2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（扬州卷）（考试版A3）

这是一份2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（扬州卷）（考试版A3），共5页。试卷主要包含了材料与人类生活密切相关等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
1．下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及化石燃料的是
A．闵恩泽，石油化工催化剂研究B．师昌绪，材料腐蚀研究
C．赵忠贤，高温超导材料研究D．张存浩，高能化学激光研究
2．保存文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为
A．B．C．D．
3．绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是
A．N2B．ArC．CO2D．SO2
4．下列物质溶于水，所得溶液显酸性的是
A．B．KClC．D．
5．新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅（）复合材料是“祝融号”火星车中的一种重要材料。碳元素和硅元素的根本区别是
A．相对原子质量不同B．最外层电子数不同
C．原子核内中子数不同D．原子核内质子数不同
6．推进能源资源、产业结构转型升级，推动经济社会绿色发展，是我国经济发展的重要举措，下列做法符合这一理念的是
A．大力发展钢铁产业B．加大原煤开采运输
C．增加开山采矿投资D．建设风力发电设备
7．我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．氧化反应
8．为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A．Na2SO3B．NaHSO4C．NaHSO3D．Na2SO4
9．材料与人类生活密切相关。下列物品由复合材料制成的是
A．玻璃水杯B．玻璃钢罩C．塑料砧板D．陶瓷餐具
10．运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是
A．NaOHB．Na2CO3C．CuOD．C2H5OH
11．下列物质由原子直接构成的是
A．氯化钠B．过氧化氢C．汞D．C60
12．下列实验方案设计正确的是
A．鉴别硬水和软水：取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异
B．比较铜和银的金属活动性强弱：分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C．检验气体是否为二氧化碳：向集气瓶内伸入燃着的木条，观察是否熄灭
D．除去铁粉中的少量铜粉：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
13．下列物质的用途和性质对应正确的是
A．氧气作助燃剂——可燃性B．浓硫酸可作某些气体的干燥剂——腐蚀性
C．铜丝制作导线——导热性D．小苏打可用于中和胃酸过多——碱性
14．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A．称量固体 NaOHB．倾倒液体
C．测定溶液的 pHD．稀释浓硫酸
15．下列物质的俗名、化学式、用途完全对应正确的是
A．烧碱、NaOH、改良酸性土壤B．干冰、H2O、人工降雨
C．纯碱、Na2CO3、制玻璃D．水银、Ag、做温度计
16．如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4 g 硝酸钾
D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液
17．下列实验现象的解释合理的是
A．AB．BC．CD．D
18．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)×100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂的反应原理：
①电解氯化钠溶液
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯
此方法的原子利用率最大为
A．37.6%B．62.2%C．94.4%D．100%
阅读下列材料，完成下面小题。
二氧化硫在通常情况下是一种无色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶液呈酸性，实验室可用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和硫酸溶液在常温下反应制备二氧化硫。二氧化硫的排放会污染环境，如图为一种烟气脱硫的流程，再生塔中产生的CO2可做绿色植物的气体肥料。
19．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是
A．二氧化硫也能使紫色石蕊溶液变红
B．二氧化硫是由硫和氧气两种单质组成
C．二氧化硫和亚硫酸钠都属于氧化物
D．实验室制取二氧化硫的装置与氯酸钾制取氧气相同
20．下列说法不正确的是
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．理论上，生产过程中需不断补充CaS
C．脱硫塔中发生的主要反应为：
D．该工业流程可以实现CO2的“零排放”
第II卷（非选择题 共60分）
21．（10分）扬州既是世界美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。
（1）扬州美食，传承扬州味道。美食香味四溢，说明分子在 。
（2）青砖黛瓦，诉说扬州历史。
①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为 。
②工匠用生石灰（CaO）和水化合生成熟石灰[Ca（OH）2]。用熟石灰加水制得的石灰乳抹墙，在空气中会形成白色的碳酸钙，该反应的化学方程式为 。
③长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生了黑色的 （填化学式）。
（3）汽车高铁，展现扬州速度。
①电网通过石墨电刷给动车供电，体现了石墨具有良好的 性。
②动车车身表面防锈采用的方法是 ，其防锈原理是 。
③制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。
（12分）水是生命之源。某化学小组收集到一瓶浑浊的珠江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，
最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题：
（1）A物质可以是明矾，其作用是 。
（2）操作①的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 ；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填字母)。
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端没有靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）若用“甲”装置进行过滤操作，小卵石和石英砂的作用是 。
（4）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 (填“硬水”或“软水”)，生活中常通过 来降低水的硬度。操作③应选用的装置是 (填“乙”或“丙”)。
（5）利用“丁”装置进行电解水实验，该反应化学方程式是 。
（6）b试管收集的气体是 (填化学式)。
（7）节约用水是每个公民的义务。下列用水方式应该提倡的是 (填字母)。
A．不间断地边流水边洗衣
B．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
C．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
23．（13分）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选用装置A和 (选填装置序号)组合，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取氢气的化学方程式为 ，可选用发生装置 (选填序号)和收集装置E组合。
（4）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①生成CO2反应的化学方程式 。G装置具有的优点是 。
②装置H中石蕊变红，甲同学得出CO2与反应生成的结论，乙同学提出质疑，理由是 。
③要消除以上质疑，可在装置G、H之间连接装置 (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
24．（12分）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。
（1）降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 （填字母）。
a. 禁止化石燃料的使用 b. 植树造林，增大植被面积
c. 采用节能技术 d. 利用太阳能、风能
（2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式： 。
（3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。
①此方法中采用“喷雾”的优点是 。
②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。
③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。
（4）“碳”的转化与利用
【转化Ⅰ】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示：
① B的化学式是 。
②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。
③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。
【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式 ，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。
25．（13分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （选填序号）。 a. 铁不活泼 b. 密封缺氧 c. 干燥少水
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下：
，吸收中生成的另一种物质的名称为 。
②碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉 （选填“属于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白生成。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁（FeCO3）的流程如下：
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 。
（4）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。
（5）转化2中温度不宜过高的原因是 。
（6）在空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红（Fe2O3）和CO2，反应的化学方程式为 。
三、铁的化合物含量测定
称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。
资料：①FeCO3在282℃分解为FeO。②用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
（7）图中N点固体的成分及对应的质量为 。（写出计算过程）
选项
实验现象
解释
A
2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL
酒精和水发生了化学反应
B
加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色
碳酸受热分解
C
蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成
蜡烛中含有C、H、O元素
D
将化肥硝酸铵和熟石灰混合，有刺激性气味的气体产生
发生化合反应，有氨气产生
甲
乙
丙
丁