70，辽宁省大连市第九中学2023-2024学年九年级下学期三月质量调研化学试卷

这是一份70，辽宁省大连市第九中学2023-2024学年九年级下学期三月质量调研化学试卷，共16页。试卷主要包含了5 K-39， 元素组成世间万物， 化学是一门以实验为基础的科学， 实验室要正确保存各种化学药品等内容，欢迎下载使用。
注意：所有试题必须在答题卡指定区城内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的近似相对原子质：N-14 O-16 C1-35.5 K-39
第一部分选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 机杼织布B. 楠木制舟C. 五谷酿酒D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A.机杼织布过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.楠木制舟过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.五谷酿酒过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.海水晒盐构成没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2. 元素组成世间万物。下列物质中含有金属元素的是
A. Al（OH）3B. H3PO4C. SiO2D. P2O5
【答案】A
【解析】
【详解】A、Al（OH）3中含有铝元素、氧元素和氢元素，其中铝元素属于金属元素，符合题意；
B、H3PO4中含有氢元素、磷元素、氧元素，氢、磷、氧三种元素都属于非金属元素，不符合题意；
C、SiO2中含有硅元素和氧元素，硅、氧两种元素都属于非金属元素，不符合题意；
D、P2O5中含有磷元素和氧元素，磷、氧两种元素都属于非金属元素，不符合题意；
故选：A。
3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，正确的是
A. 取固体粉末B. 稀释浓硫酸您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高C. 加热液体D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再慢慢将试管竖起，故A操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B操作错误；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故C操作错误；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D操作错误；
故选：A。
4. 学习化学要通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述合理的是
A. 红磷在空气中燃烧生成大量白雾
B. 蜡烛在空气中燃烧，生成无色无味的CO2
C. 铁丝在空气中燃烧后生成黑色固体
D. NaOH溶液与CuSO4溶液混合后生成蓝色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧生成大量白烟，故A描述不合理；
B、蜡烛在空气中燃烧，生成无色无味的CO2是实验结论而不是实验现象，故B描述不合理；
C、铁丝在空气中不能燃烧，故C描述不合理；
D、NaOH溶液与CuSO4溶液混合后生成蓝色沉淀，故D描述合理；
故选：D
5. 下列结构示意图中表示阳离子的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图示中质子数=8，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子，不符合题意；
B、图示中质子数=10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、图示中质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子，符合题意；
D、图示中质子数=13，核外电子数=2+8+3=13，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
故选：C。
6. 实验室要正确保存各种化学药品。下列药品不需要密封保存的是
A. 酒精B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精具有挥发性，需要密封保存，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，需要密封保存，不符合题意；
C、氢氧化钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保存，不符合题意；
D、氯化钠通常状况下，性质相对稳定，在空气中不易发生变化，不需密封保存，符合题意；
故选：D。
7. 如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法合理的是
A. 在实验过程中，玻璃管中黑色粉末会逐渐变成红色
B. 该实验的反应原理为
C. 在实验过程中的尾气可以直接排放到空气中
D. 充分反应后，向固体中加入稀盐酸会产生气泡
【答案】D
【解析】
【详解】A、玻璃管中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红色粉末会逐渐变成黑色，故A说法不合理；
B、该实验的反应原理为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故B说法不合理；
C、在实验过程中的尾气中含有未反应完的一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，不可以直接排放到空气中，故C说法不合理；
D、该实验的反应原理为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，充分反应后，固体中含有铁，向固体中加入稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会产生气泡，故D说法合理；
故选：D。
8. 根据实验事实，可用化学方程式表示化学变化。下列关于的说法正确的是
A. 该反应的基本类型为分解反应
B. 表示氮气加氧气等于一氧化氮
C. 参加反应氮气与氧气分子个数比为1:1
D. 10g氮气与12g氧气完全反应生成22g一氧化氮
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A说法错误；
B、在化学方程式中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，该反应表示氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应氮气与氧气分子个数比为1：1，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的氮气、氧气和生成的一氧化氮的质量比为28：32：60=7：8：15，则10g氮气与12g氧气完全反应，氧气有剩余，所以生成一氧化氮的质量小于22g，故D说法错误；
故选：C。
9. 某同学做木炭在氧气中燃烧的实验过程如下，下列有关说法错误的是
A. ②中的现象是木炭红热
B. ③中操作是将木炭迅速插入集气瓶
C. ④的目的是证明有二氧化碳气体生成
D. 对比②③现象说明氧气浓度越大木炭燃烧越剧烈
【答案】B
【解析】
【详解】A、②木炭在空气中燃烧发出红光，故A说法正确；
B、③中应该将燃烧的木炭由上而下缓慢伸入集气瓶，这样可以充分耗尽氧气，防止氧气受热膨胀，从瓶口逸出，故B说法错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，④中澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧有二氧化碳气体生成，故C说法正确；
D、②中木炭在空气中燃烧发出红光，③中木炭在氧气中燃烧发出白光，对比②③可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，故D说法正确；
故选：B。
10. 下列实验方案不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜灼烧会生成黑色的氧化铜，黄金灼烧无变化，分别在空气中灼烧，无明显现象的是黄金，表面逐渐变黑的是黄铜，现象不同，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、除去CO2中含有的少量CO，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B不能达到实验目的；
C、铁粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C能达到实验目的；
D、氯化钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选：B。
第二部分非选择题（共40分）
11. 阅读下面的科普短文。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
胃酸分泌过多时，会直接损害胃粘膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
结合短文，回答下列问题。
（1）燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为________。
（2）铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是________。
（3）常见的抗酸药中，属于氧化物的是________。胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是________。
（4）从检测数据可知：人胃液的酸性越________，各类细菌繁殖越快。
（5）根据文章判断，下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B. 在使用抗酸药时，用量越多效果越好
C. 用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素
【答案】11.
