吉林省长春外国语学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份吉林省长春外国语学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了 已知等内容，欢迎下载使用。

出题人 ：姚林然 审题人：高凯
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mn-55 C-59 Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
2. 下列说法正确的是
A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，不可用于肉制品的生产
B．能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C．常温下，实验室制氢气(锌与稀硫酸反应)时，若用98.6%的浓硫酸代替稀硫酸进行反应，则可加快氢气的生成速率
D．氧化还原反应一定为吸热反应
3. 研究物质结构的现代仪器和方法中，有关描述错误的是
A. 通过原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
B. 通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体
C. 通过质谱法测定相对原子质量和推测官能团
D. 通过红外光谱仪分析分子中所含化学键的信息
4. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A. O3、SO3 B. HCl、H2S C. CO2、CH4 D. P4、C2H4
5. 锗（32Ge）是优良的半导体材料，下列有关叙述正确的是
A. Ge元素位于元素周期表的p区
B. Ge原子核外有4种不同能量的电子
C. Ge原子核外有8种空间运动状态的电子
D. Ge原子的2p和3p轨道形状为大小相同的哑铃形
6. 下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是
A. 在CS2中的溶解性：CCl4 > H2O
B. 沸点：
C. 酸性： FCH2COOH > ClCH2COOH > CH3COOH
D. 利用超分子特征，“杯酚”可将C60和C70分离
7. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A. X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物
B. 简单离子半径： W > Z > Y
C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
8.我国科学家研制的高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．使用LDH，可降低反应的焓变
B．反应过程中存在共价键的断裂与形成
C．反应过程中存在太阳能转化为化学能
D．反应生成时，电子转移了
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色
B．由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深
C．Na(l) + KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D．实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度
10. 已知：（1）H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH=akJ/ml
（2）2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=bkJ/ml
（3）H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=ckJ/ml
（4）2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=dkJ/ml
下列关系式中正确的是
A．ad>0C．2a=b>0D．2c=d<0
11.列实验方案设计、现象和结论都正确的是
12.在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
A．该反应的△H>0，△S<0
B．由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G = 985.29kJ/ml
C．金刚石比石墨稳定
D．相同条件下，1ml金刚石与1ml氧气的能量总和小于1mlCO2气体的能量
13.室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是
A.B.
C.D.
14. 某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是
A.盐桥中K+向Y极移动
B.电路中流过7.5 ml电子时，产生标准状况下N2的体积为16.8 L
C.电流由Y极沿导线流向X极
D.Y极发生的反应为，Y极周围pH增大
15.常温下，向20ml 0.1ml/L的Na2CO3溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2气体因逸出不考虑)物质的量分数δ随溶液pH变化的部分情况如下图所示。下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ表示CO32-物质的量分数
B. CO32-水解的平衡常数为Kh1 = 10-3.54
C.pH = 7时，满足c(HCO3-) > c(H2CO3) > c(CO32-)
D.Q点存在：c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) = 0.1 ml/L
第II卷
16. (18分)利用化学反应原理研究氮单质及其化合物有重要意义。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）工业合成氨反应在___________ (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
（2）某温度下，若将1ml NO充入恒容密闭容器发生反应Ⅰ，下列说法可作为反应达到平衡判断依据的是___________(填序号)。
A．混合气体密度不变 B． 2v正(NO) = v逆(N2)
C．O2体积分数不变 D．混合气体平均摩尔质量不变
（3）某科研小组利用反应Ⅱ研究：在其他条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时n(H2)对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示。
由图知：T1___________T2 (填“>”、“<”或“=”)。
a、b、c三点中，N2转化率最高的是___________ (填字母)。
③若容器容积为1 L，b点对应的初始时n(H2) = 3ml，测得平衡时H2的转化率为50%，则平衡时N2的物质的量浓度为___________。该温度下反应的平衡常数___________ (保留两位有效数字)。
（4）对于反应Ⅲ，向恒容密闭容器中通入1 ml H2和0.5 ml O2，反应一段时间后达到平衡。下列操作能提高O2平衡转化率的是___________(填序号)。
A．向容器中通入H2 B．使用高效催化剂
C．压缩容器体积 D．通入稀有气体He
（5）将2ml N2和4ml H2置于2L的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
温度下反应后，向容器内通入N2，则a(N2)会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②表中a、b、25%三者大小顺序为___________。
17．(12分) 科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO2+N2。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00mlCO和2.00mlNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=，完成问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式是___________，根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________。
（2）该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是___________。
（3）关于该可逆反应的说法正确的是___________。
a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
b．当体系中c(CO2)：c(N2)=2：1时，该反应达到平衡状态
c．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大
d．投料比：m1>m2>m3
（4）随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为___________
18.(11分)已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞溶液：
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、___________、___________和___________。
（2）实验步骤②中所滴加的指示剂除了可以使用酚酞溶液，还可以使用___________。
（3）判断达到滴定终点时的现象为____________________________________________。
（4）该样品中NaOH的质量分数为___________。
（5）若出现下列情况，导致测定结果偏高的有___________(填序号)。
a.滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外
d.酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
19. (14分)钠、镁、铝、铜及其化合物在生活中具有重要作用。
回答下列问题：
（1）基态Cu+的价层轨道表示式为______________________________。
（2）Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为__________________（填元素符号）。
（3）铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，某含铝离子液体的结构如图：
该化合物中阴离子空间构型为____________；传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是____________________________________。
（4）几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数和氧化物的熔点如下表：
离子键成分的百分数：MgO高于Al2O3，其原因是________________________；熔点：MgO高于Na2O，从结构的角度解释其原因是________________________。
（5）NaCl的晶胞如图所示。NaCl的密度为ρ g/cm3，在NaCl晶体里Na+和Cl-的最短距离为apm，则阿伏加德罗常数的值为_____________________（用含a、ρ的表达式表示）。
参考答案
1-15ABCCA BAABD AABBD
16. 1）低温
（2）C
（3）> c 0.59
（4）A
（5）变小
17. （1）K=
（2）放热 Ka>Kb=Kc
（3）cd
（4）温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响
18. （1）250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（2）甲基橙
（3）80%
（4）滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色
（5）c、d
19.（1）
（2）
（3）正四面体形
离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键
（4）电负性：，电负性差值越大，离子键的百分数越大
、均为离子晶体，离子半径，且所带电荷数：，所以中离子键更强，熔点更高
目的
实验方案设计
现象和结论
A
探究压强对平衡的影响
在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，从针筒顶部观察到气体颜色变浅
压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动
B
探究浓度对平衡移动的影响
向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，黄色变为橙色
增大c(H+)，平衡向生成Cr2O72-的方向移动
C
检验某溶液中是否含有Fe2+离子
向该溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡，再加入少量KSCN溶液
溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
物质
S/J/(K·ml)
△H/(kJ/ml)
ρ/(kg/m3)
C(金刚石)
2.4
-395.40
3513
C(石墨)
5.7
-393.51
2260
酸
HCOOH
HClO
电离平衡常数

10%
16%
25%
25%
15%
22%
a
b
滴定序号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
氧化物
Na2O
MgO
Al2O3
离子键的百分数/%
62
50
41
熔点/℃
1132
2852
2054