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新疆乌鲁木齐市第六十八中学2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题
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这是一份新疆乌鲁木齐市第六十八中学2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．2023年5月30日，神舟十六号发射的圆满成功使中国航天再一次刷新发展新高度。下列中国航天使用的“黑科技”中属于有机物的是（ ）
超高速飞行器的热防护材料超高温陶瓷
制作发动机喷管套筒的碳纤维
制作柔性薄膜电池的砷化镓
陀螺仪的浮液全氟异丙醚油
2．下列表示不正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．CH4的球棍模型D．乙醛的官能团 -CHO
3．根据下列实验操作所得结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验装置图正确的是（ ）
A．实验室制乙烯
B．实验室制氨
C．实验室制氯气
D．实验室制乙酸乙酯
6．淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸(H2C2O4)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是（ ）
A．参与应时转移电子为B．中含有中子数目为
C．存在极性共价键和非极性共价键D．标准状况下，中含有键数目为
8．下列化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
A．B．
C．CH3CH2CH2CHOD．
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋+2Cl－+Ba2＋+2OH－ 2H2O+BaCl2
B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ +OH－+=CaCO3↓+H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2 CaCO3↓+H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HClO+
10．制备1-丁醇最好的方法是（ ）
A．丁烷与氯气在光照条件下反应，再发生水解反应
B．丁烯与水在催化剂条件下加热
C．1-溴丁烷与NaOH溶液共热
D．乙醛分子之间先发生加成反应，再与氢气加成
11．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
氢化物的稳定性为H2T单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LM3+ 是所在周期中半径最小的离子
L2+与R2-的核外电子数相等
12．下列实验，所选装置不合理的是（ ）
① ② ③ ④
A．除去CO2中的HCl，选①
B．分离碘的CCl4溶液和水，选②
C．除去乙醇中的苯酚，选③
D．分离CCl4(沸点76.8℃)和正丁醇（沸点117.2℃），选④
13．用惰性电极电解1 ml· L-1CuSO4和0.1 ml·L-1 Cu(NO3)2的混合液100 mL，当阳极析出896mL(标准状况)气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，充分反应后，阴极比原来增重（ ）
A．7.04gB．5.12 gC．3.2 gD．1.28 g
14．25℃、101kPa下，①
②
下列说法不正确的是（ ）
A．液态水变为水蒸气是物理变化
B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．标准状况下，22.4L水中含原子总数约为
D．25℃、101kPa下，
15．下列说法正确的是（ ）
A．强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂
B．闪光光解技术的时间分辨率达到s，主要用于化学平衡问题的研究
C．用比色法可以测定化学反应速率
D．化学反应的反应热均可通过实验直接测定
16．某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为可逆反应
B．该反应可表示为2AB2＋B22AB3
C．若反应开始加入1 ml B2，则会生成2 ml AB3
D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的
二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
17．已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）
⑴基态R原子的外围电子排布式为 ；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是 。
⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是 ，其沸点最高的原因是 ；Y2X4难溶于X2W的原因是 。
⑶YW的结构式为 (须标出其中的配位键)；在化学式为［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配离子中与R形成配位键的原子是 。
18．液态化合物是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如下流程进行实验：
实验1：
实验2：
已知：物质与溶液的反应属于非氧化还原反应。请回答：
(1)组成的元素有 ，的化学式为 。
(2)与浓溶液共热的化学方程式为 。
(3)溶液中的溶质有：、、 (填化学式)。
(4)溶液中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：
①向溶液中加固体，观察现象；
②向溶液中加浓溶液，观察现象；
请设计方案③： (写出操作、现象及相应结论)。
19．氮元素在工业应用上具有重要地位。
请回答：
(1)某实验兴趣小组对F.Daniels的N2O4气体分解实验学习后，探究相关类似实验。在T1℃下，将N2O4气体通入1 L容器内，容器内存在如下反应：
反应Ⅰ 主反应： K1
反应Ⅱ 副反应： K2
①向该容器内通入4 ml N2O5和2 ml NO2，等到反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡后，测得c(NO2)=5 ml/L，c(N2O4)=0.5 ml/L，，则此温度下N2O5的转化率= 。
②通过控制条件，使该容器内只进行反应Ⅰ，下列说法正确的是 。
A．当4v ( N2O5消耗)=2v(NO2消耗)时，该化学反应达到平衡
B．反应达到平衡时，缩小容器体积，平衡常数K1变小，N2O5的转化率下降
C．恒压状态下，反应达到平衡时，通入大量稀有气体，N2O5的转化率将提高
D．恒容状态下，通入N2O5、NO2、O2各5 ml，反应达到平衡后，c(O2)＜5 ml/L
(2)已知：反应Ⅲ
反应Ⅳ
①写出NO与H2反应生成NH3和O2的热化学方程式，判断该反应自发进行的条件并说明理由： 。
②反应Ⅲ为工业制氨的化学方程式。如图1为工业制氨反应中逆反应速率与时间(t)的关系图。已知t1时，该反应恰好达到化学平衡。t1时，将该化学反应体系升温到T℃(t2时恰好达到化学平衡)。t2时，向该化学反应体系加入正催化剂，用曲线画出t1 ~t3时间段中逆反应速率。 。
③关于反应Ⅳ，恒容状态下N2进气速度对O2的转化率影响如图2。请解释曲线中A点到B点变化的原因： 。
20．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如图：
