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陕西省韩城市2023-2024学年高二上学期期末统考化学试题+(无答案)
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这是一份陕西省韩城市2023-2024学年高二上学期期末统考化学试题+(无答案)，共10页。试卷主要包含了反应 达到平衡后等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用
B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应
C．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
2．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是（ ）
A．与铵态氮肥混合施用可增强肥效B．常温下，其水溶液的pH大于7
C．和溶液反应产生红褐色沉淀D．“取碱浣衣”时加热水效果更好
3．制取肼的反应为，下列相关微粒的说法错误的是（ ）
A．电负性：O>N
B．基态氮原子的价电子轨道表示式
C．Cl原子的核外电子有8种运动状态
D．钠原子2px原子轨道示意图为
4．500℃时，在10L密闭容器内进行反应，开始时加入2 ml 和2 ml，则达到平衡时，的浓度不可能为（ ）
A．0.04 ml⋅LB．0.08 ml⋅LC．0.13 ml⋅LD．0.20 ml⋅L
5．用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是（ ）
A．该装置的总反应为
B．从a极经阳离子交换膜移向b极
C．该装置将化学能转化为电能
D．工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小
6．反应 达到平衡后。下列说法错误的是（ ）
A．升高温度，反应的平衡常数减小
B．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
C．氯水加水稀释，增大
D．氯水中加入足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，减小
7．已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大
B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂
C．其他条件相同时，产生相同量时途径Ⅰ放出热量多
D．途径Ⅱ发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快
8．的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．若，则A、B都是弱酸B．若，则A是强酸，B是弱酸
C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强D．A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同
9．乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为，。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，、、时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是（ ）
A．时升高温度
B．时加入催化剂
C．时增大反应容器的容积，使体系压强减小
D．在反应保持化学平衡的时间段中，的体积分数最小的时间段是
10．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用、……表示，单位为kJ/ml）。下列关于元素R的判断正确的是（ ）
A．R的最高正价为+3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为
11．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：比较AgCl和AgI的大小B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
C．图丙：粗铜精炼D．图丁：观察铁的析氢腐蚀
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．室温下，1 L 0.1 ml/L溶液中阴离子数目小于
B．室温下，1 L的NaOH溶液中，由水电离的数目为
C．酸性氢氧燃料电池中，正极消耗22.4 L（标准状况下）时，电路中通过的电子数目为
D．常温下，向密闭容器内充入46g气体，容器中气体的分子数小于
13．新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如图。下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时，电子从N电极经导线流向M电极
B．放电时，正极的电极反应式：
C．充电时，外加直流电源的正极与M电极相连
D．充电时，电路中每通过1 ml，左室溶液增加2 ml
14．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：，测得不同温度下的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为，（k是速率常数，只与温度有关），下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．M点：
C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
D．℃时，若平衡体系中ml·L，则
15．常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子（、）浓度的负对数分别用pM和pR表示。
已知：。下列说法正确的是（ ）
A．曲线XY代表的是
B．的为ml⋅L
C．在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小
D．阴影区域内，可析出，而不析出
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本大题共4小题，计55分）
16．（13分）新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。请回答下列问题：
（1）如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是______（填“a”或“b”），溶液中从______（填“a向b”或“b向a”）迁移。
（2）钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为，用它做电源按如图装置进行电解。通电后，d电极附近先出现白色沉淀（CuCl）。
①放电时，负极反应式为____________。
②该电池充电时，n极为电源的______极，试写出装置Ⅱ中d电极附近产生白色沉淀的反应式____________。
③电极a上的现象是______。
④若装置Ⅰ为铜上镀银，则装置Ⅰ中U形管内的溶液为______（填化学式，下同），
电解一段时间后，若铜棒上无气体产生，要使溶液恢复原状态，需加入______。
17．（14分）Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：
（1）下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是______（填字母）。
A．B．
C．D．
（2）基态铁原子的价层电子排布式为______，基态与中未成对的电子数之比为______。
（3）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
（4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有______（填元素符号）。
（5）氢化锂（LiH）是由两种单核离子构成的离子化合物。组成LiH的两种元素的电负性：Li______H（填“>”或“<”）。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因__________________。
