49，福建省龙岩市新罗区2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试卷

这是一份49，福建省龙岩市新罗区2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试卷，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(时间：60分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：K39 Mn55 H1 C12 O16
第I卷 选择题(共30分)
一、选择题(本题共10小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)
1. 2023年 10月26日，神舟十七号载人飞船发射任务取得圆满成功。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是
A. 电子测试B. 转运吊装C. 加注燃料D. 点火升空
【答案】D
【解析】
【详解】A.电子测试过程没有新物质生成，主要涉及物理变化，故A错误；
B.转运吊装过程没有新物质生成，主要涉及物理变化，故B错误；
C.加注燃料过程没有新物质生成，主要涉及物理变化，故C错误；
D.点火升空过程有新物质生成，主要涉及化学变化，故D正确。
故选：D。
2. Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状物品，用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病。将泡腾片放入水中，有无色气体产生。小红同学建议，可以用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳，这个环节属于科学探究中的
A. 提出问题B. 形成假设C. 设计实验D. 获取证据
【答案】C
【解析】
【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移。
【详解】小红同学建议，可以用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳，这个环节属于科学探究中的设计实验；
故选：C。
3. 下列与试管相关的操作中正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将橡皮塞按进直立的试管中会折断玻璃管划伤手指，选项错误；
B、振荡试管时，应利用碗力左右摆动，不能上下振荡，否则会导致液体溅出，选项错误；
C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，选项错误；
D、洗刷试管后，将试管扣放在试管架上，选项正确，故选D。
4. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是

A. 原子中a与c的数目一定相同
B. 原子中b与c的数目一定相同
C. 原子核由a和c构成
D. 原子的质量集中在a和b上
【答案】A
【解析】
【分析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，其中质子带正电，核外电子带负电，结合图可知，a为电子，b为中子，c为质子。
【详解】A.原子中质子数等于核外电子数，即a与c的数目一定相同，该选项说法正确；
B.原子中质子数与中子数不一定相等，即原子中b与c的数目不一定相同，该选项说法不正确；
C.原子核是由质子和中子构成的，而不是由质子和电子构成，该选项说法不正确；
D.电子的质量很小，可以忽略不计，则原子的质量主要集中在质子和中子上，即集中在b和c上，该选项说法不正确，
故选A。
5. 负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是
A. 与普通水的分子构成不同B. 氢、氧原子个数比为 2∶1
C. 属于混合物D. 其中水分子处于静止状态
【答案】B
【解析】
【详解】A、“气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下发生物理变化，水分子没有发生改变，说法错误；
B、“气凝胶冰”是由水分子构成的，一个水分子中氢原子和氧原子的个数比2：1，说法正确；
C、“气凝胶冰”是由水分子构成的，只含有一种物质，属于纯净物，说法错误；
D、“气凝胶冰”是由水分子构成的，分子总是在不断地运动，说法错误；
故选：B。
6. 推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯
D. 二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何反应的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如电子和质子都带电，选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含钾元素、氯元素和氧元素，不属于氧化物，选项错误；
C、氢气具有可燃性，不纯点燃可能爆炸，点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯，选项正确；
D、二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，但不是任何反应都需要催化剂，也不一定是二氧化锰作为催化剂，选项错误；
故选：C。
7. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法正确的是
A. 丙烯酸的相对分子质量为72g
B. 丙烯酸中含有9个原子
C. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比是2：1
D. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】
【详解】A、丙烯酸的相对分子质量为：12×3+4+16×2=72，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故丙烯酸的相对分子质量为72，说法错误，不符合题意；
B、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子由9个氧原子构成，说法错误，不符合题意；
C、丙烯酸中氢元素与氧元素的质量比=（14）：（162）=1：8，说法错误，不符合题意；
D、丙烯酸中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意，故选D。
8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A. 地壳中元素含量B. 物质简单分类
C. 原子结构D. 元素、原子、离子关系
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、地壳中元素含量由大到小依次为氧＞硅＞铝＞铁＞其他，故选项错误；
B、物质包含纯净物和混合物，纯净物包含化合物和单质，故选项正确；
C、原子中包括电子和原子核，原子核可拆分为质子、中子，故选项错误；
D、氧离子和氧原子质子数相同，均属于氧元素，故选项错误。
故选B。
【点睛】
9. 下列实验方案错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，该选项方案错误；
B、氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，则能除去，该选项方案正确；
C、观察到干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明生成了水，反应前后，元素的种类不变，则甲烷中含有氢元素，该选项方案正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡冒出。二氧化锰加入水中无明显现象。则能鉴别，该选项方案正确。
