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48，黑龙江省绥化市2023-2024学年九年级下学期升学模拟大考卷摸底练习二化学试卷
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这是一份48，黑龙江省绥化市2023-2024学年九年级下学期升学模拟大考卷摸底练习二化学试卷，共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列归纳总结完全正确的一组是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.化学试卷共四道大题，21个小题，总分70分。
2.所有答案必须写在答题卡相对应题号后的指定区域内
3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 Ca-40 Cu-64 N-14 Fe-56
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项。11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1. 下列实验操作正确的是
A. 称量氢氧化钠B. 用橡胶塞塞住试管
C. 倾倒液体D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据托盘天平的使用注意事项可知，氢氧化钠是易潮解的药品，而且具有强烈的腐蚀性，称量时需要放在玻璃器皿中进行称量，图中所示操作错误；
B.用橡胶塞塞住试管时需手握橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把试管放在桌面上使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确；
C.倾倒液体时需瓶口紧挨试管口、试管稍稍倾斜、瓶塞倒放在桌面上、标签朝向手心，以防流出的药品腐蚀标签，图中所示操作错误；
D.熄灭酒精灯时需要使用灯帽进行盖灭，切不可用嘴吹灭，图中所示操作错误；
故选B。
2. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质分类不正确的一组是
A. 单质：黄金、白银B. 氧化物：生石灰、熟石灰
C. 化合物：冰水、干冰D. 混合物：加碘盐、石灰水您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高【答案】B
【解析】
【详解】A、黄金与白银都是由原子直接构成的金属单质，选项正确；
B、熟石灰是氢氧化钙，是钙离子与氢氧根离子构成的碱，不属于氧化物，选项错误；
C、冰水中只有水一种物质，水是氢元素与氧元素组成的化合物，干冰就是二氧化碳固体，是碳元素与氧元素组成的氧化物，属于化合物，选项正确；
D、加碘盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，石灰水是氢氧化钙与水组成的溶液，属于混合器，选项正确，故选B。
3. “物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法错误的是
A. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C. 钛合金与人体有很好的相容性——制造人造骨
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故洗涤剂可用于清洗餐具上的油污，不符合题意；
C、钛合金与人体具有很好的相容性，故钛合金可用于制造人造骨，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故稀有气体可用于制成多种用途的电光源，如霓虹灯等，不符合题意。
故选A。
4. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B. 电解水时用燃着的木条检验负极产生的气体，燃着的木条燃烧的更旺
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热
D. 向少量氧化铁粉末中加入足量稀硫酸，红色粉末逐渐消失，溶液变为浅绿色
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方无明显变化，故选项说法错误。
B、电解水时，与电源负极相连的试管内的气体是氢气，氢气具有可燃性，用燃着的木条检验负极产生的气体时，气体能燃烧，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，向少量氧化铁粉末中加入稀硫酸，红色粉末逐渐消失，溶液变为黄色，故选项说法错误。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5. 罗红霉素是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是
A. 罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B. 罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15
D. 一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、罗红霉素C41H76N2O15中碳元素的质量分数=；
罗红霉素C41H76N2O15中氢元素的质量分数=；
罗红霉素C41H76N2O15中氮元素的质量分数=；
罗红霉素C41H76N2O15中氧元素的质量分数=。所以，罗红霉素中碳元素的质量分数最大。A错误。
B、根据罗红霉素化学式C41H76N2O15可知，罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成。B正确；
C、根据罗红霉素化学式C41H76N2O15可知，罗红霉素中氮氧原子的个数比=2∶15。C正确；
D、根据罗红霉素化学式C41H76N2O15可知，一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成。D正确。
综上所述：选择A。
6. 在化学反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11，当16 g A与一定量B恰好完全反应后，生成44 g C，则生成D的质量是
A. 9 gB. 18 gC. 36 gD. 48 g
【答案】C
【解析】
【详解】根据“反应A +2B＝C+2D中，已知B和C相对分子质量之比为8∶11”，则可假设B和C的相对分子质量分别为8a、11a，又因为16 gA与一定量B恰好完全反应，设B的质量为x，
x=64g，
则生成D的质量=16g+64g-44g=36g。
故选C。
7. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物
B. 反应前后原子的种类和数目均不变
C. 反应生成的丙和丁的质量比为16:9
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，由图可知，反应前与反应后相比，乙处含有6个氢原子，即3个氢分子，即物质乙为氢气，氢气为单质，不是化合物，选项错误；
B、该变化为化学变化，由质量守恒定律和图可知，反应前后原子的种类和数目均不变，选项正确；
C、由图可知，丙为甲醇，丁为水，且反应后两种物质的分子数的比为1：1，则反应生成的丙和丁的质量比=（12+1×4+16）：18=16：9，选项正确；
D、由图可知，反应前与反应后相比，乙处含有6个氢原子，即3个氢分子，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，选项正确，故选A。
