云南省2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份云南省2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.铁放置在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀而生锈
B.铝热反应可用于焊接钢轨，该反应发生时，放出大量的热
C.氢气的燃烧过程中热能转化为化学能
D.纳米级的锌粉能通过吸附作用除去水体中的、等有害离子
2．下列原子的轨道表示式违背了洪特规则的是( )
A.B.
C.D.
3．工业上制备NaOH一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法正确的是( )
A.当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路”
B.往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，可观察到氢氧化钠溶液变蓝
C.与生成NaOH的反应属于氧化还原反应
D.用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色
4．微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离平衡无影响的是( )
A.B.C.D.
5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6．下列过程的能量变化与其他三项不同的是( )
A.碳酸氢钠分解B.石灰石分解
C.氧化钙溶于水D.硝酸铵溶于水
7．关于物质的分类，下列组合正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．在溶液中存在平衡：，下列说法错误的是( )
A.增大浓度，可实现的完全转化
B.适当地升高温度，有利于提高[的平衡转化率
C.适当地增大浓度，平衡常数保持不变
D.该反应的能量变化与的能量变化相符
9．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠（结构如图所示），下列有关谷氨酸钠的说法正确的是( )
A.所有原子均满足8电子结构
B.所有碳原子均采用杂化
C.常温下，可溶于水是因为存在C-H极性共价键
D.既可形成分子间氢键又可形成分子内氢键
10．下列实验操作正确且能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
%的NaCl溶液中，所含的阳离子总数为0.1
B.1L0.2溶液中，所含的阴离子总数大于0.2
C.1L0.1溶液中，所含的总数为0.2
D.常温下，pH=2的稀硫酸中，所含的总数为0.01
12．某可充电锂离子电池的工作原理如图，用钴酸锂和嵌锂石墨作电极，放电时总反应为。
下列说法正确的是( )
A.过程2表示该电池放电过程
B.电池充电时，A与电源的正极相连
C.放电时钴酸锂电极发生氧化反应
D.充电时阴极的电极反应式为
13．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B.最简单氢化物的沸点：Z>Y>W
C.简单离子半径：Y>Z>W>X
D.最简单氢化物的稳定性：Z>Y
14．常温下，用0.10盐酸滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
已知：①；
②不考虑溶液体积和温度的变化。
A.
B.常温下，
C.a→c的过程中，水的电离程度先减小后增大
D.a→c的过程中，一定存在
二、填空题
15．甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，必须由外部获得。可用于肝硬化及脂肪肝等的辅助治疗，也可用于治疗对乙酰氨基酚中毒，以及乙醇和磺胺等药物引起的肝损害，其结构如图。
（1）甲硫氨酸中N、O、S元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（2）甲硫氨酸晶体中微粒间的作用力有_____、_____、_____。
（3）、，中C、N原子的杂化类型分别为_____、_____；C-H键之间的键（填“>”“<”或“=”）N-H键之间的键角，原因是_____。
（4）该物质_____（填“能”或“不能”）溶于水，理由是_____。
16．二氯化二硫（）常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温固化剂等。沸点为138℃，遇水会发生化学反应。二氯化二硫具有很高的化学反应活性，能被金属还原生成氯化物和硫化物，向熔融的硫中通入氯气即可生成。实验室用S和Cl制备的装置如图（部分夹持装置已略去）。
回答下列问题：
（1）装置b用于吸收HCl，则溶液1为_____；溶液2的作用为_____。
（2）实验开始时，先点燃a处酒精灯，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____，当_____（描述现象）时，点燃d处酒精灯。
