化学必修 第二册第一节 自然资源的开发利用第一课时巩固练习

这是一份化学必修 第二册第一节 自然资源的开发利用第一课时巩固练习，共5页。试卷主要包含了下列有关金属冶炼的描述正确的是，海水蕴藏着丰富的化学资源，下列化工生产原理错误的是等内容，欢迎下载使用。

A组·基础达标
1．(2023·安徽芜湖期末)下列有关金属冶炼的描述正确的是( )
A．金属的冶炼是将金属从其化合物中氧化出来
B．高炉炼铁的过程主要是通过置换反应得到铁
C．电解熔融的NaCl制取Na
D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法
【答案】C 【解析】化合物中金属元素显正价，金属单质中元素的化合价为0，金属冶炼时金属元素得到电子被还原，A错误；高炉炼铁的反应原理为Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，该反应不属于置换反应，B错误；钠是活泼金属，用电解法冶炼，工业上常用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，C正确；很不活泼金属如金在自然界中主要以游离态的形式存在，可通过物理方法获得，如“沙里淘金”，D错误．
2．海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )
A．烧碱 B．金属镁
C．淡水 D．溴单质
【答案】C
3．海水是宝贵的化学资源，不能从海水中提取的物质有( )
A．Si B．Br2
C．Na D．Cl2
【答案】A
4．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是( )
A．电解法 B．热还原法
C．热分解法 D．铝热法
【答案】A 【解析】可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，用电解法才能得到金属锂。
5．下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是( )
A．电解MgCl2水溶液制备金属Mg
B．利用铝热反应制备金属Al
C．用加热分解Fe2O3的方法制备金属铁
D．用火法或湿法均可制备金属铜
【答案】D 【解析】应电解熔融的MgCl2冶炼Mg，A错误；铝热反应是Al和某些金属氧化物反应，B错误；铁的冶炼是用CO还原Fe2O3，C错误。
6．冶炼金属的三种方法是①热分解法；②热还原法；③电解法。人类用量处于前三位的金属是铁、铝、铜。
(1)冶炼铝常用到的方法是___(填序号，下同)。
(2)冶炼铜和铁的常用方法是____。
【答案】(1)③ (2)②
7．海洋约占地球表面积的71%，且具有巨大的开发潜力。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。如图为海水蒸馏示意图，请回答下列问题。
(1)冷却水的进水口是____(填“a”或“b”)。
(2)碎瓷片的作用是______(填“防止爆沸”或“作催化剂”)。
【答案】(1)a (2)防止爆沸
8．从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有____________(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：
流程中分离出Mg(OH)2沉淀的方法是________________；写出反应②的化学方程式：________________________。
(3)从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式：__________________。
【答案】(1)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)
(2)过滤 MgCl2(熔融) eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
【解析】(1)海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。(2)从沉淀池中分离出Mg(OH)2沉淀使用过滤方法，反应②的化学方程式为MgCl2(熔融) eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑。(3)Cl2能氧化Br－得到Cl－和Br2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
B组·能力提升
9．下列化工生产原理错误的是( )
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠
②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
④炼铁时，高炉中所发生的反应都是放热反应，故无须加热
A．②③B．①③
C．①②③D．②③④
【答案】D 【解析】钠特别活泼，加入氯化镁溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H2，Mg2+和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，②错误；冶炼铝使用的是Al2O3，③错误；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但仍需要高温条件，④错误。
10．利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是( )
A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
B．实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(2-,4)＋2Br－
D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
【答案】C 【解析】从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸馏，A错误；提取海带中的碘元素不需要溶液蒸发，不需要蒸发皿，B错误；用二氧化硫溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，C正确；海水提取镁单质的过程中发生的反应有CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2(熔融) eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑，所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，D错误。
11．工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)目前大量制造淡水，大部分使用的方法是____(填字母)。
A．蒸馏法 B．凝固法
C．离子交换法 D．逆渗透法
(2)粗盐中因含有____________成分而易潮解。
(3)粗盐的提纯有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)2溶液；②加入过量NaOH溶液；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量Na2CO3溶液；⑤加入过量盐酸；⑥过滤；⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是____________(填字母)。
A．③②④⑥⑤⑦ B．③④②⑤⑦
C．②③④⑤⑥⑦ D．①④⑥⑤⑦
(4)实验室中模拟上述操作，在过滤、蒸发的操作中要用到玻璃棒，其目的分别是___________________________、________________________。
【答案】(1)A (2)MgCl2、CaCl2 (3)AD (4)使过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止局部过热使液滴或晶体飞溅
【解析】(3)物质分离与提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原，故Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，HCl一定要在过滤之后加入，BaCl2与NaOH也可用Ba(OH)2代替。(4)过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发时用于搅拌。
12．某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为萃取剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下：
请回答：
(1)步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)步骤④可用酸化的H2O2溶液氧化碘化钾，写出该反应的离子方程式：________________________。
(3)步骤⑤中萃取剂也可用苯，理由是________________________。
【答案】(1)漏斗
(2)H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2
(3)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度更大