8. 下列归纳总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①由于二氧化碳密度比空气大，且菜的呼吸作用产生大量的二氧化碳，所以久未开启的菜窖中可能聚集了大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，所以进入久未开启的菜窖前要做一个灯火试验，检验二氧化碳是否较多，以防止发生意外，故正确；②存放易燃物时，不能堆得过高过密，防止热量聚集及物品摔落造成危险，故正确；③发现燃气泄漏，应及时打开窗户通风，不能打开油烟机，防止产生的电火花引燃燃气与空气的混合物而发生爆炸，故错误；故A不完全正确，不符合题意；
B、①可燃冰是甲烷的水合物，经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，故错误；②稀土是宝贵的不可再生资源，故正确；③工业炼铁得到的产品是生铁，故正确；故B不完全正确，不符合题意；
C、①缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙、缺锌会引起骨质疏松和发育迟缓，故错误；②米、面中含有淀粉，淀粉属于糖类，糖类能为人体提供能量，故正确；③维生素A缺乏会造成夜盲症，维生素C缺乏会造成坏血症，故错误；故C不完全正确，不符合题意；
D、①铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，用钢丝球擦洗铝制品，会破坏保护膜，所以不用钢丝球擦洗铝制品，故正确；②碳酸氢钠可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故正确；③用肥皂水检验硬水和软水，出现泡沫多的是软水，出现泡沫少的是硬水，故正确；故D完全正确，符合题意；
故选：D。
9. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
D. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，故A说法错误；
B、燃烧伴随着发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定就是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但是不是燃烧，故B说法错误；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故C说法正确；
D、活泼金属与酸反应能生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故D说法错误；
故选C。
10. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A 、取样，分别灼烧，闻气味，羊毛会出烧焦羽毛气味，不易结球；无气味，易结球的为涤纶，故A正确；
B、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，故B正确；
C、为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故C正确；
D、加足量水充分溶解、过滤、把滤渣洗涤干燥只能得到MnO2，还应蒸干滤液才能得到KCl，故D错误。
故选D。
11. 下列图像与实验设计对应不正确的是
A. 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸
B. 向溶液中滴加溶液
C. 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸
D. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、未打磨的铝片表面是氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，氧化铝反应后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氢气体积不断增加直至反应完成，故A正确；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，不断加入过氧化氢溶液则会不断有氧气产生，故B正确；
C、、，根据化学方程式可知，等质量的盐酸反应，生成的氯化镁的质量相等，开始时的图像相同；等质量的镁和氧化镁反应生成的氯化镁的质量：镁更多，所以镁的图像更高，故C正确；
D、红磷燃烧放热，压强增大，等温度降低到室温，因为红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，小于开始时的压强，故D错误。
故选D。
12. 有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是
A. 样品中一定含有CuOB. 样品中可能含有MgO
C. 反应后所得溶液中水的质量为94.5gD. 样品的组成有三种组合方式
【答案】AC
【解析】
【分析】100g稀盐酸中有HCl的质100g×7.3%=7.3g。
，，
因为5.6g氧化钙恰好消耗7.3gHCl，所以杂质不能仅有一种。杂质一定有MgO，至少有CuO、NaCl中的一种。得到的溶液为蓝色，则溶液中含有铜离子，说明一定有氧化铜。
【详解】A、得到的溶液为蓝色，所以一定含有氧化铜，正确；
B、根据分析样品中一定含有氧化镁，错误；
C、加入稀盐酸中水的质量为100g-7.3g=92.7g，根据化学方程式可知，7.3gHCl生成水的质量为1.8g，则反应后所得溶液中水的质量为92.7g+1.8g=94.5g，正确；
D、根据分析可知，样品中一定含有氧化铜和氧化镁，可能含有氯化钠，则样品的组成有两种情况，错误；
故选AC。
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共16分）
13. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。
（1）氦气_______。
（2）硫离子结构示意图_______。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价_______。
【答案】13. He 14.
15.
【解析】
【小问1详解】
氦气属于稀有气体，氦气是由氦原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示即可，表示为He。
【小问2详解】
硫的原子序数为16，其核外电子排布为2、8、6，最外层电子数大于4，容易得到2个电子，则硫离子的核外电子排布为2、8、8，其结构示意图为。
【小问3详解】
元素化合价的表示方法：需要确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，在氧化铝中，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的计算原则可知，铝元素的化合价为+3价，则氧化铝中铝元素的化合价表示为。
14. 周末，暖暖一家去吃小火锅，请用所学的化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。
（1）妈妈在菜单上选择了红油锅底、牛肉、豆腐和面条，其中富含蛋白质的食物是_______。
（2）暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的_______性。
（3）给火锅加热时使用的燃料主要成分是酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式_______。
【答案】14. 牛肉、豆腐
15. 导热 16.
