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2023年四川省泸州市天府中学中考模拟考试化学试题（二）
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这是一份2023年四川省泸州市天府中学中考模拟考试化学试题（二），共15页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题（本大题共8个小题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意）
1. 人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是
A. 石器B. 铁器C. 铝制品D. 陶瓷制品
【答案】A
【解析】
【详解】A、石器是用石头进行加工制得的，只是形状发生了变化，没有新物质生成，是不需要通过化学变化制得的，符合题意；
B、铁器是通过还原剂与铁矿石反应生成铁，再制成铁器，是通过化学变化制得的，不符合题意；
C、铝制品是通过电解铝矿石反应生成铝，再制成铝制品，是通过化学变化制得的，不符合题意；
D、陶瓷制品是通过陶土高温煅烧制得，是通过化学变化制得的，不符合题意。
故选A。
2. 物质的用途主要由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A. 常用氮气做填充保护气——氮气化学性质常温下比较稳定
B. 肥皂水用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感——肥皂水呈弱碱性
C. 干冰作制冷剂保存食物——干冰升华吸热
D. 铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀——铝的活动性比铁弱
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气化学性质常温下比较稳定，常用氮气做填充保护气，故A不符合题意；
B、肥皂水呈弱碱性，用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感，故B不符合题意；
C、干冰升华吸热，可作制冷剂保存食物，故C不符合题意；
D、铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，故D符合题意。
故选D。
3. 下列实验操作正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A. 组装仪器B. 向试管中加锌粒
C. 检查装置气密性D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故A错误；
B、取用块状固体时，应将试管横放，将锌粒放在管口，然后缓缓竖起试管，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，故B错误；
C、在检验装置的气密性时，将导管一端放入水中，用手握住试管，利用装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 可用明矾区分硬水和软水B. 乳化能增强乳浊液的稳定性
C. 均一、稳定的液体是溶液D. 搅拌可增大物质的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮的杂质，加速悬浮物的沉降，不能区分硬水和软水，故A说法错误；
B、乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象，乳化能增强乳浊液的稳定性，故B说法正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但是蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故C说法错误；
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，故D说法错误；
故选：B。
5. 我国载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应。如图为该反应前后的微观示意图（未配平）。下列说法正确的是
A. 反应类型分析：反应属于置换反应
B. 符号分析：甲应用符号“2H”表示
C. 宏观分析：乙和丙的元素组成相同
D. 微观分析：反应的甲和乙分子个数比为4：1
【答案】D
【解析】
【分析】通过微观示意图得，反应是二氧化碳和氢气一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为。
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，水、甲烷均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、甲是氢气，其属于双原子分子，化学式为H2，2H表示2个氢原子，不符合题意；
C、丙是水，由H、O两种元素组成，乙是二氧化碳，由C、O两种元素组成，不符合题意；
D、由化学方程式知，反应的甲（氢气）和乙（二氧化碳）分子个数比为4：1，符合题意；
故选D。
6. 下列对宏观事实的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、气体容易被压缩，因为构成气体的分子之间存在比较大的间隔，气体分子间的作用力较小，所以比较容易被压缩，分子不会变小，故A错误；
B、稀有气体的化学性质比较稳定，除氦气外原子最外层都达到8电子稳定结构，氦气的最外层电子数为2，故B错误；
C、化学反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，所以氢气燃烧生成水的过程中原子没有发生改变，故C错误；
D、酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子，故D正确。
故选：D。
7. 固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是
A. t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B. 要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用降温结晶法
C. t2℃时，将30g的a加入50g水中充分溶解，可得75g的a物质饱和溶液
D. 分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数a增大、c减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、c的溶解度随着温度的降低而增大，t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，故选项说法错误。
C、t2℃时，a的溶解度为50g，含义是t2℃时，100g水中最多溶解50g物质a，溶液达到饱和状态，则t2℃时，将30g物质a加入50g水中充分溶解，最多能溶解25g，可得75g物质a的饱和溶液，故选项说法正确。
D、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，a的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变；c的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选C。