故选A。
10. 利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性良好）。

实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
下列说法错误的是
A. 此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
B. 铁的锈蚀是放热反应
C. 铁的锈蚀过程观察到黑色粉末变为红色
D. 计算得出空气中氧气的含量约为19%
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验无对比实验，无法得出铁的锈蚀需要水的参与，符合题意；
B、实验1min后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，不符合题意；
C、铁的锈蚀是铁与氧气、水生成氧化铁，故观察到黑色粉末变为红色，不符合题意；
D、烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为： ×100%=19% ，不符合题意。
故选A。
第II卷 非选择题(共70分)
二、非选择题(本题共小8题，共70分)
11. 阅读材料，回答问题：
材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。
材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。
青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。
材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。
材料四：北宋《武经总要》记载，“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”。
（1）“材料一”中属于硫的物理性质的是___________(写一条)。
（2）“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是___________。
（3）“材料三”中丹砂受热的基本反应类型为___________。
（4）“材料四”中火药的爆炸原理，X的化学式为___________。
【答案】11. 黄色晶体##难溶于水##微溶于乙醇##易溶于二硫化碳
12. 吸收含SO2的烟气，防止空气污染
13 分解反应 14. CO2
【解析】
【小问1详解】
由题文可知，通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，描述的是硫的颜色、状态和溶解性，这些性质不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故填黄色晶体或难溶于水或微溶于乙醇或易溶于二硫化碳。
【小问2详解】
二氧化硫是空气的污染物，且能够溶于水，所以青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是吸收含SO2的烟气，防止空气污染，故填吸收含SO2的烟气，防止空气污染。
【小问3详解】
丹砂烧之成水银，由质量守恒定律可知，HgS在加热的条件下反应生成共和硫，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
【小问4详解】
由化学方程式可知，反应前出现了1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后出现了1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺6个氧原子和3个碳原子存在于3X中，则X的化学式为CO2，故填CO2。
12. 2023年第19届亚运会在杭州举行，大赛始终坚持着“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，亚运史上首次实现“碳中和”，处处彰显化学的价值。
（1）在开幕式和闭幕式上常常会出现令人炫目的灯光效果，这是在灯管中充入了稀有气体，利用其__________性质。（填“物理”或“化学”）
（2）富阳水上运动中心屋顶上连绵的植被与周边的山水融为一体，被称为“会呼吸的屋顶”。
①屋顶作用之一就是“固碳释氧”。其中“碳”指__________。（填物质名称）
②屋顶地面铺上了鹅卵石和土工布，起到了__________（填实验操作名称）作用。
（3）开幕式上，亚运会火炬称“桂冠”，桂冠使用的燃料为甲醇（CH3OH），甲醇燃烧生成二氧化碳和水，请写出甲醇燃烧的化学方程式__________。
【答案】12. 物理 13. ①. 二氧化碳##CO2 ②. 过滤
14. 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
【解析】
【小问1详解】
稀有气体能通电时会发出不同颜色的光，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，在灯管中充入了稀有气体，利用其物理性质；
【小问2详解】
屋顶作用之一就是“固碳释氧”。其中“碳”指二氧化碳（CO2）；
屋顶地面铺上了鹅卵石和土工布，能除去水中的不溶性物质，起到了过滤作用；
【小问3详解】
甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。
13. “宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一，请根据信息，回答问题：
（1）从宏观知微观。
①保持氢气化学性质的最小粒子是___________(填名称)。
②构成氯化钠的微粒是___________(填符号)。
③6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题___________。
（2）从微观知宏观。
钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
①钒属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为___________。钒原子结构示意图中x的值是___________。
②钠离子电池起导电作用的是钠离子。它是由钠原子___________(选填“得到”或“失去”)电子形成的。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是___________。
③锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为___________；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为___________。
【答案】（1） ①. 氢分子 ②. Na+和Cl－ ③. 分子间有间隔(或空隙)，而且压强越大，间隔(或空隙)越小
（2） ①. 金属 ②. 50.94 ③. 11 ④. 失去 ⑤. 原子的最外层电子数相同(都为1) ⑥. +5 ⑦. Li2CO3
【解析】
【小问1详解】
①分子是保持其化学性质的最小粒子。氢气由氢分子构成，所以保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。故填：氢分子。
②氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子用Na+表示，氯离子用Cl－表示。故填：Na+和Cl－。
③由于分子间有间隔(或空隙)，而且压强越大，间隔(或空隙)越小，所以6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。故填：分子间有间隔(或空隙)，而且压强越大，间隔(或空隙)越小。
