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化学九年级下册基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教案设计
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这是一份化学九年级下册基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教案设计，共5页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学用具，教材分析，学情分析，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
1.知识与技能
（1）初步学习配制一定溶质质量分数的溶液的实验操作。
（2）通过亲手操作，达到完成实验的能力培养。
（3）让学生通过本实验活动（包括实验的预习准备、实验操作、问题讨论等），加深理解溶质的质量分数的概念。
2.过程与方法
（1）按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液，大致了解一定质量分数的溶液配制过程及其操作步骤。
（2）提高学生动手操作能力和科学探究能力。
3.情感、态度与价值观
培养学生具体问题具体分析的意识，初步学习或学会相关的化学实验基本操作，培养科学素养，提高实践能力。
二、教学重难点
【教学重点】
（一）加深对溶质的质量分数概念的理解。
（二）初步学会配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤与注意事项。
【教学难点】正确配制一定溶质质量分数溶液和有关溶液稀释的计算
三、教学用具
【教学准备】 天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水
四、教材分析
配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。本实验活动是学生在初中化学课程中重要的定量实验活动。它设计了以氯化钠固体配制溶液再稀释的两项实验。目的是让学生通过本实验活动（包括实验的预习准备、实验操作、问题讨论等）加深理解溶质的质量分数的概念，大致了解一定质量分数的溶液过程及其操作步骤，初步学习或学会相关的化学实验基本操作，培养科学素养，提高实践能力。
五、学情分析
本节实验课之前学生对于相关操作已有课堂或生活中的体验，本节实验课之前学生对于相关操作已有课堂或生活中的体验，学生已经学习了溶液浓度的表示方法，也就是溶质的质量分数，掌握了相关的简单计算。生活中，也会遇到使用溶液浓度的情况。这些都为学生学习本节课奠定了一定的基础。另外，学生已经掌握了托盘天平、量筒等仪器的使用，实验前我们先复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。结合导学案复习托盘天平的使用方法，复习量筒的使用方法。但本节课仍需要关注其测量操作是否规范。还有，溶液中溶质质量分数的计算是初中化学的一个重点和难点知识，其中包括溶液的溶质质量分数计算、溶质质量、溶剂质量计算和稀释计算等，部分同学不能正确解答化学计算题，在中考中，本节课的内容往往得分率较低，主要原因是学生的动手能力没有强化，计算时对溶质质量分数概念模糊，不能正确列式等，本节课程的设计是想通过学生动手实验，通过动手操作实验，理解溶质质量分数的含义，培养学生在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的正确实验操作能力、观察分析能力、计算能力和交流表达能力。
六、教学过程
【课前预习】在课前布置实验预习任务，让学生了解本实验活动的内容，了解实验目的、内容和步骤。（见学案）
【教师】检查学生的课前预习完成情况，投影学生学案的答案，进行批改解答。
【学生】检查学案内容
【教师】说出本节课的目的，投影出部分计算错误的同学的答案，通过学案的完成情况，可以知道同学们的化学实验基本操作掌握的不错，尤其托盘天平和量筒的使用是重点，但是，关于溶质质量分数的计算和溶液稀释的计算仍然是同学们薄弱环节，也往往是同学们考试中丢分严重的题型，那么，通过本节课，我们进行配制一定溶质质量分数溶液的实验操作，从而加深对溶质的质量分数概念的理解，提高解题能力。
【导入】一、情境导入：
活动1【多媒体展示】
情境一、医用生理盐水。
议一议：此信息中的0.9%表明的含义有哪些？
情境二、盐水选种。多媒体展示选种原理,让学生理解质量分数增大，密度也会随之增大。
活动2【目标导引】
教师出示教学目标，学生观看、记忆，知道这节课的学习目标是练习配制一定溶质质量分数的溶液，同时加深对溶质的质量分数概念的理解。
【教师】那同学们想不想亲自配制一定质量的氯化钠溶液呢？
活动3【分析讨论】
1、实验一、如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液？
幻灯片展示问题：让你完成该实验，你需要老师给你提供哪些仪器、药品？实验步骤分为哪几步？思考的时候你是先考虑实验步骤还是所需仪器？
学生分小组讨论。
学生展示讨论结果，得出实验步骤、仪器。
教师方法指导，思考过程应该先考虑步骤，再根据步骤考虑仪器，可以避免仪器的遗漏。
【教师】我们今天就来学习配制9%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）。请同学们仔细阅读课本72页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。
【学生】配制溶液的一般步骤为： 1计算；2称量；3量取；4溶解。
【教师】请大家把计算过程在练习本上写出来。
【学生】解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是6% ，
所需溶剂的质量为：50 g×9%＝4.5 g
所需溶剂的质量为： 50 g－4.5 g＝45.5 g
答：要配制50克16%的选种液，需要水45.5克，食盐4.5克。
活动4【实验活动一：配制质量分数为6%的氯化钠溶液】
