52，广东省兴宁市沐彬中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题

这是一份52，广东省兴宁市沐彬中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：K-39；N-14；O-16；Ca-40；C-12
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《梦溪笔谈》记载的下列研究成果属于物理变化的是
A. 石油烧墨B. 剂钢为刃C. 湿法冶铜D. 百炼成钢
【答案】B
【解析】
【详解】A、石油烧墨，以石油为原料制取炭黑，有新物质生成，属于化学变化；
B、剂钢为刃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、湿法冶铜，有铜等新物质生成，属于化学变化；
D、百炼成钢，发生了碳的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2. 下列化学用语表示两个分子的是
A. 2O2-B. 2OC. 2SO3D. SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、2O2-可表示2个氧离子，故错误；
B、元素符号前有数字只表示该元素的几个原子，2O可表示2个氧原子，故错误；
C、化学式前加上相应的数字表示该物质的几个分子；2SO3可表示2个二氧化硫分子，故正确；
D、SO2可表示1个二氧化硫分子，故错误；
故选：C。
3. 在化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是
A. 杨振宁B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 张青莲
【答案】D
【解析】
【详解】A、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故A不符合题意；您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高B、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故B不符合题意；
C、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故C不符合题意；
D、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故D符合题意。
故选D。
4. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 可用明矾检验硬水和软水
B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
C. 天然气是不可再生能源
D. 进入久未开启的菜窖，要做灯火试验
【答案】A
【解析】
【详解】A．不能用明矾检验硬水和软水；鉴别硬水和软水可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法错误；
B．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气而灭火，故选项说法正确；
C．天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法正确；
D．二氧化碳的密度比空气大，久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞之中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳会使人窒息死亡，做灯火实验可以检验二氧化碳的含量，故选项说法正确；
故选：A。
5. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 证据推理：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁中含有铁、碳等多种物质，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；但液氮中只含有一种物质，属于纯净物，错误；
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，H2O中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，错误；
C、不同种分子的化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，正确；
D、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误。
故选C。
6. 在“配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是
A. 甲图表示称取7.5g氯化钠
B. 乙图表示量取42.5mL水
C. 丙图表示溶解氯化钠
D. 丁图表示向试剂瓶中转移溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
B、量取42.5mL水，应使用量筒，不能使用烧杯，图中所示操作错误；
C、溶解时，烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确；
D、向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨试剂瓶口，图中所示操作错误。
故选C。
7. 锗是优良的半导体，除此之外还可用于制作红外光材料、精密仪器等。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是
A. 锗属于金属元素B. 锗的元素符号为Ge
C. 锗原子的相对原子质量为72.63D. 二氧化锗的化学式为O2Ge
【答案】D
【解析】
【详解】A、该元素的名称是锗，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锗的元素符号为Ge，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.63，故选项说法正确。
D、根据化学式书写原则，二氧化锗的化学式为GeO2，故选项说法错误。
故选：D。
项目学习小组在实验室利用生活中的物品制取简易的净水装置(图甲)。
8. 该简易净水器c层放置
A. 棉花B. 活性炭C. 石英砂D. 小卵石
9. 该简易净水器主要有过滤等作用，在实验室进行过滤操作不需要的仪器是
A. 酒精灯B. 漏斗C. 玻璃棒D. 烧杯
10. 下列与制作有关的说法错误的是
A. 活性炭有疏松多孔的结构B. 制作完成后废料需回收处理
C. 该装置净水不能将水软化D. 存放活性炭的药品柜要贴图乙标识
【答案】8. B 9. A 10. D
【解析】
【8题详解】
小卵石能除去较大的固体颗粒，石英砂能除去较小的固体颗粒，活性炭能吸附色素和异味，棉花挡住活性炭，顺序应该是小卵石，石英砂，活性炭，棉花，即c层放置活性炭。
