新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学2022-2023学年高二下学期开学摸底考试化学试卷(含答案)

这是一份新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学2022-2023学年高二下学期开学摸底考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是( )
A.反应体系的温度B.反应物的性质C.反应体系的压强D.反应物的浓度
2．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强
A.①②③⑤B.①②④⑤C.①②④D.①②③④
3．生活离不开化学，下列事实与电化学腐蚀有关的是( )
A.暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片
B.在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀
C.铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象
D.在雨水冲击下的汉白玉建筑物纹理变得模糊
4．下列措施抑制水的电离的是( )
A.加热B.加入NaOH溶液C.加入固体D.加入固体
5．下列有关化学反应的认识错误的是( )
A.一定有化学键的断裂与形成B.一定有电子转移
C.一定有新物质生成D.一定伴随着能量变化
6．室温下，下列有关的NaClO溶液的分析正确的是( )
A.
B.水电离出的为
C.含有个
D.加入少量NaOH固体，变小
7．已知气体的燃烧热为，1ml不完全燃烧生成CO和时放出的热量为519kJ。如果1ml与一定量燃烧生成CO、、，并放出731.25kJ的热量，则一定量的质量为( )
A.40gB.56gC.60gD.无法计算
8．已知在25℃、101kPa下，1g燃烧生成和时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点
D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
10．下列不能用平衡移动原理解释的是( )
A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
B.、、HI混合气体加压后颜色变深
C.实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集
D.由和组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
11．下列有关说法正确的是( )
A.室温下不能自发进行，说明该反应的
B.将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
C.，其他条件不变时升高温度，反应速率和的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
12．下列说法正确的是( )
A.向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变
D.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
13．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( )
A.气体的体积和体系的压强B.颜色的深浅
C.固体物质量的多少D.反应的剧烈程度
16．下列说法中正确的是( )
A.物质燃烧放出的热量是燃烧热
B.1mlC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
C.1ml燃烧生成水时放出的热量是的燃烧热
D.相同条件下，1ml完全分解吸收的热量与、化合生成1ml放出的热量值相等
17．水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是( )
A.图中温度
B.图中五点间的关系：
C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
D.时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
18．下列实验能达到预期目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
19．下列关于化学反应的说法正确的是( )
A.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应
B.化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应
20．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）的关系如图，则下列说法正确的是( )
A.放热反应B.吸热反应C.吸热反应D.放热反应
21．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.中性溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
22．用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得几支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是( )
A.压强增大主要是因为产生了B.时正极只发生：
C.负极的反应都为：D.都发生了吸氧腐蚀
23．在一定条件下，反应，达到平衡状态的标志是：( )
A.单位时间内生成2nmlA，同时生成nmlD
B.容器内压强不随时间而变化
C.单位时间内生成nmlB，同时消耗1.5nmlC
D.容器内混合气体密度不随时间而变化
24．下列离子方程式书写正确的是( )
A.用FeS除去废水中的：
B.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：
C.在溶液中滴加NaClO溶液：
D.谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：
25．图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
26．已知下列热化学方程式：
①
②
③
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______（填序号，下同），属于吸热反应的是_______。
（2）2g的完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1ml与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
②1ml与适量反应生成，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
27．化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：
（1）下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______（填字母，下同）。
A.B.
C.D.
（2）将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（a、b为多孔碳棒）其中_______（填A或B）处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。
（3）某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。
③2min时，_______（填“>”“<”或“=”）。
28．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题：
（1）当温度升高时，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________（用化学式表示），
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的固体
D.加少量冰醋酸
E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
（3）已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。
（4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱。
29．电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：
（1）图1装置是将_______能转化为_______能，若起始时左右两侧电极室溶液质量相等，当电路中有0.2ml电子发生转移时，左右两侧电极室溶液质量差为_______g。
（2）用如图2所示的装置可消除雾霾中的NO、。