12. 铁粉生锈，消耗空气中的氧气和水
13. ①. 氧化镁##MgO ②. 碳酸氢钠和碳酸钙
14. 弱 15. C
【解析】
【小问1详解】
胃酸的主要成分是盐酸，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
铁粉可以作为“双吸剂”，是因为铁粉生锈，消耗空气中的氧气和水；
【小问3详解】
常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等，其中氧化镁是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
根据文中信息，胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此胃溃疡患者不宜服用能与盐酸反应生成气体的药物，碳酸氢钠、碳酸钙能分别与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是碳酸氢钠、碳酸钙；
【小问4详解】
从检测数据可知：人胃液的pH越大，酸性越弱，各类细菌繁殖越快；
【小问5详解】
A、根据题目信息可知，治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，所以并不是所有的治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应，故A说法错误；
B、在使用抗酸药时，并不是用量越多越好，过多会造成胃酸过少，会影响人体健康，故B说法正确；
C、碳酸钙可与胃酸的主要成分盐酸反应，同时碳酸钙中含有钙元素，用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素，故C说法正确；
故选：C。
12. 水和溶液在生产生活中应用广泛，某化学兴趣小组开展了如下项目式学习。
【活动一】用电解法探究水的组成
小组同学在图中的电解器里加满水，接通直流电源。
（1）一段时间后，若b玻璃管中产生3mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为________mL。切断电源后，用燃着的木条检验b玻璃管内产生的气体，观察到的现象是________，推测出水中含有________元素。
（2）水在一定条件下可以发生化学反应，微观示意图如下：
①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由________构成。
②在水的分解过程中，发生变化的是________（填“分子”或“原子”）。
【活动二】农业上用10%~20%的NaCl溶液来选种。
水稻种子应选择籽粒饱满的，这样可以增加发芽力、减少病虫感染等。选种时将稻种倒入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种，沉于底部的稻种及时处理后留用。
己知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如表：
（3）某种子站技术人员选稻种时所用盐水的密度为1.10g/cm3，由上表信息可知，该盐水中氯化钠的溶质质量分数是________。
（4）兴趣小组同学欲在实验室配制50g上述氯化钠溶液，步骤如下：
①计算：需氯化钠________g，水________mL。（水的密度是1.0gmL）
②称量：需要的主要仪器有托盘天平、药匙、量筒和________。称氯化钠时，发现托盘天平指针偏右，此时应________（填操作方法）直至平衡。
③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（5）反思：某同学配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，原因可能是______（填字母序号）。
A. 用量筒量取水时俯视读数
B. 氯化钠固体中含有杂质
C. 配好的溶液装瓶时不小心洒出
D. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
【活动三】模拟废水净化方法
化学兴趣小组在实验室里模拟工厂废水处理，对含硫酸的污水设计如下实验：
（6）向盛有废水的烧杯中加入_______（填1种溶质的化学式）溶液，将其调节至中性。
（7）再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。明矾的作用是_______。
（8）将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X是_______。
（9）在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌。
反思：水是宝贵的自然资源，污水净化后可以再利用，如________（写1条应用即可）。
【答案】12. ①. 6 ②. 木条燃烧更旺（或更剧烈） ③. 氧
13. ①. 两个氢原子 ②. 分子
14. 14% 15. ①. 7 ②. 43 ③. 胶头滴管 ④. 向左盘加氯化钠 16. BD
17. NaOH（或 Ca(OH)2，合理即可）
18. 吸附悬浮杂质使其沉降