（6）离子化合物的形成过程如图所示。Li原子的第一电离能（）为______kJ/ml，中化学键的键能为______kJ/ml。
（7）已知，原因是__________________。
18．（13分）25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数（）。
【方法一】用 ml/L NaOH标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度。
（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______（填“甲”或“乙”）中。
（2）某学生的操作步骤如下：
A．移取a mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确的操作步骤顺序是______（填字母）。
（3）当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗 mL NaOH溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为______；该稀溶液的浓度______ml/L（用含a、、的代数式表示）。
（4）数据处理：另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。
误差分析：若锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使计算出的______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【方法二】实验原理：由的电离平衡常数表达式可知：当
时，。
实验步骤：①取25 mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
②继续向①中加入25mL该溶液。
③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
（5）步骤②的目的是__________________。
（6）数据处理：______（用含y的代数式表示）。
【迁移应用】
（7）已知亚磷酸（）为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是______（填字母）。
A．的
B．溶液显碱性
C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：
D．当溶液溶质为时，
19．（15分）为实现碳中和，处理成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：
（1）上述总反应一般认为通过如下两步来实现：
ⅰ． kJ/ml
ⅱ． kJ/ml
根据盖斯定律，总反应的______kJ/ml，总反应能在______（填“高温”或“低温”）下自发进行。
（2）在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入1 ml和4 ml 发生反应，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。
①0~10min内，______ml⋅L⋅min。
②该温度下的压强平衡常数______MPa用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=（总压×物质的量分数）。
（3）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的，在Pa下的如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是______（填“a”或“b”），判断的理由是____________。
②当时，的平衡转化率=______（填分数），反应条件可能为______或______。
（4）研究发现，加氢还可制备甲酸（HCOOH），反应为 。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，，为速率常数。温度为℃时，该反应的平衡常数，温度为℃时，，则℃时平衡压强______（填“>”、“<”或“=”）℃时平衡压强。
（5）利用、与可合成，主要历程如图：
试从元素电负性的角度解释第1步中生成了而不是的原因____________。I/kJ·ml
R
740
1500
7700
10500
13600
注意事项：
1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用
B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应
C．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
2．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是（ ）
A．与铵态氮肥混合施用可增强肥效B．常温下，其水溶液的pH大于7
C．和溶液反应产生红褐色沉淀D．“取碱浣衣”时加热水效果更好
3．制取肼的反应为，下列相关微粒的说法错误的是（ ）
A．电负性：O>N
B．基态氮原子的价电子轨道表示式
C．Cl原子的核外电子有8种运动状态
D．钠原子2px原子轨道示意图为
4．500℃时，在10L密闭容器内进行反应，开始时加入2 ml 和2 ml，则达到平衡时，的浓度不可能为（ ）
A．0.04 ml⋅LB．0.08 ml⋅LC．0.13 ml⋅LD．0.20 ml⋅L
5．用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是（ ）
A．该装置的总反应为
B．从a极经阳离子交换膜移向b极
C．该装置将化学能转化为电能
D．工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小
6．反应 达到平衡后。下列说法错误的是（ ）
A．升高温度，反应的平衡常数减小
B．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
C．氯水加水稀释，增大
D．氯水中加入足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，减小
7．已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大
B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂
C．其他条件相同时，产生相同量时途径Ⅰ放出热量多
D．途径Ⅱ发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快
8．的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．若，则A、B都是弱酸B．若，则A是强酸，B是弱酸
C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强D．A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同
9．乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为，。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，、、时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是（ ）
A．时升高温度
B．时加入催化剂
C．时增大反应容器的容积，使体系压强减小
D．在反应保持化学平衡的时间段中，的体积分数最小的时间段是
10．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用、……表示，单位为kJ/ml）。下列关于元素R的判断正确的是（ ）
A．R的最高正价为+3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为
11．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：比较AgCl和AgI的大小B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
C．图丙：粗铜精炼D．图丁：观察铁的析氢腐蚀
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．室温下，1 L 0.1 ml/L溶液中阴离子数目小于
