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    黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

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    这是一份黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题,共9页。试卷主要包含了选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    一、选择题(本题共15道小题,每小题3分,共45分)
    可能用到的相对原子质量:
    1.化学无处不在,下列与化学知识有关的说法错误的是( )
    A.和互为同素异形体
    B.热的纯碱溶液去油污效果更好
    C.实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
    D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
    2.生产合成气的反应:在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的、判断正确的是( )
    A.,B.,
    C.,D.,
    3.已知:,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是( )
    A.该反应中,反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放出的总能量
    B.恒温恒容条件下通入氦气使压强增大,并不改变化学反应速率
    C.过程使用了催化剂,可以减小反应热
    D.过程发生两步反应,第一步为吸热反应,且反应较慢
    4.根据生活经验,下列物质按由小到大的顺序排列正确的是( )
    ①洁厕灵(主要成分为)②厨房去油污清洁剂③食醋④肥皂⑤食盐
    A.①②⑤③④
    B.④③⑤②①
    C.③①②⑤④
    D.①③⑤④②
    5.利用下列实验装置进行的实验能达到相应实验目的的是( )
    A.装置Ⅰ:反应速率①>②,可以验证的催化效果比好
    B.装置Ⅱ:先从通,然后从通入,可制得少量固体
    C.装置Ⅲ:用标准氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的盐酸
    D.装置Ⅳ:蒸干溶液可制得无水固体
    6.生活因化学更美好,以下生活用途和化学原理错误的是( )
    7.已知:①


    下列说法错误的是( )
    A.上述反应中属于吸热反应的只有反应①
    B.氢气的燃烧热为241.8kJ/ml
    C.的燃烧热为283.0kJ/ml
    D.
    8.某元素基态原子轨道上有1个电子,则该基态原子价层电子排布式不可能是( )
    A.B.C.D.
    9.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是( )
    A.电负性:W>Z>Y>X
    B.简单离子的半径:W>X>Z
    C.气态氢化物稳定性:W>Z
    D.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为
    10.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
    11.某小组拟用标准溶液滴定某浓度的草酸溶液,下列有关说法正确的是( )
    A.标准溶液和草酸溶液分别用滴定管I、II盛装或量取
    B.滴定后液面读数约为22.60mL
    C.本次实验消耗标准溶液的体积约为21.20mL
    D.检漏后并用标准溶液润洗2到3次后方可将高锰酸钾倒入滴定管中
    12.室温下,下列溶液中的离子浓度关系式正确的是( )
    A.溶液中:
    B.溶液中:
    C.相同的①、②、③三种溶液中的:③>①>②(已知:,的)
    D.溶液中:
    13.用惰性电极电解一定浓度的溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1ml恰好使溶液恢复到电解前的浓度和,则电解过程中转移电子的物质的量为( )
    A.0.4mlB.0.3mlC.0.2mlD.0.1ml
    14.在25℃时,向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的溶液。滴定过程中,溶液的与滴入溶液体积的关系如图:( )
    A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
    B.③点处水电离出的
    C.图中点①所示溶液中,
    D.25℃时氨水的约为
    15.下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响),其中、均为复合电极,的电极反应式为,下列说法正确的是( )
    A.的电极反应式为
    B.内电路中,由极区向极区迁移
    C.工作一段时间后,两极溶液的浓度差减小
    D.电路中转移1ml时,理论上极区模拟海水的质量减少23g
    二、填空题(共4道小题,共55分)
    16.现有六种元素A、B、C、D、E,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
    (1)画出A元素基态原子的核外电子排布图______。
    (2)B元素的电负性______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
    (3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为______。
    (4)E基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有______个方向。
    (5)基态核外电子排布式为______。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应生成BC气体,该反应的离子方程式为________________________________________________。
    17.应用电化学原理,回答下列问题:
    (1)图1中电流计指针偏移时,盐桥(含琼脂的饱和溶液)中______(填离子符号)移向硫酸锌溶液.
    (2)若图2为电解精炼银的示意图(粗银中含有等杂质),则______(填“”或“”)极为粗银。电解一段时间后,电解液中浓度将______(填“变大”“变小”或“不变”)。若图2为在铁件上电镀银的示意图,铁件应是______(填“”或“”)极。
    (3)现有如下图所示装置,所有电极均为,请按要求回答下列问题:
    ①甲装置是______(填“原电池”或“电解池”)
    写出甲池中极的电极反应式____________________________
    乙池中极的电极反应式____________________________________。
    ②通电5min后,电路中通过0.2ml电子,乙中共收集2.24L气体(标准状况),溶液体积为200mL,则通电前溶液的物质的量浓度为______(设电解前后溶液体积无变化),若加入一种物质即可使乙装置溶液恢复到电解前的状态,则加入的物质是______,其物质的量为______。
    ③现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾,其中、为离子交换膜,只允许某些离子通过,则为填“阴”或“阳”)离子交换膜。
    18.利用某矿渣(含、)制备的工艺流程如下:
    已知:①;