8. 下列物质的鉴别或除杂，所用的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，则取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故A符合题意；
B、酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞变色，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，两者都不能使无色酚酞变色，则取样，加入无色酚酞，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故B不符合题意；
C、锌活动顺序排在铜和铁前，与氯化亚铁、氯化铜都能反应生成氯化锌，则加入过量的锌粉，将杂质与主要物质都除去了，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，原物质也反应了，不符合除杂原则，故D不符合题意；
故选A。
二、（本题共3个小题，每空1分，共15分）
9. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
（1）田里的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是 。（填序号，下同）
A. CO(NH2)2B. KClC. Ca3(PO4)2D. KNO3
（2）人们误食重金属盐（如：硫酸铜等）可通过喝大量豆浆的方法解毒．由此可知喝下列物质中的___也可以达到同样的目的。①牛奶②果汁③蛋清④矿泉水⑤食盐水
（3）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶。为保证各种营养素的均衡摄入。你建议食谱中补充 (填字母序号)。
A. 水煮豆腐B. 红烧牛肉C. 清炒白菜D. 煎鸡蛋
【答案】（1）D （2）①③ （3）C
【解析】
【小问1详解】
A、CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KCl含钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca3(PO4)2含磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KNO3含钾、氮元素，属于复合肥，故D正确；
故选D；
【小问2详解】
豆浆中含蛋白质，故选择富含蛋白质的物质；
①牛奶中富含蛋白质，正确；
②果汁中富含维生素，错误；
③蛋清富含蛋白质，正确；
④矿泉水含水，错误；
⑤食盐水含无机盐、水，错误；
故选①③；
【小问3详解】
营养物质包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，馒头、米饭中富含糖类；红烧排骨富含蛋白质、油脂、无机盐等；清蒸鱼富含蛋白质；牛奶富含蛋白质、水，故还缺少维生素；
A、水煮豆腐富含蛋白质，不符合题意；
B、红烧牛肉富含蛋白质，不符合题意；
C、清炒白菜富含维生素，符合题意；
D、煎鸡蛋富含蛋白质，不符合题意。
故选C。
10. 根据图文回答下列问题。
（1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指______（填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，碘酸钾属于______（填“酸”或“盐”）。
（2）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的______更大，合金属于______（填“金属”或“合成”）材料。
（3）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图3反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是___（填微粒符号）。
【答案】（1） ①. 元素 ②. 盐
（2） ①. 硬度 ②. 金属
（3）H+和OH-
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”强调的是组成物质的元素，而不是分子或原子；
由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物属于盐，碘酸钾（KIO3）由钾离子和碘酸根离子构成的属于盐类；
【小问2详解】
合金的硬度比组成它的纯金属大，黄铜属于铜合金，黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的硬度更大；
金属材料包括纯金属和合金，故合金属于金属材料；
【小问3详解】
酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应。故从微观角度看，图3过程中溶液中逐渐减小的一组离子是H+、OH-。
11. 实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。
（1）配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_______(填仪器名称)搅拌，充分混合。
（2）制取氧气(可能用到的部分装置如下图)
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填字母)
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。
（3）拓展延伸：
某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是_______。
【答案】（1） ①. 20 ②. 玻璃棒
（2） ①. ②. B ③. 浓硫酸 ④. a
（3）生石灰遇水反应释放出大量热，使浓氨水受热分解，释放氨气
【解析】
【小问1详解】
①设配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为x，根据配制前后溶质质量不变有：30%x=100g×6%，解得x=20g；
②量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，此时要用玻璃棒进行搅拌，使之混匀；
【小问2详解】
①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；
②若用C装置干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故C中盛放的试剂为浓硫酸；
③若用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应长进短出，气体应从导管的a端通入；
【小问3详解】
根据资料信息可知，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，生石灰遇水会发生反应,并放出热量，能够使氨水受热分解放出氨气。
三、（本题共2个小题，13题最后一小问3分，其余每空1分，共15分）
12. 某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》中的资料卡片石笋和钟乳石的形成时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】
