60，2023年山东省济南市天桥区中考化学三模考试试题

这是一份60，2023年山东省济南市天桥区中考化学三模考试试题，共20页。
第Ⅰ卷 （选择题 共40分）
一、单选题。（每小题2分，共20分）
1. 下列自然资源的利用过程中，主要涉及物理变化的是
A. 高粱酿酒B. 金属冶炼C. 分离液态空气制氧气D. 烧制陶瓷
【答案】C
【解析】
【详解】A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错误；
B、金属冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、分离液态空气制氧气过程中，是利用沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、烧制陶瓷过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：C。
2. 近期我市受冷空气影响，出现大范围沙尘天气，给市民出行和生活带来一定影响，下列说法中，不合理的是
A. 及时关闭门窗，减少户外活动
B. 植树造林
C. 治理建筑工地扬尘污染
D. 可吸入颗粒，二氧化碳等都是首要污染物
【答案】D
【解析】
【详解】A、沙尘天气时进行户外活动会吸入较多可吸入颗粒物，危及人体健康，应减少户外活动并关闭好门窗，故A正确；
B、植物对沙土具有一定固定作用，可通过植树造林来减少大风引起的扬沙浮尘，故B正确；
C、建筑工地扬尘也会使得空气中浮尘增多，所以可通过治理建筑工地扬尘污染来减少可吸入颗粒物，故C正确；
D、空气中含有二氧化碳，所以二氧化碳不属于空气污染物，故D错误；您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高故选D。
3. 化学与我们的日常生活密切相关，下列观点中，合理的是
A. 服用保健品可以替代药物治疗疾病
B. 小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 食品厂的过期糕点可重新加工再销售
D. 过量使用的食品添加剂对身体无害
【答案】B
【解析】
【详解】A、保健品有增强免疫力的作用，但是没有治疗作用，不能替代药物治疗疾病，故A不合理；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是治疗胃酸过多的一种药剂，故B合理；
C、过期的糕点可以发生霉变，产生的霉菌毒素会危害人体健康，所以食品厂的过期糕点不能食用，不能重新加工再销售，故C不合理；
D、食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但过量使用食品添加剂对身体有害，故C不合理；
故选：B。
4. 化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是
A. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加药品
B. 点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度
C. 稀释浓硫酸，要将水慢慢倒入盛浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D. 将燃着的木条放在盛有二氧化碳的集气瓶口验满
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加药品，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费，故A合理；
B、可燃性气体与空气或氧气混合，当浓度达到爆炸极限时，遇明火易发生爆炸，因此点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度，故B合理；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故C不合理；
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在盛有二氧化碳的集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，故D合理；
故选：C。
5. 某粒子的结构示意图如图所示，下列相关说法不正确的是
A. 该粒子原子核内有17个质子
B. 该粒子属于金属元素
C. 该粒子在化学反应中易得到电子
D. 该粒子易形成阴离子
【答案】B
【解析】
【详解】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有17个质子，故A正确;该粒子原子核内有17个质子，为氯元素，属于非金属元素，故B错误;最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故C正确，D正确。故选B。
