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30，河南省郑州市郑州市中牟县2023-2024学年九年级下学期开学测试化学试题
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这是一份30，河南省郑州市郑州市中牟县2023-2024学年九年级下学期开学测试化学试题，共22页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列实验操作中，不正确的是，94等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列实验操作中包含化学变化的是（ ）
A. 水的沸腾B. 胆矾的粉碎
C. 液体的量取D. 石灰石与盐酸的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、水沸腾没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、胆矾粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、液体的量取没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、石灰石与盐酸的反应有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故选D
2. 下列有关营养成分与人体健康关系的叙述中错误的是（ ）
A. 食用蔬菜、水果补充维生素B. 青少年预防佝偻病，应适量补锌
C. 人体缺铁易患贫血病D. 蛋白质、油脂能为人体提供能量
【答案】B
【解析】
【详解】A. 食用蔬菜、水果富含维生素，可以补充维生素，故A正确；
B. 青少年预防佝偻病，应适量补钙，故B错误；
C. 人体缺铁，易患贫血病，故C正确；
D. 蛋白质、油脂均为供能物质，能为人体提供能量，故C正确。您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高故选B。
3. 下列说法正确的是
A. 物质在发生物理变化过程中，一定会伴随发生化学变化
B. 混合物可以分离出组成它的纯净物，因此从物质的类别上看，混合物包含纯净物
C. 两物质充分混合后，未观察到明显现象，则它们之间一定没有发生化学变化
D. 物质的用途由物质的性质决定
【答案】D
【解析】
【详解】A.物质在发生物理变化过程中，一定不会伴随发生化学变化，物质在发生化学变化过程中，一定会伴随发生物理变化，选项A错；
B.混合物可以分离出组成它的纯净物，但是混合物不包含纯净物，属于并列关系，选项B错；
C.两物质充分混合后，未观察到明显现象，也可能发生了化学变化，例如盐酸和氢氧化钠反应，无明显现象，选项C错；
D.物质的用途由物质的性质决定，结构决定了物质的性质，性质决定了用途，选项D正确；
故选：D。
4. 下列实验操作中，不正确的是
A. 检查装置气密性B. 读取液体体积
C. 倾倒液体 D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，图中所示操作正确。
故选C。
5. 如图是在密闭容器中发生的物质变化过程,有关该过程的下列说法错误的是
A. 变化I前后元素的化合价都没有发生变化
B. 图A中是混合物,图B、C中是纯净物
C. 引起Ⅱ和Ⅲ相互转化可能的原因是温度变化
D. 变化I的化学反应基本类型是化合反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、如图所示，变化I前，图A中由两种物质组成，一种是化合物，一种是单质，变化I后，生成物只有一种化合物；单质中元素的化合价为0，单质反应后，化合价肯定会有所变化，所以，变化I前后元素的化合价并不是都没有发生变化，此选项错误；
B、图A中，是由一种化合物和一种单质构成，所以是混合物，图B、C中都是由单一的物质构成，所以是纯净物，此选项正确；
C、变化Ⅱ和Ⅲ并没有新物质的生成，分子组成没有改变，只是分子间的距离发生了变化，所以，引起变化Ⅱ和Ⅲ的原因可能是温度变化，从而引起分子间隔的变化，此选项正确；
D、变化I为化学变化，反应前物质是两种，反应后物质为一种，故该反应为化合反应，此选项正确。
故选A。
6. 中国科学技术大学制出寿命达12500小时的钙钛矿单晶发光二极管。钛的一种粒子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A. 钛原子的质量是B. 钛原子有22个中子
C. 该粒子表示钛离子D. 钛原子易失去电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、钛原子的质量很小，化学上用相对原子质量表示原子的质量，钛原子的质量不是 22g，该选项说法不正确；
B、原子结构示意图中只是体现了质子数和电子数的关系，没有中子的信息，一个钛原子核内有22个质子，该选项说法不正确；
C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，22=2+8+10+2，该粒子表示钛原子，该选项说法不正确；
D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，根据钛原子结构示意图，最外层电子数是2，小于4则易失去电子，该选项说法正确。
故选：D。
7. 根据《地球化学》分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表示）。下列说法错误的是
A. X与氢元素可形成两种化合物
B. Y是硅元素
C. Z元素在化合物中显＋3价，与X元素组成氧化铝，化学式为AlO
D. W的单质是年产量最高的金属
【答案】C
【解析】
【分析】地壳中元素含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁。
【详解】A、由分析可知，X为氧元素，氧元素和氢元素可形成H2O和H2O2两种化合物，故选项说法正确；
B、由分析可知，Y是硅元素，故选项说法正确；
C、由分析可知，Z为铝元素，X为氧元素，铝元素在化合物中显+3价，氧元素在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故选项说法不正确；
D、由分析可知，W为铁元素，铁单质是年产量最高的金属，故选项说法正确。
故选C。
8. 国家卫健委在2020年1月22日发布了《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案（试行第三版）》，其中提到可试用利托那韦进行抗病毒治疗。已知利托那韦的化学式为C37H48N6O5S2，下列说法中正确的是（ ）
A. 利托那韦是由5种元素组成的混合物
B. 每个利托那韦分子中所含最多的是碳原子
C. 利托那韦相对分子质量为720
D. 利托那韦中氢元素的质量分数最高
【答案】C
【解析】
【详解】A、利托那韦是由同种物质组成的纯净物，由化学式可知，利托那韦由C、H、N、O、S，五种元素组成，不符合题意；
B、每个利托那韦分子含37个碳原子、48个氢原子、6个氮原子、5个氧原子、2个硫原子，故所含最多的是氢原子，不符合题意；
C、利托那韦的相对分子质量为：12×37+48+14×6+16×5+32×2=720，符合题意；
D、利托那韦中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×37）：48：（14×6）：（16×5）：（32×2）=111:12:21:20:16，故利托那韦中碳元素的质量分数最大，不符合题意。
故选C。
【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
9. 钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。下列有关钒的说法不正确的是
A. 属于金属元素B. 质子数为23
C. 中子数为23D. 相对原子质量为50.94
【答案】C
【解析】
【详解】A.钒元素为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B.元素周期表左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则钒元素的原子中质子数为23，该选项说法正确；
C.在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钒元素的中子数约为51-23=28，该选项说法不正确；
D.元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，则钒元素的相对原子质量为50.94，该选项说法正确，
故选C。
10. 下列实验设计能达到相应目的的是（ ）
A. 探究甲烷的组成
B. 测定空气中氧气含量
C. 验证质量守恒定律
D. 比较呼出气体和空气中CO2含量
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冷的烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，由质量守恒定律，可说明甲烷中含有氢元素，但无法证明甲烷中是否含有碳元素，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热，导致锥形瓶中的部分气体或五氧化二磷通过玻璃管逸出装置，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，向澄清石灰水中分别通入空气和吹气，根据石灰水是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，符合题意。故选D。