一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么
【查阅资料】
（1）①通入少量CO2反应化学方程式为：__________。
②通入过量CO2，反应的化学方程式为：。
③碳酸氢盐都是可溶于水的BaCO3难溶于水。
④碳酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】
（2）猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想二：溶质为Na2CO3；
猜想三：溶质为_____（填化学式）；
猜想四：溶质为NaHCO3。
【设计实验】
（3）按步骤完成实验并记录。
【得出结论】
猜想三成立．
讨论交流】
（4）有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要___（填“需要”或“不需要”）。
同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似。
【反思应用】
（5）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：_____。
【答案】12
13. Na2CO3和NaHCO3
14. 白色沉淀 15. 不需要
16. 石灰水先变浑浊再慢慢澄清
【解析】
【小问1详解】
少量CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时有碳酸氢钠生成，则可能有碳酸氢钠、碳酸钠两种生成物，故猜想三：溶质为NaHCO3和Na2CO3；
【小问3详解】
步骤（2）的结论是猜想四不成立，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸氢钠不反应，取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时除去了溶液中的碳酸钠；
【小问4详解】
实验步骤（1）是多余的，不需要，这是因为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液；
【小问5详解】
对比氢氧化钠与二氧化碳反应，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，浑浊溶液变为澄清，故现象为：石灰水先变浑浊再慢慢澄清。
13. 某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。
（1）实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面_____。
（2）小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。
A. 氢气B. 氧气C. 二氧化硫D. 二氧化碳
小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。
【资料】
铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
（3）由此推知实验2铜片上产生的气体是______，溶液的pH值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）。
（4）甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。
①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够_______（填“加快”或“减”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将_______能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为________。
②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？______（写出计算过程）
【答案】（1）无明显现象 （2）D
（3） ①. 氢气 ②. 变大
（4） ①. 加快 ②. 化学 ③. ④. 甲组生成的氢气质量是x
x=0.1g
答：甲组生成的氢气质量是0.1g。
【解析】
【小问1详解】
铜与稀硫酸不反应，故铜片表明无明显现象；
【小问2详解】
实验2体系中有锌、铜、稀硫酸，整个体系中不含有碳元素、含有锌、铜、氢、氧、硫元素，根据质量守恒定律得，实验2中的气体不可能是二氧化碳，故选D；
【小问3详解】
溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体，氢离子得到电子变为氢气，故实验2铜片上产生的气体是氢气（H2）；反应中氢离子浓度下降，故溶液pH变大；
【小问4详解】
①从曲线图得，乙组生成的氢气速率更大，故加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够加快氢气生成速率；原电池是将化学能转化为电能的装置；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为；
②见答案。
四、（本题共2个小题，每空1分，共11分）
14. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种碳单质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是______（填名称）。
（2）我国科学家将立方金刚石中每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T—碳”（如图），下列关于“T—碳”的说法正确的是 （填字母）。
A. 其中的碳原子静止不动
B. 它与金刚石是同一种物质
C. 它是一种新型的含碳化合物
D. 它在氧气中完全燃烧的产物是CO2
（3）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为______。
②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，反应的方程式为_________。
③碳转化：以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺其中一步反应的化学方程式为，该反应中碳元素的化合价______（填“升高”“不变”或“降低”），CO2发生______反应（填“氧化”或“还原”）。
【答案】（1）金刚石 （2）D
（3） ①. H2O ②. ③. 降低 ④. 还原
【解析】
【小问1详解】
文中描述的物质用铁也不能损坏，说明其硬度很大，而金刚石为天然存在的最硬的物质，则文中描述的物质为金刚石；
【小问2详解】
A、原子在不断运动着，故A错误；
B、“T—碳”与金刚石的碳原子排列方式不同，故不属于同一种物质，故B错误；
C、“T—碳”是由碳原子构成的，属于单质，故C错误；
D、“T—碳”是一种碳的单质，在氧气中完全燃烧的产物是CO2，故D正确；
故选：D；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后的原子数目相同，反应前含有2个硼原子，反应后含有2个硼原子、6个氧原子、12个氢原子，故6X中含有6个氧原子和12个氢原子，X的化学式为H2O；
②用海水吸收二氧化碳即水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：；
③二氧化碳中碳元素显+4价，生成的C为单质，化合价为0，故该反应中碳元素的化合价降低；二氧化碳中碳元素的化学价降低，被还原，发生还原反应。