①电极B为_______（填“阴极”或“阳极”）。
②电极A上发生的电极反应为_______。
（3）图3中外电路中的电流方向为由______________（填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”），Mg电极上发生的电极反应为_____________；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____（填标号）。
A.氨水B.稀盐酸C.蔗糖溶液
（4）图4易发生_______（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”），为了防止这类反应的发生，常采用_____________的电化学方法进行保护。
30．用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：
（1）取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，通过计算可得生成时放出的热量为__________kJ。（保留小数点后一位）
（2）上述实验数值结果与57.3kJ有偏差，产生此偏差的原因可能是__________（填字母序号）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（3）实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”）。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
参考答案
1．答案：B
解析：对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是反应物的性质，只有B正确，故选：B。
2．答案：D
解析：①升高温度可以提高活化分子百分数，一定能加快反应速率，①符合题意；②如使用正催化剂，可以降低反应活化能，加快反应速率，②符合题意；③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，③符合题意；④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，④符合题意；⑤若反应中没有气体参加，增大压强并不能加快反应速率，⑤不符合题意；综上所述答案为D。
3．答案：C
解析：A.暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片是塑料老化分解的原因，A错误；
B.在铁中添加一定量的镇改变了内部结构，使得制成的金属硬币不易被腐蚀，与电化学腐蚀无关，B错误；
C.铜、铝电线连接起来使用，接头在潮湿空气中形成原电池，铝线表面被氧化而不导电，出现断电现象，C正确；
D.汉白玉主要成分为碳酸钙，酸性的雨水能溶解碳酸钙，故建筑物纹理变得模糊，D错误；
故选C。
4．答案：B
解析：A.水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意；
B.NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意；
C.可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意；
D.碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意。
5．答案：B
解析：A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂和形成，故A正确；
B.化学反应中不一定有电子转移，如：酸碱中和反应中没有电子转移，故B错误；
C.有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，故C正确；
D.断裂化学键吸热、形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量的变化，故D正确；
故选：B。
6．答案：B
解析：
7．答案：C
解析：
8．答案：B
解析：B.1ml（辛烷）完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为，热化学方程式为，B正确；
答案选B。
9．答案：C
解析：A.酸式滴定管盛放标准溶液，水洗后需润洗，则用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管，故A正确；
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后可装入待测液，则锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，故B正确；
C.盐酸滴定碱，滴定终点显中性，一般选酚酥作指示剂，溶液由红色变为无色且半分钟不变时达到滴定终点，若选甲基橙误差较大，溶液由黄色变为橙色且半分钟不变时达到滴定终点，故C错误；
D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，为平视，不能俯视或仰视，故D正确；
故选：C。
10．答案：B
解析：A.将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，A能用平衡移动原理解释，故A不选；
B.对于反应，由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，加压颜色加深，是因为体积缩小，导致增大，B不能用平衡移动原理解释，故B选。
11．答案：B
解析：
12．答案：A
解析：A.向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色氯化银沉淀转化为淡黄色的溴化银沉淀，可知溴化银的溶解度小于氯化银，二者组成相似，溶解度越小溶度积越小，故A正确；
B.反应速率的快慢首先取决于物质自身的性质，其次是外界条件的高低，而与反应的吸放热无关，故B错误；
C.平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，而平衡移动并不意味着温度发生改变，故C错误；
D.导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小，而与电解质的强弱无关，强电解质的稀溶液导电能力并不一定强于弱电解质的浓溶液，故D错误；
故选：A。
13．答案：A
解析：A.葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中的含量，A错误：
B.碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥，B正确：
C.该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；
D.氯水能与溴化钠发生反应产生，能萃取NaBr溶液中的从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；
故答案选A。
14．答案：D
解析：A.应在柑锅中加热使碳酸氢钠分解，不能选蒸发皿，故A错误；
B.应先通入饱和食盐水除去HCl，图中试剂顺序不合理，故B错误；
C.粗铜应与电源正极相连，作阳极，阴极为纯铜，与电源连接不合理，故C错误；
D.NO不溶于水，可选图中排水法收集，故D正确；
故选：D。
15．答案：C
解析：A.体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来比较化学反应速率，故A不选；
B.颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故颜色的深浅可以用来比较化学反应速率，故B不选；
C.对于固体而言，物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，故固体物质的量的多少不可以用来比较化学反应速率，故C选；
D.反应越剧烈，说明反应速率越快，故反应的剧烈程度可以用来比较化学反应速率，故D不选；
故选：C。
16．答案：D
解析：A.燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如碳燃烧生成一氧化碳就不是燃烧热，故A错误；
B.1mlC燃烧生成时放出的热量就是C的燃烧热，故B错误；
C.氢气燃烧生成稳定的氧化物液态水，选项中没有指明生成水的状态，故C错误；
D.1ml完全分解吸收的热量与、化合生成1ml放出的热量数值相等，故D正确。
17．答案：D
解析：A.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中、及离子积常数增大，根据图知，曲线上离子积常数大于，所以温度，故A正确；
B.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是，所以离子积常数大小顺序是，故B正确；
C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法，则氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，故C正确；