6. 如图装置测定空气中氧气的含量，加热玻璃管内的铜粉（足量），不断推拉注射器活塞，充分反应后，停止加热并冷却至室温，将气球中气体全部挤出，记录数据，下列关于该实验的说法中，不合理的是
A. 反应后，装置内气体体积约减少
B. 该反应属于化合反应
C. 用木炭代替铜丝实验，也能得到相同结论
D. 反应后装置内剩余气体主要是氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、注射器内气体减少的体积为氧气的体积，空气中氧气约占空气体积的五分之一，所以装置内气体体积减少了约五分之一，故A正确；
B、铜和氧气反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，产生了新的气体，会影响实验结果，故C错误；
D、空气中主要存在氮气和氧气，氧气被消耗，则剩余的气体主要为氮气，故D正确。
故选C。
7. 化学与人们的生活息息相关，下列说法不合理的是
A. 一旦煤气泄漏，先要开窗通风
B. 铵态氮肥不能与熟石灰共用，会降低肥效
C. 农药波尔多液（含CuSO4）可以用铁桶盛放
D. 误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救
【答案】C
【解析】
【详解】A、发现煤气泄漏时立即关闭阀门并开窗通风，这样可以防止爆炸，避免发生安全事故，说法合理；
B、铵态氮肥遇碱性物质能够放出氨气，故会降低肥效，说法合理；
C、铁和硫酸铜反应能生成铜和硫酸亚铁，会使波尔多液失效，所以不能用铁桶来盛放农药波尔多液，说法不合理；
D、误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒，因为重金属盐能使鸡蛋清或牛奶沉淀出来，说法合理。
故选C。
8. 化学学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不合理的是
A. 电解水——在化学反应中，分子可以再分
B. 氯化钠溶于水——在水分子作用下，氯化钠分子解离成钠离子和氯离子
C. 酸和碱反应能生成盐和水——实质是H+和OH-生成H2O
D. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应，稀盐酸不与氯化钡溶液反应——酸根离子不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水过程，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，说明在化学反应中，分子可以再分，故选项解释合理；
B、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，不存在氯化钠分子，氯化钠溶于水，是由于在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液，故选项解释错误；
C、酸和碱反应能生成盐和水，实质是酸中的H+和碱中的OH-生成H2O，故选项解释正确；
D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应，稀盐酸不与氯化钡溶液反应是因为酸根离子不同，故选项解释正确；
故选：B。
9. 最近有种“炸包”玩具在校园周边非法销售，这种炸包受到挤压可以迅速膨胀，从而达到爆炸效果且会释放出臭味，经测试检验，这种炸包玩具含有硫化钠Na2S，强酸溶体等成分，混合后生成H2S气体，该气体有剧毒，其水溶液显酸性，如果里面的液体溅出来，会马上腐蚀皮肤，下列相关说法中，不合理的是
A. 上述爆炸过程发生的反应属于分解反应
B. H2S的水溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 炸包中的液体一旦沾到皮肤上，应立即用大量水清洗
D. 炸包玩具中Na2S属于盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、经测试检验，这种炸包玩具含有硫化钠（Na2S）、强酸液体等成分，混合后生成H2S气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则反应物中还有含氢元素的物质，该反应不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误；
B、混合后生成H2S气体，该气体有剧毒，其水溶液显酸性，H2S的水溶液能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确；