15. 某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。
查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图
（1）步骤Ⅰ的操作为______。
（2）滤渣①成分为______。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为______。（任写一个）
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______ （填序号）。
A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
【答案】 ①. 过滤 ②. Ag ③. ④. C ⑤. Fe>Ni>Ag
【解析】
【分析】废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）经过步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Ag与稀硫酸不反应，由图可知，滤液①的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4，滤渣①成分为Ag。步骤Ⅱ在滤液①中加入H2O2溶液，由查阅资料可得，H2O2溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，后溶液溶质为NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步骤Ⅲ中加入NaOH溶液，H2SO4与NaOH溶液先反应，根据流程图可知，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不会沉淀，所以滤液②的溶质为NiSO4。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应。
【详解】（1）步骤Ⅰ将溶液和固体沉淀分离，操作为过滤。
（2）根据上述分析，滤渣①的成分为Ag。
（3）Fe参与的反应为步骤①中Fe与稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2，故选C。
（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应，故活泼性为Fe＞Ni＞Ag。
【点睛】根据已经学过的金属活动性和题目给出的信息进行结合使解题关键。选项
宏观事实
微观事实
A
气体容易被压缩
压缩时气体中的分子变小
B
稀有气体的化学性质比较稳定
原子最外层都达到8电子稳定结构
C
H2在O2中燃烧生成H2O
化学变化中原子发生了改变
D
不同的酸具有相似的化学性质
溶液中都有H+
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
B
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，加入无色酚酞观察颜色变化
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的锌粉，过滤
D
除去CO2中混有的HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上
pH=9
该溶液显碱性
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液
有 _____生成
猜想四不成立
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想一和二不成立
组别
锌片/g
9.8%的稀硫酸/g
是否加饱和硫酸铜溶液
甲组
7
50
未添加
乙组
7
50
添加
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题（本大题共8个小题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意）
1. 人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是
A. 石器B. 铁器C. 铝制品D. 陶瓷制品
【答案】A
【解析】
【详解】A、石器是用石头进行加工制得的，只是形状发生了变化，没有新物质生成，是不需要通过化学变化制得的，符合题意；
B、铁器是通过还原剂与铁矿石反应生成铁，再制成铁器，是通过化学变化制得的，不符合题意；
C、铝制品是通过电解铝矿石反应生成铝，再制成铝制品，是通过化学变化制得的，不符合题意；
D、陶瓷制品是通过陶土高温煅烧制得，是通过化学变化制得的，不符合题意。
故选A。
2. 物质的用途主要由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A. 常用氮气做填充保护气——氮气化学性质常温下比较稳定
B. 肥皂水用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感——肥皂水呈弱碱性
C. 干冰作制冷剂保存食物——干冰升华吸热
D. 铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀——铝的活动性比铁弱
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气化学性质常温下比较稳定，常用氮气做填充保护气，故A不符合题意；
B、肥皂水呈弱碱性，用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感，故B不符合题意；
C、干冰升华吸热，可作制冷剂保存食物，故C不符合题意；
D、铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，故D符合题意。
故选D。
3. 下列实验操作正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A. 组装仪器B. 向试管中加锌粒
C. 检查装置气密性D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故A错误；
B、取用块状固体时，应将试管横放，将锌粒放在管口，然后缓缓竖起试管，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，故B错误；
C、在检验装置的气密性时，将导管一端放入水中，用手握住试管，利用装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 可用明矾区分硬水和软水B. 乳化能增强乳浊液的稳定性
C. 均一、稳定的液体是溶液D. 搅拌可增大物质的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮的杂质，加速悬浮物的沉降，不能区分硬水和软水，故A说法错误；
B、乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象，乳化能增强乳浊液的稳定性，故B说法正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但是蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故C说法错误；