【解析】
【小问1详解】
红油锅底富含油脂、牛肉富含蛋白质、豆腐富含蛋白质、面条是由面粉制成的，富含淀粉，淀粉属于糖类；故其中富含蛋白质的食物是牛肉、豆腐；
【小问2详解】
小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的导热性；
【小问3详解】
酒精在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：。
15. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）图中A点表示乙物质在℃时的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______（填字母）。
A. 蒸发溶剂B. 降低温度C. 增加溶质D. 升高温度
（3）将℃时，甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_______g。
【答案】15. 不饱和 16. B
17. 100
【解析】
【分析】
【小问1详解】
图中A点在乙的溶解度曲线的下方，表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液，故“不饱和”符合题意；
【小问2详解】
丙的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质，升高温度的方法。故B符合题意；
【小问3详解】
t2℃时，甲的溶解度为100g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：25%，设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×50%=（100g+x）×25%，x=100g。
16. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。
（2）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是________。
②必须冷却后才能取锌，是为了防止：________。
（3）湿法冶金利用置换反应。向、的混合溶液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是________。
【答案】16. 合金的熔点低于纯金属的熔点
17. ①. 作还原剂 ②. 生成的锌重新被氧化
18. 银离子##Ag+
【解析】
【小问1详解】
炼锡时混入少许铅形成合金，合金的熔点低于纯金属的熔点，产物更易熔化流出，故填合金的熔点低于纯金属的熔点。
【小问2详解】
①泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂，将氧化锌还原为锌，故填作还原剂。
②必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的温度较高的锌与空气中的氧气反应生成氧化锌，重新被氧化，故填生成的锌重新被氧化。
【小问3详解】
铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入Fe粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，若滤渣中有两种金属，则硝酸银完全反应，所以滤液中一定不含的金属阳离子是银离子，故填银离子或Ag+。
17. A～I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂。它们之间的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）A与B反应的化学方程式为________。
（2）列举G物质的一条用途：________。
（3）写出C与E的稀溶液反应的实验现象：________。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）作燃料或冶炼金属
（3）固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【解析】
【分析】H是最常用的溶剂，H是水，水在通电条件下发生反应生成氢气、氧气，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸。A是赤铁矿的主要成分，A是氧化铁，B、D是组成元素相同的两种气体，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则B是一氧化碳，D是二氧化碳。铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是硫酸亚铁，G 是氢气，I是氧气。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【小问1详解】
A与B反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【小问2详解】
G物质是氢气，氢气具有可燃性，可作燃料，氢气具有还原性，可用来冶炼金属。
【小问3详解】
C与E的稀溶液反应是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应的实验现象是：固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）
18. 实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。
（1）制取二氧化碳选用的发生装置是_______（填字母），发生反应的化学方程式为_______。
（2）选用C而不用D收集二氧化碳的理由是________。
（3）用所选装置及药品制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量_______（填药品名称）比较合理。
（4）用A装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】18. ①. B ②.
19. 二氧化碳密度比空气大 20. 大理石
21.
【解析】
【小问1详解】
实验室现有大理石，氯酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
对比装置C、D的异同，C为向上排空气法，D为向下排空气法，由于二氧化碳密度比空气大，所以收集装置选用C而不用D；
【小问3详解】
实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置可选择B，用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量大理石比较合理，通过长颈漏斗加入液体药品稀盐酸即可；
【小问4详解】
根据题意A是固体加热型，实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。
19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究。
【探究活动一】
某初中化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，用以下6种试剂：无色酚酞溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸，完成下列所有实验活动。
实验活动一：
【对比分析】
（1）试管①中发生反应的化学方程式为：；试管②中发生反应的化学方程式为：_______。
【归纳总结】
（2）根据所学知识并结合老师提供的资料卡片，同学们总结出试管①、②中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：，试管③、④中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：________。
实验活动二：实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。
【提出问题】如何处理废液？（老师提示：要处理成中性，有毒，若存在也需除去）
【交流设计】
（3）有的同学提出处理废液应先确定溶质成分，再逐一处理。同学们经讨论后认为，从离子角度分析和处理废液相对简单。于是同学们进行了如下实验设计：
【拓展应用】
（4）小组同学们按照设计的实验方案进行了实验，观察到溶液中产生白色沉淀。经老师协助，测定废液中和的个数比大于1:2。老师让同学们在处理废液时，还要考虑到节约药品这一原则，则处理废液的最佳做法是________。
【探究活动二】
铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为、、等）中冶炼Al的工业生产流程如下图所示。
（5）操作Ⅰ的名称是________。
（6）溶液A中含有的阳离子为、和________（填离子符号）。
（7）电解氧化铝时还会生成一种气体，该反应的化学方程式为________。
（8）溶液C中含有，则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外，还有________。
【答案】19.
20.
21. ①.
②.
③.
22. 先向废液中加入几滴无色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由红色恰好变为无色，然后加入硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）至沉淀完全。（合理即可） 23. 过滤
24.
25.
