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湖北省武汉市2022_2023学年高一化学上学期10月月考题含解析
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这是一份湖北省武汉市2022_2023学年高一化学上学期10月月考题含解析，共16页。试卷主要包含了 下列物质分类正确的是， 下列说法中正确的是， 下列离子方程式书写正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(共45分，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)
1. 下列物质分类正确的是
A. Na2O、FeO、Al2O3均为碱性氧化物
B. 烧碱、纯碱、熟石灰均为碱
C. 空气、碘酒、浓盐酸均为混合物
D. 稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Al2O3为两性氧化物，不碱性氧化物，A错误；
B．纯碱是Na2CO3的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不是碱，B错误；
C．空气、碘酒、浓盐酸中都含有多种构成物质的基本微粒，因此均为混合物，C正确；
D．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，D错误；
故合理选项是C。
2. 某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A. X中的浓溶液直接煮沸也可得到Z中液体
B. Z中分散系能产生丁达尔效应
C. 用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D. Y中反应离子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．将饱和的氯化铁溶液逐滴加入到沸水中1—2mL，继续煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，故A错误；
B．Z是胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．Z是胶体，胶体可用半透膜过滤和渗析的方式来分离提纯，故C正确；
D．Fe3+的水解显酸性，CaCO3能与H+反应产生水和CO2，促进Fe3+水解，其离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，故D正确；
故本题选A。
3. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误；
B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确；
C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误。
故选：B。
4. 下列说法中正确的是
A. 某物质不属于电解质，就属于非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，氢气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，故B错误；
C．电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，故C错误；
D．电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，则氧化铝是电解质，故D正确；
故选D。
5. 下列叙述正确的是
A. 所有离子方程式都可表示同一类型反应
B. H++OH-=H2O可表示所有酸和碱的中和反应
C. 凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
D. 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子方程式不一定表示同一类型反应，如Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑仅表示Zn与醋酸之间的反应，A错误；
B．H++OH-=H2O仅表示可溶性强酸和可溶性强碱反应产生可溶性盐和水的中和反应，B错误；
C．易溶性非电解质及加入的可溶性固体化合物，在书写离子方程式时仍然用化学式表示，不能拆写为离子形式，C错误；
D．单质和氧化物在离子方程式书写时要保留化学式，不用离子符号表示，D正确；
故合理选项是D。
6. 如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A．水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意，A项不选；
B．硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意，B项不选；
C．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意，C项选；
D．硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意，D项不选；
答案选C。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓
C. 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2O
D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++=H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3·H2O为弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程为 A错误；
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液时，Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，B正确；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH－+2H++＝BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++=H2O+CO2↑，D错误。
答案选B。
8. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是
A. NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO+H2O
B. 向碳酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O
C. Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠和水，，A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，HCO+OH-=CO+H2O，B正确；
C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸反应生成碳酸氢钠：CO+H+= ，C错误；
D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，氢离子、硫酸根离子完全反应生成水、硫酸钡沉淀：，D错误；
故选B。
9. 下列说法正确的是
A. pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO
B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl-、NO
C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO
D. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH＜7的溶液显酸性，在酸性条件下，该4种离子能大量共存，故A正确；
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，碱性条件下，铵根离子不能稳定存在，故B错误；
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，就不能说明含有硫酸根离子，故C错误；
D．稀HNO3有强氧化性，稀HNO3存在的情况下，产物中只有Fe3+，Fe2+被氧化成了Fe3+，即产物中不会有Fe2+，故D错误；
故本题选A。
10. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③B. ④②③②①C. ①②③②④D. ④②①②③
【答案】D
【解析】
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
11. 向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+。下列说法正确的是
A. 该反应中起氧化作用的是Mn2+
B. 反应后溶液的酸性增强
C. 反应中有1个还原剂参加反应，则转移4个电子
D. 该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在，现象是溶液紫红色消失
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．反应中Mn元素的化合价升高，则Mn2+被氧化是还原剂，起还原作用，故A错误；