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，故D说法错误；
故选：B。
5. 我国载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应。如图为该反应前后的微观示意图（未配平）。下列说法正确的是
A. 反应类型分析：反应属于置换反应
B. 符号分析：甲应用符号“2H”表示
C. 宏观分析：乙和丙的元素组成相同
D. 微观分析：反应的甲和乙分子个数比为4：1
【答案】D
【解析】
【分析】通过微观示意图得，反应是二氧化碳和氢气一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为。
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，水、甲烷均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、甲是氢气，其属于双原子分子，化学式为H2，2H表示2个氢原子，不符合题意；
C、丙是水，由H、O两种元素组成，乙是二氧化碳，由C、O两种元素组成，不符合题意；
D、由化学方程式知，反应的甲（氢气）和乙（二氧化碳）分子个数比为4：1，符合题意；
故选D。
6. 下列对宏观事实的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、气体容易被压缩，因为构成气体的分子之间存在比较大的间隔，气体分子间的作用力较小，所以比较容易被压缩，分子不会变小，故A错误；
B、稀有气体的化学性质比较稳定，除氦气外原子最外层都达到8电子稳定结构，氦气的最外层电子数为2，故B错误；
C、化学反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，所以氢气燃烧生成水的过程中原子没有发生改变，故C错误；
D、酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子，故D正确。
故选：D。
7. 固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是
A. t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B. 要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用降温结晶法
C. t2℃时，将30g的a加入50g水中充分溶解，可得75g的a物质饱和溶液
D. 分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数a增大、c减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、c的溶解度随着温度的降低而增大，t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，故选项说法错误。
C、t2℃时，a的溶解度为50g，含义是t2℃时，100g水中最多溶解50g物质a，溶液达到饱和状态，则t2℃时，将30g物质a加入50g水中充分溶解，最多能溶解25g，可得75g物质a的饱和溶液，故选项说法正确。
D、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，a的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变；c的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选C。
8. 下列物质的鉴别或除杂，所用的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，则取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故A符合题意；
B、酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞变色，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，两者都不能使无色酚酞变色，则取样，加入无色酚酞，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故B不符合题意；
C、锌活动顺序排在铜和铁前，与氯化亚铁、氯化铜都能反应生成氯化锌，则加入过量的锌粉，将杂质与主要物质都除去了，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，原物质也反应了，不符合除杂原则，故D不符合题意；
故选A。
二、（本题共3个小题，每空1分，共15分）
9. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
（1）田里的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是 。（填序号，下同）
A. CO(NH2)2B. KClC. Ca3(PO4)2D. KNO3
（2）人们误食重金属盐（如：硫酸铜等）可通过喝大量豆浆的方法解毒．由此可知喝下列物质中的___也可以达到同样的目的。①牛奶②果汁③蛋清④矿泉水⑤食盐水
（3）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶。为保证各种营养素的均衡摄入。你建议食谱中补充 (填字母序号)。
A. 水煮豆腐B. 红烧牛肉C. 清炒白菜D. 煎鸡蛋
【答案】（1）D （2）①③ （3）C
【解析】
【小问1详解】
A、CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KCl含钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca3(PO4)2含磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KNO3含钾、氮元素，属于复合肥，故D正确；
故选D；
【小问2详解】
豆浆中含蛋白质，故选择富含蛋白质的物质；
①牛奶中富含蛋白质，正确；
②果汁中富含维生素，错误；
③蛋清富含蛋白质，正确；
④矿泉水含水，错误；
⑤食盐水含无机盐、水，错误；
故选①③；
【小问3详解】
营养物质包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，馒头、米饭中富含糖类；红烧排骨富含蛋白质、油脂、无机盐等；清蒸鱼富含蛋白质；牛奶富含蛋白质、水，故还缺少维生素；
A、水煮豆腐富含蛋白质，不符合题意；
B、红烧牛肉富含蛋白质，不符合题意；
C、清炒白菜富含维生素，符合题意；
D、煎鸡蛋富含蛋白质，不符合题意。
故选C。
10. 根据图文回答下列问题。
（1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指______（填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，碘酸钾属于______（填“酸”或“盐”）。
（2）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的______更大，合金属于______（填“金属”或“合成”）材料。
（3）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图3反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是___（填微粒符号）。