11. FeS2在接触法制硫酸过程中产生SO2其化学方程式为：，下列说法正确的是
A. X的化学式是Fe2O3B. 该反应属于化合反应
C. O2中氧元素的化合价为-2D. SO2中硫、氧元素的质量比为1：2
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，反应前出现了4个铁原子、8个硫原子和22个氧原子，反应后出现了8个硫原子和16个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个铁原子和6个氧原子存在于2X中，则X的化学式为Fe2O3，选项正确；
B、由化学方程式可知，该反应的生成物是两种物质，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，选项错误；
C、氧气属于单质，其中氧元素的化合价为0，选项错误；
D、二氧化硫中硫、氧元素的质量比=32：（16×2）=1：1，选项错误，故选A。
12. 推理是学习化学的常见方法，以下推理合理的是
A. 二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，任何分解反应都可用二氧化锰做催化剂
B. 金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石很硬，故石墨也很硬
C. 碱溶液能使石蕊溶液变蓝，氢氧化钾是碱，其溶液能使石蕊溶液变蓝
D. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，但是不是所有的分解反应都用二氧化锰作催化剂，如电解水生成氢气和氧气，不需要二氧化锰作催化剂，不符合题意；
B、金刚石和石墨都是碳单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，如金刚石很硬，石墨很软，不符合题意；
C、紫色石蕊试液遇碱变蓝，氢氧化钾是碱，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意。
故选C。
13. 为实现我国碳中和的目标，CO2转化为能源已成为科学研究的热点。CO2催化加氢可转化为甲醇：，但过程中存在竞争性反应产生CO：。下图是在密闭的体系中维持压强和原料不变测得CO2转化率[α（CO2）%]和甲醇产率[ω（CH3OH）%]随温度的变化曲线。下列有关说法错误的是
A. CO2转化有利于实现碳资源的有效循环
B. 甲醇的产率越高越不利于CO的生成
C. 温度越低CO2转化率越高越有利于甲醇的生成
D. 甲醇的产率呈抛物状可能是温度过高导致催化剂活性降低
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2可以转化为CH3OH，甲醇可以作为燃料，则有利于碳资源的有效循环，故正确；
B、甲醇的产率越高，用于生成甲醇的反应物就被消耗的越多，用于副反应的原料就越少，CO的生成也随之减少，故正确；
C、根据图示可以分析得出，甲醇的产率呈抛物线形状，在236℃左右时转化率达到最大，故选项说法错误；
D、温度变高可能会降低催化剂的活性，使甲醇的转化率降低，故正确；
故选C。
14. 下图图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体
B. 向铜锌合金中加入足量稀盐酸
C. 等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应
D. 在某一密闭装置内点燃白磷
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，反应前后质量不变，图示错误。
B、向铜锌合金中加入足量稀盐酸，锌和稀盐酸反应，固体质量减少，反应结束，固体质量不变，图示正确。
C、等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应，根据金属质量计算氢气质量，镁、铁、锌化合价相同，相对原子质量越小生成氢气越多，故等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应生成氢气，图示错误。
D、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，气体减少，冷却到室温压强小于初始压强，图示错误。
故选：B。
第II卷（非选择题 62分 ）
15. 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。请你用化学用语填空。
（1）氩气_____
（2）2个镁原子_____
（3）3个碳酸分子_____
（4）地壳中含量最多的金属元素形成的离子_____。
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价_____。
（6）某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是_____。
【答案】 ①. Ar ②. 2Mg ③. 3H2CO3 ④. Al3+ ⑤. ⑥. N2
【解析】
【详解】（1）氩气是氮原子分子，化学式即元素符号“Ar”；
（2）镁原子的符号为Mg，2个镁原子表示为“2Mg”；
（3）碳酸分子由两个氢原子，一个碳原子，3个氧原子构成，化学式为“3H2CO3”；
（4）地壳中最多的金属元素为铝元素，其离子带三各单位正电荷，符号为“Al3+”；
（5）氧化铜为三氧化二铁，其中铁显+3价，则表示为“”；
（6）占空气体积78%的气体为氮气，构成其最小微粒是氮气分子，化学式为“N2”；
故答案为Ar；2Mg；3H2CO3；Al3+；；N2。
16. 化学式造福人类的科学．请利用所学知识回答下列问题．
Ⅰ．化学帮我们正确认识物质
（1）氧气可用于__（填一种用途），但氧气也是导致铁锈蚀的因素之一．写出防止铁生锈的一种方法：__．
Ⅱ．化学指导人类合理利用资源
（2）如图是化学家研究出的高效、经济的制氢途径．
途径1：常用二氧化钛（TiO2）作催化剂，促进水的光解．二氧化钛中钛元素的化合价为__．
途径2：写出电解水的化学方程式__．
Ⅲ．化学促进科学技术的发展
（3）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于__（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料．
（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造光导纤维．氧气和四氯化硅蒸气（SiCl4）在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是__．
【答案】 ①. 支持燃烧或供给呼吸 ②. 刷油漆或涂油等 ③. +4 ④. 2H 2O2H2↑+O2↑ ⑤. 合成 ⑥. O2+SiCl4SiO2+2Cl2
【解析】
【详解】（1）氧气的用途是：能支持燃烧和供给呼吸，防止铁生锈的方法有：刷油漆或涂油等；
（2）二氧化钛中钛元素的化合价为+4价，因为氧元素是﹣2价；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式2H 2O2H2↑+O2↑；
（3）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料，塑料属于合成材料；
（4）氧气和四氯化硅蒸气（SiCl4）在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气，反应的化学方程式是为：O2+SiCl4SiO2+2Cl2。
17. 某兴趣小组用KClO3并用下图所示流程制取O2，并回收提纯KCl和MnO2。
（1）在回收提纯过程中需要控制水的用量为适量，原因有___________（选填序号）
a 提高实验效率
b 保证固体1全部溶解
c 节约能源
（2）操作m中，所用玻璃仪器有玻璃棒、__________和烧杯，其中玻璃棒作用是_____________。
（3）忽略实验过程中的损耗，步骤Ⅲ获得的二氧化锰的质量为________g。
【答案】 ①. ac ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 1.5
【解析】
【分析】氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气。
【详解】（1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量为适量，原因有提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源，故选ac。
（2）操作m是将固体和液体分离，是过滤操作，所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。
（3）二氧化锰在反应中做催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变，忽略实验过程中的损耗，步骤Ⅲ获得的二氧化锰的质量为1.5g。
【点睛】催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。
18. 溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请据图回答：
（1）t1℃时硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度(选填 “>”“=”或者“<”)。
（2）当硝酸钾中含有少量氯化钾时，可以采用的提纯方法是_______。