B．该反应中生成氢离子，氢离子浓度增大，酸性增强，故B正确；
C．Mn的化合价从+2升高到+7，转移5个电子，所以有1ml还原剂参加反应时，转移5ml电子，故C错误；
D．反应生成Mn，溶液变为紫红色，即检验Mn2+存在的实验现象是溶液由无色变为紫红色，故D错误。
故选：B。
12. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法正确的是
A. 配平后H2O的系数为8
B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C. N2只是还原产物
D. 被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3
【答案】D
【解析】
【分析】由方程式可知，反应中铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中化合价部分降低被还原，氮气即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O。
【详解】A．由分析可知，配平后水的系数为9，故A错误；
B．由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3，故B错误；
C．由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．由分析可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，故D正确；
故选D。
13. 检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是
A. KI 是氧化剂B. KIO3被氧化
C. 该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3D. 每生成3个I2分子，转移6个电子
【答案】C
【解析】
【分析】KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O。
【详解】A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，反应中KI为还原剂，故A错误；
B．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，反应中KIO3被还原，故B错误；
C．该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3，故C正确；
D．反应中生成3个I2转移5个电子，故D错误；
故选C。
14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液
A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B. 反应②利用了H2O2的氧化性
C. 反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O
D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【解析】
【分析】由转化关系可知，Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，K2CrO4溶液与硫酸溶液反应生成K2Cr2O7溶液。
【详解】A．由分析可知，反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应表现酸性氧化物的性质，故A正确；
B．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应中H2O2表现氧化性，故B正确；
C．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O，故C正确；
D．由分析可知，反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误；
故选D。
15. 某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是
A. 总反应可表示为
B. 该过程中的化合价有0和两种
C. 和可循环利用
D. ①、②、③均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由反应过程图可知，氢气和氧气在[PdC14]2-的作用下生成过氧化氢，反应方程式为：，A项正确；
B．Pd元素在[PdC14]2-、[PdCl2O2]2-中的化合价均为+2价，Pd单质是0价，B项正确；
C．依据过程图可知，和可循环利用，C项正确；
D．①、②均为氧化还原反应，③不是氧化还原反应，D项错误；
故选D。
二、填空题(共55分)
16. 回答下列问题：
（1）已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4。根据上述提供物质，回答下列问题
①属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
②在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是_______。
（2）地壳中含量最多的金属元素原子结构示意图_______；写出CH3COOH电离方程式______。
（3）下列微粒：Fe2+、Cl-、H+、HCl、Zn，其中只有氧化性的微粒是______，只有还原性的微粒是______，既有氧化性又有还原性的微粒是______。
（4）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是_______。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑩ ②. ③④⑧ ③. ①⑤
（2） ①. ②. CH3COOHCH3COO—+H+
（3） ①. H+ ②. Cl—、Zn ③. Fe2+、HCl
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】
【小问1详解】
CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，在熔融状态下不导电而在水溶液下能导电，Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，在熔融状态下能导电，NO属于非金属氧化物，属于非电解质，干冰是固态CO2，属于非电解质，硫酸是酸，属于电解质，硫酸在熔融状态下不导电而在水溶液下能导电，Ba(OH)2属于碱，属于强电解质，在熔融状态下能导电，在水溶液下也能导电，Fe(OH)3胶体属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，液氨是纯净的NH3，属于非电解质，稀硝酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，NaHSO4是盐，属于强电解质，在熔融状态下和水溶液下都能导电；所以属于电解质的是①⑤⑥⑩；属于非电解质的是③④⑧；在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是①⑤；
【小问2详解】
地壳中含量最多的金属元素是Al，Al是13号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，其原子结构示意图为，CH3COOH是弱电解质，电离要用可逆符号，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；
【小问3详解】
Fe2+中Fe元素的化合价是铁的中间价态，所以Fe2+既具有氧化性也具有还原性；Cl-中Cl的化合价是—1价，是Cl 的最低价态，只具有还原性；H+中元素化合价处于最高价态，只具有氧化性；HCl中的Cl-具有一定的还原性，H+具有氧化性；Zn是金属单质，只具有还原性，所以只有氧化性的微粒是H+，只有还原性的微粒是Cl-、Zn，既有氧化性又有还原性的微粒是Fe2+、HCl；
【小问4详解】
将饱和氯化铁溶液逐滴加入到废水中可制取氢氧化铁胶体，其制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
17. I.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：
I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
II.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
IV.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。
②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)K+。判断依据是_______。
II.当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示：
（2）实验室制取二氧化碳的离子方程式：________。
（3）根据图像可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：_______。
（4）随着CO2的通入，(不考虑CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点_______D点(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（5）0A段和BD段消耗CO2用量的关系：_________(用a、b和c表示)。