请回答下列问题：
(1)沉淀1的主要成分的化学式为 。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有 。
(2)由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。
(3)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为 。
21．帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体E的合成路线如下：
(1)A→B的反应类型为 。
(2)B分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
(3)B→C的反应需经历B→M→…→C的过程，中间体M的分子式为C13H16O6，该中间体的结构简式为 。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种产物含苯环和2种含氧官能团，且能发生银镜反应。
(5)设计以 和丙二酸二甲酯[CH2(COOCH3)2]为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 。
选项
实验操作
实验结论
A
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
浓度越大，反应速率越快
B
向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应
得到Fe（OH）3胶体
C
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1ml/L NaClO溶液、0.1ml/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型
制备少量
证明溴乙烷发生消去反应
配制一定物质的量浓度的溶液
选项
实验目的
实验操作
A
制备淀粉水解液
向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热
B
提纯草酸晶体
向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥
C
验证草酸为二元弱酸
用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
D
验证草酸的还原性
取酸性KMnO4溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0. 143
0.112
0. 104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
化学 答案：
1．D 2．A 3．B 4．A 5．B
6．C 7．A 8．A 9．B 10．C
11．C 12．C 13．B 14．C 15．C 16．C
17． 3d84s2 O＞N＞C N2H4 N2H4分子间存在氢键 C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂，非极性分子难溶于极性溶剂 N、O
18．(1) Fe、S、O、N、H Fe(SO3NH2)2
(2)Fe(SO3NH2)2+4NaOH2NH3↑+Fe(OH)2↓+ 2Na2SO4
(3)HCl、NH4Cl
(4)向溶液N中加铁粉，若红色变浅，说明溶液中存在动态平衡
19．(1) 50％ AC
(2) 2NO(g)+3H2(H2)2NH3(g)+O2(g) △H=-272 kJ/ml；由联立得到的反应方程式可知△H＜0，△S＜0，故反应自发进行的条件为低温 随着N2的进气速率持续不断增大，反应器内的气体流速增大，反应热能被及时移走，等效于降低温度；该反应为吸热反应，降低温度则反应逆向移动，故O2转化速率会一定程度的降低
20．(1) SiO2 烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(3)氨水
21．(1)还原反应
(2)sp2、sp3
(3)
(4)
(5)
总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．2023年5月30日，神舟十六号发射的圆满成功使中国航天再一次刷新发展新高度。下列中国航天使用的“黑科技”中属于有机物的是（ ）
超高速飞行器的热防护材料超高温陶瓷
制作发动机喷管套筒的碳纤维
制作柔性薄膜电池的砷化镓
陀螺仪的浮液全氟异丙醚油
2．下列表示不正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．CH4的球棍模型D．乙醛的官能团 -CHO
3．根据下列实验操作所得结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验装置图正确的是（ ）
A．实验室制乙烯
B．实验室制氨
C．实验室制氯气
D．实验室制乙酸乙酯
6．淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸(H2C2O4)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是（ ）
A．参与应时转移电子为B．中含有中子数目为
C．存在极性共价键和非极性共价键D．标准状况下，中含有键数目为
8．下列化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
A．B．
C．CH3CH2CH2CHOD．
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋+2Cl－+Ba2＋+2OH－ 2H2O+BaCl2
B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ +OH－+=CaCO3↓+H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2 CaCO3↓+H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HClO+
10．制备1-丁醇最好的方法是（ ）
A．丁烷与氯气在光照条件下反应，再发生水解反应
B．丁烯与水在催化剂条件下加热
C．1-溴丁烷与NaOH溶液共热
D．乙醛分子之间先发生加成反应，再与氢气加成
11．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
氢化物的稳定性为H2T
L2+与R2-的核外电子数相等
12．下列实验，所选装置不合理的是（ ）
① ② ③ ④
A．除去CO2中的HCl，选①
B．分离碘的CCl4溶液和水，选②
C．除去乙醇中的苯酚，选③
D．分离CCl4(沸点76.8℃)和正丁醇（沸点117.2℃），选④
13．用惰性电极电解1 ml· L-1CuSO4和0.1 ml·L-1 Cu(NO3)2的混合液100 mL，当阳极析出896mL(标准状况)气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，充分反应后，阴极比原来增重（ ）
A．7.04gB．5.12 gC．3.2 gD．1.28 g
14．25℃、101kPa下，①
②
下列说法不正确的是（ ）
A．液态水变为水蒸气是物理变化
B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．标准状况下，22.4L水中含原子总数约为
D．25℃、101kPa下，
15．下列说法正确的是（ ）
A．强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂
B．闪光光解技术的时间分辨率达到s，主要用于化学平衡问题的研究
C．用比色法可以测定化学反应速率