C、如果里面的液体溅出来，会马上腐蚀皮肤，则炸包中的液体一旦沾到皮肤上，应立即用大量水清洗，故选项说法正确；
D、Na2S是由钠离子和硫离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；
故选：A。
10. 类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推结果中合理的是
A. 溶液都是均一，稳定的，所以凡均一，稳定的物质都是溶液
B. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中至少含两种元素
C. 离子是带电的原子或原子团，所有带电的粒子一定是离子
D. 活泼金属和酸反应生成气体，则与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属.
【答案】B
【解析】
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，说法错误；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确；
C、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，说法错误；
D、活泼金属与酸反应有气体产生，能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，说法错误。
故选B。
二、多选题。（每小题4分，共20分）
11. 构建模型是化学科学研究的基本方法之一，下图是某化学反应微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应中甲，乙的质量比为4:3
D. 反应前后有两种元素的化合价发生了变化
【答案】ABD
【解析】
【分析】由微观过程图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式是：。
【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，反应中甲、乙的质量比为（4×17）：（3×32）=17：24，故C说法不正确；
D、反应前氢元素显+1价，氧元素为0价，氮元素为-3价，反应后氢元素为+1价，氧元素为-2价，氮元素为0价，则反应前后有氧、氮两种元素的化合价发生了变化，故D说法正确；
故选：ABD。
12. 已知某无色溶液X是MgCl2溶液和MgSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙分别是NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硝酸三种溶液中的各一种，取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A. 溶液X是MgSO4溶液
B. 丙是稀硝酸
C. 甲是NaOH溶液
D. 向上表乙产生的沉淀加入过量的丙，沉淀一定溶解
【答案】AB
【解析】
【分析】根据题意，某无色溶液X是MgCl2溶液和MgSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙分别是NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硝酸三种溶液中的各一种，取三等份无色溶液X，加入试剂甲，可产生白色沉淀，加入试剂乙，可产生白色沉淀，加入试剂丙，无明显现象，根据MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与Ba（NO3）2溶液、稀硝酸均不反应，则X不可能是MgCl2溶液；MgSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与与稀硝酸不反应，故无色溶液X为硫酸镁溶液，甲乙为氢氧化钠和硝酸钡溶液中的一种，丙为稀硝酸。
【详解】A、由分析可知，无色溶液X为硫酸镁溶液，故A合理；
B、由分析可知，甲、乙是NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液中的一种，丙是稀硝酸，故B合理；
C、由分析可知，甲、乙是NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液中的一种，根据题干信息，无法确定甲是否是NaOH溶液，也可能是Ba（NO3）2溶液，故C不合理；
D、无法确定乙是NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液中的哪一种，向上表乙产生的沉淀加入过量的丙，若产生的沉淀是硫酸钡，则沉淀不溶解，故D不合理；
故选：AB。
13. 除去下列各物质中混油少量杂质，下列所采用的方案中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、将气体通过足量灼热的铜粉，氧气可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不合理；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不合理；
C、Fe能与过量的CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C合理；
D、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硝酸钠与氯化钡不反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故D不合理；
故选：ABD。
14. 向某AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入a g Zn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液，则下列有关说法中，合理的是

A. 滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有Zn
