永州市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份永州市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列各组物质的晶体类型相同的是( )
A.和B.和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO
2．下列化学用语表述正确的是( )
A.HClO的电子式：
B.中子数为10的氧原子：
C.分子的VSEPR模型：
D.基态原子的价层电子轨道表示式为
3．下列分子属于极性分子的是( )
A.B.C.D.
4．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A.和的VSEPR模型均为四面体
B.和的空间构型均为平面三角形
C.和均为非极性分子
D.与的键角相等
5．下列有关物质结构或性质的说法不正确的是( )
A.凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体
B.盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性
C.从虾蟹壳中提取的甲壳质可制成全降解的手术缝合线
D.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的混合物
6．日光中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法错误的是( )
A.电负性：Y>X>Z>W
B.原子半径：YC.Y和W的单质都能与水反应生成气体
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
A.氢化物沸点：X>Y
B.原子半径：MC.第一电离能：WD.阴、阳离子中均有配位键
8．下列对有关事实的解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列反应的离子方程式错误的是( )
A.过量铁粉与稀硝酸反应：
B.溶于烧碱溶液：
C.向溶液通入足量
D.溶液滴入溶液中：
10．化合物是分析化学中重要的基准物质。X、Y、Z、W、T均为36号以前的元素，原子序数依次增加，X原子的电子只有一种自旋取向，Y原子的最外层电子排布式为，W、Z同主族，且W的原子序数是Z的两倍，下元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满。下列说法错误的是( )
A.电负性：Y>W>X
B.化合物中Y和W原子的杂化方式不同
C.简单氢化物的沸点：Z>Y
D.是工业制备的原料
11．、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是( )
A.的熔点高于B.晶体中所有化学键均为极性键
C.晶体中所有原子均采取杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同
12．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是( )
A.三种物质中均有碳碳原子间键
B.三种物质中的碳原子都是杂化
C.三种物质的晶体类型相同
D.三种物质均能导电
13．某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是( )
A.该晶胞的体积为B.K和Sb原子数之比为3:1
C.与Sb最邻近的K原子数为4D.K和Sb之间的最短距离为
14．某晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，A、B原子的坐标分别为（0，0，0）、（0，0，），阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是( )
A.Cu位于元素周期表ds区
B.C原子的坐标为（，，）
C.该晶体的化学式为
D.该晶体的密度为
二、填空题
15．请回答以下问题：
（1）载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环：
Ⅰ.
Ⅱ.
写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式______。
（2）在分子中，与N原子相连的H星正电性，与B原子相连的H星负电性，这三种元素电负性从大到小的顺序是______。（用元素符号作答）
（3）100mLpH=10的溶液中水电离出的物质的量为______ml。
（4）下图为相互串联的三个装置，试回答：
写出甲池负极的电极反应式：___________。
若利用乙池在铁片上镀银，则B是___________（填电极材料）。
向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极___________（填“石墨”或“Fe”）周围先出现红色，该电极的电极反应式为：___________;电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入___________（填化学式）
16．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（）。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为___________，铁的化合价为___________。
（2）已知一些物质的熔点数据如下表：
Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是_______，分析同族元素的氯化物熔点依次升高，及其原因_______。的空间结构为_______，其中Si的轨道杂化形式为_______。
（3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其品体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个Mg。该物质化学式为_______，B—B最近距离为_______。
17．2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（）与四氟乙烯（）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为________。
（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是________（填标号），判断的根据是________;第三电离能的变化图是__________（填标号）。
（3）氟化氢的沸点高于氯化氢的原因是_______。
（4）聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
（5）萤石（）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方品胞参数为apm，正负离子的核间距最小为_______pm。
18．很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）基态硫原子电子排布式为_______。
（2）的沸点由高到低顺序为_______。
（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第IIB族。
（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。
A.在Ⅰ中S原子采取杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅱ中C-C-C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是_______。
（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的品体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。
②图c为X的晶胞，又的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=_______。
③设的最简式的式量为M，则X晶体的密度为_______（列出算式）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.为原子晶体，为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；
B.为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；
C.Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；
D.SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；
故选C。
2．答案：A
解析：A.HClO的电子式中O在中间，其电子式为，A正确。
3．答案：B
解析：根据价层电子对互斥理论可知，的中心原子C的价层电子对数，无孤电子对，的空间构型为直线形，正、负电荷中心重合，为非极性分子；的中心原子N的价层电子对数，有一个孤电子对，的空间构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子；的中心原子S的价层电子对数，无孤电子对，的空间构型为平面正三角形，正、负电荷中心重合，为非极性分子；的中心原子Si的价层电子对数，无孤电子对，的空间构型为正四面体，正、负电荷中心重合，为非极性分子。故本题选B。
4．答案：A
解析：和的中心原子的价层电子对数均为4，故和的VSEPR模型均为四面体，A正确；的中心原子S的价层电子对数为，含有1个孤电子对，故的空间构型为三角锥形，B错误；的结构与甲烷相似，正、负电荷中心重合，为非极性分子，中S的价层电子对数为，含有1个孤电子对，的结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，C错误；中Xe的孤电子对数不同，F、O的电负性不同，成键电子对间的排斥力不同，键角不相等，D错误。
5．答案：A
解析：A、中心原子采取杂化的分子，其空间结构可能是正四面体，也可能是三角锥形或者V形，如是三角锥形、是V形，A错误；B.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性，B正确；C，从虾蟹壳中提取的甲壳质是一种多糖，可制成全降解的手术缝合线，C正确；D.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的混合物，D正确；答案选A。
6．答案：D
解析：
7．答案：D
解析：由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于钱根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D项正确。
8．答案：C
解析：A.金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；B.与分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为，故B错误；C.HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl， H - F比H - Cl的键能大，故C正确：D.为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误。
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：A
解析：GaN和AlN均为共价晶体，N—Ga键比N—Al键的键长长，键能小，因此GaN的熔点低于AlN，A项错误；晶体中只存在N—Ga键、N—Al键，均为极性键，B项正确；二者成键结构与金刚石相似，则1个Al（或Ga）周围有4个N，1个N周围有4个Al（或Ga），N、Al、Ca均无孤电子对，杂化轨道数均为4，杂化类型均为，C项正确，D项正确。
12．答案：A
解析：A.原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；
B.金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误；
C.金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；
D.金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；
故选A。
13．答案：B
解析：A项，该晶胞的体积，错误；B项，利用均摊法，图b中K原子数目，Sb原子数目为，二者数目之比=3:1，正确；C项，与Sb最邻近的K原子数目为8，距离，C、D项错误。
14．答案：B
解析：
15．答案：（1）
（2）N>H>B
（3）
（4）；铁片；Fe；；HCl
解析：
16．答案：（1）；O>Si>Fe>Mg；+2
（2）钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体；均形成分子晶体，随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大，则其熔点越高；正四面体；
（3）1；；
解析：
17．答案：（1）
（2）图a；同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高；图b
（3）HF分子间存在较强的氢键作用力，所以沸点反常，高于HCl
（4）C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定
（5）；apm
解析：
18．答案：（1）
（2）
（3）六
（4）AD
（5）化合物Ⅲ
（6）由图c可知，图b中Sb、Hg原子取代位置除图b外还有其它形式，图b不是最小的重复单元，平移后不能重合；4；1：1：2；
解析：
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
与分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
HF比H-Cl的键能大
D
的熔点比干冰高
分子间的范德华力大
物质
熔点/℃
800.7
-68.8
-51.5
-34.1