（6）原溶液中Ba2+和OH-的个数之比：_______(用a、b和c表示)。
【答案】（1） ①. Mg2+、Fe3+、、 ②. 无 ③. 根据溶液电中性原则，溶液中含Ba2+､Cl-､OH-离子数相等时，溶液刚好呈中性
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）CO2+2OH-=CO+H2O，CO+CO2+H2O=2HCO
（4）等于（5）a=（c-b）；
（6）a：2b
【解析】
【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含Fe3+；
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明一定含有OH-，一定不含Mg2+；
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含或；
Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl-；
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+；
混合溶液中通入二氧化碳，首先是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，然后氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡。
【小问1详解】
①综上所述，溶液中一定含有Ba2+、Cl-、OH-，一定不含Mg2+、Fe3+、、；
②溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，离子数目相等时，正负电荷数相等，所以无K+，故答案为：无；根据溶液电中性原则，溶液中含Ba2+､Cl-､OH-离子数相等时，溶液刚好呈中性；
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
【小问3详解】
由分析可知，AB阶段包含氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，离子方程式为：CO2+2OH-=CO+H2O，CO+CO2+H2O=2HCO；
【小问4详解】
溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和电荷，0点溶液中的离子为钾离子和钡离子和氢氧根离子，D点溶液中含有钾离子和钡离子和碳酸氢根离子，根据元素守恒分析，离子浓度和离子电荷没有变化，所以两点的导电性相同；故答案为：等于；
【小问5详解】
生成碳酸钡和碳酸钡溶解消耗的二氧化碳的物质的量相同，即a=（c-b）；
【小问6详解】
氢氧化钡的物质的量与消耗的二氧化碳的物质的量相同，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，氢氧化钾和二氧化碳的物质的量也相同，所以钡离子和钾离子的物质的量等于其消耗的二氧化碳的比，即为a：(b-a)，两种离子分别是由氢氧化钾和氢氧化钡提供的，则Ba2+和OH-的个数之比为：a：2b。
18. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：____NO+_____I-+______=____NO↑+_____I2+_____H2O。
（1）请完成该离子方程式并配平_______。
（2）从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填字母代号)。
a.酸 b.酸式盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
（4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是______(填序号)。
A. 分别溶于水，滴加酚酞试液B. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C. 分别加强热并收集气体检验D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道
（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.2H2O22H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
（6）S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O与Fe2+的系数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_______Fe2++_______S2O+_______H2O2+_______OH-=_______Fe2O3+_______S2O+_______H2O。_______
【答案】（1）2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O
（2）e（3） ①. 产生有毒性气体NO，污染空气 ②. 还原性 ③. 强（4）CD
（5）C（6）2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O
【解析】
【小问1详解】
该反应中，N元素得电子，化合价由+3价降低为+2价，I元素失电子，化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒得到NaNO2×2、KI×2，再根据原子守恒得到反应物应该为2H2SO4，反应的方程式为2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，离子方程式为2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O；
【小问2详解】
NaNO2是由酸根阴离子和金属阳离子构成的正盐，同时NaNO2在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：e；
【小问3详解】
用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是产生有毒性气体NO，污染空气；从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，需要还原性更强的还原剂将亚硝酸钠还原为0价的N2，其还原性应该比KI还强，故答案为：还原性；强；
【小问4详解】
A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，氯化钠溶液不水解，溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，故A正确；
B．氯化银不溶于硝酸，亚硝酸银溶于硝酸，分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是氯化钠，故B正确；
C．分别加强热并收集气体检验，亚硝酸钠加热分解会生成N2和O2，混合气体的检验操作很困难，则不采用此法鉴别，故C错误；
D．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，故D错误；
故答案为：CD；
【小问5详解】
A．2H2O22H2O+O2↑，该反应中，过氧化氢中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故B错误；
C．H2O2+H2SO3+2KI═2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故C正确；故答案为：C；
【小问6详解】
在反应Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O中，若与Fe2+的微粒个数之比为1：2，假设是1个，则Fe2+为2，反应中失去8个电子，所以H2O2的系数是4，Fe2O3、的系数都是1，根据电荷守恒可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是6，可得反应的离子方程式为：2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O。
19. Ⅰ.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）用双线桥标出上述反应的化合价改变和电子得失情况_______。
（2）由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_______Cl2(填“＞”、“＜”、“=”)。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（4）若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有_______g(保留一位小数)。
Ⅱ.回答下列问题：
（5）某同学设计如表实验研究H2O2的性质：
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明H2O2具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。写出该反应的离子方程式________。
Ⅲ.回答下列问题：
（6）配平下述反应____OH-+____ClO-+_____Fe3+=_____FeO+_____Cl-+______H2O。________
【答案】（1）（2）>
（3）②（4）45.6
（5） ①. H2O2中氧元素化合价为-1，化合价能升高 ②. i ③. ab ④.