【小问2详解】
①钒是金字旁，属于金属元素，根据元素周期表的一格可知，其相对原子质量为50.94。根据钒原子结构示意图可知，23=2+8+x+2。解得，x=11。故填：金属；50.94；11。
②钠离子带1个单位正电荷，所以钠离子是由钠原子失去电子形成的。由于锂、钠两种元素的原子的最外层电子数相同(都为1)，所以锂、钠两种元素化学性质相似。故填：失去；原子的最外层电子数相同(都为1)。
③磷酸亚铁锂中Li化合价为+1，铁化合价为+2，氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得磷酸亚铁锂中P化合价为+5；
Li化合价为+1，碳酸根化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得碳酸锂的化学式为Li2CO3。故填：+5；Li2CO3。
14. 历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：
（1）2021年3月，三星堆遗址出土了大量的青铜器和金器。通过敲打可将青铜箏金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。
（2）《吕氏春秋》：金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金___________的特性。
（3）北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后反应的化学方程式为___________。
（4）铁器时代大约在公元前500年
①日常生活中，我们提倡用铁锅而不用其他材质的锅，是为了预防___________(填“佝偻病”或“贫血”)。
②如今铁仍是年产量最高的金属，高炉炼铁的产品是___________，它属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
③公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法，炼钢中“充氧”的目的是降低生铁的___________，获得性能更好的钢。
④为有效防止钢铁锈蚀，对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，该方法能防止钢铁锈蚀的原因是___________。
（5）铝的利用距今100多年，铝虽然活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________(用文字叙述)。
【答案】（1）延展 （2）硬度大于组成它的纯金属
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4） ①. 贫血 ②. 生铁 ③. 混合物 ④. 含碳量 ⑤. 隔绝氧气和水
（5）常温下铝与空气中氧气反应在铝表面生成一层致密氧化铝薄膜
【解析】
【小问1详解】
由于金属具有延展性，所以通过敲打可将青铜箏金属材料打制成不同的形状。故填：延展。
【小问2详解】
金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”即纯铜和纯锡的硬度不高，故“柔”。将铜和锡炼成铜锡合金，就变得很硬了。说明合金硬度大于组成它的纯金属。故填：硬度大于组成它的纯金属。
【小问3详解】
“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成物是硫酸亚铁溶液和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【小问4详解】
①人体缺铁会引起贫血，为了预防贫血，日常生活中，我们提倡用铁锅而不用其他材质的锅。故填：贫血。
②高炉炼铁的产物主要是铁水（生铁），高炉煤气和炉渣。生铁是含碳2%～4.3%的铁合金，属于混合物。故填：生铁；混合物。
③生铁与钢的最大区别就是含碳量的不同，炼钢的过程其实就是脱碳过程。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁的含碳量，获得性能更好的钢。故填：含碳量。
④对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，致密的氧化膜可隔绝氧气和水，防止钢铁锈蚀。故填：隔绝氧气和水。
【小问5详解】
由于常温下铝与空气中氧气反应在铝表面生成一层致密氧化铝薄膜，所以铝虽然活泼，但抗腐蚀性能好。故填：常温下铝与空气中氧气反应在铝表面生成一层致密氧化铝薄膜。
15. 我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。
Ⅰ.“碳”减排
（1）下列做法符合节能减排的是___________。(填字母)
A. 提倡绿色出行B. 提倡人走灯熄C. 垃圾焚烧处理D. 推广使用太阳能
Ⅱ.“碳”捕获
同学们设计了一个简易二氧化碳捕捉器，流程如图。
（2）此方法中采用“喷雾”优点是___________。
（3）捕捉二氧化碳的化学方程式是___________。
（4）将捕捉到的二氧化碳和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是___________。
III．“碳”转化
（5）某团队开发出了镍基双金属催化剂，将二氧化碳和甲烷(CH4)转化成两种气体燃料，反应过程如图。请写出该过程其中一个反应的化学方程式为___________。反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是___________(催化效果与催化剂可吸附气体的表面大小有关)。
【答案】15. ABD
16. 增大接触面积，使反应更快更充分
17. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
18. 隔绝氧气 19. ①. CH4C+2H2##C+CO22CO##CH4+CO22H2+2CO ②. 反应过程中，生成的C覆盖在催化剂表面，阻碍反应进行(或催化剂表面积碳)
【解析】
【小问1详解】
提倡绿色出行、提倡人走灯熄、推广使用太阳能均符合节能减排，垃圾焚烧处理会污染空气，故选ABD；
【小问2详解】
采用“喷雾”的方法可以增大接触面积，使反应更快更充分；
【小问3详解】
捕捉二氧化碳是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；
【小问4详解】
氦气和二氧化碳均不能燃烧也不支持燃烧，故自动灭火陶瓷砖的灭火原理是隔绝氧气；
【小问5详解】
由图可知，二氧化碳和甲烷转化成两种气体燃料为一氧化碳和氢气，该过程中还发生的反应有甲烷分解生成氢气和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，故化学方程式为、、；由于过程中生成的碳覆盖在催化剂表面，阻碍反应进行，故反应一段时间后该催化剂的催化效果降低。
16. 某学习小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环进行实验探究。请回答下列问题。
（1）装置B中仪器①的名称是___________，在实验室利用B装置可制取的一种常见气体的反应的化学方程式是___________。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为___________，所用发生装置可选用图示中的___________（填字母序号）。
（3）为得到CO2的水溶液，CO2应从装置C的___________（填m或n）端通入。
（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，收集一段时间后，取出试管。如何检验试管中的该气体：___________。
【答案】（1） ①. 试管 ②.