【学生】分组实验，完成称量和量取操作时，小组之间互相检查是否量取正确，然后再进行溶解实验。
【教师】强调本实验活动中使用托盘天平称量氯化钠固体质量和使用量筒取一定体积液体都应规范操作，才能确保测量精度，在实验中，关注学生测量操作是否规范，如固体溶解，称量、量取、溶解、液体转移等基本操作，在巡视中发现学生不当操作，及时提醒或纠正。
（教师提要求：1、注意分工合作；2、做一个“挑剔”的人，实验过程中注意观察，在实验结束后和同学讨论，你有失误吗？同伴有失误吗？学生在实验室2人一组，分15组完成实验。）
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。（幻灯片出示练习，见ppt）
下图是小明配制100g质量分数为18.5％的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g。
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是 。
（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 → → → → 。
（4）若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。
【过渡】第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。溶液的配制只能用固体溶于水的方法吗？但有时候提供给我们的是某溶质质量分数的浓溶液，而我们需要的是稀溶液，那在配制时又该怎么操作呢？
【学生】往浓溶液里加水
【教师】引导学生思考浓溶液的稀释液可以配制稀溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制3%的氯化钠溶液，你需要哪些用品？实验分哪几个步骤？
【学生】学生讨论，并展示讨论结果。
教师引导学生分析两种配制方法所需仪器的不同并分析造成不同的根本原因。
活动5【实验活动二：配制质量分数为3%的氯化钠溶液】
教师：现在我们就一起来试试，用6%的食盐水如何配制50克3%的氯化钠溶液液.
学生：先计算：要配制50克3%的选种液，需要水和溶质质量分数为6%的食盐水各多少克？
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。
【提出问题】请同学们讨论分析：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？
【交流回答】计算的依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需6%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为6%x，而50克3%的食盐水中含有的溶质质量为：50 g×3%＝1.5 g。即6%x=1.5 g，x=25 g
教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？
学生：用密度公式换算一下就行了。
教师：一般情况下，6%的盐水的密度大约为1.04 g/cm3。
学生：（进行计算）
教师：我们的计算结果是：需要水的质量为 g，溶质质量分数为20%的食盐水为 mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？
学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。
实验活动二：配制质量分数为3%的氯化钠溶液
【学生】分组实验，完成量取操作时，小组之间互相检查是否量取正确，然后再进行溶解实验。
【教师】强调本实验活动中使用量筒取一定体积液体应规范操作，才能确保测量精度，在实验中，关注学生测量操作是否规范，如量取、液体混匀、搅拌溶解、液体转移等基本操作，在巡视中发现学生不当操作，及时提醒或纠正。
学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为6%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。
（教师提要求：1、注意分工合作；2、做一个“挑剔”的人，实验过程中注意观察，在实验结束后和同学讨论，你有失误吗？同伴有失误吗？学生在实验室2人一组，分15组完成实验。）
活动6【误差分析】
哪些因素会导致实验结果偏大？那些会偏小？哪些无影响？
方法指导：误差分析要根据质量分数的定义式来分析。
【归纳总结】
1.所配溶液中溶质的质量分数偏大
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。
（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。
2.所配溶液中溶质的质量分数偏小
（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。
（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。
3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。
活动7【问题交流】
准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？
学生：交流回答
例如在给农作物或树木喷农药时，农药的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌，但农药的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木。因此需要准确配制一定量溶质质量分数的溶液。此外，无土栽培营养液；医疗生理盐水和葡萄糖水；化学实验中药品都需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。
活动8【反馈练习】请课前练习题做错的学生讲出自己的解题过程。
配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。
【小结】组织、引导学生做好实验总结、交流。
