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四川省泸县第五中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省泸县第五中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题（Word版附解析），文件包含四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题Word版含解析docx、四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 电磁波引起的电磁干扰(EMI)和电磁兼容(EMC)问题日益严重，不仅对电子仪器、设备造成干扰和损坏，影响其正常工作，也会污染环境，危害人类健康。另外，电磁波泄漏也会危及信息安全。镍包铜粉是导电硅橡胶目前最理想的导电填充料，优秀的导电性能和电磁波屏蔽性能，在导电橡胶高温成形时具良好的抗氧化，在各种环境抗腐蚀性(盐雾试验)具有相当长的使用寿命，保证产品的合格率的为百分百。橡胶中主要元素是碳元素，碳和氧原子结构中相同的是
A. 质子数B. 电子层数C. 核外电子数D. 最外层电子数
2. 下列微粒中，与空间结构最相似的是
A. B. C. D.
3. 下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
B. 可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁
C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D. 金属冶炼的方法由金属的活泼性决定
4. 下列热化学方程式书写不正确的是
A. 2SO2+O2=2SO3 ΔH=−196.6 kJ·ml−1
B H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=−285.8 kJ · ml−1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=−571.6 kJ · ml−1
D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5 kJ · ml−1
5. 下列说法正确的是
A. 3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同，它们所具有的能量也相同
B. p能级能量一定比s能级的能量高
C. 同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大
D. 第n电子层共有n个能级，2n2个原子轨道
6. 环氧乙烷( )可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ∆H。已知下列两个反应，则为
①
②
A. B. C. D.
7. 在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
8. 下列反应与电离平衡无关的是
A. 溶液与溶液反应制备
B. 将的加水稀释10倍
C. 加氨水除去溶液中的杂质
D. 将溶液加入水垢中使转化为
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅
B. 合成氨采用500℃可以提高单位时间NH3产量
C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深
D. 用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，稀硫酸损失的沉淀较少
10. 在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·ml-1达到平衡状态，以下说法不正确的是
A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
B. 及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率
D. 降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的电子层数是最外层电子数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）
A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. 干燥的Z的单质具有漂白性
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
12. 一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)+E(s)，2min末反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的物质的量浓度为0.4ml·L-1，下列说法不正确的是
A. x的值为2
B. A的平衡转化率为60%
C. 0-2min内，B表示的反应速率为2ml·L-1·min-1
D. 若平衡后，缩小体积，则v正=v逆
13. 双极膜(BM)是一种新型的离子交换复合膜，它是由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成。在直流电场作用下，双极膜可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，装置中阴、阳两极均为情性电极.
下列说法不正确的是
A. 阳极电极反应式之一为：
B. 阴极上草酸发生还原反应：
C. 的作用是作为支持电解质，增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介
D. 若阴阳两极均产生(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸
14. 已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、和三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如下左图所示，下列说法正确的是
A. 曲线①代表的粒子是
B. H2C2O4的Ka1=-1.2
C 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c()
D. 浓度均为0.01ml·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~18题，共4题)
15. 前四周期元素、、、、原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
请根据以上信息，回答问题：
（1）元素在周期表中的位置为______，其基态原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为______。
（2）和的第一电离能______（填“>”或“<”），其原因是______。
（3）、、、四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体离子符号表示）。
（4）和可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式______。
（5）元素位于元素周期表的______区，其基态原子核外有______种运动状态不同的电子，该元素基态原子的价电子排布图为______。
16. 50 mL 0.50 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。
(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)实验中改用60 mL 0.50 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17. 肼(N2H4) 是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4) 并探究肼的性质。实验装置如图所示：
相关物质的性质如下：
回答下列问题：
（1）装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。
（2）N2H4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中通入NH3必须过量的原因是_______。
（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
（5）①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c ml·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______%。
18. 黄铜矿()是一种较常见的铜矿物，可形成于不同的环境下，产地遍布世界各地。在工业上，它是炼铜的主要原料，其流程如图。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）在“浸取”前，应先对黄铜矿进行粉碎处理，其目的是_______。
（2）实验室利用配制澄清的溶液的方法是_______。
（3）写出“浸取”时和溶液反应的离子方程式：_______。
（4）为提高废物利用率，可向黄铜矿“浸取”后的滤液中通入(或滴加)_______。
（5）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有：
步骤I：(炉渣)；
步骤II：；
步骤III：……
步骤I反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的星为_______ml；基态原子能级电子半充满
与同周期，且原子核外有2个未成对电子
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
其基态原子外围电子排布式为
前四周期元素中，元素基态原子未成对电子数最多
性状
熔点/℃
沸点/℃
性质
N2H4
无色液体
1.4
113
与水混溶、强还原性
N2H6SO4
无色晶体
254
/
微溶于冷水，易溶于热水
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 电磁波引起的电磁干扰(EMI)和电磁兼容(EMC)问题日益严重，不仅对电子仪器、设备造成干扰和损坏，影响其正常工作，也会污染环境，危害人类健康。另外，电磁波泄漏也会危及信息安全。镍包铜粉是导电硅橡胶目前最理想的导电填充料，优秀的导电性能和电磁波屏蔽性能，在导电橡胶高温成形时具良好的抗氧化，在各种环境抗腐蚀性(盐雾试验)具有相当长的使用寿命，保证产品的合格率的为百分百。橡胶中主要元素是碳元素，碳和氧原子结构中相同的是