（3）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
（4）t2℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，硝酸钾溶液析出晶体的质量_______氯化钾溶液析出晶体的质量(选填“>”、“=”或者“<”)。
【答案】（1）= （2）降温结晶
（3）11:10 （4）>
【解析】
【小问1详解】
如图所示，t1℃时硝酸钾的溶解度曲线和氯化钾溶解度曲线交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，故填：=；
【小问2详解】
如图所示，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小，饱和溶液降温时硝酸钾溶解度明显降低大量析晶，因此当硝酸钾中含有少量氯化钾时，可以采用的提纯方法是降温结晶；
【小问3详解】
t2℃时，硝酸钾溶解度是110g，根据硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比等于溶解度与100g之比，故填：11:10；
【小问4详解】
t2℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，由于都是饱和溶液因此蒸发水立即析晶，蒸发等量的水，由于此温度下硝酸钾溶解度大于氯化钾，因此硝酸钾溶液析出晶体的质量大于氯化钾溶液析出晶体的质量。
19. 某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4·2H2O加热分解的产物。
实验一：制备K2SO4，实验流程如下：
（1）将CaCO3研成粉末的目的是________。
（2）上述流程中可循环使用的物质有________。
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是________。
（4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出M的化学式为________。
实验二：研究CaSO4·2H2O加热分解的产物
【查阅资料】Ⅰ CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4·2H2O在160℃时完全生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解。
Ⅱ SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
Ⅲ 同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。
分离所得的CaSO4·2H2O含有少量CaCO3，可用盐酸除去，该反应的化学方程式为_______。取纯净CaSO4·2H2O固体3.44 g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
①用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为________。
②将160~1400 ℃温度段加热固体所产生的________（写化学式，下同）气体，通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则G~H段发生反应的产物有：________。
【答案】 ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. CO2和CaCO3 ③. 防止K2SO4晶体溶解 ④. （NH4）2SO4 ⑤. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ⑥. 1.12g ⑦. SO2 ⑧. SO2和O2
【解析】
【详解】实验一：（1）将CaCO3研成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）上述流程中反应Ⅰ产生的二氧化碳可以作为反应Ⅱ的反应物，反应Ⅱ的碳酸钙可作为反应Ⅰ的反应物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3。
（3）硫酸钾晶体易溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液，故不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4晶体溶解。
（4）氯化钾和M反应生成硫酸钾和氯化铵，根据复分解反应原理，反应物中互相交换成分，说明M是（NH4）2SO4。
实验二：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
①根据资料信息，CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4·2H2O在160℃时完全生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解，H点是1400℃，故硫酸钙已经分解，产生氧化钙，整个过程中钙元素质量保持不变，钙元素质量为：，因此氧化钙的质量为： 。故x为1.12g。
②根据资料信息，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故160~1400 ℃温度段加热固体所产生的气体是SO2。G点是160℃，G点为硫酸钙，硫酸钙分解产生氧化钙，还会产生二氧化硫，根据质量守恒定律，还会产生氧气。化学方程式为：。
20. 构建知识网络是化学学习中的常用方法。如图是某同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种。“—”表示两物质之间能发生化学反应，“→”表示物质间可一步转化。请按要求回答下列问题：
（1）从物质类别看，A物质属于______。
（2）从反应基本类型看，属于复分解反应的是______（填图中编号）。
（3）写出任意一个符合序号③的化学方程式______。
（4）已知：盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在水中解离出来的H+与OH-结合生成了H2O。据此分析：NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的实质是它们在水中解离出来的______结合而使反应发生（填化学符号）。
【答案】（1）金属氧化物
（2）①④⑤⑥ （3）
（4） 与
【解析】
【分析】A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，金属会与盐、酸反应，酸会与碱、金属氧化物反应，非金属氧化物会与碱反应，所以A是金属氧化物，B是酸，C是碱，D是非金属氧化物，E是盐，金属氧化物与酸、盐与酸、盐和碱、酸与碱都属于复分解反应，经过验证，推导正确，
【小问1详解】
根据分析可知，从物质类别看，A物质为金属氧化物，属于氧化物；
【小问2详解】
根据分析可知，从反应基本类型看，属于复分解反应的是①④⑤⑥；
【小问3详解】
根据分析可知，A是金属，E是盐，金属与盐反应可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
依据复分解反应的实质可知，盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在水中解离出来的氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，据此分析：硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应的实质是它们在水中解离出来的铵根离子与氢氧根离子结合而使反应发生。
21. “酒香不怕巷子深”，从分子角度分析说明了__________________“天干物燥，小心火烛“，说明了引起火灾需要可燃物、__________________和与空气（或氧气）接触的三个条件，且这三个条件缺一不可。
【答案】 ①. 分子是不断运动的 ②. 温度达到着火点
【解析】
【详解】酒香不怕巷子深”，从分子角度分析说明了分子是不断运动的；
“天干物燥，小心火烛”，说明了引起火灾需要可燃物、温度达到着火点和与空气（或氧气）接触的三个条件，且这三个条件缺一不可。
22. 回答问题
（1）用如图所示装置进行水的电解实验。
①开始反应前a、b两管内都充满液体。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体体积如图所示，则a管下方导线应接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②用一根燃着火柴接近a管玻璃尖嘴，慢慢打开活塞，发生反应的化学方程式___________。
（2）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是___________(填字母序号)。
a.用玻璃棒引流
b.滤纸边缘高出漏斗
c.漏斗下端紧靠烧杯内壁
d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②在处理后的水样中加入一定量___________，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于___________(填“硬水”或“软水”)。自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。其生产过程中加入液氯的作用为___________；其反应原理为：，推X的化学式为___________。
【答案】（1） ①. 负 ②.