19. 活性炭 20. 用于建筑施工（或喷洒路面、洗车、城市水系补充用水、绿化隔离带和园林灌溉用水，其他答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，生成氢气与氧气的体积比为2:1，所以一段时间后，若b玻璃管中产生3mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为6mL；切断电源后，用燃着的木条检验b玻璃管内产生的气体（氧气），观察到的现象是木条燃烧更旺（或更剧烈）；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推测出水中含有氧元素。故填：6；木条燃烧更旺（或更剧烈）；氧。
【小问2详解】
①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由两个氢原子构成。
②在水的分解过程中，发生变化的是分子。
故填：两个氢原子；分子。
【小问3详解】
某种子站技术人员选稻种时所用盐水的密度为1.10g/cm3，由上表信息可知，该盐水中氯化钠的溶质质量分数是14%。故填：14%。
【小问4详解】
①需氯化钠质量为：50g×14%=7g；水的体积为：。故填：7；43。
②称量：需要的主要仪器有托盘天平、药匙、量筒和胶头滴管；称氯化钠时，发现托盘天平指针偏右，此时应向左盘加氯化钠直至平衡。故填：胶头滴管；向左盘加氯化钠。
【小问5详解】
A.用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大，故A错误；
B.氯化钠固体中含有杂质，会导致溶质质量分数偏小，故B正确；
C.配好的溶液装瓶时不小心洒出，会导致溶质质量分数偏大，故C错误；
D.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会导致溶质质量分数偏小，故D正确。
故选：BD。
【小问6详解】
废水呈酸性，所以向盛有废水的烧杯中加入氢氧化钠或氢氧化钙溶液，将其调节至中性。故填：NaOH（或 Ca(OH)2，合理即可）。
【小问7详解】
明矾的作用是吸附悬浮杂质使其沉降。故填：吸附悬浮杂质使其沉降。
【小问8详解】
将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X是活性炭，吸附水中色素和异味。故填：活性炭。
【小问9详解】
水是宝贵的自然资源，污水净化后可以再利用，如用于建筑施工、喷洒路面、洗车、城市水系补充用水、绿化隔离带和园林灌溉用水等。故填：用于建筑施工（或喷洒路面、洗车、城市水系补充用水、绿化隔离带和园林灌溉用水，其他答案合理即可）。
13. 我们在做探究实验时只有科学分析实验现象，才能获得正确的结论。
【答案】 ①. 左侧玻璃管内红墨水液柱下降，右侧玻璃管内红墨水液柱上升 ②. 温度越高，氨分子（或分子、微观粒子）运动速率越快 ③. 锌丝表面附着一层红色粉末，银丝表面无现象 ④. 二者都能燃烧，但小木块先被点燃（其他答案合理即可） ⑤. 溶液由无色变为黄色 ⑥. ⑦. 实验A中出现白色沉淀，实验B试管中的液柱高度高于（或等于）实验A
【解析】
【详解】由结论知，NH4NO3溶解时温度降低，NaOH溶解时温度升高，则左侧试管内温度降低，气体收缩，玻璃管内红墨水液柱下降；右侧试管内温度升高，气体膨胀，玻璃管内红墨水液柱上升，故①填：左侧玻璃管内红墨水液柱下降，右侧玻璃管内红墨水液柱上升。
由现象知，在热水中的棉花比空气中红得更快，说明温度越高，氨分子（或分子、微观粒子）运动速率越快，故②填：温度越高，氨分子（或分子、微观粒子）运动速率越快。
由结论知，三种金属活动性顺序Zn>Cu>Ag，则锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，银与硫酸铜不反应，所以实验现象为锌丝表面附着一层红色粉末，银丝表面无现象，故③填：锌丝表面附着一层红色粉末，银丝表面无现象。
由结论知，可燃物燃烧条件：需要温度达到着火点，小木条的着火点比小煤块低，则现象为二者都能燃烧，但小木块先被点燃，故④填：二者都能燃烧，但小木块先被点燃（其他答案合理即可）。
氧化铁能与酸反应生成盐和水，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后溶液都由无色变为黄色，故⑤填：溶液由无色变为黄色，⑥填：。
碱溶液能与CO2反应，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内气压变小，则实验A中出现白色沉淀，实验B试管中的液柱高度高于（或等于）实验A，故⑦填：实验A中出现白色沉淀，实验B试管中的液柱高度高于（或等于）实验A。
14. 你已经掌握了很多制取气体的有关知识。请完成以下探究：
【基础实验】
（1）写出上图中标号①的仪器名称________。
（2）实验室可加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，该反应的化学方程式为________，若收集较纯的氧气，可用图1中的装置________（填字母序号）。若制取1.92g氧气，至少需要氯酸钾的质量为________。
（3）实验室用装置C制取CO2，与装置B相比，其优点是________。
【拓展探究】“家庭制氧机”中的制氧剂
【查阅资料】
