江西省南昌市等5地2023_2024学年高一化学上学期10月月考试题

这是一份江西省南昌市等5地2023_2024学年高一化学上学期10月月考试题，共6页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式中正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32K39Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列试剂瓶中所盛装的试剂属于盐的是（ ）
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．石墨B．稀盐酸C．铜D．固体氯化钠
3．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄、硝酸钾和炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，下列说法正确的是（ ）
A．属于酸性氧化物B．该反应属于氧化还原反应
C．具有可燃性D．的相对分子质量为44g
4．高温下利用铝粉与氧化铁的反应可焊接钢轨，发生的反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是（ ）
A．常温下，Fe易被氧化而Al不易被氧化，是由于Al的活动性比Fe弱
B．该反应中Al为还原剂
C．该反应中具有氧化性
D．利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护
5．下列说法正确的是（ ）
A．有氧气参加的反应一定为氧化还原反应
B．金属氧化物一定属于碱性氧化物
C．酸性氧化物一定为非金属氧化物
D．有电子得失的反应一定属于氧化还原反应
6．下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
7．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（下列反应均能发生）（ ）
8．下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
9．碳酸钙和二氧化硅常用作日常生活中牙膏的摩擦剂，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，碳酸钙易溶于水
B．二氧化硅（）中硅原子与氧原子的个数比为7：8
C．工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备
D．由反应可知，为碱性氧化物
10．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．将稀盐酸滴在银片上：
B．将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：
C．将铁片插入硝酸钠溶液中：
D．将氧化铜与稀硝酸混合：
11．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中加入适量的固体，下列图示能正确表示混合溶液的导电能力随时间变化的是（ ）
12．《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列说法正确的是（ ）
A．无水硫酸铜粉末为蓝色
B．对于反应，氧化性：
C．四大基本反应类型不包括置换反应
D．理论上，可用湿法冶金的方法来提取溶液中的Fe
13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
14．工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，该反应的化学方程式为（未配平），下列说法正确的是（ ）
A．属于混合物
B．该反应的氧化产物为
C．每消耗，同时生成
D．上述化学方程式出现的物质中，属于酸的有5种
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）铜在空气中久置会与空气中的、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为]，铜绿能与稀反应生成、和。某同学完成了的转化。
回答下列问题：
（1）上述出现的物质中，属于单质的有________种，具有可燃性的气体是________（填化学式）。
（2）的相对分子质量为________，其与足量的稀发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）加热条件下，Cu可与浓硫酸反应生成、和，该反应的化学方程式为________________，该反应的还原剂为________（填化学式）。
（4）的过程中，可观察到的现象为________________________________。
（5）溶液与过量反应的化学方程式为________________________________。
16．（13分）粗盐中常含有、等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）粗盐水中含有、和：
①从组成的阳离子来看，属于________盐。
②常温下，仅由形成的水溶液，________（填“能”或“不能”）发生丁达尔效应。
（2）步骤Ⅰ中与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为________________________。
（3）步骤Ⅱ中的生成物为，该物质中氧元素的质量分数为________。
（4）进行操作a时，所用到的装置如图所示（滤纸已略去）：
①该装置的错误有________处，请指出其错误：________（写一处即可）。
②过滤后，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为________。
（5）操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的________（填“易挥发性”或“酸性”）。
17．（15分）某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取。
已知：①浓氨水中的溶质为；②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）浓氨水属于________（填“混合物”、“氧化物”或“盐”），________（填“能”或“不能”）导电，判断理由为________________________。
（3）圆底烧瓶中发生的反应为。
①写出的一种用途：________________。
②与反应只生成和，该反应的化学方程式为__________________，该反应的氧化产物为________（填化学式）。
（4）烧杯中发生的反应为。
①该反应的离子方程式为________________________。
②该反应中，每消耗，同时生成的质量为________g。
18．（15分）有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。
①写出一组碳元素的同素异形体：________。
②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________。
③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，与水发生反应的化学方程式为________________________。
（2）由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含________（填化学式）。
（3）白色滤渣Ⅱ为________（填名称），________（填“能”或“不能”）判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为________________________________________。
（4）写出气体Ⅰ的一种用途：________________________。
高一化学试卷参考答案
1．C2．D3．B4．A5．D6．C7．B8．A9．C10．B11．A12．D13．C14．C
15．（1）3（1分）；（2分）
（2）222（2分）；（2分）
（3）（不写“浓”也给分，2分）；Cu（2分）
（4）固体由蓝色变为黑色（2分）
（5）（2分）
16．（1）①钙（1分）
②不能（1分）
（2）（2分）
（3）48%（2分）
（4）①2（1分）；过滤要用玻璃棒引流（或漏斗的最末端尖嘴要紧贴烧杯内壁，2分）
②溶液由无色变为蓝色（或其他合理答案，2分）
（5）易挥发性（2分）
17．（1）分液漏斗（2分）
（2）混合物（1分）；能（1分）；溶液中存在自由移动的离子（或其他合理答案，2分）
（3）①改良酸性土壤（或其他合理答案，2分）
②（2分）；（1分）
（4）①（2分）
②13.2（2分）
18．（1）①金刚石、石墨（或其他合理答案，2分）
②（2分）；40：3（2分）
③（2分）
（2）（1分）
（3）氯化银（1分）；不能（1分）；加入的溶液中含有氯离子（或其他合理答案，2分）
A
B
C
D
选项
化学试剂
制备的气体
A
稀盐酸与碳酸钙
B
稀硫酸与锌粒
C
过氧化氢与二氧化锰
D
硫化钠与稀硫酸
A
B
C
D