（6）
【解析】
【小问1详解】
Mn元素得到2×5e-，化合价从+7价降低到+2价，被还原，Cl元素失去10×1e-，化合价从-1升高到0价，被氧化，用双线桥标出电子得失情况：；
【小问2详解】
氧化剂氧化性大于氧化产物，反应中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，故由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4>Cl2；
【小问3详解】
浓盐酸在反应中和高锰酸钾生成盐，体现酸性，反应中氯元素被氧化生成氯气，体现还原性；故选②；
【小问4详解】
16分子HCl中有10分子HCl被氧化，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有；
【小问5详解】
①H2O2中氧元素化合价为-1，化合价能升高，故具有还原性；
②i中高锰酸钾具有强氧化性，能和过氧化氢发生氧化还原生成氧气和锰离子，使得溶液褪色且生成气体，故能证明H2O2具有还原性的实验是i，可作为证据的实验现象是a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生，该反应的离子方程式；
【小问6详解】
A.渗析
B.升华
C.过滤
D验证丁达尔效应
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
CaO
Ca(OH)2
B
H2SO4
HCl
MgCl2
Mg(OH)2
C
HCl
CO2
CaCO3
H2O
D
FeSO4
FeCl2
Cu
CuO
序号
实验
实验现象
i
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生
ii
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c.溶液变蓝
一、单选题(共45分，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)
1. 下列物质分类正确的是
A. Na2O、FeO、Al2O3均为碱性氧化物
B. 烧碱、纯碱、熟石灰均为碱
C. 空气、碘酒、浓盐酸均为混合物
D. 稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Al2O3为两性氧化物，不碱性氧化物，A错误；
B．纯碱是Na2CO3的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不是碱，B错误；
C．空气、碘酒、浓盐酸中都含有多种构成物质的基本微粒，因此均为混合物，C正确；
D．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，D错误；
故合理选项是C。
2. 某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A. X中的浓溶液直接煮沸也可得到Z中液体
B. Z中分散系能产生丁达尔效应
C. 用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D. Y中反应离子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．将饱和的氯化铁溶液逐滴加入到沸水中1—2mL，继续煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，故A错误；
B．Z是胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．Z是胶体，胶体可用半透膜过滤和渗析的方式来分离提纯，故C正确；
D．Fe3+的水解显酸性，CaCO3能与H+反应产生水和CO2，促进Fe3+水解，其离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，故D正确；
故本题选A。
3. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误；
B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确；
C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误。
故选：B。
4. 下列说法中正确的是
A. 某物质不属于电解质，就属于非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，氢气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，故B错误；
C．电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，故C错误；
D．电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，则氧化铝是电解质，故D正确；
故选D。
5. 下列叙述正确的是
A. 所有离子方程式都可表示同一类型反应
B. H++OH-=H2O可表示所有酸和碱的中和反应
C. 凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
D. 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子方程式不一定表示同一类型反应，如Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑仅表示Zn与醋酸之间的反应，A错误；
B．H++OH-=H2O仅表示可溶性强酸和可溶性强碱反应产生可溶性盐和水的中和反应，B错误；
C．易溶性非电解质及加入的可溶性固体化合物，在书写离子方程式时仍然用化学式表示，不能拆写为离子形式，C错误；
D．单质和氧化物在离子方程式书写时要保留化学式，不用离子符号表示，D正确；
故合理选项是D。
6. 如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A．水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意，A项不选；
B．硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意，B项不选；
C．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意，C项选；
D．硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意，D项不选；
答案选C。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓
C. 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2O
D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++=H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3·H2O为弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程为 A错误；
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液时，Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，B正确；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH－+2H++＝BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++=H2O+CO2↑，D错误。
答案选B。
8. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是
A. NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO+H2O