（2） ①. acd ②. 肥皂水 ③. 硬水 ④. 杀菌消毒 ⑤. NaClO2
【解析】
小问1详解】
①在电解水实验中“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，产生的是氢气，故a管下方导线应接电源的负极；
②a管产生的是氢气，用一根燃着火柴接近a管玻璃尖嘴，慢慢打开活塞，发生反应为氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①a、过滤时，应用玻璃棒引流，防止液体洒出，符合题意；
b、滤纸边缘应低于漏斗，防止滤纸破损，不符合题意；
c、漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，符合题意；
d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，加快过滤速度，符合题意；
e、不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，防止损坏滤纸，不符合题意。
故选acd；
②通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水；
生产过程中通入液氯，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以起到杀菌消毒的作用；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O的个数分别是0、2、0，生成物中含Na、Cl、O的个数分别是2、4、4，故反应物中还应含2个Na、2个Cl、4个O，故X的化学式为：NaClO2。
23. 化学提升生活品质，助力人们生活更健康、更科学。
（1）端午节快到了，化学兴趣小组的同学们带上粽子、牛奶、水果、皮蛋、植物油去乡下看望独居老人刘奶奶。
①同学们带去的食物中富含维生素的是_________。
②交谈中同学们得知刘奶奶是轻度低钾患者，平时经常感觉精力不济、体力不足。大家查阅资料得知钾一少，人就累。钾可参与细胞的正常代谢，维持神经肌肉的正常功能。血钾过高或过低都会引起不适，并引发一系列健康问题。虚弱和疲劳，往往是缺钾时人体最早出现的症状。人越老，越缺钾。缺钾对于老年人的伤害除了感觉疲劳、乏力外，还有心脏、神经、肌肉、消化系统方面的症状。轻度低钾患者只需多吃含钾丰富的食品，就能很快纠正低钾的问题。
参考“常见食物含钾量一览表”，兴趣小组的同学们送给刘奶奶的粽子里最好加入适量的_____________。
③“庄稼一枝花，全靠肥当家”。草木灰是常见的农家钾肥，主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰用水浸泡，将上层浸出液过滤。取少量滤液加入盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推断写出草木灰的主要成分与盐酸反应的化学方程式_____________。
④在麦田里，发现小麦苗出现了叶片发黄和倒伏现象，同学们认为是缺乏氮元素和钾元素所致，可以通过只施用一种化肥解决这个问题，这种化肥是_____________（填字母序号）。
A.CO（NH2）2 B.KNO3 C.KCl D.Ca3（PO4）2
（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。生活中常用_____________法区分羊毛线和棉线。
（3）骑自行车属于低碳生活新时尚。
①下列做法不属于低碳生活方式的是_____________。
A.随手关灯 B.旧书本循环利用 C.夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是_____________。
A.雨淋后自然晾干 B.链条涂防锈油 C.金属部件镀金属铬
【答案】（1） ①. 水果 ②. 香菇 ③. ④. B （2）灼烧
（3） ①. C ②. A
【解析】
【小问1详解】
①水果和蔬菜中富含维生素，故填：水果；
②根据表格中的数据，香菇中含钾量最高，所以粽子里最好加入适量的香菇；
③可使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，能与盐酸反应生成二氧化碳，说明含有碳酸根离子，则草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，化学方程式为：；
④A、CO（NH2）2中含有氮元素，不含钾元素，故A错误；
B、KNO3中含有氮元素和钾元素，故B正确；
C、KCl中含有钾元素，不含氮元素，故C错误；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不含氮元素、钾元素，故D错误；
故选B；
【小问2详解】
生活中常用灼烧法区分羊毛线和棉线，羊毛线燃烧有烧焦羽毛气味，棉线燃烧有烧纸气味；
【小问3详解】
①A、随手关灯可以节约用电，减少燃料燃烧产生二氧化碳，故A正确；
B、旧书本循环利用，可以减少树木的砍伐，会增加二氧化碳的消耗，故B正确；
C、夏天将空调温度调至最低，费电，增加二氧化碳的排放，故C错误；
故选C；
②铁生锈是铁与氧气和水共同作用，链条涂防锈油、金属部件镀金属铬可以隔绝氧气和水，雨淋后应立刻擦干，若自然晾干会使铁和氧气、水发生反应，故选A。
24. A→I是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中A、G为红色固体,C为气体肥料,D是一种钠盐,I为蓝色沉淀。
请回答下列问题:
(1)C的化学式为_________________。
(2)写出G→H的化学方程式为_____________。
(3)D→E属于_______________反应(基本反应类型)。
【答案】 ① CO2 ②. ③. 复分解
【解析】
【分析】A→I是初中化学常见物质，A、G为红色固体，C为气体肥料，可推出C为二氧化碳，A能与B在高温下反应生成二氧化碳和F，F能转化为G，可推出A为三氧化二铁，B可能为碳或一氧化碳，F为铁，G为铜，二氧化碳能与D互相转化，且D是一种钠盐，可推出D为碳酸钠，铜能转化为H，D能与E相互转化，且E 能与H生成蓝色沉淀I，可推出I为氢氧化铜，E为氢氧化钠，H为硝酸铜。
【详解】（1）C为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）G为铜，H为硝酸铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
（3）D为碳酸钠，E为氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
25. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）含氟物质的合成，对推动科技进步发挥着巨大作用，由上图可知，氟原子在化学反应中易______电子(选填“失去”或“得到”)；氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是________________。
（2）在点燃的条件下，1号元素组成的单质能在17号元素组成的单质中燃烧，请写出该反应的化学方程式_____________ 。
（3）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系______________ 。
（4）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是_________？(写出计算过程)
【答案】（1） ①. 得到 ②. 原子的最外层电子数相等，均为7
（2）H2+Cl22HCl
（3）钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得电子，结构决定性质(答案要点为4点)。
（4）设4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是x，
解得，x=7.1g
答：至少需要氯气的质量为7.1g。
【解析】
【小问1详解】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。氟原子最外电子数为7，多于4个，在化学反应中易得到电子；氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是原子的最外层电子数相等，均为7；
【小问2详解】
在点燃的条件下，氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式H2+Cl22HCl；
【小问3详解】
钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，结构（原子的最外层电子数）决定原子的性质；
【小问4详解】
详见答案。常见食物含钾量一览表（以每100g食物中含钾量计算）
食品名称
含钾量（mg）
食品名称
含钾量（mg）
食品名称
含钾量（mg）
瓜类、豆类
肉类、蛋类
菌菇类
冬瓜
78
鸡蛋
154
杏鲍菇
242
南瓜
145
鸭蛋
135
金针菇
195
绿豆
787
猪瘦肉
305
香菇
1225
一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列实验操作中包含化学变化的是（ ）
A. 水的沸腾B. 胆矾的粉碎
