高中化学第三节 乙醇与乙酸课文内容课件ppt

这是一份高中化学第三节 乙醇与乙酸课文内容课件ppt，共57页。PPT课件主要包含了课前·新知导学，组成与结构，C2H4O2，COOH，CH3COOH，物理性质，2酯化反应，无色透明的油状液体，酸与醇，酯和水等内容，欢迎下载使用。

3．化学性质(1)弱酸性。乙酸是一元_______，在水中部分电离，电离方程式为___________ __________________，其酸性比碳酸的酸性____，具有酸的通性。
⥫⥬CH3COO－＋H＋
请填写下图并写出下列反应的化学方程式：
2CH3COOH＋2Na===2CH3COONa＋H2↑CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
①定义：________反应生成________的反应，叫作酯化反应。②特点：
(3)酯的性质：酯化反应是可逆的，乙酸乙酯会发生_______反应生成乙酸和乙醇。
纯净的乙酸为何被称为冰醋酸？【答案】因当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体。
酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)A．酯化反应的反应物肯定是醇与羧酸B．酯化反应一般需要加热C．酯化反应是有限度的D．酯化反应一般需要催化剂【答案】A【解析】无机含氧酸与醇也可以发生酯化反应，A错误。
官能团与有机化合物的分类
是不是所有的有机化合物中都含有官能团？【答案】并非所有的有机化合物中都含有官能团，如烃中的烷烃(包含环烷烃)、苯及其同系物不含官能团。
下列关于官能团的判断错误的是(　　)A．醇的官能团是羟基(—OH)B．羧酸的官能团是羟基(—OH)C．CH3Cl的官能团是碳氯键()D．炔烃的官能团是碳碳三键【答案】B【解析】羧酸的官能团是羧基而不是羟基。
[重难理解]1．乙醇、水、碳酸和乙酸四种物质的性质比较
重难点一　乙酸、乙醇、H2O、H2CO3中羟基的活泼性探究
2．羟基化合物的反应规律(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。(2)能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。
为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。
(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根的一种)，此固体为____________，分液漏斗中所盛试剂是_____________。
(2)装置B中所盛试剂的名称是__________________，试剂的作用是__________________。(3)装置C中出现的现象是____________。(4)由实验可知三种酸的酸性强弱为________________。【答案】(1)碳酸钠　乙酸　(2)饱和NaHCO3溶液　除去CO2中的CH3COOH蒸气　(3)有白色浑浊产生(4)CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
【解析】由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOH＞H2CO3；由于CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以事先应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，应用饱和的NaHCO3溶液；由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)，可以证明酸性：H2CO3>H2SiO3。
2．乙酸的酯化反应实验注意事项(1)装置特点。①均匀加热目的：能加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成。②大试管倾斜45°角目的：增大受热面积。③小试管内导气管末端要在液面以上，不能伸入液面以下，以防止倒吸。(2)酯的分离：用分液法分离出乙酸乙酯。
3．探究酯化反应的实质——原子示踪法用含18O的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O，表明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自羧酸)。
【名师点拨】吸收反应生成的乙酸乙酯中的杂质使用的是饱和Na2CO3溶液，而不使用NaOH溶液，原因是乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解而造成损失。
(1)实验时，试管B观察到的现象是界面处变为浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是(用化学方程式表示)_________________________。欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是_____________(填操作名称)。
(2)事实证明，此反应以浓硫酸为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是__________(填序号)。A．浓硫酸易挥发，以至不能重复使用B．会使部分原料炭化C．浓硫酸有吸水性D．会造成环境污染【答案】(1)2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O　分液(2)BD
【解析】(1)乙酸乙酯中混有乙酸，振荡时乙酸与Na2CO3反应产生CO2，界面处溶液酸性变弱，因此溶液浅红色消失；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，液体出现分层，故可用分液法分离出乙酸乙酯。(2)浓硫酸在加热条件下能使部分有机物脱水炭化，同时产生SO2，H2SO4废液及SO2会导致环境污染。
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)【答案】D
将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是(　　)A．18O存在于所有物质里B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O仅存在于乙醇和水里D．有的乙醇分子可能不含18O【答案】B
[重难理解]1．官能团、取代基和根(离子)的比较
重难点三　常见官能团的基本性质
2．四种常见官能团的基本性质
【答案】A—f；B—e；C—a；D—c；E—d；F—b
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是(　　)A．分子式为C7H6O5B．1 ml该物质能与4 ml Na发生反应C．分子中含有两种官能团D．1 ml该物质能与4 ml NaOH发生反应
【答案】C【解析】二羟甲戊酸结构中含一个—COOH，与乙醇发生酯化反应生成物中有一个酯基，其分子式为C8H16O4，A错误；不能发生加成反应，能发生取代反应，B错误；该物质含—CH2OH，在铜催化下能与氧气发生反应，C正确；1 ml 该有机物与足量金属钠反应可生成1.5 ml氢气，D错误。
1．下列物质中最难电离出H＋的是(　　)A．CH3COOH　 B．CH3CH2OHC．H2O　 D．H2CO3【答案】B【解析】电离出H＋的难易或酸性的强弱，主要取决于羟基氢的活泼性。题述四种物质羟基氢的活泼性由强到弱的顺序为CH3COOH> H2CO3> H2O>CH3CH2OH。
2．(2023·湖北武汉联考改编)对于“贝里斯—希尔曼”反应，下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ的官能团有苯环、醛基B．Ⅱ属于烯烃C．Ⅲ的含氧官能团是羟基、醚键D．该反应属于加成反应
【答案】D【解析】Ⅰ的官能团不含有苯环、醛基，A错误；Ⅱ不属于烃，B错误；Ⅲ的含氧官能团是羟基、碳碳双键、羰基，C错误；反应中C===O断裂且不饱和的C和O均直接连接其他原子，所以该反应为加成反应，D正确。
3．(2023·广东揭阳段考)“生命在于运动”，平时剧烈运动时，人体内葡萄糖会发生氧化反应生成乳酸，使人感到酸胀。乳酸的结构简式如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．乳酸只含一种官能团B．乳酸与Na2CO3溶液反应一定生成CO2C．常温下，乳酸能与乙醇或乙酸发生反应D．1 ml乳酸能与40 g NaOH反应
【答案】D【解析】乳酸含羧基、羟基两种官能团，A错误；乳酸与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，B错误；乳酸发生酯化反应需要加热和催化剂条件，C错误；乳酸分子中羟基不能与氢氧化钠反应，故1 ml乳酸能与1 ml即40 g NaOH反应，D正确。
4．下列说法错误的是(　　)A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯
【答案】D【解析】乙醇是料酒的主要成分，乙酸是食醋的主要成分，A正确；常温下，C2H6、C2H4是气体，乙醇和乙酸是液体，B正确；乙醇和乙酸都能燃烧，被氧气氧化，C正确；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，不能进行完全，D错误。
5．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，该现象说明(　　)A．产品中含有被蒸馏出的H2SO4B．产品中含有未反应的乙醇C．产品中含有未反应的乙酸D．乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2
【答案】C【解析】由于乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体；但硫酸难挥发，不可能被蒸出来。
6．可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，正确的加入顺序是________________________。(2)为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________。
(3)实验中加热试管a的目的是：①____________；②_____________。(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是____________________。(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是____________。
【答案】(1)先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙酸(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3)①加快反应速率　②及时将产物乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离(5)试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体