辽宁省沈阳市于洪区2023-2024学年九年级下学期开学化学试题()

这是一份辽宁省沈阳市于洪区2023-2024学年九年级下学期开学化学试题()，共6页。试卷主要包含了下列变化中，属于化学变化的是，下列实验操作正确的是，古代用“木燃”，96D，如图是硝酸钾的溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。

（本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟）
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Al—27
第一部分 选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题。每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A.干冰升华B.钢铁生锈C.石蜡熔化D.湿衣晾干
2.生活中的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A.食醋B.氧气C.果汁D.肥皂水
3.下列实验操作正确的是（ ）
A.过滤粗盐水 B.连接仪器
C.点燃酒精灯D.读取液体体积
4.古代用“木燃”（钻木取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是（ ）
A.“木燧”中的“木”是可燃物
B.钻木的过程是能量转化的过程
C.钻木生热改变了可燃物的着火点
D.在取火的过程中，空气提供了助燃物
5.神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4（肼）和H2O2。反应的化学方程式：，则X的化学式是（ ）
A.NOB.NO2C.N2D.HNO3
6.硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是（ ）
A.原子序数为34B.是一种金属元素您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高C.相对原子质量为78.96D.原子核外有4个电子层
7.下列试剂和装置适用于实验室制取二氧化碳，并可以控制反应发生或停止的是（ ）
A. B. C. D.
8.联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠（Na2CO3）。碳酸钠中碳元素的化合价是（ ）
A.+1B.+2C.+3D.+4
9.乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A.甲中碳、氢元素质量比为4∶1B.反应前后原子种类发生改变
C.反应生成丙和丁的分子个数比是1∶1D.该反应中共涉及到三种氧化物
10.如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.30℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含45.8g硝酸钾
B.A点对应的是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C.升温能使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液
D.30℃时，可配制45.8%的硝酸钾溶液
第二部分 非选择题（共40分）
（本部分共包括4道小题）
11.（6分）阅读下面科普短文。
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害物质（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。
依据文章内容回答下列问题。
（1）从宏观角度来看，氧气和臭氧的共同点是________。
（2）臭氧转化成氧气的化学方程式：________。
（3）分离氧气和臭氧，类似于工业制氧气，是利用了它们的________不同。
（4）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的________（填“物理”或“化学”）性质。
（5）依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是________。
（6）臭氧应用受到限制，原因可能是________。
12.（11分）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
金属的物理性质
（1）将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有________性。
金属的化学性质
Ⅰ.金属与氧气反应
（2）实验前，用________方法除去金属表面的氧化膜。
（3）镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，说明不同种物质燃烧时需要________不同。
（4）空气与过量铜片的反应如图1。利用传感器测得装置内的“氧气含量——时间”曲线如图2。该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有________。
图1 图2
Ⅱ.金属与酸反应

图3 图4
（5）如图3，你推测无明显现象的是________（填序号），依据是________。
Ⅲ.铁与硫酸铜溶液反应
（6）图4反应的化学方程式是________。
【实验拓展】将实验方案与实验目的用“________”进行连线。
【归纳总结】
（7）金属一般具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。地球上的金属除少数不活泼的以外，都以________（填“单质”或“化合物”）的形式存在。
13.（9分）食盐（NaCl）是重要的调味品。某化学小组的同学们对食盐开展探究。
食盐的获得 《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”。
（1）“煮之”得到卤水的过程中，包括的化学实验操作有________，溶液中存在大量的阴离子是________（填化学用语）。
（2）草木灰的性质与活性炭相似。草木灰淋卤制出的盐更洁白，说明草木灰具有________作用。
（3）这种制得粗盐方法属于________（填结晶方法）。
（4）古人很早就采用“淋盐沥水”（用饱和NaCl溶液洗涤粗盐）的方法来除去MgCl2等杂质，原理是________。
食盐的种类 市面上食盐制品种类繁多：粗盐、精盐、加碘盐、低钠盐等。
（5）加碘盐（精盐中加入KIO3）可防治碘缺乏病。人体缺碘会患________疾病。
（6）烹调时，需等食物熟后再加入加碘盐，由此推测KIO3可能具有的性质是________。
（7）人体摄入过量的食盐可能会诱发高血压等疾病。如图是某品牌低钠盐商标的部分内容。低钠盐主要就是在NaCl中加入________降低钠元素含量，以降低患高血压的风险。
科学摄入食盐
（6）在日常生活中，科学摄取食盐的方法是________。
14.（14分）某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。
活动一
提出问题：“疏通剂”的疏通原理是怎样的？
包装袋上部分信息如图。
查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀。同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。反应的化学方程式为：。
分析问题：
（1）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是________。疏通剂需密封保存的原因之一是某成分会与空气中的物质发生化合反应，化学方程式为________。
（2）米米同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，他提出两种猜想：
猜想一：反应放出热量；
猜想二：________。
拓展延伸：
（3）“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物。米米还想研究“疏通剂”对铜、钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制________。
活动二
提出问题：“疏通剂”中各成分有什么作用？
进行实验：
（4）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中________一定已完全反应。
（5）通过科学方法检验，反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。苏苏猜想硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证：________。
活动三
提出问题：“疏通剂”中铝粉的质量分数是多少？
进行实验：
（6）取20g疏通剂和足量水放入右图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，则样品中铝粉的质量分数为________。
交流研讨：
（7）苏苏操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是________。
活动四
提出问题：能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂？
查阅资料：氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。
进行实验：同学们在老师的指导下按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如下：
得出结论：
（8）同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是________。氢氧化钙、铝粉的质量比为________时疏通效果最好。
交流研讨：
（9）该实验还探究了________对疏通效果的影响。
（10）分析实验记录，还可以继续设计实验探究________对实验效果的影响。
老师鼓励同学们对于管道疏通剂的疏通效果可以继续开展实验探究。消毒效果
消毒所需时间（0.2mg/L）
二次污染
投资成本（900m3设备）
臭氧
可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等
<5min
臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保
约45万元
氯气
能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱
>30min
刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗
约3～4万元
实验目的
实验方案
鉴别铁粉和氧化铜粉末
加入二氧化锰观察是否产生气泡
除去CO2中的CO
在蜡烛火焰上罩一个潮湿的烧杯
鉴别H2O2溶液和蒸馏水
用磁铁吸引
检验蜡烛中是否含有氢元素
通过足量的灼热氧化铁
XX品牌 低钠盐
产品标准号……
配料及含量：氯化钠70% 氯化钾30%
生产日期…… 保质期……
品名：管道疏通剂
成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠
注意事项：使用时要防明火
保存方法：密封
适用范围：毛发、残渣等淤积物
序号
质量/g
铝粉质量/g
硝酸钠质量/g
混合前后温度升高/℃
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83