故选B；
【9题详解】
过滤所用到的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯，则不需要酒精灯。
故选A；
【10题详解】
A、活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，正确；
B、制作完成后废料需回收处理，可以节约资源，减少污染，正确；
C、该装置净水能除去难溶性固体，色素和异味，不能除去可溶性钙镁化合物，则不能将水软化，正确；
D、活性炭没有腐蚀性，则存放活性炭的药品柜不需要贴图乙标识，错误。
故选D。
11. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 乙的溶解度一定大于甲
B. 20℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
C. 将60℃时甲的饱和溶液降温至40℃，析出50g晶体
D. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】D
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，未指明是何温度下的溶解度，无法判断溶解度大小，故错误；
B、20℃时，甲物质的溶解度为30g，所以甲的饱和溶液的溶质质量分数×100%＝23.1%，故错误；
C、将60℃时乙的饱和溶液降温至40℃，未指明乙的饱和溶液质量，无法计算析出晶体质量，故错误；
D、乙的溶解度随温度变化较大，甲的溶解度随温度变化较小，故当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙，故正确。
故选：D。
12. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B. 实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色
C. 向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气
D. 电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色色火焰。A不正确；
B、实验室用CO还原Fe2O3，红棕色固体变为黑色。B不正确；
C、向锌粒中加入稀硫酸，产生大量气泡，描述实验现象不能出现具体物质的名称。C不正确；
D、电解水实验中，正负极产生的气体分别是氧气和氢气，在相同条件下氧气和氢气的体积之比约为1：2。D正确。
综上所述：选择D。
13. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，故选项归纳有错误，不符合题意；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示两个氢原子，H2是氢分子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是+2价，可表示为，Fe2+表示1个亚铁离子，故选项归纳有错误，不符合题意；
C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确，符合题意；
D、氧化钙的俗名是生石灰，属于氧化物，氢氧化钙俗名是熟石灰、消石灰，属于碱；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物（含有碳的化合物），故选项归纳有错误，不符合题意。
故选：C。
14. 对影响溶质在水中溶解速率的实验探究如下图所示。下列说法正确的是
A. 对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
B. 对比实验②和③，可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响
C. 对比实验③和④，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
D. 对比实验①和④，可探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验①和②中将等质量、同规格的硫酸铜分别放入100mL热水、冷水中，①中不搅拌，②搅拌，变量不唯一，不能探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，故选项说法错误；
B、对比实验中只能有一组实验变量，其他的条件均需要相同，实验②和③水的温度相同，实验②中搅拌，实验③中不搅拌，变量唯一，则可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响，故选项说法正确；
C、实验③和④，水的体积不同，颗粒大小不同，二个变量，则不能探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响，故选项说法错误；
D、对比实验中只能有一组实验变量，其他的条件均需要相同，实验①和④中硫酸铜的颗粒大小不同，水的温度、体积不同，则无法探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响。
故选：B。
15. 现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是
A. 用氯酸钾制取氧气
B. 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C. 硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
D. 发生的反应为：2KNO32KNO2+O2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以反应中固体的质量减少，有催化剂时反应加快，固体减少的更快，但剩余固体质量多，叙述错误；
B、等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，生成二氧化碳的最终量相同，颗粒越小与盐酸接触越充分，反应越快，叙述错误；
C、硝酸铵溶于水溶液的温度降低，然后再逐渐恢复到原温，叙述错误；
D、质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，所以硝酸钾生成亚硝酸钾和氧气。配平可得方程式2KNO32KNO2+O2↑，每202份质量的硝酸钾反应生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的氧气，叙述正确。
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载常见铁矿石：“质有土锭，碎砂数种”，以及炒钢法：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。
（1）含有氧化铁的铁矿石俗称______。
（2）图1中不断翻炒液态生铁最终获得钢，是为了降低______元素的含量。
（3）火星探测器发回信息表明火星上存在有含铁矿物，如含黄钾铁矾【主要成分的化学式为KFe(SO4)2(OH)x】的矿石，黄钾铁矾中______。