26. 二氧化碳##CO2
【解析】
【小问1详解】
硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
【小问2详解】
根据题意，钡离子和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀 ，离子方程式是：；
【小问3详解】
根据生成了沉淀，由含有钡离子，而钡离子和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，故一定没有碳酸根离子，故填：；
根据现象是无现象，由碳酸根离子和酸中的氢离子会结合为碳酸分解出水和二氧化碳；钡离子能和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，故一定不含钡离子和碳酸根离子，故填：；
根据溶液中生成气体，说明含有碳酸根离子，而碳酸根离子和钡离子会结合为碳酸钡沉淀，故填：；
【小问4详解】
由于测定废液中Ba2+和OH−的个数比大于1∶2，说明废液中还含有氢氧化钠。在处理废液时，还要考虑到节约药品这一原则，由于硫酸与氢氧化钠反应没有明显现象，所以处理废液的最佳做法是先向废液中加入几滴无色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由红色恰好变为无色，然后加入硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）至沉淀完全即可。
【小问5详解】
如图，将固液分离，故填：过滤；
【小问6详解】
根据稀盐酸是过量的故除了含有铝离子和铁离子外还有剩余的氢离子，故填：；
【小问7详解】
氧化铝含有氧元素因此通电生成了铝还有气体就是氧气，化学方程式为：；
【小问8详解】
如图所示，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，故二氧化碳在流程中既是反应物又是生成物，因此可以循环使用。
20. 海水中含80多种元素，是巨大的资源宝库。
Ⅰ.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质（、、等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②溶液，③溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是________。（填字母）
A. ①③②B. ②①③C. ③②①D. ③①②
（2）过滤后，加入_______（填试剂名称），调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。
Ⅱ.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取，设计如图装置。
已知：
①极易溶于水（1体积水溶解700体积）。
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g。
（3）M、N为实验制备或的发生装置。实验开始时，先打开_______（填“”或“”），通入一段时间_______（填化学式）后，再打开_______（填“”或“”）。
（4）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为_______。
（5）此过程的化学方程式为：①；②_______。
（6）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体。向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为_______，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
（7）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为_______。
【答案】20. B 21. 盐酸
22. ①. ②. NH3 ③.
23. 除去二氧化碳中的杂质气体氯化氢
24.
25. NH4Cl 26. 84%
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，否则会引入钡离子，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，故选B；
【小问2详解】
过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去碳酸钠和氢氧化钠，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
【小问3详解】
由于氨气极易溶于水，易产生倒吸；且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；因此实验开始时，先打开K1，通入一段时间NH3后（氨气极易溶于水，所以通入的导管不伸入液面），再打开K2，通入二氧化碳气体；
【小问4详解】
盐酸具有挥发性，碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2时，会混有氯化氢气体；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢；
【小问5详解】
侯氏制碱法首先是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，然后碳酸氢钠和氯化钠反应氯化铵和碳酸氢钠，因碳酸氢钠溶解度较小，会沉淀出来，反应方程式为；
【小问6详解】
反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，滤液中有大量NH4Cl，向滤液中加入食盐细粉后，降低了氯化铵的溶解度，氯化铵以晶体形式析出，该物质可做化肥，其化学式为NH4Cl；再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本；
【小问7详解】
解：设参加反应碳酸氢钠的质量为x
则产品的纯度为：
答：产品的纯度为84%。
四、计算题（本题共1个小题，共6分）
21. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题。
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_______（用化学式表示）。
（2）所用100gNaOH溶液中溶质的质量。
（3）废液样品中HCl的质量分数。（结果精确至0.1%）
【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。设参加反应的氢氧化钠的质量为x
答：所用100gNaOH溶液中溶质的质量为24g。
（3）解：第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应氢氧化钠溶液的质量为50g，溶质的质量为24g÷2=12g。设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
废液样品中HCl的质量分数为
答：废液样品中HCl的质量分数为5.5%。
【解析】
【小问1详解】
第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 NaCl、NaOH。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。A.消防与安全
B.化学与资源
①进入久未开启的地窖前，应先做灯火实验
②存放易燃物时，不能堆得过高过密
③发现燃气泄漏，应及时打开油烟机
①可燃冰属于可再生能源
②稀土是宝贵的不可再生资源
③工业炼铁得到的产品是生铁
C.化学与健康
D.化学与生活
①缺碘、缺锌会引起骨质疏松和发育迟缓
②米、面含有丰富糖类能为人体提供能量
③维生素A缺乏会造成坏血症
①不用钢丝球擦洗铝制品