C. 液体的量取D. 石灰石与盐酸的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、水沸腾没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、胆矾粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、液体的量取没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、石灰石与盐酸的反应有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故选D
2. 下列有关营养成分与人体健康关系的叙述中错误的是（ ）
A. 食用蔬菜、水果补充维生素B. 青少年预防佝偻病，应适量补锌
C. 人体缺铁易患贫血病D. 蛋白质、油脂能为人体提供能量
【答案】B
【解析】
【详解】A. 食用蔬菜、水果富含维生素，可以补充维生素，故A正确；
B. 青少年预防佝偻病，应适量补钙，故B错误；
C. 人体缺铁，易患贫血病，故C正确；
D. 蛋白质、油脂均为供能物质，能为人体提供能量，故C正确。您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高故选B。
3. 下列说法正确的是
A. 物质在发生物理变化过程中，一定会伴随发生化学变化
B. 混合物可以分离出组成它的纯净物，因此从物质的类别上看，混合物包含纯净物
C. 两物质充分混合后，未观察到明显现象，则它们之间一定没有发生化学变化
D. 物质的用途由物质的性质决定
【答案】D
【解析】
【详解】A.物质在发生物理变化过程中，一定不会伴随发生化学变化，物质在发生化学变化过程中，一定会伴随发生物理变化，选项A错；
B.混合物可以分离出组成它的纯净物，但是混合物不包含纯净物，属于并列关系，选项B错；
C.两物质充分混合后，未观察到明显现象，也可能发生了化学变化，例如盐酸和氢氧化钠反应，无明显现象，选项C错；
D.物质的用途由物质的性质决定，结构决定了物质的性质，性质决定了用途，选项D正确；
故选：D。
4. 下列实验操作中，不正确的是
A. 检查装置气密性B. 读取液体体积
C. 倾倒液体 D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，图中所示操作正确。
故选C。
5. 如图是在密闭容器中发生的物质变化过程,有关该过程的下列说法错误的是
A. 变化I前后元素的化合价都没有发生变化
B. 图A中是混合物,图B、C中是纯净物
C. 引起Ⅱ和Ⅲ相互转化可能的原因是温度变化
D. 变化I的化学反应基本类型是化合反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、如图所示，变化I前，图A中由两种物质组成，一种是化合物，一种是单质，变化I后，生成物只有一种化合物；单质中元素的化合价为0，单质反应后，化合价肯定会有所变化，所以，变化I前后元素的化合价并不是都没有发生变化，此选项错误；
B、图A中，是由一种化合物和一种单质构成，所以是混合物，图B、C中都是由单一的物质构成，所以是纯净物，此选项正确；
C、变化Ⅱ和Ⅲ并没有新物质的生成，分子组成没有改变，只是分子间的距离发生了变化，所以，引起变化Ⅱ和Ⅲ的原因可能是温度变化，从而引起分子间隔的变化，此选项正确；
D、变化I为化学变化，反应前物质是两种，反应后物质为一种，故该反应为化合反应，此选项正确。
故选A。
6. 中国科学技术大学制出寿命达12500小时的钙钛矿单晶发光二极管。钛的一种粒子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A. 钛原子的质量是B. 钛原子有22个中子
C. 该粒子表示钛离子D. 钛原子易失去电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、钛原子的质量很小，化学上用相对原子质量表示原子的质量，钛原子的质量不是 22g，该选项说法不正确；
B、原子结构示意图中只是体现了质子数和电子数的关系，没有中子的信息，一个钛原子核内有22个质子，该选项说法不正确；
C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，22=2+8+10+2，该粒子表示钛原子，该选项说法不正确；
D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，根据钛原子结构示意图，最外层电子数是2，小于4则易失去电子，该选项说法正确。
故选：D。
7. 根据《地球化学》分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表示）。下列说法错误的是
A. X与氢元素可形成两种化合物
B. Y是硅元素
C. Z元素在化合物中显＋3价，与X元素组成氧化铝，化学式为AlO
D. W的单质是年产量最高的金属
【答案】C
【解析】
【分析】地壳中元素含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁。
【详解】A、由分析可知，X为氧元素，氧元素和氢元素可形成H2O和H2O2两种化合物，故选项说法正确；
B、由分析可知，Y是硅元素，故选项说法正确；
C、由分析可知，Z为铝元素，X为氧元素，铝元素在化合物中显+3价，氧元素在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故选项说法不正确；
D、由分析可知，W为铁元素，铁单质是年产量最高的金属，故选项说法正确。
故选C。
8. 国家卫健委在2020年1月22日发布了《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案（试行第三版）》，其中提到可试用利托那韦进行抗病毒治疗。已知利托那韦的化学式为C37H48N6O5S2，下列说法中正确的是（ ）
A. 利托那韦是由5种元素组成的混合物
B. 每个利托那韦分子中所含最多的是碳原子
C. 利托那韦相对分子质量为720
D. 利托那韦中氢元素的质量分数最高
【答案】C
【解析】
【详解】A、利托那韦是由同种物质组成的纯净物，由化学式可知，利托那韦由C、H、N、O、S，五种元素组成，不符合题意；
B、每个利托那韦分子含37个碳原子、48个氢原子、6个氮原子、5个氧原子、2个硫原子，故所含最多的是氢原子，不符合题意；
C、利托那韦的相对分子质量为：12×37+48+14×6+16×5+32×2=720，符合题意；
D、利托那韦中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×37）：48：（14×6）：（16×5）：（32×2）=111:12:21:20:16，故利托那韦中碳元素的质量分数最大，不符合题意。
故选C。
【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
9. 钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。下列有关钒的说法不正确的是
A. 属于金属元素B. 质子数为23
C. 中子数为23D. 相对原子质量为50.94
【答案】C
【解析】
【详解】A.钒元素为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B.元素周期表左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则钒元素的原子中质子数为23，该选项说法正确；
C.在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钒元素的中子数约为51-23=28，该选项说法不正确；
D.元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，则钒元素的相对原子质量为50.94，该选项说法正确，
故选C。
10. 下列实验设计能达到相应目的的是（ ）
A. 探究甲烷的组成
B. 测定空气中氧气含量
C. 验证质量守恒定律
D. 比较呼出气体和空气中CO2含量
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冷的烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，由质量守恒定律，可说明甲烷中含有氢元素，但无法证明甲烷中是否含有碳元素，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热，导致锥形瓶中的部分气体或五氧化二磷通过玻璃管逸出装置，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，向澄清石灰水中分别通入空气和吹气，根据石灰水是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，符合题意。故选D。
11. FeS2在接触法制硫酸过程中产生SO2其化学方程式为：，下列说法正确的是
A. X的化学式是Fe2O3B. 该反应属于化合反应
C. O2中氧元素的化合价为-2D. SO2中硫、氧元素的质量比为1：2
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，反应前出现了4个铁原子、8个硫原子和22个氧原子，反应后出现了8个硫原子和16个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个铁原子和6个氧原子存在于2X中，则X的化学式为Fe2O3，选项正确；