D.B点时，，的硫酸中，的KOH溶液中，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D错误。
故选D。
18．答案：C
解析：A.该溶液可能是硫代硫酸钠溶液，所以该溶液中不一定含有或，故A错误；
B.硝酸银溶液过量，硝酸银和氯化钠、NaI都反应生成沉淀，所以不发生沉淀的转化，不能比较溶度积大小，故B错误；
C.相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH值越大，该溶液中酸根离子水解程度越大，常温下，测得相同浓度溶液的pH：，则证明常温下的水解程度：，故C正确；
D.氯离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能得出有还原性，故D错误；
故选：C。
19．答案：D
解析：A.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；
B.化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；
C.放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；
D.氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；
故选D。
20．答案：D
解析：当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，温度为时优先达到平衡状态，说明温度，温度为条件下平衡时C%较小，温度为条件下平衡时C%更大，升高温度平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，故D正确，故选：D。
21．答案：A
解析：A.澄清透明的溶液中：、、、之间及与所在环境中的微粒之间，都不发生反应，它们能大量共存，A符合题意。
22．答案：B
解析：的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，A正确；
若时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降，而图中时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，B错误；
锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：，C正确；
由题干溶解氧随时间变化曲线图可知，三种pH环境下溶解氧的浓度都有减小，则都发生了吸氧腐蚀，D正确。
23．答案：A
解析：A.单位时间内生成2nmlA，同时生成nmlD，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，故A正确；
B.该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体压强不变，当容器内压强不随时间而变化时，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.单位时间内生成nmlB，同时消耗1.5nmlC，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不是反应达到平衡的标志，故C正确；
D.反应过程中气体总质量和总体积都不变，气体密度一直不变，当容器内混合气体密度不随时间而变化时，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选A。
24．答案：A
解析：A.HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的，故A正确；
B.醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，，故B错误；
C.溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现，正确的离子方程式为：，故C错误；
故选A。
25．答案：B
解析：B.的氧化性强于，因此向和混合溶液中加入Zn粉至过量时，Zn先置换出Ag，再置换出Cu。因此开始时，的质量不变，随后减少，直到完全置换，的质量降为0，B正确。
26．答案：（1）①②；③
（2）285.8kJ
（3）；
解析：
27．答案：（1）AC
（2）B；
（3）；；>
解析：（1）反应A、C是非氧化还原反应，理论上不可以用于设计原电池。
（2）电子由负极经外电路流向正极，b极为正极，正极电极反应式为；
（3）X的物质的量增加、Y的物质的量减少，所以Y是反应物、X是生成物，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，即Y与X的化学计量数之比为2:1，且由题图可知该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式为。反应开始至2 min时，Y的平均反应速率为。2 min时，还未达平衡状态，反应正向进行中，故。
28．答案：（1）增大
（2）HCN；；B；
（3）；；由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动
（4）能
解析：（1）弱酸的电离吸热，所以温度升高时，酸的电离程度增大，电离平衡常数K增大，故答案为：增大。
29．答案：（1）化学；电；32.1
（2）阴极；
（3）Mg经导线流向Al；；B
（4）吸氧腐蚀；牺牲阳极的阴极保护法（或外加电流的阴极保护法）
解析：（2）由图2所示的装置可知：A电极通入的是二氧化硫，具有还原性，易失电子，所以电极A为阳极，电极B为阴极；
电极A上发生的电极反应为：；
（3）由图3可知，电解质溶液为KOH溶液，Al与碱反应，而Mg不反应，则外电路中电子流向为Al流向Mg，故其电流方向为由Mg经导线流向Al，Mg电极的电极反应为：，若要改变外电路中的电流方向，可将图3中的KOH溶液换为盐酸，则Mg比Al活泼；
（4）图4是铁在中性盐溶液中的吸氧腐蚀，为了防止这类反应的发生，若利用原电池原理，则采用牺牲阳极的阴极保护法，即铁为正极，不易腐蚀，若利用电解池原理，则采用外加电流的阴极保护法，即铁作阴极，不被腐蚀。
30．答案：（1）54.8
（2）ab
（3）相等；偏小
解析：（1）取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，根据数据可知，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，根据反应，生成水的物质的量=n(NaOH)=0.05Lｘ0.5ml/L=0.025ml，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，该反应放出的热量Q=cmΔt=ｘｘ80mLｘ= 1371J=1.371kJ，则生成时放出的热量 =54.8kJ/ml；
（2）该实验测得数值结果小于57.3kJ⋅ml−1，即偏小，
a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意；
b.测量氢氧化钠的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接测定溶液的温度，会发生酸和碱的中和，温度偏高，则温度差减小，实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意；
c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c不符合题意；
答案选ab；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用和溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，中和热即强酸和强碱的稀溶液反应生成1ml水放出的热量不随反应物量的多少变化，故相等；醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热过程，所以导致反应前后温度的变化值偏小。
A
B
C
D
装置
目的
测定葡萄酒中的含量
制取少量干燥
测定Zn与硫酸的化学反应速率
证明非金属性氯大于溴
A
B
C
D
除去碳酸钠中的碳酸氢钠
氯气的净化
粗铜精炼
收集NO气体
选项
实验内容
实验目的
A
向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色
证明溶液X中含有或
B
室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀
证明相同温度下：
C
常温下，测得相同浓度溶液的pH：
证明常温下的水解程度：
D
将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去
证明有还原性
A
B
C
D
电解水
往、混合溶液加入Zn粉至过量
加热一定质量的固体
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn
酸
HCN
HClO
电离平衡常数（）