B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C. 滤渣的质量一定大于a g
D. 滤液中至少含有三种金属阳离子
【答案】CD
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向某AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入agZn和Fe的混合粉末，硝酸镁不反应，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌置换出216份质量的银，反应后固体质量增大；待锌反应完全后，若硝酸银有剩余，硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液，说明溶液中存在硝酸亚铁，说明锌反应完全，铁部分或全部反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含有锌；
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有Ag，可能有Fe，一定没有Zn，故A不合理；
B、由分析可知，滤渣中一定有Ag，可能有Fe，一定没有Zn，所以向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，例如当铁完全反应后，滤渣中不含有铁时，加入稀盐酸不会产生气泡，故B不合理；
C、由分析可知，锌反应完全，铁部分或全部反应，则发生的反应有：硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌置换出216份质量的银，反应后固体质量增大；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，所以滤渣的质量一定大于ag，故C合理；
D、由分析可知，锌反应完全，铁部分或全部反应，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌和硝酸亚铁，无法确定是否含有硝酸银，即滤液中至少含有三种金属阳离子，即镁离子、锌离子和亚铁离子，故D合理；
故选：CD。
15. 现向20gMgO和CuO的某混合物中加入150g稀盐酸至恰好完全反应，再向所得溶液中加入足量NaOH溶液至充分反应后，生成沉淀的总质量为27.2g，下列说法中，正确的是
A. 原混合物中金属元素的质量为13.6g
B. 所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
C. 参见反应的NaOH的质量为32g
D. 混合物中MgO质量为12g
【答案】ACD
【解析】
【分析】向20g MgO和CuO的某混合物中加入150g的稀盐酸，恰好完全反应，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，然后加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铜，此时溶液的溶质只有氯化钠。
【详解】A、设氧化铜的质量为x，则氧化铜中的铜元素质量为，根据化学反应前后元素质量不变，则生成的氢氧化铜质量为 ；
同理，设氧化镁的质量为y，则氧化镁中镁元素的质量为 ，故生成的氢氧化镁质量为 ，根据题中氧化镁和氧化铜共20g，生成的氢氧化镁和氢氧化铜共计27.2g，则有 ，解得 ，所以混合物中金属元素的质量分数为 ，故A正确；
B、设与氧化铜反应的盐酸质量为m，与氧化镁反应的盐酸质量为n

所以150g稀盐酸中所含有的溶质质量为 ，所以盐酸的溶质质量分数为 ，故B错误；
C、根据题意，氯化镁和氯化铜与足量的氢氧化钠恰好完全反应，则最终溶液中的溶质为氯化钠，而氯化钠中的氯元素来自盐酸，钠元素来自氢氧化钠。根据B项可知，共消耗29.2g氯化氢，其中氯元素质量为 ，所以溶质氯化钠质量为 ，所以氯化钠中钠元素的质量为 ，所以氢氧化钠的质量为 ，故C正确；
D、根据A项分析可知，混合物中氧化镁的质量为12g，故D正确；
故选ACD；
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
三、非选择题。
16. 请回答下列问题：
（1）按要求从氧化钙，氮气，硝酸钾，氢气，氢氧化铁，氯化钠中选择合适的物质。将其化学式填写在下列横线中。
①可以作为燃料的一种气体___________；
②难溶于水的碱_________；
③常用作食品干燥剂的氧化物_________；
④常用作复合肥的一种盐________。
（2）春暖花开，有些蔬菜水果在还没有成熟时被抹上催熟剂，提前上市，进入百姓餐桌，一方面老百姓可以尝鲜，另一方面也能增加农民收入，但应合理使用催熟剂，据资料显示，乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是一种常见植物催熟剂，在一定条件下，乙烯利不仅自身释放乙烯（化学式为C2H4），而且还能诱导植物产生乙烯，促进果实成熟，是优质高效植物生长调节剂，回答下列问题。
①乙烯利属于________（填氧化物，混合物或有机物之一）。
②乙烯利中碳元素和氧元素的质量比__________（填最简整数比）。
③乙烯不仅可以作为催熟剂，而且也是合成纤维，合成橡胶，合成塑料等化工原料，它还具有可燃性，请写出乙烯完成燃烧的产物_________、_______。（填化学式）
（3）硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸，简要的工艺流程如下所示：
①下列说法中，不正确的是_________（填序号）。
A.将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，促进燃烧.
B.使用催化剂能提高SO3的产量
C.SO2与H2O反应生成亚硫酸，是造成酸雨的主要原因
D.排出的矿渣可用作工业炼铁的原料
②上述流程中，在涉及到的FeS2、SO2、H2SO4三种含硫元素的物质中，所含硫元素的化合价最高是______价。
【答案】16. ①. H2 ②. Fe(OH)3 ③. CaO ④. KNO3