B、由化学方程式可知，该反应的生成物是两种物质，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，选项错误；
C、氧气属于单质，其中氧元素的化合价为0，选项错误；
D、二氧化硫中硫、氧元素的质量比=32：（16×2）=1：1，选项错误，故选A。
12. 推理是学习化学的常见方法，以下推理合理的是
A. 二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，任何分解反应都可用二氧化锰做催化剂
B. 金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石很硬，故石墨也很硬
C. 碱溶液能使石蕊溶液变蓝，氢氧化钾是碱，其溶液能使石蕊溶液变蓝
D. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，但是不是所有的分解反应都用二氧化锰作催化剂，如电解水生成氢气和氧气，不需要二氧化锰作催化剂，不符合题意；
B、金刚石和石墨都是碳单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，如金刚石很硬，石墨很软，不符合题意；
C、紫色石蕊试液遇碱变蓝，氢氧化钾是碱，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意。
故选C。
13. 为实现我国碳中和的目标，CO2转化为能源已成为科学研究的热点。CO2催化加氢可转化为甲醇：，但过程中存在竞争性反应产生CO：。下图是在密闭的体系中维持压强和原料不变测得CO2转化率[α（CO2）%]和甲醇产率[ω（CH3OH）%]随温度的变化曲线。下列有关说法错误的是
A. CO2转化有利于实现碳资源的有效循环
B. 甲醇的产率越高越不利于CO的生成
C. 温度越低CO2转化率越高越有利于甲醇的生成
D. 甲醇的产率呈抛物状可能是温度过高导致催化剂活性降低
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2可以转化为CH3OH，甲醇可以作为燃料，则有利于碳资源的有效循环，故正确；
B、甲醇的产率越高，用于生成甲醇的反应物就被消耗的越多，用于副反应的原料就越少，CO的生成也随之减少，故正确；
C、根据图示可以分析得出，甲醇的产率呈抛物线形状，在236℃左右时转化率达到最大，故选项说法错误；
D、温度变高可能会降低催化剂的活性，使甲醇的转化率降低，故正确；
故选C。
14. 下图图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体
B. 向铜锌合金中加入足量稀盐酸
C. 等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应
D. 在某一密闭装置内点燃白磷
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，反应前后质量不变，图示错误。
B、向铜锌合金中加入足量稀盐酸，锌和稀盐酸反应，固体质量减少，反应结束，固体质量不变，图示正确。
C、等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应，根据金属质量计算氢气质量，镁、铁、锌化合价相同，相对原子质量越小生成氢气越多，故等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应生成氢气，图示错误。
D、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，气体减少，冷却到室温压强小于初始压强，图示错误。
故选：B。
第II卷（非选择题 62分 ）
15. 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。请你用化学用语填空。
（1）氩气_____
（2）2个镁原子_____
（3）3个碳酸分子_____
（4）地壳中含量最多的金属元素形成的离子_____。
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价_____。
（6）某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是_____。
【答案】 ①. Ar ②. 2Mg ③. 3H2CO3 ④. Al3+ ⑤. ⑥. N2
【解析】
【详解】（1）氩气是氮原子分子，化学式即元素符号“Ar”；
（2）镁原子的符号为Mg，2个镁原子表示为“2Mg”；
（3）碳酸分子由两个氢原子，一个碳原子，3个氧原子构成，化学式为“3H2CO3”；
（4）地壳中最多的金属元素为铝元素，其离子带三各单位正电荷，符号为“Al3+”；
（5）氧化铜为三氧化二铁，其中铁显+3价，则表示为“”；
（6）占空气体积78%的气体为氮气，构成其最小微粒是氮气分子，化学式为“N2”；
故答案为Ar；2Mg；3H2CO3；Al3+；；N2。
16. 化学式造福人类的科学．请利用所学知识回答下列问题．
Ⅰ．化学帮我们正确认识物质
（1）氧气可用于__（填一种用途），但氧气也是导致铁锈蚀的因素之一．写出防止铁生锈的一种方法：__．
Ⅱ．化学指导人类合理利用资源
（2）如图是化学家研究出的高效、经济的制氢途径．
途径1：常用二氧化钛（TiO2）作催化剂，促进水的光解．二氧化钛中钛元素的化合价为__．
途径2：写出电解水的化学方程式__．
Ⅲ．化学促进科学技术的发展
（3）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于__（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料．
（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造光导纤维．氧气和四氯化硅蒸气（SiCl4）在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是__．
【答案】 ①. 支持燃烧或供给呼吸 ②. 刷油漆或涂油等 ③. +4 ④. 2H 2O2H2↑+O2↑ ⑤. 合成 ⑥. O2+SiCl4SiO2+2Cl2
【解析】
【详解】（1）氧气的用途是：能支持燃烧和供给呼吸，防止铁生锈的方法有：刷油漆或涂油等；
（2）二氧化钛中钛元素的化合价为+4价，因为氧元素是﹣2价；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式2H 2O2H2↑+O2↑；
（3）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料，塑料属于合成材料；
（4）氧气和四氯化硅蒸气（SiCl4）在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气，反应的化学方程式是为：O2+SiCl4SiO2+2Cl2。
17. 某兴趣小组用KClO3并用下图所示流程制取O2，并回收提纯KCl和MnO2。
（1）在回收提纯过程中需要控制水的用量为适量，原因有___________（选填序号）
a 提高实验效率
b 保证固体1全部溶解
c 节约能源
（2）操作m中，所用玻璃仪器有玻璃棒、__________和烧杯，其中玻璃棒作用是_____________。
（3）忽略实验过程中的损耗，步骤Ⅲ获得的二氧化锰的质量为________g。
【答案】 ①. ac ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 1.5
【解析】
【分析】氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气。
【详解】（1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量为适量，原因有提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源，故选ac。
（2）操作m是将固体和液体分离，是过滤操作，所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。
（3）二氧化锰在反应中做催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变，忽略实验过程中的损耗，步骤Ⅲ获得的二氧化锰的质量为1.5g。
【点睛】催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。
18. 溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请据图回答：
（1）t1℃时硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度(选填 “>”“=”或者“<”)。
（2）当硝酸钾中含有少量氯化钾时，可以采用的提纯方法是_______。
（3）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
（4）t2℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，硝酸钾溶液析出晶体的质量_______氯化钾溶液析出晶体的质量(选填“>”、“=”或者“<”)。
