为0.2
B．常温常压下，78g 与足量水反应转移的电子数为0.1
C．5.6g Fe与足量的稀完全反应，转移的电子数为0.3
D．0.100的溶液中，数目为0.1
7．常温下，在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．0.1稀硫酸溶液：、、、
B．0.1氯水：、、、
C．0.1 NaOH溶液：、、、
D．0.1硫酸钠溶液：、、、
8．在装置A圆底烧瓶中加入固体，分液漏斗中滴加浓硫酸制备气体，然后验证的性质，下列说法错误的是
A．装置B和E中溶液均褪色，体现出的的性质相同
B．装置C中出现淡黄色浑浊，体现的氧化性
C．装置D中出现白色浑浊，体现的还原性
D．装置F中溶液褪色，说明属于酸性氧化物
9．电导率（I）是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是
A．图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体
B．图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液
C．图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应
D．图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液
10．现有下列几个离子反应：
①；②；③；④。
下列有关上述反应说法错误的是
A．氧化性：
B．还原性：
C．反应①中氧化剂和氧化产物的物质的量之比是1∶3
D．反应④恰好完全反应后溶液的pH值增大
11．下列关于物质或者离子检验的试剂（反应条件可以加热）说法错误的是
A．检验固体是否在空气中变质的试剂是盐酸和溶液
B．检验纯碱固体中是否含有小苏打的试剂是澄清石灰水
C．检验氯气中是否含有HCl气体的试剂是稀和溶液
D．检验气体中是否混有气体的试剂是品红溶液
12．下列方程式与所给事实不相符的是
A．服用胃舒平[主要成分是]可治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：
B．用饱和溶液和沸水制备胶体的化学方程式为：
C．金属镁着火不能用泡酒灭火器（主要成分是）灭火的原因为：
D．磷酸（）是三元中强酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学反应方程式为：
13．300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A．B．C．D．
14．下列有关物质的量浓度的计算结果错误的是
A．实验室双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10），其浓度为8.9
B．一定质量的28%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后（无固体析出），溶液的质量分数为56%，溶液的体积变为125mL，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓为8
C．在KCl、、和的混合溶液，若、、、，则溶液中是2
D．将8g铁粉放入100mL 溶液中，溶液中的全部被还原时，过滤后固体质量变为8.2g，则原溶液的为2.5
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
卤族元素包含F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）和I（碘）等元素，卤族元素的单质及其化合物在生产生活中有着重要的应用，人们从自然界中获得卤族单质及基化合物的过程，体现了化学科学在利用自然资源创造新物质中的独特作用，根据所学知识及所给信息，回答下列问题：
（1）写出的离子结构示意图 。
（2）氯元素存在、两种核素，由这两种、核素构成的氯气单质有 种。
（3）将氯气通入紫色石蕊溶液中，实验的现象是 ，结合离子方程式加上必要的文字解释原因 。
（4）从海带中提取碘单质的工艺流程如下，其中海带灰溶于水后碘的存在形成是。干海带海带灰悬浊液滤液碘水
工艺流程中不会用到的实验仪器有 。
①酒精灯②三脚架③泥三角④分液漏斗⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧量筒⑨漏斗向“滤液”中加入和发生的离子方程式为 ；检验提取的碘水中含有的试剂是 。
（5）从海水晒盐后的盐卤（主要含、、、等）中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图：
从流程提取镁的反应①～⑥中，没有涉及到的四种基本反应类型的是 反应。工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。写出与盐酸反应的离子方程式 。
16．（14分）
元素铬（Cr）为钢灰色金属，是自然界硬度最大的金属，可溶于水的化合物有和，回答下列问题：
（1）写出溶于水电离方程式 。
（2）水溶液中发生的化学反应：
，该反应中共有 种盐，其中氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：
将该化学方程式改为离子方程式 。
（3）铬元素的化合价有＋6、＋3，在下图所示步骤中，发生氧化反应的是 （填序号，下同），发生还原反应的是 ，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是 。
（4）向橙色的酸性溶液通入足量的气体，溶液变为绿色的溶液，此反应中利用的 （填“漂白性”“酸性”“氧化性”或“还原性”）。
17．（15分）
实验室可以用氯气制备多种物质，某化学小组在实验室制备、NaClO和三种物质。实验装置如下图所示，其中C的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；D的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；F中硬质玻璃管中为还原铁粉，能吸收空气里的水分而潮解。回答下列问题：