17. ①. 有机物 ②. 1：2 ③. H2O ④. CO2
18. ①. B ②. +6
【解析】
【小问1详解】
①氢气具有可燃性，可用作燃料，化学式为H2；
②氢氧化铁属于碱且难溶于水，化学式为；
③氧化钙具有吸水性，可用作食品干燥剂，化学式为CaO；
④硝酸钾中含有氮元素和钾元素，可用作复合肥料，化学式为；
【小问2详解】
①根据乙烯利的化学式可知，乙烯利中含有碳元素、氢元素、氯元素、氧元素和磷元素五种元素，属于化合物中的有机物，故填有机物；
②根据乙烯利的化学式，乙烯利中碳元素和氧元素的质量比为，故填1：2；
③化学反应前后元素种类不变，所以乙烯燃烧时，碳元素转变为二氧化碳，氢元素转变为水，故填CO2；H2O；
【小问3详解】
①A、将黄铁矿研磨成粉的目的是增大与氧气的接触面积，使得矿石与氧气充分反应，故A正确；
B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故B错误；
C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，会使得降水呈酸性，所以二氧化硫是引起酸雨的主要原因，故C正确；
D、矿渣中含有氧化铁，而氧化铁可用作炼铁的原材料，故D正确；
故选B；
②根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，FeS2中铁元素的化合价为+2价，设FeS2中硫元素的化合价为x，则有，解得x=-1，则硫元素的化合价为-1价；
同理，二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，设二氧化硫中硫元素的化合价为y，则有，解得y=+4，即二氧化硫中硫元素的化合价为+4价；
硫酸中氢元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为z，则有，解得z=+6；
综上所述，三种物质中硫元素的最高价为+6价，故填+6；
17. 请回答下列问题：
（1）国内首件新一代载人运载火箭八通蓄压器，近日成功通过冷冲击实验和1.4兆帕液压试验，八通蓄压器是新一代载人运载火箭通用芯一级氧输送系统的关键部件，在我国运载火箭上是首次使用。
①液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的是______（填序号）
A.物质的化学性质保持不变
B.变化过程中物质吸收热量
C.分子的体积变大
D.分子运动速度加快
②电解18g水，可以产生______g氧气。
（2）侯氏制碱法是侯德榜先生在氨碱法的基础上不断改良，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，大大降低了成本，请回答下列问题：
①氨盐水显碱性，请你用pH试纸粗略测定其pH，具体方法：_________；
②侯氏制碱法的优点之一是副产物二氧化碳循环使用，大气中二氧化碳含量不断增加会造成温室效应，目前我国大力倡导双碳，即碳达峰和碳中和，力争实现二氧化碳排放值2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和，为了实现这个目标，请写出一条具体措施：_______。
（3）如图是a，b物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2℃时，a物质的溶解度是______g。
②t1℃时，将50g水中加入30g物质a，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数_____（保留一位小数）.
③t2℃时等质量a物质饱和溶液和b物质饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两种溶液的质量相比较______。(填前者大，后者大或相等之一)
【答案】17. ①. C ②. 16
18. ①. 将pH试纸放在点滴板上，并用玻璃棒蘸取少许氨盐水，滴到干燥的PH试纸上，过一会和标准比色卡比较，得出pH数值的大小 ②. 多植树造林
19. ①. 85 ②. 34.2% ③. 后者大
【解析】
【小问1详解】
①A、液态氧气转变为气态氧气时，只是分子间间隔变大，氧分子没有发生变化，所以氧气的化学性质保持不变，故A正确；
B、液氧转变为氧气的过程属于气化过程，气化过程吸热，故B正确；
C、液态氧气转变为气态氧气时，只是分子间间隔变大，氧分子自身大小没有发生变化，故C错误；
D、液氧转变为氧气时吸收能量，所以氧分子的运动速率加快，故D正确；
故选C；
②设电解18g水可生成的氧气质量为x

故填16；
【小问2详解】
①、用pH试纸测定溶液的pH，需要将pH试纸放在点滴板上，并用玻璃棒蘸取少许氨盐水，滴到干燥的pH试纸上，过一会和标准比色卡比较，得出pH数值的大小。故填将pH试纸放在点滴板上，并用玻璃棒蘸取少许氨盐水，滴到干燥的pH试纸上，过一会和标准比色卡比较，得出pH数值的大小；
②、减少二氧化碳排放并增大二氧化碳的吸收利用，使得排放速率和吸收速率近似相同即可达到碳中和，而绿色植物可以吸收二氧化碳，所以可通过植树造林的方式实现碳中和。故填多植树造林（合理即可）；
【小问3详解】
①根据图示可知，t2℃时a物质的溶解度为85g，故填85；
②根据图示可知，t1℃时a物质的溶解度为52g，即该温度下100g水中最多溶解的a物质质量为52g，所以该温度下50g的水中最多溶解的a物质质量为26g，所以在50g水中加入30g的a物质时，该饱和溶液溶质质量分数为，故填34.2%；
③根据图示可知，a物质的溶解度受温度影响较为明显，所以t2℃时将等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃时，a溶液析出晶体质量较多，所以降温后的溶液质量a溶液小于b溶液，故填后者大。
18. 下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。
（1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验中制备并收集纯净干燥的二氧化碳.