【答案】（1）= （2）降温结晶
（3）11:10 （4）>
【解析】
【小问1详解】
如图所示，t1℃时硝酸钾的溶解度曲线和氯化钾溶解度曲线交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，故填：=；
【小问2详解】
如图所示，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小，饱和溶液降温时硝酸钾溶解度明显降低大量析晶，因此当硝酸钾中含有少量氯化钾时，可以采用的提纯方法是降温结晶；
【小问3详解】
t2℃时，硝酸钾溶解度是110g，根据硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比等于溶解度与100g之比，故填：11:10；
【小问4详解】
t2℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，由于都是饱和溶液因此蒸发水立即析晶，蒸发等量的水，由于此温度下硝酸钾溶解度大于氯化钾，因此硝酸钾溶液析出晶体的质量大于氯化钾溶液析出晶体的质量。
19. 某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4·2H2O加热分解的产物。
实验一：制备K2SO4，实验流程如下：
（1）将CaCO3研成粉末的目的是________。
（2）上述流程中可循环使用的物质有________。
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是________。
（4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出M的化学式为________。
实验二：研究CaSO4·2H2O加热分解的产物
【查阅资料】Ⅰ CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4·2H2O在160℃时完全生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解。
Ⅱ SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
Ⅲ 同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。
分离所得的CaSO4·2H2O含有少量CaCO3，可用盐酸除去，该反应的化学方程式为_______。取纯净CaSO4·2H2O固体3.44 g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
①用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为________。
②将160~1400 ℃温度段加热固体所产生的________（写化学式，下同）气体，通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则G~H段发生反应的产物有：________。
【答案】 ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. CO2和CaCO3 ③. 防止K2SO4晶体溶解 ④. （NH4）2SO4 ⑤. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ⑥. 1.12g ⑦. SO2 ⑧. SO2和O2
【解析】
【详解】实验一：（1）将CaCO3研成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）上述流程中反应Ⅰ产生的二氧化碳可以作为反应Ⅱ的反应物，反应Ⅱ的碳酸钙可作为反应Ⅰ的反应物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3。
（3）硫酸钾晶体易溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液，故不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4晶体溶解。
（4）氯化钾和M反应生成硫酸钾和氯化铵，根据复分解反应原理，反应物中互相交换成分，说明M是（NH4）2SO4。
实验二：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
①根据资料信息，CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4·2H2O在160℃时完全生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解，H点是1400℃，故硫酸钙已经分解，产生氧化钙，整个过程中钙元素质量保持不变，钙元素质量为：，因此氧化钙的质量为： 。故x为1.12g。
②根据资料信息，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故160~1400 ℃温度段加热固体所产生的气体是SO2。G点是160℃，G点为硫酸钙，硫酸钙分解产生氧化钙，还会产生二氧化硫，根据质量守恒定律，还会产生氧气。化学方程式为：。
20. 构建知识网络是化学学习中的常用方法。如图是某同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种。“—”表示两物质之间能发生化学反应，“→”表示物质间可一步转化。请按要求回答下列问题：
（1）从物质类别看，A物质属于______。
（2）从反应基本类型看，属于复分解反应的是______（填图中编号）。
（3）写出任意一个符合序号③的化学方程式______。
（4）已知：盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在水中解离出来的H+与OH-结合生成了H2O。据此分析：NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的实质是它们在水中解离出来的______结合而使反应发生（填化学符号）。
【答案】（1）金属氧化物
（2）①④⑤⑥ （3）
（4） 与
【解析】
【分析】A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，金属会与盐、酸反应，酸会与碱、金属氧化物反应，非金属氧化物会与碱反应，所以A是金属氧化物，B是酸，C是碱，D是非金属氧化物，E是盐，金属氧化物与酸、盐与酸、盐和碱、酸与碱都属于复分解反应，经过验证，推导正确，
【小问1详解】
根据分析可知，从物质类别看，A物质为金属氧化物，属于氧化物；
【小问2详解】
根据分析可知，从反应基本类型看，属于复分解反应的是①④⑤⑥；
【小问3详解】
根据分析可知，A是金属，E是盐，金属与盐反应可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
依据复分解反应的实质可知，盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在水中解离出来的氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，据此分析：硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应的实质是它们在水中解离出来的铵根离子与氢氧根离子结合而使反应发生。
21. “酒香不怕巷子深”，从分子角度分析说明了__________________“天干物燥，小心火烛“，说明了引起火灾需要可燃物、__________________和与空气（或氧气）接触的三个条件，且这三个条件缺一不可。
【答案】 ①. 分子是不断运动的 ②. 温度达到着火点
【解析】
【详解】酒香不怕巷子深”，从分子角度分析说明了分子是不断运动的；
“天干物燥，小心火烛”，说明了引起火灾需要可燃物、温度达到着火点和与空气（或氧气）接触的三个条件，且这三个条件缺一不可。
22. 回答问题
（1）用如图所示装置进行水的电解实验。
①开始反应前a、b两管内都充满液体。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体体积如图所示，则a管下方导线应接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②用一根燃着火柴接近a管玻璃尖嘴，慢慢打开活塞，发生反应的化学方程式___________。
（2）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是___________(填字母序号)。
a.用玻璃棒引流
b.滤纸边缘高出漏斗
c.漏斗下端紧靠烧杯内壁
d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②在处理后的水样中加入一定量___________，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于___________(填“硬水”或“软水”)。自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。其生产过程中加入液氯的作用为___________；其反应原理为：，推X的化学式为___________。
【答案】（1） ①. 负 ②.