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用肥皂水检验硬水和软水
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和涤纶
取样，分别灼烧，闻气味
B
除去NaCl溶液中少量的杂质
加入适量的溶液，过滤
C
检验自来水否为硬水
取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
D
分离KCl和的固体混合物
加足量水充分溶解、过滤、把滤渣洗涤干燥
资料卡片
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
例：氢氧化钠与盐酸反应
化学方程式为：；
离子方程式为：
注：和仍共存于溶液中。
操作
可能出现的现象
由现象得出的结论
取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸
溶液中产生白色沉淀
有，无________（填离子符号）
无明显现象
无________（填离子符号）
溶液中产生气泡
有，无________（填离子符号）
考生注意：
1.化学试卷共四道大题，21个小题，总分70分。
2.所有答案必须写在答题卡相对应题号后的指定区域内
3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 Ca-40 Cu-64 N-14 Fe-56
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项。11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1. 下列实验操作正确的是
A. 称量氢氧化钠B. 用橡胶塞塞住试管
C. 倾倒液体D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据托盘天平的使用注意事项可知，氢氧化钠是易潮解的药品，而且具有强烈的腐蚀性，称量时需要放在玻璃器皿中进行称量，图中所示操作错误；
B.用橡胶塞塞住试管时需手握橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把试管放在桌面上使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确；
C.倾倒液体时需瓶口紧挨试管口、试管稍稍倾斜、瓶塞倒放在桌面上、标签朝向手心，以防流出的药品腐蚀标签，图中所示操作错误；
D.熄灭酒精灯时需要使用灯帽进行盖灭，切不可用嘴吹灭，图中所示操作错误；
故选B。
2. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质分类不正确的一组是
A. 单质：黄金、白银B. 氧化物：生石灰、熟石灰
C. 化合物：冰水、干冰D. 混合物：加碘盐、石灰水您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高【答案】B
【解析】
【详解】A、黄金与白银都是由原子直接构成的金属单质，选项正确；
B、熟石灰是氢氧化钙，是钙离子与氢氧根离子构成的碱，不属于氧化物，选项错误；
C、冰水中只有水一种物质，水是氢元素与氧元素组成的化合物，干冰就是二氧化碳固体，是碳元素与氧元素组成的氧化物，属于化合物，选项正确；
D、加碘盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，石灰水是氢氧化钙与水组成的溶液，属于混合器，选项正确，故选B。
3. “物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法错误的是
A. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C. 钛合金与人体有很好的相容性——制造人造骨
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故洗涤剂可用于清洗餐具上的油污，不符合题意；
C、钛合金与人体具有很好的相容性，故钛合金可用于制造人造骨，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故稀有气体可用于制成多种用途的电光源，如霓虹灯等，不符合题意。
故选A。
4. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B. 电解水时用燃着的木条检验负极产生的气体，燃着的木条燃烧的更旺
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热
D. 向少量氧化铁粉末中加入足量稀硫酸，红色粉末逐渐消失，溶液变为浅绿色
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方无明显变化，故选项说法错误。
B、电解水时，与电源负极相连的试管内的气体是氢气，氢气具有可燃性，用燃着的木条检验负极产生的气体时，气体能燃烧，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，向少量氧化铁粉末中加入稀硫酸，红色粉末逐渐消失，溶液变为黄色，故选项说法错误。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5. 罗红霉素是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是
A. 罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B. 罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15
D. 一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、罗红霉素C41H76N2O15中碳元素的质量分数=；
罗红霉素C41H76N2O15中氢元素的质量分数=；
罗红霉素C41H76N2O15中氮元素的质量分数=；
罗红霉素C41H76N2O15中氧元素的质量分数=。所以，罗红霉素中碳元素的质量分数最大。A错误。
B、根据罗红霉素化学式C41H76N2O15可知，罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成。B正确；
C、根据罗红霉素化学式C41H76N2O15可知，罗红霉素中氮氧原子的个数比=2∶15。C正确；
D、根据罗红霉素化学式C41H76N2O15可知，一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成。D正确。
综上所述：选择A。
6. 在化学反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11，当16 g A与一定量B恰好完全反应后，生成44 g C，则生成D的质量是
A. 9 gB. 18 gC. 36 gD. 48 g
【答案】C
【解析】
【详解】根据“反应A +2B＝C+2D中，已知B和C相对分子质量之比为8∶11”，则可假设B和C的相对分子质量分别为8a、11a，又因为16 gA与一定量B恰好完全反应，设B的质量为x，
x=64g，
则生成D的质量=16g+64g-44g=36g。
故选C。
7. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物
B. 反应前后原子的种类和数目均不变
C. 反应生成的丙和丁的质量比为16:9
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，由图可知，反应前与反应后相比，乙处含有6个氢原子，即3个氢分子，即物质乙为氢气，氢气为单质，不是化合物，选项错误；
B、该变化为化学变化，由质量守恒定律和图可知，反应前后原子的种类和数目均不变，选项正确；
C、由图可知，丙为甲醇，丁为水，且反应后两种物质的分子数的比为1：1，则反应生成的丙和丁的质量比=（12+1×4+16）：18=16：9，选项正确；