①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写装置序号字母）。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为_________。
③性质决定用途，二氧化碳能用于灭火，气体肥料，生产尿素等，下列关于二氧化碳说法正确的是_______。（填序号）
A.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红
B.二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳降低了可燃物的着火点
C.二氧化碳通入石灰水，溶液质量变小
D.二氧化碳通入NaOH溶液，溶液pH变大
（2）第二组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS是塑料[（CxHy）n]，它是一种高分子聚合物的热塑性塑料，用于制作泡沫塑料制品等，现对其进行元素探究，所选仪器按A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生化学反应都充分反应）。回答下面问题。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为_________。
②洗气瓶B1，B2的作用分别是_________、________。
③仪器E的玻璃管放入的塑料试碎屑，充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6 g，测得仪器C质量增加17.6g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为______（填最简整数比）。
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将_____（填偏小，偏大或基本一致之一）。
【答案】（1） ①. ADBF ②. ③. AC##CA
（2） ①. ②. 干燥氧气，便于计算后面质量 ③. 吸收反应生成物的水蒸气 ④. 1:1 ⑤. 偏小
【解析】
【小问1详解】
①若以石灰石和稀盐酸为原料，得到的气体混有少量的氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体溶于形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性可干燥二氧化碳气体，二氧化碳的密度大于空气，可用向上排空气法收集，气体除杂时先除去杂质气体，再干燥气体，最后收集气体。在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，故顺序为：ADBF；
②碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③A、二氧化碳和水反应生成碳酸，故二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说法正确；
B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，说法错误；
C、二氧化碳和澄清石灰水反应，生成沉淀碳酸钙和水，故溶质变为沉淀，溶液质量变小，说法正确；
D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，溶液碱性降低，pH变小，说法错误。
故选AC。
【小问2详解】
①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②B1中的浓硫酸是用来吸收氧气中的水分，干燥氧气，便于计算后面质量，B2中的浓硫酸是为了吸收反应生成物的水蒸气，通过前后质量差，便于测量反应生成水蒸气的质量；
③B2中的浓硫酸是为了吸收反应生成物的水蒸气，质量差为生成的水的质量，故氢元素质量=，C中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故质量差为生成的二氧化碳的质量，故碳元素质量=，故C、H两种原子的个数之比为=；
④若装置中没有连接仪器B1，则过氧化氢分解生成的水也会被计入塑料燃烧生成的水的质量，故水的质量偏大，氢元素质量偏大，该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将偏小。
19. 请回答下列问题：
（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaCl溶液和Ca（OH）2溶液的一种，小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：
①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A，B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到A试管中有白色沉淀，B试管中无现象，请写出A试管中发生的化学方程式：____.
②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小明所选的这种试剂不可能是__（填序号）。
A.无色酚酞 B.硫酸铜溶液 C.稀盐酸 D.二氧化碳
（2）现有一固体混合物A，其中可能含Fe2O3，Cu，BaCO3三种物质中的两种或三种，还有一固体混合物B，其中可能是NH4NO3、NH4Cl、MgCl2，CuSO4四种物质中两种或多种，按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述.(过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供信息，进行分析推理，回答下面问题。
①白色沉淀G的化学式为______（填化学式），气体F的化学式为_______。
②混合物A一定含有的物质是_________。（填化学式）
③生成沉淀H中一个化学方程式________；（填离子符号）
④溶液I中肯定存在的酸根阴离子是_______。
⑤在混合物B里，上述四种物质中还不能确定的物质是_____，得出此结论的理由是___________。
【答案】（1） ①. ②. C
（2） ①. Mg(OH)2 ②. NH3 ③. Cu和Fe2O3 ④. ⑤. ⑥. NH4NO3、NH4Cl ⑦. NH4NO3、NH4Cl与NaOH都能反应生成NH3 .