（2） ①. acd ②. 肥皂水 ③. 硬水 ④. 杀菌消毒 ⑤. NaClO2
【解析】
小问1详解】
①在电解水实验中“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，产生的是氢气，故a管下方导线应接电源的负极；
②a管产生的是氢气，用一根燃着火柴接近a管玻璃尖嘴，慢慢打开活塞，发生反应为氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①a、过滤时，应用玻璃棒引流，防止液体洒出，符合题意；
b、滤纸边缘应低于漏斗，防止滤纸破损，不符合题意；
c、漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，符合题意；
d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，加快过滤速度，符合题意；
e、不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，防止损坏滤纸，不符合题意。
故选acd；
②通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水；
生产过程中通入液氯，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以起到杀菌消毒的作用；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O的个数分别是0、2、0，生成物中含Na、Cl、O的个数分别是2、4、4，故反应物中还应含2个Na、2个Cl、4个O，故X的化学式为：NaClO2。
23. 化学提升生活品质，助力人们生活更健康、更科学。
（1）端午节快到了，化学兴趣小组的同学们带上粽子、牛奶、水果、皮蛋、植物油去乡下看望独居老人刘奶奶。
①同学们带去的食物中富含维生素的是_________。
②交谈中同学们得知刘奶奶是轻度低钾患者，平时经常感觉精力不济、体力不足。大家查阅资料得知钾一少，人就累。钾可参与细胞的正常代谢，维持神经肌肉的正常功能。血钾过高或过低都会引起不适，并引发一系列健康问题。虚弱和疲劳，往往是缺钾时人体最早出现的症状。人越老，越缺钾。缺钾对于老年人的伤害除了感觉疲劳、乏力外，还有心脏、神经、肌肉、消化系统方面的症状。轻度低钾患者只需多吃含钾丰富的食品，就能很快纠正低钾的问题。
参考“常见食物含钾量一览表”，兴趣小组的同学们送给刘奶奶的粽子里最好加入适量的_____________。
③“庄稼一枝花，全靠肥当家”。草木灰是常见的农家钾肥，主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰用水浸泡，将上层浸出液过滤。取少量滤液加入盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推断写出草木灰的主要成分与盐酸反应的化学方程式_____________。
④在麦田里，发现小麦苗出现了叶片发黄和倒伏现象，同学们认为是缺乏氮元素和钾元素所致，可以通过只施用一种化肥解决这个问题，这种化肥是_____________（填字母序号）。
A.CO（NH2）2 B.KNO3 C.KCl D.Ca3（PO4）2
（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。生活中常用_____________法区分羊毛线和棉线。
（3）骑自行车属于低碳生活新时尚。
①下列做法不属于低碳生活方式的是_____________。
A.随手关灯 B.旧书本循环利用 C.夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是_____________。
A.雨淋后自然晾干 B.链条涂防锈油 C.金属部件镀金属铬
【答案】（1） ①. 水果 ②. 香菇 ③. ④. B （2）灼烧
（3） ①. C ②. A
【解析】
【小问1详解】
①水果和蔬菜中富含维生素，故填：水果；
②根据表格中的数据，香菇中含钾量最高，所以粽子里最好加入适量的香菇；
③可使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，能与盐酸反应生成二氧化碳，说明含有碳酸根离子，则草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，化学方程式为：；
④A、CO（NH2）2中含有氮元素，不含钾元素，故A错误；
B、KNO3中含有氮元素和钾元素，故B正确；
C、KCl中含有钾元素，不含氮元素，故C错误；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不含氮元素、钾元素，故D错误；
故选B；
【小问2详解】
生活中常用灼烧法区分羊毛线和棉线，羊毛线燃烧有烧焦羽毛气味，棉线燃烧有烧纸气味；
【小问3详解】
①A、随手关灯可以节约用电，减少燃料燃烧产生二氧化碳，故A正确；
B、旧书本循环利用，可以减少树木的砍伐，会增加二氧化碳的消耗，故B正确；
C、夏天将空调温度调至最低，费电，增加二氧化碳的排放，故C错误；
故选C；
②铁生锈是铁与氧气和水共同作用，链条涂防锈油、金属部件镀金属铬可以隔绝氧气和水，雨淋后应立刻擦干，若自然晾干会使铁和氧气、水发生反应，故选A。
24. A→I是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中A、G为红色固体,C为气体肥料,D是一种钠盐,I为蓝色沉淀。
请回答下列问题:
(1)C的化学式为_________________。
(2)写出G→H的化学方程式为_____________。
(3)D→E属于_______________反应(基本反应类型)。
【答案】 ① CO2 ②. ③. 复分解
【解析】
【分析】A→I是初中化学常见物质，A、G为红色固体，C为气体肥料，可推出C为二氧化碳，A能与B在高温下反应生成二氧化碳和F，F能转化为G，可推出A为三氧化二铁，B可能为碳或一氧化碳，F为铁，G为铜，二氧化碳能与D互相转化，且D是一种钠盐，可推出D为碳酸钠，铜能转化为H，D能与E相互转化，且E 能与H生成蓝色沉淀I，可推出I为氢氧化铜，E为氢氧化钠，H为硝酸铜。
【详解】（1）C为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）G为铜，H为硝酸铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
（3）D为碳酸钠，E为氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
25. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）含氟物质的合成，对推动科技进步发挥着巨大作用，由上图可知，氟原子在化学反应中易______电子(选填“失去”或“得到”)；氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是________________。
（2）在点燃的条件下，1号元素组成的单质能在17号元素组成的单质中燃烧，请写出该反应的化学方程式_____________ 。
（3）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系______________ 。
（4）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是_________？(写出计算过程)
【答案】（1） ①. 得到 ②. 原子的最外层电子数相等，均为7
（2）H2+Cl22HCl
（3）钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得电子，结构决定性质(答案要点为4点)。
（4）设4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是x，
解得，x=7.1g
答：至少需要氯气的质量为7.1g。
【解析】
【小问1详解】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。氟原子最外电子数为7，多于4个，在化学反应中易得到电子；氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是原子的最外层电子数相等，均为7；
【小问2详解】
在点燃的条件下，氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式H2+Cl22HCl；
【小问3详解】
钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，结构（原子的最外层电子数）决定原子的性质；
【小问4详解】
详见答案。常见食物含钾量一览表（以每100g食物中含钾量计算）
食品名称
含钾量（mg）
食品名称
含钾量（mg）
食品名称
含钾量（mg）
瓜类、豆类
肉类、蛋类
菌菇类
冬瓜
78
鸡蛋
154
杏鲍菇
242
南瓜
145
鸭蛋
135
金针菇
195
绿豆
787
猪瘦肉
305
香菇
1225
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