（4）铁和铁的化合物在生活生产中发挥着重要作用，图2为含铁元素物质转化的价类二维图。
①炼铁是反应c→a，化学方程式为______。
②a→b反应方程式为______。
【答案】16. 赤铁矿
17. 碳##C 18. 6
19. ①. ②. ##
【解析】
【小问1详解】
有氧化铁的铁矿石俗称赤铁矿；
【小问2详解】
生铁和钢都是铁合金，区别是生铁含碳量比钢高，不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中碳元素的含量；
【小问3详解】
根据该化合物名称，铁为+3价，钾元素的化合价为+1，硫酸根的化合价为-2，氢氧根为-1价，所以黄钾铁矾[化学式：KFe3(SO4)2(OH)x]中x值为：（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）x=0 ，解得x=6；
【小问4详解】
①c是+3价铁的氧化物，即氧化铁，a是铁，则一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式写为：；
②a是单质，b是氯化亚铁，则a→b反应可以是铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，或铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，方程式为或。
17. 中国工程院院士谢和平带领团队研制出了海水直接制氢新技术，该技术彻底隔绝了海水中的离子，破解了离子有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的难题，其原理如图所示，这一技术将开启低成本氢燃料生产的大门。未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源（如河水、盐湖等）原位直接制氢，阅读分析，回答下列问题：
（1）海水电解制氢最大的难题是______。
（2）膜分离隔绝离子过程发生了______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）海水原位直接电解制氢中，电极a应与电源______极相连。
（4）隔膜2允许______和______（填粒子符号）通过。
（5）海水原位制氢技术的优点是 （多选，填字母）。
A. 资源丰富B. 环境友好C. 成本低廉D. 制氢过程简化
【答案】（1）离子有害腐蚀
（2）物理 （3）正
（4） ①. H2O ②. Na+ （5）ABCD
【解析】
【小问1详解】
根据破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题可知，海水电解制氢最大的难题是离子有害腐蚀。
【小问2详解】
膜分离隔绝离子过程没有产生新物质，则发生了物理变化。
【小问3详解】
电解水中，“正氧负氢，氧一氢二“，a电极端产生的气体为氧气，则a电极应与电源的正极相连。
【小问4详解】
根据图示，隔膜2允许H2O和Na+通过。
【小问5详解】
根据题意：海水原位制氢技术具有的优点是资源丰富，环境友好，成本低廉，制氢过程简化，故选ABCD。
18. 回答下列问题：
（1）实验室制取CO2及性质检验
①上图中仪器a的名称是______．
②要控制反应的发生和停止，发生装置应选择______（填字母），化学方程式为______。
若用C装置干燥CO2，瓶中的试剂为______（填名称），气体应从______（填“b”或“c”）端导入。
③将干燥后的CO2通入集气瓶中，如装置D所示，观察到观察到湿紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是______（填化学式），得出的实验结论为______。
（2）用可乐瓶和矿泉水瓶等材料自制CO2的简易发生装置（如图E所示）。
①药品放置：钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是______．
②原理分析：通过弹簧夹控制装置内的______，可以实现固、液接触或分离。
【答案】18. ①. 长颈漏斗 ②. B ③. ④. 浓硫酸 ⑤. c ⑥. H2CO3 ⑦. CO2能与水反应（CO2能与水反应生成酸）
19. ①. 石灰石 ②. 液面变化
【解析】
【小问1详解】
①仪器a是长颈漏斗；
②要控制反应的发生和停止，发生装置应选择B，B带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；除二氧化碳中的水蒸气，C中盛放的试剂是浓硫酸（有吸水性，不与二氧化碳反应），气体应从c端导入；
③湿紫色石蕊试纸变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红，碳酸的化学式H2CO3，得出的实验结论为CO2能与水反应；
【小问2详解】
①自制CO2的简易发生装置，钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是石灰石；
②关闭弹簧夹，气体不能导出，瓶内压强增大，将瓶内酸液从小孔排出，固、液分离，反应停止，弹簧夹打开，酸液进入瓶内，实现固、液接触，反应发生。
19. 某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。
（一）知识回顾：实验室制取氧气
（1）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为________。
（2）若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图甲装置接口的正确连接顺序依次为______（填字母序号）。
（二）实物探究：“简易供氧器”初探
某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图乙所示：兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。
【查阅资料】
①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。
②氯酸钾制取氧气的化学方程式为
③Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为
④Fe3+、Fe2+在溶液中分别呈黄色和浅绿色。
【提出问题】
黑色固体物质的成分是什么？
【作出假设】
（3）猜想一：铁粉：
猜想二：______；
猜想三：四氧化三铁
【实验探究】
（4）按操作完成实验并记录：
【实验结论】
（5）猜想______正确。
【交流反思】
（6）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能______（填“吸收热量”或“放出热量”），从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
（7）有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论，理由是_______。
【答案】19.