B. 向碳酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O
C. Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠和水，，A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，HCO+OH-=CO+H2O，B正确；
C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸反应生成碳酸氢钠：CO+H+= ，C错误；
D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，氢离子、硫酸根离子完全反应生成水、硫酸钡沉淀：，D错误；
故选B。
9. 下列说法正确的是
A. pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO
B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl-、NO
C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO
D. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH＜7的溶液显酸性，在酸性条件下，该4种离子能大量共存，故A正确；
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，碱性条件下，铵根离子不能稳定存在，故B错误；
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，就不能说明含有硫酸根离子，故C错误；
D．稀HNO3有强氧化性，稀HNO3存在的情况下，产物中只有Fe3+，Fe2+被氧化成了Fe3+，即产物中不会有Fe2+，故D错误；
故本题选A。
10. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③B. ④②③②①C. ①②③②④D. ④②①②③
【答案】D
【解析】
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
11. 向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+。下列说法正确的是
A. 该反应中起氧化作用的是Mn2+
B. 反应后溶液的酸性增强
C. 反应中有1个还原剂参加反应，则转移4个电子
D. 该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在，现象是溶液紫红色消失
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．反应中Mn元素的化合价升高，则Mn2+被氧化是还原剂，起还原作用，故A错误；
B．该反应中生成氢离子，氢离子浓度增大，酸性增强，故B正确；
C．Mn的化合价从+2升高到+7，转移5个电子，所以有1ml还原剂参加反应时，转移5ml电子，故C错误；
D．反应生成Mn，溶液变为紫红色，即检验Mn2+存在的实验现象是溶液由无色变为紫红色，故D错误。
故选：B。
12. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法正确的是
A. 配平后H2O的系数为8
B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C. N2只是还原产物
D. 被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3
【答案】D
【解析】
【分析】由方程式可知，反应中铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中化合价部分降低被还原，氮气即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O。
【详解】A．由分析可知，配平后水的系数为9，故A错误；
B．由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3，故B错误；
C．由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．由分析可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，故D正确；
故选D。
13. 检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是
A. KI 是氧化剂B. KIO3被氧化
C. 该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3D. 每生成3个I2分子，转移6个电子
【答案】C
【解析】
【分析】KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O。
【详解】A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，反应中KI为还原剂，故A错误；
B．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，反应中KIO3被还原，故B错误；
C．该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3，故C正确；
D．反应中生成3个I2转移5个电子，故D错误；
故选C。
14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液
A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B. 反应②利用了H2O2的氧化性
C. 反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O
D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【解析】
【分析】由转化关系可知，Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，K2CrO4溶液与硫酸溶液反应生成K2Cr2O7溶液。
【详解】A．由分析可知，反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应表现酸性氧化物的性质，故A正确；
B．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应中H2O2表现氧化性，故B正确；
C．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O，故C正确；
D．由分析可知，反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误；
故选D。
15. 某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是
A. 总反应可表示为
B. 该过程中的化合价有0和两种
C. 和可循环利用
D. ①、②、③均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由反应过程图可知，氢气和氧气在[PdC14]2-的作用下生成过氧化氢，反应方程式为：，A项正确；
B．Pd元素在[PdC14]2-、[PdCl2O2]2-中的化合价均为+2价，Pd单质是0价，B项正确；
C．依据过程图可知，和可循环利用，C项正确；
D．①、②均为氧化还原反应，③不是氧化还原反应，D项错误；
故选D。
二、填空题(共55分)
16. 回答下列问题：
（1）已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4。根据上述提供物质，回答下列问题
①属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