D、由图可知，反应前与反应后相比，乙处含有6个氢原子，即3个氢分子，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，选项正确，故选A。
8. 下列归纳总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①由于二氧化碳密度比空气大，且菜的呼吸作用产生大量的二氧化碳，所以久未开启的菜窖中可能聚集了大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，所以进入久未开启的菜窖前要做一个灯火试验，检验二氧化碳是否较多，以防止发生意外，故正确；②存放易燃物时，不能堆得过高过密，防止热量聚集及物品摔落造成危险，故正确；③发现燃气泄漏，应及时打开窗户通风，不能打开油烟机，防止产生的电火花引燃燃气与空气的混合物而发生爆炸，故错误；故A不完全正确，不符合题意；
B、①可燃冰是甲烷的水合物，经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，故错误；②稀土是宝贵的不可再生资源，故正确；③工业炼铁得到的产品是生铁，故正确；故B不完全正确，不符合题意；
C、①缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙、缺锌会引起骨质疏松和发育迟缓，故错误；②米、面中含有淀粉，淀粉属于糖类，糖类能为人体提供能量，故正确；③维生素A缺乏会造成夜盲症，维生素C缺乏会造成坏血症，故错误；故C不完全正确，不符合题意；
D、①铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，用钢丝球擦洗铝制品，会破坏保护膜，所以不用钢丝球擦洗铝制品，故正确；②碳酸氢钠可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故正确；③用肥皂水检验硬水和软水，出现泡沫多的是软水，出现泡沫少的是硬水，故正确；故D完全正确，符合题意；
故选：D。
9. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
D. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，故A说法错误；
B、燃烧伴随着发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定就是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但是不是燃烧，故B说法错误；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故C说法正确；
D、活泼金属与酸反应能生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故D说法错误；
故选C。
10. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A 、取样，分别灼烧，闻气味，羊毛会出烧焦羽毛气味，不易结球；无气味，易结球的为涤纶，故A正确；
B、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，故B正确；
C、为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故C正确；
D、加足量水充分溶解、过滤、把滤渣洗涤干燥只能得到MnO2，还应蒸干滤液才能得到KCl，故D错误。
故选D。
11. 下列图像与实验设计对应不正确的是
A. 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸
B. 向溶液中滴加溶液
C. 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸
D. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、未打磨的铝片表面是氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，氧化铝反应后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氢气体积不断增加直至反应完成，故A正确；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，不断加入过氧化氢溶液则会不断有氧气产生，故B正确；
C、、，根据化学方程式可知，等质量的盐酸反应，生成的氯化镁的质量相等，开始时的图像相同；等质量的镁和氧化镁反应生成的氯化镁的质量：镁更多，所以镁的图像更高，故C正确；
D、红磷燃烧放热，压强增大，等温度降低到室温，因为红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，小于开始时的压强，故D错误。
故选D。
12. 有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是
A. 样品中一定含有CuOB. 样品中可能含有MgO
C. 反应后所得溶液中水的质量为94.5gD. 样品的组成有三种组合方式
【答案】AC
【解析】
【分析】100g稀盐酸中有HCl的质100g×7.3%=7.3g。
，，
因为5.6g氧化钙恰好消耗7.3gHCl，所以杂质不能仅有一种。杂质一定有MgO，至少有CuO、NaCl中的一种。得到的溶液为蓝色，则溶液中含有铜离子，说明一定有氧化铜。
【详解】A、得到的溶液为蓝色，所以一定含有氧化铜，正确；
B、根据分析样品中一定含有氧化镁，错误；
C、加入稀盐酸中水的质量为100g-7.3g=92.7g，根据化学方程式可知，7.3gHCl生成水的质量为1.8g，则反应后所得溶液中水的质量为92.7g+1.8g=94.5g，正确；
D、根据分析可知，样品中一定含有氧化铜和氧化镁，可能含有氯化钠，则样品的组成有两种情况，错误；
故选AC。
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共16分）
13. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。
（1）氦气_______。
（2）硫离子结构示意图_______。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价_______。
【答案】13. He 14.
15.
【解析】
【小问1详解】
氦气属于稀有气体，氦气是由氦原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示即可，表示为He。
【小问2详解】
硫的原子序数为16，其核外电子排布为2、8、6，最外层电子数大于4，容易得到2个电子，则硫离子的核外电子排布为2、8、8，其结构示意图为。
【小问3详解】
元素化合价的表示方法：需要确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，在氧化铝中，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的计算原则可知，铝元素的化合价为+3价，则氧化铝中铝元素的化合价表示为。
14. 周末，暖暖一家去吃小火锅，请用所学的化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。
（1）妈妈在菜单上选择了红油锅底、牛肉、豆腐和面条，其中富含蛋白质的食物是_______。
（2）暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的_______性。
（3）给火锅加热时使用的燃料主要成分是酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式_______。
【答案】14. 牛肉、豆腐
15. 导热 16.