20. adebc 21. 铁粉和四氧化三铁
22. ①. 红 ②. 四氧化三铁##Fe3O4
23. 二 24. 放出热量
25. 不能和反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色圆体是和Fe的混合物
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用该方法制取并收集一瓶干燥氧气，浓硫酸干燥剂需要长进短出，这样干燥的比较充分，则从d进，氧气的密度大于空气，应”长进短出“，则从b进，则图甲装置接口的正确连接顺序依次为a→d→e（吸收水蒸气）→b→c（收集气体）；
【小问3详解】
根据铁和四氧化三铁均能被磁铁吸引，则猜想一：铁粉；猜想三：四氧化三铁；则猜想二是：铁粉和四氧化三铁；
【小问4详解】
黑色固体物质中一定含有铁粉，则铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则滤渣中会有红色固体产生；
固体完全溶解，得到澄清的黄色液体，因为Fe3O4与硫酸反应会产生硫酸铁（溶液黄色），则证明黑色固体中含有Fe3O4；
【小问5详解】
根据上述分析，则固体是铁和四氧化三铁，即猜想二成立；
【小问6详解】
氯酸钾分解要加热，则“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能放出热量，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行；
【小问7详解】
同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论，理由是四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物。 故答案为：Fe3O4不能和CuSO4反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色固体是Fe3O4和Fe的混合物。
20. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ．金属冶炼
《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤。鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
（1）鼓入足量空气的目的是______，从而提高炉温。
（2）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。
Ⅱ．金属的活动性
为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了图1实验：
（3）试管C中发生反应的化学方程式为______。
（4）小莉认为省略上述实验中的______（填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ．金属的锈蚀与防护
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
（5）“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（6）“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是______。
Ⅳ．金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
（7）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
（8）溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______（填物质名称）。
【答案】20 使木炭充分反应，放出热量
21. 合金的熔点低 22.
23. C 24. 化学
25. 隔绝氢气和水 26.
27. 硝酸铜
【解析】
【小问1详解】
鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温，故填：使木炭充分反应，放出热量；
【小问2详解】
加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属，故填：合金的熔点低；
【小问3详解】
试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【小问4详解】
实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出铁的活动性强于铜；实验D可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌＞铁＞氢＞铜，可省略实验C；
【小问5详解】
“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；
【小问6详解】
铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水；
【小问7详解】
步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问8详解】
步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X中含有硝酸铜。
21. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是______（填“吸热”或“放热”）。
（2）写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式：______。
（3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是______（填化学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量________（写出计算过程）。
【答案】（1）放热 （2）
（3） ①. CaCl2 ②. 解：25g石灰石样品中CaCO3的质量为，
设生成CO2的质量为x。
x=8.8g
答：生成CO2的质量为8.8g。
【解析】
小问1详解】
生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应过程中能量的变化是放热；
【小问2详解】
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图示观察可知，当加入稀盐酸73g时（即图中A点），碳酸钙未完全反应，此时烧杯中溶液里的溶质是CaCl2；
②见答案。A．化学家与贡献
B．化学用语与意义
①汤姆森—发现原子核
②侯德榜—研制元素周期表
①—表示两个氢原子
②—表示铁元素的化合价是
C．物质与构成粒子
D．物质、俗名与类别
①铜—由铜原子构成
②氯化钠—由和构成
①氢氧化钙—生石灰—氧化物
②甲烷—天然气—有机物
实验操作
实验现象
得出结论
操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质干试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤
滤渣中有______色固体
黑色固体物质中一定含有铁粉
操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色液体
黑色固体物质中一定含有______