②在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是_______。
（2）地壳中含量最多的金属元素原子结构示意图_______；写出CH3COOH电离方程式______。
（3）下列微粒：Fe2+、Cl-、H+、HCl、Zn，其中只有氧化性的微粒是______，只有还原性的微粒是______，既有氧化性又有还原性的微粒是______。
（4）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是_______。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑩ ②. ③④⑧ ③. ①⑤
（2） ①. ②. CH3COOHCH3COO—+H+
（3） ①. H+ ②. Cl—、Zn ③. Fe2+、HCl
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】
【小问1详解】
CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，在熔融状态下不导电而在水溶液下能导电，Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，在熔融状态下能导电，NO属于非金属氧化物，属于非电解质，干冰是固态CO2，属于非电解质，硫酸是酸，属于电解质，硫酸在熔融状态下不导电而在水溶液下能导电，Ba(OH)2属于碱，属于强电解质，在熔融状态下能导电，在水溶液下也能导电，Fe(OH)3胶体属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，液氨是纯净的NH3，属于非电解质，稀硝酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，NaHSO4是盐，属于强电解质，在熔融状态下和水溶液下都能导电；所以属于电解质的是①⑤⑥⑩；属于非电解质的是③④⑧；在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是①⑤；
【小问2详解】
地壳中含量最多的金属元素是Al，Al是13号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，其原子结构示意图为，CH3COOH是弱电解质，电离要用可逆符号，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；
【小问3详解】
Fe2+中Fe元素的化合价是铁的中间价态，所以Fe2+既具有氧化性也具有还原性；Cl-中Cl的化合价是—1价，是Cl 的最低价态，只具有还原性；H+中元素化合价处于最高价态，只具有氧化性；HCl中的Cl-具有一定的还原性，H+具有氧化性；Zn是金属单质，只具有还原性，所以只有氧化性的微粒是H+，只有还原性的微粒是Cl-、Zn，既有氧化性又有还原性的微粒是Fe2+、HCl；
【小问4详解】
将饱和氯化铁溶液逐滴加入到废水中可制取氢氧化铁胶体，其制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
17. I.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：
I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
II.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
IV.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。
②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)K+。判断依据是_______。
II.当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示：
（2）实验室制取二氧化碳的离子方程式：________。
（3）根据图像可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：_______。
（4）随着CO2的通入，(不考虑CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点_______D点(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（5）0A段和BD段消耗CO2用量的关系：_________(用a、b和c表示)。
（6）原溶液中Ba2+和OH-的个数之比：_______(用a、b和c表示)。
【答案】（1） ①. Mg2+、Fe3+、、 ②. 无 ③. 根据溶液电中性原则，溶液中含Ba2+､Cl-､OH-离子数相等时，溶液刚好呈中性
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）CO2+2OH-=CO+H2O，CO+CO2+H2O=2HCO
（4）等于（5）a=（c-b）；
（6）a：2b
【解析】
【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含Fe3+；
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明一定含有OH-，一定不含Mg2+；
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含或；
Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl-；
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+；
混合溶液中通入二氧化碳，首先是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，然后氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡。
【小问1详解】
①综上所述，溶液中一定含有Ba2+、Cl-、OH-，一定不含Mg2+、Fe3+、、；
②溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，离子数目相等时，正负电荷数相等，所以无K+，故答案为：无；根据溶液电中性原则，溶液中含Ba2+､Cl-､OH-离子数相等时，溶液刚好呈中性；
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
【小问3详解】
由分析可知，AB阶段包含氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，离子方程式为：CO2+2OH-=CO+H2O，CO+CO2+H2O=2HCO；
【小问4详解】
溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和电荷，0点溶液中的离子为钾离子和钡离子和氢氧根离子，D点溶液中含有钾离子和钡离子和碳酸氢根离子，根据元素守恒分析，离子浓度和离子电荷没有变化，所以两点的导电性相同；故答案为：等于；
【小问5详解】
生成碳酸钡和碳酸钡溶解消耗的二氧化碳的物质的量相同，即a=（c-b）；
【小问6详解】
氢氧化钡的物质的量与消耗的二氧化碳的物质的量相同，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，氢氧化钾和二氧化碳的物质的量也相同，所以钡离子和钾离子的物质的量等于其消耗的二氧化碳的比，即为a：(b-a)，两种离子分别是由氢氧化钾和氢氧化钡提供的，则Ba2+和OH-的个数之比为：a：2b。
18. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：____NO+_____I-+______=____NO↑+_____I2+_____H2O。
（1）请完成该离子方程式并配平_______。
（2）从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填字母代号)。