【解析】
【小问1详解】
①NaCl与Na2CO3不反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，实验中A试管中有白色沉淀生成，则化学反应方程式为：；
②A、NaCl的溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钙的溶液显碱性，能使无色酚酞试剂变红色，则用无色酚酞试剂可以鉴别，故选项不符合题意；
B、NaCl不与硫酸铜反应，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成硫酸钙与蓝色的氢氧化铜沉淀，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、稀盐酸不与NaCl反应，稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，该反应无现象，则用稀盐酸无法鉴别两物质，故选项符合题意；
D、NaCl不与CO2反应，氢氧化钙能与CO2反应生成碳酸钙沉淀与水，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意；
故选：C；
【小问2详解】
①硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，得到白色沉淀，说明固体混合物B中一定不含有硫酸铜，MgCl2能与NaOH反应生成Mg（OH）2白色沉淀，NH4NO3、NH4Cl能与NaOH反应生成氨气，实验中B与NaOH反应后可得到无色溶液E、气体F和白色沉淀G，则B中一定含有MgCl2，NH4NO3、NH4Cl其中的一种或两种；故白色沉淀G为氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2；气体F为氨气，化学式为：NH3；
②固体混合物A，其中可能含Fe2O3，Cu，BaCO3三种物质中的两种或三种，A中加入适量稀盐酸反应后产生固体C，则A中一定含有不与盐酸反应的Cu，固体C即为铜；没有气体产生，说明没有BaCO3；则固体混合物A中一定含有氧化铁，Fe2O3与适量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，则得到的溶液D中的溶质为FeCl3；故A中一定含有Fe2O3、Cu；
③根据上述分析可知A与适量的稀盐酸反应后得到溶液D中含有溶质FeCl3；B中一定含有MgCl2，MgCl2与NaOH反应后生成Mg（OH）2白色沉淀与NaCl，则溶液E中一定含有溶质NaCl，NaCl、FeCl3均能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，其中NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
④根据上述分析可知溶液D中溶质为FeCl3、溶液E中一定含有NaCl，FeCl3与AgNO3反应生成AgCl沉淀与Fe（NO3）3，NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀与NaNO3，则溶液I中一定含有溶质Fe（NO3）3、NaNO3，则溶液I中一定含有的阴离子为硝酸根离子（）；
⑤由分析可知，固体混混合物A一定不含有硫酸铜，一定含有氯化镁，由于NH4NO3、NH4Cl与NaOH都能反应生成NH3，根据上述实验无法鉴别出含有NH4NO3、NH4Cl其中的一种还是两种。
20. 请回答下列问题：
（1）海水中蕴藏着丰富的资源，海水晒盐过程中可得到粗盐和卤水，粗盐中含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活：
①如图是小红同学自制的简易过滤器，其中活性炭可以吸附颜色和气味，这属于______变化。（填物理或化学之一）
②过滤后，小红想要除去食盐中含有的少量MgCl2杂质，得到较为纯净的食盐晶体，下列试剂可行的是____（填序号）。
A.适量K2CO3溶液
B.适量AgNO3溶液
C.适量Ca(OH)2溶液
D.适量NaOH溶液
③氯化钠用途广泛，不仅用于医疗健康，调味防腐，还在工业制造中大量使用，电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：，则X的化学式为_____。
（2）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品23g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题。
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液里的溶质为______（写化学式）.
②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________（计算结果精确到0.1g）.
【答案】20. ①. 物理 ②. D ③. H2O
21. ①. HCl、NaCl ②. 100g稀盐酸中HCl的质量为：，设Na2CO3的质量为x，NaCl的质量为y，则

x=10.6g
y=11.7g
此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量：
答：此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为24.1g。
【解析】
【小问1详解】
①活性炭吸附过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
②A、碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，该选项不符合题意；
B、硝酸银和氯化钠、氯化镁均能反应生成氯化银沉淀，该选项不符合题意；
C、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项符合题意。
故选D。
③化学反应前后，原子的种类和数量不变，等号左边除X外，有2个钠原子和2个氯原子，等号右边有2个钠原子、4个氢原子、2个氯原子和2个氧原子，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。
【小问2详解】
①盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点表示盐酸过量，则此时溶液中的溶质为NaCl、HCl。
②见答案。加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
白色沉淀
白色沉淀
无明显现象
物质
杂质
除杂选的试剂和方法
A
O2
N2
将气体通过足量灼热的铜粉
B
CaO
CaCO3
加入过量的水溶液，过滤
C
Cu
Fe
加入过量CuSO4溶液，过滤
D
NaNO3固体
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液，过滤