【答案】（1） ①. 元素 ②. 盐
（2） ①. 硬度 ②. 金属
（3）H+和OH-
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”强调的是组成物质的元素，而不是分子或原子；
由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物属于盐，碘酸钾（KIO3）由钾离子和碘酸根离子构成的属于盐类；
【小问2详解】
合金的硬度比组成它的纯金属大，黄铜属于铜合金，黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的硬度更大；
金属材料包括纯金属和合金，故合金属于金属材料；
【小问3详解】
酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应。故从微观角度看，图3过程中溶液中逐渐减小的一组离子是H+、OH-。
11. 实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。
（1）配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_______(填仪器名称)搅拌，充分混合。
（2）制取氧气(可能用到的部分装置如下图)
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填字母)
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。
（3）拓展延伸：
某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是_______。
【答案】（1） ①. 20 ②. 玻璃棒
（2） ①. ②. B ③. 浓硫酸 ④. a
（3）生石灰遇水反应释放出大量热，使浓氨水受热分解，释放氨气
【解析】
【小问1详解】
①设配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为x，根据配制前后溶质质量不变有：30%x=100g×6%，解得x=20g；
②量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，此时要用玻璃棒进行搅拌，使之混匀；
【小问2详解】
①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；
②若用C装置干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故C中盛放的试剂为浓硫酸；
③若用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应长进短出，气体应从导管的a端通入；
【小问3详解】
根据资料信息可知，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，生石灰遇水会发生反应,并放出热量，能够使氨水受热分解放出氨气。
三、（本题共2个小题，13题最后一小问3分，其余每空1分，共15分）
12. 某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》中的资料卡片石笋和钟乳石的形成时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】
一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么
【查阅资料】
（1）①通入少量CO2反应化学方程式为：__________。
②通入过量CO2，反应的化学方程式为：。
③碳酸氢盐都是可溶于水的BaCO3难溶于水。
④碳酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】
（2）猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想二：溶质为Na2CO3；
猜想三：溶质为_____（填化学式）；
猜想四：溶质为NaHCO3。
【设计实验】
（3）按步骤完成实验并记录。
【得出结论】
猜想三成立．
讨论交流】
（4）有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要___（填“需要”或“不需要”）。
同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似。
【反思应用】
（5）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：_____。
【答案】12
13. Na2CO3和NaHCO3
14. 白色沉淀 15. 不需要
16. 石灰水先变浑浊再慢慢澄清
【解析】
【小问1详解】
少量CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时有碳酸氢钠生成，则可能有碳酸氢钠、碳酸钠两种生成物，故猜想三：溶质为NaHCO3和Na2CO3；
【小问3详解】
步骤（2）的结论是猜想四不成立，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸氢钠不反应，取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时除去了溶液中的碳酸钠；
【小问4详解】
实验步骤（1）是多余的，不需要，这是因为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液；
【小问5详解】
对比氢氧化钠与二氧化碳反应，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，浑浊溶液变为澄清，故现象为：石灰水先变浑浊再慢慢澄清。
13. 某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。
（1）实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面_____。
（2）小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。
A. 氢气B. 氧气C. 二氧化硫D. 二氧化碳
小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。
【资料】
铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
（3）由此推知实验2铜片上产生的气体是______，溶液的pH值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）。
（4）甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。
①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够_______（填“加快”或“减”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将_______能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为________。
②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？______（写出计算过程）