（1）装置A中用和浓盐酸反应制备的离子方程式为
。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置B中的试剂是 ；装置E中的试剂是 。
（3）比较制取和NaClO的反应条件，二者的差异是： 。
（4）写出制备NaClO反应的离子方程式 。
（5）写出制备的化学反应方程式 。
（6）若没有控制好反应温度，C中产物中可能有、KClO和KCl三种盐生成，反应后，则溶液 （填分数比）。
（7）碱石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，盛放碱石灰的仪器m的名称是 ，其作用是（答出两条） 。
18．（15分）
下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，请回答下列问题：
（1）用市售浓盐酸配制250mL 0.1稀盐酸，配制过程中要用到的玻璃仪器有 （填字母序号）。
（2）仪器E的名称是 ，其在使用前首先需要 。
（3）市售盐酸的物质的量浓度是 （保留三位有效数字）。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①洗净的容量瓶内有少量水： 。
②用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线： 。
③搅拌稀释浓盐酸时有液体溅出烧杯： 。
④定容时，俯视容量瓶的刻度线定容： 。
（5）若将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为，计算所得溶液中HCl的质量分数为 ，HCl的物质的量浓度为 。
（6）新型消毒剂可以用浓盐酸与溶液反应制备，反应的化学方程式为，反应生成2ml 转移的电子数为 ，还原剂和还原产物的物质的量之比为 。
NT20名校联合体高一年级12月考试
化学答案（苏教版）
1．A
解析：属于酸式盐，属于盐类，A项正确。
2．C
解析：反应中，Cu是还原剂，是氧化剂，氧化剂和还原剂的质量比为1×32∶2×64＝1∶4，此题问的是质量比，不是物质的量之比1∶2，C项错误。
3．C
解析：NaCl电离是由于水的作用解离成离子的过程，不是通电的电流作用，C项错误。
4．B
解析：中质子数为86，质量数为222，中子数＝质量数－质子数＝222－86＝136，中子数与质子数之差为136－86＝50，B项错误。
5．C
解析：贝壳中不溶于水，不拆，而盐酸为强酸，故离子方程式为：，A项正确；溶液恰好为中性，即与恰好完全反应，根据组成比与应该为1∶2，故离子方程式为：，B项正确；C项不满足电荷守恒，离子方程式应为：，C项错误；少量溶液，把其系数定为1，则有，D项正确。
6．B
解析：标准状况下，水是液体，A项错误；7.8g 是1ml，与足量水反应转移的电子数为0.1，B项正确；5.6g Fe与足量的稀完全反应生成的是，转移的电子数为0.2，C项错误；0.100的溶液中，没有溶液的体积，无法计算出的物质的量，D项错误。
7．C
解析：0.1稀硫酸溶液有大量的，其与不能大量共存，A项错误；氯水可以把氧化成，B项错误；与反应而不能大量共存，D项错误。
8．A
解析：装置B酸性溶液褪色，体现的是的还原性，而装置E中品红溶液褪色，体现的漂白性，A项错误。
9．B
解析：图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液，导电性会逐渐变弱，B项错误。
10．D
解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，A、B项正确；中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和氧化产物的物质的量之比是1∶3，C项正确；反应生成大量的，溶液的酸性增强，pH值减小，D项错误。
11．C
解析：固体在空气中变质会生成，检验的试剂是盐酸和溶液，A项正确；纯碱稳定，受热不分解，而小苏打受热分解生成，检验试剂是澄清石灰水，B项正确；氯气与稀和溶液混合液产生白色沉淀，而HCl气体与稀和溶液混合液也产生白色沉淀，C项错误；气体可以使品红溶液褪色，而气体不能使品红溶液褪色，D项正确。
12．A
解析：不能拆成离子，正确的离子方程式是，A项错误。
13．A
解析：300mL溶液中b g 的物质的量为，则，，则50mL溶液中，最后稀释后溶液的体积是1000mL，即1L，。
14．D
解析：假设溶液的体积为1L，则1L溶液中含的质量：，，A项正确；浓缩前后溶质KOH的质量不变，，溶质KOH的质量＝200×28%＝56g，其物质的量是，，B项正确；根据电荷守恒可知，可求得，C项正确；，设Fe有a ml参与反应，则Cu有a ml生成，所以增加的0.2g是Cu减去Fe的质量也就是64a－56a＝8a，8a＝0.2，解得a＝0.025因为也是a ml，所以的物质的量是0.025ml，物质的量的浓度为：，D项错误。
15.（14分）
（1）
（2）3
（3）先变红后褪色
，反应生成的使石蕊变红，生成的HClO使其褪色（2分，离子方程式1分其中离子方程式写“”或“”均可，文字解释1分）
（4）④和⑧（1分，漏选、多选或错选均不得分）淀粉
（5）置换石灰乳原料丰富，成本低
16．（14分）
（1）
（2）31∶6
（3）⑤①②③④（2分，少选得1分，选全得2分）
（4）还原性
17．（15分）
（1）（2分，没有加热符号扣1分）
（2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下饱和食盐水浓硫酸
（3）质量分数不同（或浓度不同）、反应温度不同（2分，每点1分）
（4）
（5）（2分，没有加热符号扣1分）
（6）
（7）（球形）干燥管吸收氯气防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入使氯化铁潮解（2分，每点1分）
18．（15分）
（1）CDEFH（1分，少选多选错选均为0分）
（2）容量瓶检查是否漏水
（3）11.8
（4）①无影响②偏高③偏低④偏高
（5）（2分，有无×100%均可给分）
（6）2或或1∶1