（2） ①. ②. A
（3）m （4）将带火星木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，复燃则证明是氧气
【解析】
【小问1详解】
装置B中仪器①的名称是试管；B装置是固体加热型装置，试管口没有棉花，故该装置可以用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为: ;
【小问2详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
稀盐酸为液体 ，石灰石为固体，所以选择固液不加热装置，故选A；
【小问3详解】
为得到CO2的水溶液，二氧化碳要与水充分接触，因此CO2应从装置C的m端通入；
【小问4详解】
水草通过光合作用产生氧气，因此检验的气体就是氧气，其方法是：将带火星木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，复燃则证明是氧气。
17. 氢能是绿色的低碳能源。下图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。

I.“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。
（1）该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下液体）。
某兴趣小组对不同温度、催化剂的表面积及CO2和H2的质量比对储氢反应的影响，开展如下探究。已知催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。
【实验一】控制CO2和H2的质量比不变，进行如下实验：
（2）表中x=______。
（3）对比实验①③，甲醇产率降低原因可能是_________。
（4）设计实验③④的目的是_________。
【实验二】控制其他条件不变，测定相同时间内不同温度下甲醇的产率，实验结果如图所示。

（5）分析如图，可以得出的结论是________。
【实验三】
（6）请你设计方案，探寻CO2和H2的最佳质量比_______。
Ⅲ.“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
（7）对比上述两种方案，方案1的优点是_______（写一点）。
IV.“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。
（8）氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是_______。
【答案】（1）
（2）270 （3）温度升高，催化剂活性降低
（4）探究其他条件相同时，催化剂表面积对储氢反应的影响
（5）227℃时产率最高或低于227℃时甲醇产率随温度升高而升高，高于227℃时甲醇产率随温度升高而降低（合理即可）
（6）相同条件下，分别取不同质量比的CO2和H2进行实验，测定甲醇的产率
（7）不产生CO或等质量甲醇可以释放更多氢气
（8）化学能转化电能
【解析】
【小问1详解】
通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验①②探究催化剂表面积对储氢反应的影响，变量是催化剂表面积，其它的量相同，温度为270℃；
【小问3详解】
实验①③中，催化剂表面积相同，温度不同，甲醇的产率下降，根据“已知催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。”可知，对比实验①③，甲醇产率降低的原因可能是温度升高，催化剂活性降低；
【小问4详解】
实验③④中温度相同，催化剂表面积不同，设计实验③④的目的是探究其他条件相同时，催化剂表面积对储氢反应的影响；
【小问5详解】
分析如图，可以得出的结论是227℃时产率最高或低于227℃时甲醇产率随温度升高而升高，高于227℃时甲醇产率随温度升高而降低（合理即可）
【小问6详解】
探寻CO2和H2的最佳质量比方案：相同条件下，分别取不同质量比的CO2和H2进行实验，测定甲醇的产率；
【小问7详解】
对比上述两种方案，方案1的优点是不产生CO或等质量甲醇可以释放更多氢气；
【小问8详解】
燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化电能。
18. 我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.00×10-4mg·L-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10-5mg。计算并分析：
（1）该空气样本中甲醛(HCHO)的质量________。
（2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准_______。
【答案】（1）7.5 × 10-6 mg
（2）是
【解析】
【小问1详解】
解：设该0.5L空气样本中甲醛的质量为x
答：0.5L该样本中甲醛的质量为7.5×10-6mg。
【小问2详解】
由（1）可知，0.5L该样本中甲醛的质量为7.5×10-6mg，则该居室内空气中甲醛的含量为 ，故该居室内空气中甲醛的含量符合国家标准。
答：该居室内空气中甲醛的含量符合国家标准。A．连接橡皮塞
B．振荡试管
C．加热液体
D．晾干试管
选项
实验内容
实验操作
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃
B
除去KCl中的KClO3
充分加热
C
证明甲烷（CH4）中含有氢元素
点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方
D
鉴别H2O2溶液和H2O
加入MnO2
实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气）
烧杯内水
烧杯内剩余水
240.0mL
100.0mL
54.4mL
反应序号
温度/℃
催化剂
甲醇的产率
①
270
Cu/ZnO纳米棒
42.3%
②
x
Cu/ZnO纳米片
72.7%
③
280
Cu/ZnO纳米棒
39.1%
④
280
Cu/ZnO纳米片
71.6%