B．室温下，1 L的NaOH溶液中，由水电离的数目为
C．酸性氢氧燃料电池中，正极消耗22.4 L（标准状况下）时，电路中通过的电子数目为
D．常温下，向密闭容器内充入46g气体，容器中气体的分子数小于
13．新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如图。下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时，电子从N电极经导线流向M电极
B．放电时，正极的电极反应式：
C．充电时，外加直流电源的正极与M电极相连
D．充电时，电路中每通过1 ml，左室溶液增加2 ml
14．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：，测得不同温度下的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为，（k是速率常数，只与温度有关），下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．M点：
C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
D．℃时，若平衡体系中ml·L，则
15．常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子（、）浓度的负对数分别用pM和pR表示。
已知：。下列说法正确的是（ ）
A．曲线XY代表的是
B．的为ml⋅L
C．在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小
D．阴影区域内，可析出，而不析出
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本大题共4小题，计55分）
16．（13分）新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。请回答下列问题：
（1）如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是______（填“a”或“b”），溶液中从______（填“a向b”或“b向a”）迁移。
（2）钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为，用它做电源按如图装置进行电解。通电后，d电极附近先出现白色沉淀（CuCl）。
①放电时，负极反应式为____________。
②该电池充电时，n极为电源的______极，试写出装置Ⅱ中d电极附近产生白色沉淀的反应式____________。
③电极a上的现象是______。
④若装置Ⅰ为铜上镀银，则装置Ⅰ中U形管内的溶液为______（填化学式，下同），
电解一段时间后，若铜棒上无气体产生，要使溶液恢复原状态，需加入______。
17．（14分）Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：
（1）下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是______（填字母）。
A．B．
C．D．
（2）基态铁原子的价层电子排布式为______，基态与中未成对的电子数之比为______。
（3）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
（4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有______（填元素符号）。
（5）氢化锂（LiH）是由两种单核离子构成的离子化合物。组成LiH的两种元素的电负性：Li______H（填“>”或“<”）。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因__________________。
（6）离子化合物的形成过程如图所示。Li原子的第一电离能（）为______kJ/ml，中化学键的键能为______kJ/ml。
（7）已知，原因是__________________。
18．（13分）25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数（）。
【方法一】用 ml/L NaOH标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度。
（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______（填“甲”或“乙”）中。
（2）某学生的操作步骤如下：
A．移取a mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确的操作步骤顺序是______（填字母）。
（3）当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗 mL NaOH溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为______；该稀溶液的浓度______ml/L（用含a、、的代数式表示）。
（4）数据处理：另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。
误差分析：若锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使计算出的______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【方法二】实验原理：由的电离平衡常数表达式可知：当
时，。
实验步骤：①取25 mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
②继续向①中加入25mL该溶液。
③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
（5）步骤②的目的是__________________。
（6）数据处理：______（用含y的代数式表示）。
【迁移应用】
（7）已知亚磷酸（）为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是______（填字母）。
A．的
B．溶液显碱性
C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：
D．当溶液溶质为时，
19．（15分）为实现碳中和，处理成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：
（1）上述总反应一般认为通过如下两步来实现：
ⅰ． kJ/ml
ⅱ． kJ/ml
根据盖斯定律，总反应的______kJ/ml，总反应能在______（填“高温”或“低温”）下自发进行。
（2）在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入1 ml和4 ml 发生反应，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。
①0~10min内，______ml⋅L⋅min。
②该温度下的压强平衡常数______MPa用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=（总压×物质的量分数）。
（3）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的，在Pa下的如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是______（填“a”或“b”），判断的理由是____________。
②当时，的平衡转化率=______（填分数），反应条件可能为______或______。
（4）研究发现，加氢还可制备甲酸（HCOOH），反应为 。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，，为速率常数。温度为℃时，该反应的平衡常数，温度为℃时，，则℃时平衡压强______（填“>”、“<”或“=”）℃时平衡压强。
（5）利用、与可合成，主要历程如图：
试从元素电负性的角度解释第1步中生成了而不是的原因____________。I/kJ·ml
R
740
1500
7700
10500
13600
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