A. 质子数B. 电子层数C. 核外电子数D. 最外层电子数
2. 下列微粒中，与空间结构最相似的是
A. B. C. D.
3. 下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
B. 可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁
C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D. 金属冶炼的方法由金属的活泼性决定
4. 下列热化学方程式书写不正确的是
A. 2SO2+O2=2SO3 ΔH=−196.6 kJ·ml−1
B H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=−285.8 kJ · ml−1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=−571.6 kJ · ml−1
D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5 kJ · ml−1
5. 下列说法正确的是
A. 3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同，它们所具有的能量也相同
B. p能级能量一定比s能级的能量高
C. 同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大
D. 第n电子层共有n个能级，2n2个原子轨道
6. 环氧乙烷( )可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ∆H。已知下列两个反应，则为
①
②
A. B. C. D.
7. 在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
8. 下列反应与电离平衡无关的是
A. 溶液与溶液反应制备
B. 将的加水稀释10倍
C. 加氨水除去溶液中的杂质
D. 将溶液加入水垢中使转化为
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅
B. 合成氨采用500℃可以提高单位时间NH3产量
C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深
D. 用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，稀硫酸损失的沉淀较少
10. 在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·ml-1达到平衡状态，以下说法不正确的是
A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
B. 及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率
D. 降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的电子层数是最外层电子数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）
A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. 干燥的Z的单质具有漂白性
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
12. 一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)+E(s)，2min末反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的物质的量浓度为0.4ml·L-1，下列说法不正确的是
A. x的值为2
B. A的平衡转化率为60%
C. 0-2min内，B表示的反应速率为2ml·L-1·min-1
D. 若平衡后，缩小体积，则v正=v逆
13. 双极膜(BM)是一种新型的离子交换复合膜，它是由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成。在直流电场作用下，双极膜可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，装置中阴、阳两极均为情性电极.
下列说法不正确的是
A. 阳极电极反应式之一为：
B. 阴极上草酸发生还原反应：
C. 的作用是作为支持电解质，增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介
D. 若阴阳两极均产生(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸
14. 已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、和三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如下左图所示，下列说法正确的是
A. 曲线①代表的粒子是
B. H2C2O4的Ka1=-1.2
C 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c()
D. 浓度均为0.01ml·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~18题，共4题)
15. 前四周期元素、、、、原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
请根据以上信息，回答问题：
（1）元素在周期表中的位置为______，其基态原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为______。
（2）和的第一电离能______（填“>”或“<”），其原因是______。
（3）、、、四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体离子符号表示）。
（4）和可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式______。
（5）元素位于元素周期表的______区，其基态原子核外有______种运动状态不同的电子，该元素基态原子的价电子排布图为______。
16. 50 mL 0.50 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。
(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)实验中改用60 mL 0.50 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17. 肼(N2H4) 是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4) 并探究肼的性质。实验装置如图所示：
相关物质的性质如下：
回答下列问题：
（1）装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。
（2）N2H4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中通入NH3必须过量的原因是_______。
（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
（5）①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c ml·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______%。
18. 黄铜矿()是一种较常见的铜矿物，可形成于不同的环境下，产地遍布世界各地。在工业上，它是炼铜的主要原料，其流程如图。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）在“浸取”前，应先对黄铜矿进行粉碎处理，其目的是_______。
（2）实验室利用配制澄清的溶液的方法是_______。
（3）写出“浸取”时和溶液反应的离子方程式：_______。
（4）为提高废物利用率，可向黄铜矿“浸取”后的滤液中通入(或滴加)_______。
（5）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有：
步骤I：(炉渣)；
步骤II：；
步骤III：……
步骤I反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的星为_______ml；基态原子能级电子半充满
与同周期，且原子核外有2个未成对电子
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
其基态原子外围电子排布式为
前四周期元素中，元素基态原子未成对电子数最多
性状
熔点/℃
沸点/℃
性质
N2H4
无色液体
1.4
113
与水混溶、强还原性
N2H6SO4
无色晶体
254
/
微溶于冷水，易溶于热水
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