【解析】
【小问1详解】
红油锅底富含油脂、牛肉富含蛋白质、豆腐富含蛋白质、面条是由面粉制成的，富含淀粉，淀粉属于糖类；故其中富含蛋白质的食物是牛肉、豆腐；
【小问2详解】
小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的导热性；
【小问3详解】
酒精在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：。
15. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）图中A点表示乙物质在℃时的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______（填字母）。
A. 蒸发溶剂B. 降低温度C. 增加溶质D. 升高温度
（3）将℃时，甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_______g。
【答案】15. 不饱和 16. B
17. 100
【解析】
【分析】
【小问1详解】
图中A点在乙的溶解度曲线的下方，表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液，故“不饱和”符合题意；
【小问2详解】
丙的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质，升高温度的方法。故B符合题意；
【小问3详解】
t2℃时，甲的溶解度为100g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：25%，设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×50%=（100g+x）×25%，x=100g。
16. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。
（2）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是________。
②必须冷却后才能取锌，是为了防止：________。
（3）湿法冶金利用置换反应。向、的混合溶液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是________。
【答案】16. 合金的熔点低于纯金属的熔点
17. ①. 作还原剂 ②. 生成的锌重新被氧化
18. 银离子##Ag+
【解析】
【小问1详解】
炼锡时混入少许铅形成合金，合金的熔点低于纯金属的熔点，产物更易熔化流出，故填合金的熔点低于纯金属的熔点。
【小问2详解】
①泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂，将氧化锌还原为锌，故填作还原剂。
②必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的温度较高的锌与空气中的氧气反应生成氧化锌，重新被氧化，故填生成的锌重新被氧化。
【小问3详解】
铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入Fe粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，若滤渣中有两种金属，则硝酸银完全反应，所以滤液中一定不含的金属阳离子是银离子，故填银离子或Ag+。
17. A～I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂。它们之间的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）A与B反应的化学方程式为________。
（2）列举G物质的一条用途：________。
（3）写出C与E的稀溶液反应的实验现象：________。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）作燃料或冶炼金属
（3）固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【解析】
【分析】H是最常用的溶剂，H是水，水在通电条件下发生反应生成氢气、氧气，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸。A是赤铁矿的主要成分，A是氧化铁，B、D是组成元素相同的两种气体，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则B是一氧化碳，D是二氧化碳。铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是硫酸亚铁，G 是氢气，I是氧气。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【小问1详解】
A与B反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【小问2详解】
G物质是氢气，氢气具有可燃性，可作燃料，氢气具有还原性，可用来冶炼金属。
【小问3详解】
C与E的稀溶液反应是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应的实验现象是：固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）
18. 实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。
（1）制取二氧化碳选用的发生装置是_______（填字母），发生反应的化学方程式为_______。
（2）选用C而不用D收集二氧化碳的理由是________。
（3）用所选装置及药品制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量_______（填药品名称）比较合理。
（4）用A装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】18. ①. B ②.
19. 二氧化碳密度比空气大 20. 大理石
21.
【解析】
【小问1详解】
实验室现有大理石，氯酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
对比装置C、D的异同，C为向上排空气法，D为向下排空气法，由于二氧化碳密度比空气大，所以收集装置选用C而不用D；
【小问3详解】
实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置可选择B，用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量大理石比较合理，通过长颈漏斗加入液体药品稀盐酸即可；
【小问4详解】
根据题意A是固体加热型，实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。
19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究。
【探究活动一】
某初中化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，用以下6种试剂：无色酚酞溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸，完成下列所有实验活动。
实验活动一：
【对比分析】
（1）试管①中发生反应的化学方程式为：；试管②中发生反应的化学方程式为：_______。
【归纳总结】
（2）根据所学知识并结合老师提供的资料卡片，同学们总结出试管①、②中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：，试管③、④中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：________。
实验活动二：实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。
【提出问题】如何处理废液？（老师提示：要处理成中性，有毒，若存在也需除去）
【交流设计】
（3）有的同学提出处理废液应先确定溶质成分，再逐一处理。同学们经讨论后认为，从离子角度分析和处理废液相对简单。于是同学们进行了如下实验设计：
【拓展应用】
（4）小组同学们按照设计的实验方案进行了实验，观察到溶液中产生白色沉淀。经老师协助，测定废液中和的个数比大于1:2。老师让同学们在处理废液时，还要考虑到节约药品这一原则，则处理废液的最佳做法是________。
【探究活动二】
铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为、、等）中冶炼Al的工业生产流程如下图所示。
（5）操作Ⅰ的名称是________。
（6）溶液A中含有的阳离子为、和________（填离子符号）。
（7）电解氧化铝时还会生成一种气体，该反应的化学方程式为________。
（8）溶液C中含有，则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外，还有________。
【答案】19.
20.
21. ①.
②.
③.
22. 先向废液中加入几滴无色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由红色恰好变为无色，然后加入硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）至沉淀完全。（合理即可） 23. 过滤
24.
25.