D．化学反应的反应热均可通过实验直接测定
16．某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为可逆反应
B．该反应可表示为2AB2＋B22AB3
C．若反应开始加入1 ml B2，则会生成2 ml AB3
D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的
二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
17．已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）
⑴基态R原子的外围电子排布式为 ；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是 。
⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是 ，其沸点最高的原因是 ；Y2X4难溶于X2W的原因是 。
⑶YW的结构式为 (须标出其中的配位键)；在化学式为［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配离子中与R形成配位键的原子是 。
18．液态化合物是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如下流程进行实验：
实验1：
实验2：
已知：物质与溶液的反应属于非氧化还原反应。请回答：
(1)组成的元素有 ，的化学式为 。
(2)与浓溶液共热的化学方程式为 。
(3)溶液中的溶质有：、、 (填化学式)。
(4)溶液中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：
①向溶液中加固体，观察现象；
②向溶液中加浓溶液，观察现象；
请设计方案③： (写出操作、现象及相应结论)。
19．氮元素在工业应用上具有重要地位。
请回答：
(1)某实验兴趣小组对F.Daniels的N2O4气体分解实验学习后，探究相关类似实验。在T1℃下，将N2O4气体通入1 L容器内，容器内存在如下反应：
反应Ⅰ 主反应： K1
反应Ⅱ 副反应： K2
①向该容器内通入4 ml N2O5和2 ml NO2，等到反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡后，测得c(NO2)=5 ml/L，c(N2O4)=0.5 ml/L，，则此温度下N2O5的转化率= 。
②通过控制条件，使该容器内只进行反应Ⅰ，下列说法正确的是 。
A．当4v ( N2O5消耗)=2v(NO2消耗)时，该化学反应达到平衡
B．反应达到平衡时，缩小容器体积，平衡常数K1变小，N2O5的转化率下降
C．恒压状态下，反应达到平衡时，通入大量稀有气体，N2O5的转化率将提高
D．恒容状态下，通入N2O5、NO2、O2各5 ml，反应达到平衡后，c(O2)＜5 ml/L
(2)已知：反应Ⅲ
反应Ⅳ
①写出NO与H2反应生成NH3和O2的热化学方程式，判断该反应自发进行的条件并说明理由： 。
②反应Ⅲ为工业制氨的化学方程式。如图1为工业制氨反应中逆反应速率与时间(t)的关系图。已知t1时，该反应恰好达到化学平衡。t1时，将该化学反应体系升温到T℃(t2时恰好达到化学平衡)。t2时，向该化学反应体系加入正催化剂，用曲线画出t1 ~t3时间段中逆反应速率。 。
③关于反应Ⅳ，恒容状态下N2进气速度对O2的转化率影响如图2。请解释曲线中A点到B点变化的原因： 。
20．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如图：
请回答下列问题：
(1)沉淀1的主要成分的化学式为 。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有 。
(2)由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。
(3)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为 。
21．帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体E的合成路线如下：
(1)A→B的反应类型为 。
(2)B分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
(3)B→C的反应需经历B→M→…→C的过程，中间体M的分子式为C13H16O6，该中间体的结构简式为 。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种产物含苯环和2种含氧官能团，且能发生银镜反应。
(5)设计以 和丙二酸二甲酯[CH2(COOCH3)2]为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 。
选项
实验操作
实验结论
A
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
浓度越大，反应速率越快
B
向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应
得到Fe（OH）3胶体
C
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1ml/L NaClO溶液、0.1ml/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型
制备少量
证明溴乙烷发生消去反应
配制一定物质的量浓度的溶液
选项
实验目的
实验操作
A
制备淀粉水解液
向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热
B
提纯草酸晶体
向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥
C
验证草酸为二元弱酸
用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
D
验证草酸的还原性
取酸性KMnO4溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0. 143
0.112
0. 104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
化学 答案：
1．D 2．A 3．B 4．A 5．B
6．C 7．A 8．A 9．B 10．C
11．C 12．C 13．B 14．C 15．C 16．C
17． 3d84s2 O＞N＞C N2H4 N2H4分子间存在氢键 C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂，非极性分子难溶于极性溶剂 N、O
18．(1) Fe、S、O、N、H Fe(SO3NH2)2
(2)Fe(SO3NH2)2+4NaOH2NH3↑+Fe(OH)2↓+ 2Na2SO4
(3)HCl、NH4Cl
(4)向溶液N中加铁粉，若红色变浅，说明溶液中存在动态平衡
19．(1) 50％ AC
(2) 2NO(g)+3H2(H2)2NH3(g)+O2(g) △H=-272 kJ/ml；由联立得到的反应方程式可知△H＜0，△S＜0，故反应自发进行的条件为低温 随着N2的进气速率持续不断增大，反应器内的气体流速增大，反应热能被及时移走，等效于降低温度；该反应为吸热反应，降低温度则反应逆向移动，故O2转化速率会一定程度的降低
20．(1) SiO2 烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(3)氨水
21．(1)还原反应
(2)sp2、sp3
(3)
(4)
(5)
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