2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（云南卷）（全解全析）

这是一份2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（云南卷）（全解全析），共16页。试卷主要包含了单项选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题2分，共40分）
1．2023年7月18日，全国生态环境保护大会在北京召开，强调今后五年是美丽中国建设的重要时期，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不值得提倡的是
A．开发和利用新能源，大力推进新能源汽车的普及
B．回收各种废旧金属，进行金属资源的循环利用
C．为减少河道污染，可以将工业废水排入枯井
D．积极植树、造林、种草，进一步提升森林覆盖率
【答案】C
【详解】A、开发和利用新能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故不合题意；
B、回收利用废旧金属，可以节约金属资料，减少污染物的排放，保护环境，故不合题意；
C、工业废水中含有大量有害、有毒物质，不能排入枯井，这样会污染地下水和土壤，故合题意；
D、积极植树、造林、种草，进一步提升森林覆盖率，能保护环境，故不合题意。
故选C。
2．中华文化源远流长。下列词语本义蕴含化学变化的是
A．刻舟求剑B．沙里淘金C．伐薪烧炭D．滴水成冰
【答案】C
【详解】A、刻舟求剑过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、沙里淘金过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、伐薪烧炭过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、滴水成冰过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．木炭在氧气中燃烧，生成白色固体
【答案】C
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，实验现象描述错误；
B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，实验现象描述错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，实验现象描述正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，实验现象描述错误；
答案：C。
4．空气是一种重要的资源，下列有关说法不正确的是
A．氮气的化学性质稳定，可作焊接金属时的保护气
B．氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃
C．稀有气体含量较少，但用途广泛
D．按质量分数计，空气中含氧气约21%，含氮气约78%
【答案】D
【详解】A、氮气的化学性质稳定，可作焊接金属时的保护气，选项正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项正确；
C、稀有气体约占空气体积的0.94%，含量较少，但用途广泛，选项正确；
D、按体积分数计，空气中含氧气约21%，含氮气约78%，选项错误；
故选D
5．锆是一种稀有金属，具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法错误的是
A．锆属于金属元素B．锆元素的相对原子质量为91.22
C．锆原子中的中子数为40D．锆原子在化学反应中容易失去电子
【答案】C
【详解】A、锆字带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项A说法正确；
B、由元素周期表一格中的信息可知，锆元素的相对原子质量为91.22，故选项B说法正确；
C、由元素周期表一格中的信息可知，锆原子中的质子数为40，故选项C说法错误；
D、根据原子结构示意图，锆原子最外层电子数是2，所以在化学变化中容易失去最外层电子变成阳离子，故选项D说法正确；
故选：C。
6．海南椰子粉中含有丰富的“钙”、“铁”、“锌”，其中的“钙”、“铁”、“锌”指的是
A．元素B．单质C．原子D．分子
【答案】A
【详解】海南椰子粉中含有丰富的“钙”、“铁”、“锌”，其中的“钙”、“铁”、“锌”是具有相同质子数一类原子的总称，属于元素；
答案：A。
7. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实及其解释不相符的是
A．1个水分子的质量约是3×10-26kg，说明分子的质量很小
B．品红在水中扩散，说明分子在不断运动
C．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
D．氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子构成的物质其化学性质相同
【答案】C
【详解】A、1个水分子的质量约是3×10-26kg，说明水分子的质量和体积很小，故选项解释正确；
B、品红滴在水中一段时间后观察到水变为红色，说明分子在不断地运动，故选项解释正确；
C、水沸腾时能掀起壶盖，说明温度升高时，水分子间的间隔变大，而分子的大小不会发生变化，故选项解释错误；
D、液氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们的分子构成相同，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
故选C。
8．金银花是多种中药配方中的重要成分。绿原酸是金银花的提取物之一，其化学式为，下列说法正确的是
A．绿原酸属于氧化物
B．绿原酸中氧元素质量是氢元素质量的8倍
C．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
D．绿原酸中氧元素的质量分数最小
【答案】B
【分析】绿原酸的化学式为C16H18O9，C、H、O元素的质量比为（12×16）∶（1×18）∶（16×9）=192∶18∶144=32∶3∶24。
【详解】A、根据绿原酸的化学式可知，绿原酸中含有3种元素，不符合氧化物的定义，A错误；
B、根据分析，绿原酸中氧元素和氢元素的质量比为24∶3，故氧元素的质量是氢元素质量的8倍，B正确；
C、根据绿原酸的化学式可知，1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，C错误；
D、根据分析，绿原酸中C、H、O元素的质量比为32∶3∶24，故氢元素的质量分数最小，D错误；
故选B。
9．下列图示实验操作中，正确的是
A．读取液体体积B．称量固体
C．过滤D．取少量液体
【答案】A
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、取用液体时：瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，手心没有朝向标签，容易使流下的溶液污染标签，图中所示操作错误。
故选A。
10．“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造的。金刚砂中碳元素的化合价为-4，则硅元素的化合价为
A．0B．+2C．-4D．+4
【答案】D
【详解】设金刚砂(SiC)中硅元素化合价为，金刚砂中碳元素的化合价为-4，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，硅元素的化合价为+4价；
答案：D。
11．杭州亚运会开幕式主火炬采用甲醇作为燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列说法正确的是
A．甲醇的化学式为CH3OB．生成物丙、丁的质量比为11：9
C．反应前后元素的化合价都不变D．反应前后分子的种类和总数都不变