【学生】书写本次实验活动的实验报告
七、板书设计：
实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
计算、称量和量取、溶解、保存
配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
计算、量取、混匀、保存
1.知识与技能
（1）初步学习配制一定溶质质量分数的溶液的实验操作。
（2）通过亲手操作，达到完成实验的能力培养。
（3）让学生通过本实验活动（包括实验的预习准备、实验操作、问题讨论等），加深理解溶质的质量分数的概念。
2.过程与方法
（1）按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液，大致了解一定质量分数的溶液配制过程及其操作步骤。
（2）提高学生动手操作能力和科学探究能力。
3.情感、态度与价值观
培养学生具体问题具体分析的意识，初步学习或学会相关的化学实验基本操作，培养科学素养，提高实践能力。
二、教学重难点
【教学重点】
（一）加深对溶质的质量分数概念的理解。
（二）初步学会配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤与注意事项。
【教学难点】正确配制一定溶质质量分数溶液和有关溶液稀释的计算
三、教学用具
【教学准备】 天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水
四、教材分析
配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。本实验活动是学生在初中化学课程中重要的定量实验活动。它设计了以氯化钠固体配制溶液再稀释的两项实验。目的是让学生通过本实验活动（包括实验的预习准备、实验操作、问题讨论等）加深理解溶质的质量分数的概念，大致了解一定质量分数的溶液过程及其操作步骤，初步学习或学会相关的化学实验基本操作，培养科学素养，提高实践能力。
五、学情分析
本节实验课之前学生对于相关操作已有课堂或生活中的体验，本节实验课之前学生对于相关操作已有课堂或生活中的体验，学生已经学习了溶液浓度的表示方法，也就是溶质的质量分数，掌握了相关的简单计算。生活中，也会遇到使用溶液浓度的情况。这些都为学生学习本节课奠定了一定的基础。另外，学生已经掌握了托盘天平、量筒等仪器的使用，实验前我们先复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。结合导学案复习托盘天平的使用方法，复习量筒的使用方法。但本节课仍需要关注其测量操作是否规范。还有，溶液中溶质质量分数的计算是初中化学的一个重点和难点知识，其中包括溶液的溶质质量分数计算、溶质质量、溶剂质量计算和稀释计算等，部分同学不能正确解答化学计算题，在中考中，本节课的内容往往得分率较低，主要原因是学生的动手能力没有强化，计算时对溶质质量分数概念模糊，不能正确列式等，本节课程的设计是想通过学生动手实验，通过动手操作实验，理解溶质质量分数的含义，培养学生在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的正确实验操作能力、观察分析能力、计算能力和交流表达能力。
六、教学过程
【课前预习】在课前布置实验预习任务，让学生了解本实验活动的内容，了解实验目的、内容和步骤。（见学案）
【教师】检查学生的课前预习完成情况，投影学生学案的答案，进行批改解答。
【学生】检查学案内容
【教师】说出本节课的目的，投影出部分计算错误的同学的答案，通过学案的完成情况，可以知道同学们的化学实验基本操作掌握的不错，尤其托盘天平和量筒的使用是重点，但是，关于溶质质量分数的计算和溶液稀释的计算仍然是同学们薄弱环节，也往往是同学们考试中丢分严重的题型，那么，通过本节课，我们进行配制一定溶质质量分数溶液的实验操作，从而加深对溶质的质量分数概念的理解，提高解题能力。
【导入】一、情境导入：
活动1【多媒体展示】
情境一、医用生理盐水。
议一议：此信息中的0.9%表明的含义有哪些？
情境二、盐水选种。多媒体展示选种原理,让学生理解质量分数增大，密度也会随之增大。
活动2【目标导引】
教师出示教学目标，学生观看、记忆，知道这节课的学习目标是练习配制一定溶质质量分数的溶液，同时加深对溶质的质量分数概念的理解。
【教师】那同学们想不想亲自配制一定质量的氯化钠溶液呢？
活动3【分析讨论】
1、实验一、如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液？
幻灯片展示问题：让你完成该实验，你需要老师给你提供哪些仪器、药品？实验步骤分为哪几步？思考的时候你是先考虑实验步骤还是所需仪器？
学生分小组讨论。
学生展示讨论结果，得出实验步骤、仪器。
教师方法指导，思考过程应该先考虑步骤，再根据步骤考虑仪器，可以避免仪器的遗漏。
【教师】我们今天就来学习配制9%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）。请同学们仔细阅读课本72页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。
【学生】配制溶液的一般步骤为： 1计算；2称量；3量取；4溶解。
【教师】请大家把计算过程在练习本上写出来。
【学生】解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是6% ，
所需溶剂的质量为：50 g×9%＝4.5 g
所需溶剂的质量为： 50 g－4.5 g＝45.5 g
答：要配制50克16%的选种液，需要水45.5克，食盐4.5克。
活动4【实验活动一：配制质量分数为6%的氯化钠溶液】
【学生】分组实验，完成称量和量取操作时，小组之间互相检查是否量取正确，然后再进行溶解实验。
【教师】强调本实验活动中使用托盘天平称量氯化钠固体质量和使用量筒取一定体积液体都应规范操作，才能确保测量精度，在实验中，关注学生测量操作是否规范，如固体溶解，称量、量取、溶解、液体转移等基本操作，在巡视中发现学生不当操作，及时提醒或纠正。
（教师提要求：1、注意分工合作；2、做一个“挑剔”的人，实验过程中注意观察，在实验结束后和同学讨论，你有失误吗？同伴有失误吗？学生在实验室2人一组，分15组完成实验。）