【答案】（1）无明显现象 （2）D
（3） ①. 氢气 ②. 变大
（4） ①. 加快 ②. 化学 ③. ④. 甲组生成的氢气质量是x
x=0.1g
答：甲组生成的氢气质量是0.1g。
【解析】
【小问1详解】
铜与稀硫酸不反应，故铜片表明无明显现象；
【小问2详解】
实验2体系中有锌、铜、稀硫酸，整个体系中不含有碳元素、含有锌、铜、氢、氧、硫元素，根据质量守恒定律得，实验2中的气体不可能是二氧化碳，故选D；
【小问3详解】
溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体，氢离子得到电子变为氢气，故实验2铜片上产生的气体是氢气（H2）；反应中氢离子浓度下降，故溶液pH变大；
【小问4详解】
①从曲线图得，乙组生成的氢气速率更大，故加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够加快氢气生成速率；原电池是将化学能转化为电能的装置；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为；
②见答案。
四、（本题共2个小题，每空1分，共11分）
14. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种碳单质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是______（填名称）。
（2）我国科学家将立方金刚石中每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T—碳”（如图），下列关于“T—碳”的说法正确的是 （填字母）。
A. 其中的碳原子静止不动
B. 它与金刚石是同一种物质
C. 它是一种新型的含碳化合物
D. 它在氧气中完全燃烧的产物是CO2
（3）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为______。
②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，反应的方程式为_________。
③碳转化：以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺其中一步反应的化学方程式为，该反应中碳元素的化合价______（填“升高”“不变”或“降低”），CO2发生______反应（填“氧化”或“还原”）。
【答案】（1）金刚石 （2）D
（3） ①. H2O ②. ③. 降低 ④. 还原
【解析】
【小问1详解】
文中描述的物质用铁也不能损坏，说明其硬度很大，而金刚石为天然存在的最硬的物质，则文中描述的物质为金刚石；
【小问2详解】
A、原子在不断运动着，故A错误；
B、“T—碳”与金刚石的碳原子排列方式不同，故不属于同一种物质，故B错误；
C、“T—碳”是由碳原子构成的，属于单质，故C错误；
D、“T—碳”是一种碳的单质，在氧气中完全燃烧的产物是CO2，故D正确；
故选：D；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后的原子数目相同，反应前含有2个硼原子，反应后含有2个硼原子、6个氧原子、12个氢原子，故6X中含有6个氧原子和12个氢原子，X的化学式为H2O；
②用海水吸收二氧化碳即水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：；
③二氧化碳中碳元素显+4价，生成的C为单质，化合价为0，故该反应中碳元素的化合价降低；二氧化碳中碳元素的化学价降低，被还原，发生还原反应。
15. 某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。
查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图
（1）步骤Ⅰ的操作为______。
（2）滤渣①成分为______。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为______。（任写一个）
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______ （填序号）。
A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
【答案】 ①. 过滤 ②. Ag ③. ④. C ⑤. Fe>Ni>Ag
【解析】
【分析】废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）经过步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Ag与稀硫酸不反应，由图可知，滤液①的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4，滤渣①成分为Ag。步骤Ⅱ在滤液①中加入H2O2溶液，由查阅资料可得，H2O2溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，后溶液溶质为NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步骤Ⅲ中加入NaOH溶液，H2SO4与NaOH溶液先反应，根据流程图可知，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不会沉淀，所以滤液②的溶质为NiSO4。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应。
【详解】（1）步骤Ⅰ将溶液和固体沉淀分离，操作为过滤。
（2）根据上述分析，滤渣①的成分为Ag。
（3）Fe参与的反应为步骤①中Fe与稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2，故选C。
（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应，故活泼性为Fe＞Ni＞Ag。
【点睛】根据已经学过的金属活动性和题目给出的信息进行结合使解题关键。选项
宏观事实
微观事实
A
气体容易被压缩
压缩时气体中的分子变小
B
稀有气体的化学性质比较稳定
原子最外层都达到8电子稳定结构
C
H2在O2中燃烧生成H2O
化学变化中原子发生了改变
D
不同的酸具有相似的化学性质
溶液中都有H+
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
B
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，加入无色酚酞观察颜色变化
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的锌粉，过滤
D
除去CO2中混有的HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上
pH=9
该溶液显碱性
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液
有 _____生成
猜想四不成立
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想一和二不成立
组别
锌片/g
9.8%的稀硫酸/g
是否加饱和硫酸铜溶液
甲组
7
50
未添加
乙组
7
50
添加
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