a.酸 b.酸式盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
（4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是______(填序号)。
A. 分别溶于水，滴加酚酞试液B. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C. 分别加强热并收集气体检验D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道
（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.2H2O22H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
（6）S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O与Fe2+的系数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_______Fe2++_______S2O+_______H2O2+_______OH-=_______Fe2O3+_______S2O+_______H2O。_______
【答案】（1）2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O
（2）e（3） ①. 产生有毒性气体NO，污染空气 ②. 还原性 ③. 强（4）CD
（5）C（6）2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O
【解析】
【小问1详解】
该反应中，N元素得电子，化合价由+3价降低为+2价，I元素失电子，化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒得到NaNO2×2、KI×2，再根据原子守恒得到反应物应该为2H2SO4，反应的方程式为2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，离子方程式为2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O；
【小问2详解】
NaNO2是由酸根阴离子和金属阳离子构成的正盐，同时NaNO2在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：e；
【小问3详解】
用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是产生有毒性气体NO，污染空气；从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，需要还原性更强的还原剂将亚硝酸钠还原为0价的N2，其还原性应该比KI还强，故答案为：还原性；强；
【小问4详解】
A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，氯化钠溶液不水解，溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，故A正确；
B．氯化银不溶于硝酸，亚硝酸银溶于硝酸，分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是氯化钠，故B正确；
C．分别加强热并收集气体检验，亚硝酸钠加热分解会生成N2和O2，混合气体的检验操作很困难，则不采用此法鉴别，故C错误；
D．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，故D错误；
故答案为：CD；
【小问5详解】
A．2H2O22H2O+O2↑，该反应中，过氧化氢中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故B错误；
C．H2O2+H2SO3+2KI═2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故C正确；故答案为：C；
【小问6详解】
在反应Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O中，若与Fe2+的微粒个数之比为1：2，假设是1个，则Fe2+为2，反应中失去8个电子，所以H2O2的系数是4，Fe2O3、的系数都是1，根据电荷守恒可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是6，可得反应的离子方程式为：2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O。
19. Ⅰ.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）用双线桥标出上述反应的化合价改变和电子得失情况_______。
（2）由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_______Cl2(填“＞”、“＜”、“=”)。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（4）若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有_______g(保留一位小数)。
Ⅱ.回答下列问题：
（5）某同学设计如表实验研究H2O2的性质：
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明H2O2具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。写出该反应的离子方程式________。
Ⅲ.回答下列问题：
（6）配平下述反应____OH-+____ClO-+_____Fe3+=_____FeO+_____Cl-+______H2O。________
【答案】（1）（2）>
（3）②（4）45.6
（5） ①. H2O2中氧元素化合价为-1，化合价能升高 ②. i ③. ab ④.
（6）
【解析】
【小问1详解】
Mn元素得到2×5e-，化合价从+7价降低到+2价，被还原，Cl元素失去10×1e-，化合价从-1升高到0价，被氧化，用双线桥标出电子得失情况：；
【小问2详解】
氧化剂氧化性大于氧化产物，反应中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，故由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4>Cl2；
【小问3详解】
浓盐酸在反应中和高锰酸钾生成盐，体现酸性，反应中氯元素被氧化生成氯气，体现还原性；故选②；
【小问4详解】
16分子HCl中有10分子HCl被氧化，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有；
【小问5详解】
①H2O2中氧元素化合价为-1，化合价能升高，故具有还原性；
②i中高锰酸钾具有强氧化性，能和过氧化氢发生氧化还原生成氧气和锰离子，使得溶液褪色且生成气体，故能证明H2O2具有还原性的实验是i，可作为证据的实验现象是a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生，该反应的离子方程式；
【小问6详解】
A.渗析
B.升华
C.过滤
D验证丁达尔效应
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
CaO
Ca(OH)2
B
H2SO4
HCl
MgCl2
Mg(OH)2
C
HCl
CO2
CaCO3
H2O
D
FeSO4
FeCl2
Cu
CuO
序号
实验
实验现象
i
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生
ii
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c.溶液变蓝
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