（3）e中大烧杯装有冰水，作用是_____；f可以选用_____（填标号）装置。
（4）（中S加+1价）遇水会生成，一种强酸和一种淡黄色固体单质，该反应的化学方程式为_____，反应中每转移1.5ml电子，生成的，在标准状况下的体积为_____L。
17．利用铝锂钴废料（主要成分为，还含有少量铝箔、等杂质）制备的工艺流程如图所示。
已知：具有较强氧化性，、均难溶于水。
回答下列问题：
（1）写出增大“碱溶”速率的一种方法：_____。
（2）“酸溶”时，发生反应的离子方程式为_____；从环保角度考虑，“酸溶”时的试剂_____（填“能”或“不能”）用浓盐酸代替，简要说明理由：_____。
（3）已知，要使溶液中的完全沉淀（即浓度小于），则溶液中浓度最小为_____；简述洗涤的操作：_____。
（4）已知的电离常数，的电离常数、。则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
18．开发催化加氢合成二甲醚（）技术是有效利用，资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。
（1）已知：反应①反应反应
②则，催化加氢直接合成二甲醚反应
③=_____，该反应的活化能：_____（填“>”或“<”）。
（2）催化加氢除发生反应③外，还会发生副反应：。其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率的影响如图1所示。
①图1中，温度高于290℃时，平衡总转化率随温度升高而增大的原因可能是_____。
②T℃下，在2L恒容容器中投入1ml，和3ml，10min达到平衡时，的总转化率为40%，此时的选择性（已知的选择性=）为50%。0~10min内_____；T℃时，反应③的平衡常数_____（写出字表达式即可）。
（3）一种二甲醚—氧气燃料电池如图2所示。
①二甲醚从_____（填“a”或“b”）口通入，写出M极的电极反应式：_____。
②当消耗13.44L（标准状况下）时，消耗的二甲醚的物质的量为_____ml。
参考答案
1．答案：B
解析：A，铁放置在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀而生锈，A错误;B.铝热反应可用于焊接钢轨，该反应发生时，放出大量的热，B正确;C.氢气的燃烧过程中化学能转化为热能，C错误;D.纳米级的铁粉与会发生氧化还原反应，从而可除去水体中的等有害离子，D错误;故选B。
2．答案：C
解析：
3．答案：D
解析：A.饱和食盐水是溶液，不是胶体，当光束通过饱和食盐水时，不能看到一条光亮的“通路”，A错误;B.往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，可观察到酚酞溶液变红，B错误;C.与生成NaOH的反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C错误;D.用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色，D正确;故合理选项是D。
4．答案：A
解析：
5．答案：D
解析：
6．答案：C
解析：碳酸氢钠分解、石灰石分解、氧化钙溶于水都是吸热过程，硝酸铵溶于水是吸热过程。
7．答案：C
解析：
8．答案：A
解析：
9．答案：D
解析：H原子不满足8电子结构，A项错误；碳原子的杂化类型有，B项错误；常温下，可溶于水是因为存在氢键，C项错误。
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：（1）N>O>S
（2）共价键；氢键；范德华力
（3）；；>；C、N原子的杂化类型均为，但N原子有一对孤电子对成键电子对的斥力大于成键电子对成键电子对的斥力，使其键角被压缩
（4）能；分子中含有的—COOH和—均能与水形成分子间氢键
解析：
16．答案：（1）饱和食盐水；吸收氯气中的水分
（2）；d中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
（3）冷凝收集；BD
（4）；11.2
解析：
17．答案：（1）将铝锂钻废料粉碎
（2）；不能；浓盐酸会被氧化成，污染环境
（3）；向漏斗内加水至浸没沉淀，待水自然流干后，重复操作2~3次
（4）
解析：
18．答案：（1）-122.5；<
（2）①当温度高于290℃时，随着温度升高，平衡向右移动的程度大于平衡向左移动的程度，故平衡总转化率随温度升高而增大；②0.04；
（3）①b；；②0.2
解析：
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
纯净空气
B
NaOH
CO
蒸馏水
C
KOH
CuO
D
石墨烯
A除去碱式滴定管中的气泡
B测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应
C直接加热溶钠溶液反应的反应热液制取晶体
D在Fe片上镀铜