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。（幻灯片出示练习，见ppt）
下图是小明配制100g质量分数为18.5％的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g。
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是 。
（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 → → → → 。
（4）若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。
【过渡】第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。溶液的配制只能用固体溶于水的方法吗？但有时候提供给我们的是某溶质质量分数的浓溶液，而我们需要的是稀溶液，那在配制时又该怎么操作呢？
【学生】往浓溶液里加水
【教师】引导学生思考浓溶液的稀释液可以配制稀溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制3%的氯化钠溶液，你需要哪些用品？实验分哪几个步骤？
【学生】学生讨论，并展示讨论结果。
教师引导学生分析两种配制方法所需仪器的不同并分析造成不同的根本原因。
活动5【实验活动二：配制质量分数为3%的氯化钠溶液】
教师：现在我们就一起来试试，用6%的食盐水如何配制50克3%的氯化钠溶液液.
学生：先计算：要配制50克3%的选种液，需要水和溶质质量分数为6%的食盐水各多少克？
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。
【提出问题】请同学们讨论分析：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？
【交流回答】计算的依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需6%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为6%x，而50克3%的食盐水中含有的溶质质量为：50 g×3%＝1.5 g。即6%x=1.5 g，x=25 g
教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？
学生：用密度公式换算一下就行了。
教师：一般情况下，6%的盐水的密度大约为1.04 g/cm3。
学生：（进行计算）
教师：我们的计算结果是：需要水的质量为 g，溶质质量分数为20%的食盐水为 mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？
学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。
实验活动二：配制质量分数为3%的氯化钠溶液
【学生】分组实验，完成量取操作时，小组之间互相检查是否量取正确，然后再进行溶解实验。
【教师】强调本实验活动中使用量筒取一定体积液体应规范操作，才能确保测量精度，在实验中，关注学生测量操作是否规范，如量取、液体混匀、搅拌溶解、液体转移等基本操作，在巡视中发现学生不当操作，及时提醒或纠正。
学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为6%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。
（教师提要求：1、注意分工合作；2、做一个“挑剔”的人，实验过程中注意观察，在实验结束后和同学讨论，你有失误吗？同伴有失误吗？学生在实验室2人一组，分15组完成实验。）
活动6【误差分析】
哪些因素会导致实验结果偏大？那些会偏小？哪些无影响？
方法指导：误差分析要根据质量分数的定义式来分析。
【归纳总结】
1.所配溶液中溶质的质量分数偏大
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。
（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。
2.所配溶液中溶质的质量分数偏小
（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。
（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。
3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。
活动7【问题交流】
准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？
学生：交流回答
例如在给农作物或树木喷农药时，农药的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌，但农药的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木。因此需要准确配制一定量溶质质量分数的溶液。此外，无土栽培营养液；医疗生理盐水和葡萄糖水；化学实验中药品都需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。
活动8【反馈练习】请课前练习题做错的学生讲出自己的解题过程。
配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。
【小结】组织、引导学生做好实验总结、交流。
【学生】书写本次实验活动的实验报告
七、板书设计：
实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
计算、称量和量取、溶解、保存
配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
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