    回答下列问题:
    (1)为提高焙烧效率可采取的操作有_________________________(至少写两条,温度改变除外)。
    (2)“滤液”中元素的主要存在形式为 “焙烧”时发生反应的化学方程式为____________;“滤渣”的主要成分为______。
    (3) “调”后溶液中的浓度是,则的浓度是______
    (4)在“转化”过程中淀粉水解液起______作用。
    (5)室温下,加入石灰乳调节,当时,>______。
    19.回答下列问题:
    (1)现有一瓶市售白醋,化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)请你参与他们的实验并回答有关问题:
    选择酚酞作指示剂,用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度,以检测白醋是否符合国家标测定过程如图所示:
    已知:国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL
    ①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后___________________________。
    ②某次实验滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示:已知实验所用标准溶液的浓度为0.006ml/L,根据上述滴定结果可知该白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准
    ③下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______(填标号)。
    A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
    B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
    D.读取溶液体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
    E.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
    (2)常温下,若用0.1000ml/L溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000ml/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。
    ①滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    ②和的关系:______(填“>”、“<”或“=”)。
    (3)常温下,向滴有酚酞的溶液中,逐滴滴加盐酸,当溶液恰好为无色时,溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”),该无色溶液的电荷守恒式可表示为_____________________________________________________(忽略酚酞对溶液中离子的影响)。
    高二化学答案
    1.A2.D3.C4.D5.B6.A7.B8.A9.B10.A11.D12.D13.A14.D15.C
    16.(1)略(2)小于(3)离子键(4)3
    (5)
    17.(1)(2)变小
    (3)①原电池
    ②0.25ml/L0.05ml
    ③阳
    18.(1)将矿渣粉碎、逆流焙烧、搅拌或增大空气的流速,其他合理即可。
    (2)①

    (3)0.01(4)还原(5)5
    19.(1)①溶液由无色刚好变为粉红色,且在半分钟内不褪色②符合③CD
    (2)①Ⅰ②<
    (3)①碱性②
    选项
    生活用途
    化学原理
    A
    明矾可用作净水剂和消毒剂
    铝离子水解生成氢氧化铝胶体
    B
    含氟牙膏可以预防龋齿
    沉淀的转化
    C
    轮船在船壳水线以下装锌块
    牺牲阳极法
    D
    泡沫灭火器可以灭火
    盐类的水解
    选项
    实验探究方案
    探究目的
    A
    向5mL0.1ml/L溶液中加入1mL0.1ml/L溶液充分反应后,再滴加溶液,观察溶液颜色变化
    化学反应有一定限度
    B
    向50mL0.50ml/L盐酸中缓慢加入50mL0.55ml/L溶液,测定反应前后最大温度差
    测定中和反应的反应热
    C
    用计测0.1ml/L溶液和0.1ml/L溶液的
    硫元素和氮元素的非金属性强弱
    D
    向5mL0.1ml/L溶液中滴入5滴0.1ml/L溶液,观察现象,再滴入5滴0.1ml/L溶液,现象观察
    比较与的溶解度大小
    A元素形成的物质种类繁多,其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
    B元素原子的核外电子数比电子数少1
    C元素基态原子轨道有两个未成对电子
    D元素原子的第一至第四电离能分别是:;;;
    E原子核外所有轨道全满或半满
    F在周期表的第8纵列
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