①过碳酸钠俗称固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
②常温、常压下制取150mL的氧气，需要5%的过氧化氢溶液9.1mL或需要过碳酸钠1.41g。
【实验方案】按照下表方案，利用图2装置进行实验，记录0~20min量筒中水的体积，结果如图3所示。
（4）检查图2装置（装置内无液体）气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，________（填现象），说明装置不漏气。
（5）实验1中反应的化学方程式为________。
（6）实验2中水的体积较合适的是________（填“1.41”或“9.1”）mL。
（7）请你分析思考后，写出“家庭制氧机”的制氧剂选用过碳酸钠固体的两点理由：①________；②________。
（8）某种家庭制氧机上有类似于图4湿化瓶装置。关于该装置下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. 可以润湿氧气
B. 可以判断是否有氧气输出
C. 可以观察氧气生成的速率
D. 制氧机出气口与b导管连接
【答案】14. 试管 15. ①. ②. F ③. 4.9g##4.9克
16. 可以控制反应的发生与停止
17. 活塞回到原位置
18.
19. 9.1 20. ①. 过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于储存（或便于携带）（合理即可） ②. 二氧化锰用量相同时，相同时间内过碳酸钠生成的氧气更多（合理即可） 21. ABC
【解析】
小问1详解】
标号①的仪器名称为试管；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若收集较纯的氧气，可用图1中的装置F收集；
若制取1.92g氧气，设至少需要氯酸钾的质量为x，
解得x=4.9g；
【小问3详解】
实验室用装置C制取CO2，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，与装置B相比，装置C可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
检查图2装置（装置内无液体）气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明装置不漏气；
【小问5详解】
实验1中氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：；
【小问6详解】
对比实验中要控制变量，实验1中加入过氧化氢溶液的体积为9.1mL，则实验2中加入水的体积为9.1mL；
【小问7详解】
过氧化氢溶液是液体，在常温下就会发生分解生成水和氧气，过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于储存（或便于携带）；根据表格可知，二氧化锰用量相同时，相同时间内过碳酸钠生成的氧气更多，所以说“家庭制氧机”的制氧剂选用过碳酸钠固体；
小问8详解】
A、氧气不易溶于水，氧气从长管通入，可以润湿氧气，故A说法正确；
B、氧气不易溶于水，氧气从长管通入，可以通过观察装置中是否有气泡冒出，可以判断是否有氧气输出，故B说法正确；
C、通过观察装置中气泡产生的快慢，可以观测氧气输出的速率，故C说法正确；
D、若b导管连接制氧机，制氧机产生氧气使得装置中压强增大，水会从a口流出，由于该装置需要输出氧气，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则氧气应从a端通入，即制氧机出气口与a导管连接，故D说法错误；
故选：ABC。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金
灼烧看颜色变化
B
除去CO2中少量的CO
将混合气体点燃
C
除去Cu粉中少量的Fe粉
加过量稀盐酸后过滤
D
鉴别NaCl和CaCO3固体
加水溶解，利用溶解性差异判断
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3（23.1%）
C
4.0~6.0
26
17（65.4%）
D
>6.0
53
45（84.9%）
密度（g/cm3）
1.0
1.03
1.07
1.09
1.10
1.12
1.13
溶质质量分数（%）
2
4
8
12
14
16
18
操作
现象
结论
实验一
挤压胶头滴管，将水加入试管中。
________。
NH4NO3溶解时温度降低；NaOH溶解时温度升高。
实验二
挤入浓氨水，探究微观粒子的运动
在热水中的棉花比空气中红得更快
________。
实验三
________。
三种金属活动性顺序是Zn>Cu>Ag
实验四
灼烧等体积的小木块和小煤块
________。
可燃物燃烧条件：需要温度达到着火点
实验五
一段时间后铁锈消失，________。
氧化铁能与酸反应，①中反应的化学方程式为________。
实验六
轻晃试管一段时间
________。
碱溶液能与CO2反应
锥形瓶中药品
注射器中药品
实验1
0.2g二氧化锰
9.1mL5%过氧化氢溶液
实验2
141g过碳酸钠和0.2g二氧化锰
一定体积的水