初中化学课题2 溶解度课堂教学课件ppt

这是一份初中化学课题2 溶解度课堂教学课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了一溶液的分类，饱和溶液和不饱和溶液，动动手，浓度大，浓度小，知识点二结晶等内容，欢迎下载使用。

请阅读课本P33-34，完成相应实验并思考如下问题：
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
知识点一 饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液(1)饱和溶液：在________下，向一定量_____里加入某种溶质，当溶质________________时所得到的溶液。(2)不饱和溶液：在_________下，向一定量_____里加入某种溶质，还能___________的溶液。(3)判断溶液是否饱和的方法是：_______________________________________________。(4)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
一定温度下，向溶液中加入该溶
质，看能否再溶解该物质
1.[活动与探究一：实验9-5]
2.[活动与探究二:(实验9-6）]
小结：说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。
3.在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。
4.判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，观察溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且该溶质不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否则为该溶质的不饱和溶液。
1、饱和溶液的前提条件是什么？2.在上面的前提条件下，关键看什么？3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
一定温度、一定量的溶剂。
1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此溶液液为硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾的不饱和溶液
[练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。
1、饱和溶液，不饱和溶液，只有在温度和溶剂的量确定的情况下才有意义。
2、饱和溶液必须指明是某物质的饱和溶液。
3、计算饱和溶液的质量时，未溶解部分的质量不能算为溶质的质量。
10毫升水 + 2克食盐：振荡，现象:溶液类型:10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡，现象:溶液类型:
[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。
[练习] 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：1）非常浓的溶液；2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；3）非常稀的溶液；4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:
含溶质较少的溶液——稀溶液
如氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液
饱和溶液 不饱和溶液
在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。
三. 溶液的相互转化:
结晶(分离混合物的方法）
热的溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。利用这一原理，人们从海水中提取食盐。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
请阅读课本P34-35，并完成相关探究，思考下列问题：
2.结晶：溶液中的溶质以________的形式从溶液中析出的过程叫结晶，结晶的方法有___________和___________。
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
1.结晶：已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
（1）降温结晶（冷却热饱和溶液） 如：冷却硝酸钾的热饱和溶液。
（2）蒸发结晶 如：海水晒盐
（1）原理：利用阳光和风力使水分蒸发，使食盐结晶出来。
增加溶质、降低温度或蒸发溶剂
（2）从海水中提取食盐的主要过程:
1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液 B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是①溶质的质量; ②溶剂的质量; ③溶液的密度; ④溶液的质量; ⑤溶质的质量分数(即:浓度); ①②③④ B. ②③④⑤C ①②④. D.①②③④⑤