化学九年级下册课题 2 金属的化学性质课文内容课件ppt

这是一份化学九年级下册课题 2 金属的化学性质课文内容课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了金属活动性顺序，铜和硫酸铝不反应，活动性Al＞Cu，活动性Cu＞Ag，活动性Cu＜Al，典型例题等内容，欢迎下载使用。

还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
这个反应说明铁的金属活动性比铜的强，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。
2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
三种金属的金属活动性顺序：Al＞Cu＞Ag。
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物的溶液中置换出来。这也是比较金属活动性的依据之一。
经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
同等条件下，位置越靠前的，反应越剧烈。
排在氢后面的金属，不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
铁与酸、金属化合物溶液反应时，都是生成亚铁化合物；铝参与反应时都是生成三价铝的化合物。
通过金属与氧气反应的难易程度进行判断，反应越剧烈，金属活动性越强。
金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，那么这种金属的活动性位于氢前，反之，位于氢后。
根据金属与金属化合物溶液的反应情况进行判断，若金属A能把金属B从其化合物溶液中置换出来，则金属A的金属活动性大于金属B的金属活动性，反之小于。
例1．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、银、铜、锌等金属的开采和冶炼方法，其中金属活动性最强的是（ ）A．金 B．银 C．铜 D．锌
例2．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由弱到强的是（ ）A．甲、乙、丙 B．乙、甲、丙C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲
例3．探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，下面所选的各组试剂不可行的是（ ）A．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液