26. 二氧化碳##CO2
【解析】
【小问1详解】
硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
【小问2详解】
根据题意，钡离子和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀 ，离子方程式是：；
【小问3详解】
根据生成了沉淀，由含有钡离子，而钡离子和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，故一定没有碳酸根离子，故填：；
根据现象是无现象，由碳酸根离子和酸中的氢离子会结合为碳酸分解出水和二氧化碳；钡离子能和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，故一定不含钡离子和碳酸根离子，故填：；
根据溶液中生成气体，说明含有碳酸根离子，而碳酸根离子和钡离子会结合为碳酸钡沉淀，故填：；
【小问4详解】
由于测定废液中Ba2+和OH−的个数比大于1∶2，说明废液中还含有氢氧化钠。在处理废液时，还要考虑到节约药品这一原则，由于硫酸与氢氧化钠反应没有明显现象，所以处理废液的最佳做法是先向废液中加入几滴无色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由红色恰好变为无色，然后加入硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）至沉淀完全即可。
【小问5详解】
如图，将固液分离，故填：过滤；
【小问6详解】
根据稀盐酸是过量的故除了含有铝离子和铁离子外还有剩余的氢离子，故填：；
【小问7详解】
氧化铝含有氧元素因此通电生成了铝还有气体就是氧气，化学方程式为：；
【小问8详解】
如图所示，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，故二氧化碳在流程中既是反应物又是生成物，因此可以循环使用。
20. 海水中含80多种元素，是巨大的资源宝库。
Ⅰ.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质（、、等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②溶液，③溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是________。（填字母）
A. ①③②B. ②①③C. ③②①D. ③①②
（2）过滤后，加入_______（填试剂名称），调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。
Ⅱ.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取，设计如图装置。
已知：
①极易溶于水（1体积水溶解700体积）。
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g。
（3）M、N为实验制备或的发生装置。实验开始时，先打开_______（填“”或“”），通入一段时间_______（填化学式）后，再打开_______（填“”或“”）。
（4）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为_______。
（5）此过程的化学方程式为：①；②_______。
（6）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体。向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为_______，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
（7）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为_______。
【答案】20. B 21. 盐酸
22. ①. ②. NH3 ③.
23. 除去二氧化碳中的杂质气体氯化氢
24.
25. NH4Cl 26. 84%
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，否则会引入钡离子，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，故选B；
【小问2详解】
过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去碳酸钠和氢氧化钠，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
【小问3详解】
由于氨气极易溶于水，易产生倒吸；且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；因此实验开始时，先打开K1，通入一段时间NH3后（氨气极易溶于水，所以通入的导管不伸入液面），再打开K2，通入二氧化碳气体；
【小问4详解】
盐酸具有挥发性，碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2时，会混有氯化氢气体；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢；
【小问5详解】
侯氏制碱法首先是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，然后碳酸氢钠和氯化钠反应氯化铵和碳酸氢钠，因碳酸氢钠溶解度较小，会沉淀出来，反应方程式为；
【小问6详解】
反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，滤液中有大量NH4Cl，向滤液中加入食盐细粉后，降低了氯化铵的溶解度，氯化铵以晶体形式析出，该物质可做化肥，其化学式为NH4Cl；再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本；
【小问7详解】
解：设参加反应碳酸氢钠的质量为x
则产品的纯度为：
答：产品的纯度为84%。
四、计算题（本题共1个小题，共6分）
21. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题。
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_______（用化学式表示）。
（2）所用100gNaOH溶液中溶质的质量。
（3）废液样品中HCl的质量分数。（结果精确至0.1%）
【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。设参加反应的氢氧化钠的质量为x
答：所用100gNaOH溶液中溶质的质量为24g。
（3）解：第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应氢氧化钠溶液的质量为50g，溶质的质量为24g÷2=12g。设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
废液样品中HCl的质量分数为
答：废液样品中HCl的质量分数为5.5%。
【解析】
【小问1详解】
第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 NaCl、NaOH。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。A.消防与安全
B.化学与资源
①进入久未开启的地窖前，应先做灯火实验
②存放易燃物时，不能堆得过高过密
③发现燃气泄漏，应及时打开油烟机
①可燃冰属于可再生能源
②稀土是宝贵的不可再生资源
③工业炼铁得到的产品是生铁
C.化学与健康
D.化学与生活
①缺碘、缺锌会引起骨质疏松和发育迟缓
②米、面含有丰富糖类能为人体提供能量
③维生素A缺乏会造成坏血症
①不用钢丝球擦洗铝制品
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用肥皂水检验硬水和软水
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和涤纶
取样，分别灼烧，闻气味
B
除去NaCl溶液中少量的杂质
加入适量的溶液，过滤
C
检验自来水否为硬水
取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
D
分离KCl和的固体混合物
加足量水充分溶解、过滤、把滤渣洗涤干燥
资料卡片
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
例：氢氧化钠与盐酸反应
化学方程式为：；
离子方程式为：
注：和仍共存于溶液中。
操作
可能出现的现象
由现象得出的结论
取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸
溶液中产生白色沉淀
有，无________（填离子符号）
无明显现象
无________（填离子符号）
溶液中产生气泡
有，无________（填离子符号）
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