【答案】B
【分析】根据反应的微观示意图分析，甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醇的化学式为CH4O，故A说法不正确；
B、由方程式可知，生成物丙、丁的质量比为（2×44）：（4×18）=11：9，故B说法正确；
C、该反应中有单质参与反应，单质中元素来的化合价为0，则反应前后一定有元素的化合价发生改变，故C说法不正确；
D、由化学方程式可知，反应前有2个甲醇分子和3个氧分子，反应后有2个二氧化碳分子和4个水分子，反应前后分子的种类和总数都改变，故D说法不正确；
故选：B。
12．下列图象不能正确反映其变化过程的是
A．图A向二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
B．图B相同质量的炭粉在足量的氧气和空气中燃烧
C．图C加热一定量高锰酸钾制氧气
D．图D向一定量的石灰石中逐滴滴加稀盐酸
【答案】D
【详解】A、二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故A正确；
B、相同质量的炭粉在足量的氧气和空气中燃烧，碳完全反应生成二氧化碳质量相等，但是氧气中反应更剧烈，速率更快，故B正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始有一种固体物质高锰酸钾，反应一段时间后，有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体物质，反应结束后有锰酸钾、二氧化锰两种固体物质，故C正确；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，开始时二氧化碳质量为零，故D错误。
故选D。
13．下列做法正确的是
A．家用电器着火立即用水浇灭 B．高层住宅失火时乘电梯逃生
C．精密仪器着火立即用水基型灭火器扑灭 D．遇到较大火势，用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁跑离着火区域
【答案】D
【详解】A、家用电器着火，不能立即用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，故不符合题意；
B、高层住宅失火时，可能会断电，乘电梯逃生，可能会引发更大的危险，故不符合题意；
C、精密仪器着火应用液态二氧化碳灭火器灭火，用水基型灭火器扑灭容易损坏仪器，故不符合题意；
D、遇到较大火势，用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁跑离着火区域，能减少污染物对人体的伤害，故符合题意；
故选：D。
14．下列有关金属材料的说法正确的是
A．铁矿石是一种铁合金B．金刚石属于金属材料
C．生铁的含碳量高于钢D．自然界中的金属都以化合物的形式存在
【答案】C
【详解】A、铁合金包括生铁和钢，铁矿石不是铁合金，故说法错误；
B、金刚石是碳单质，是非金属材料，故说法错误；
C、生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量为：2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，其中含碳量较高的是生铁，故说法正确；
D、在自然界中少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，故说法错误。
故选C。
15．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．蔗糖B．碘粒C．汽油D．面粉
【答案】A
【详解】A、蔗糖溶于水形成均一、稳定的混合物，则加入水中会形成溶液，该选项符合题意；
B、碘粒难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
C、汽油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
D、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意。
故选A。
16．人的体液的 pH 如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常 pH 范围如表所示，其中，酸性最强的是
A．胃液B．血液C．唾液D．胆汁
【答案】A
【分析】碱性溶液的pH大于7，pH越大碱性超强；酸性溶液的pH小于7，pH越小酸性超强；中性溶液的pH等于7，据此解答。
【详解】A、胃液0.9～1.5，pH小于7，呈酸性，且是表中所示的pH最小，故正确；
B、血液7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，故错误；
C、唾液6.6～7.1，pH大于7，呈酸性、中性或碱性，故错误；
D、胆汁7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，故错误。
故选A。
17．下列实验方案，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、高温煅烧碳酸钙会分解成氧化钙和二氧化碳，将主要物质反应了，不符合除杂原则，此选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钠与硝酸铵固体分别加水溶解，温度升高的是氢氧化钠；温度降低的是硝酸铵，此选项可以达到实验目的；
C、氯化钡能碳酸盐或硫酸盐产生沉淀，故取少量样品，加入BaCl2溶液，产生沉淀，溶液不一定含有硫酸钠，也可能含有碳酸钠，此选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢均能反应，此选项不能达到实验目的。
故选B。
18．2023年6月5日是第52个“世界环境日”，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与该主题不相符的是
A．绿色出行，积极践行“低碳生活”
B．生活垃圾分类，节省可再生资源
C．工业废水、生活污水经处理达标后再排放
D．加大石油、天然气等能源的开采使用，缓解“能源危机”
【答案】D
【详解】A、绿色出行，能减少二氧化碳的产生，符合“低碳生活”，该选项做法正确；
B、垃圾分类回收，既能节约资源，也能保护环境，该选项做法正确；
C、工业废水、生活污水经处理达标后再排放，能保护水资源，该选项做法正确；
D、加大石油、天然气等能源的开采使用，会浪费能源，该选项做法不正确。
故选D。
19．我们的生活离不开有机合成材料。下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．蚕丝围巾B．塑料大棚C．陶瓷餐具D．纯铜电线
【答案】B
【详解】A、蚕丝属于天然有机高分子材料，选项错误；
B、塑料属于有机合成材料，选项正确；
C、陶瓷属于无机非金属材料，选项错误；
D、纯铜电线属于金属材料，选项错误；
故选：B。
20．化学与我们的生活息息相关，日常生活中有很多现象都可以用化学知识来解释，下列有关说法不正确的是
A．用食盐腌制的食品可延长保存时间
B．铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应
C．物体具有热胀冷缩现象，微观原因是分子的大小可以随温度的改变而变化
D．使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
【答案】C
【详解】A、食盐具有防腐性，用食盐腌制的食品可延长保存时间，故选项正确；
B、铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应，故选项正确；
C、物体具有热胀冷缩现象是分子的之间的间隔可以随温度的改变而变化，故选项错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套，故选项正确。
故选：C。
二、填空与简答题（本大题包括4小题，每空1分，化学方程式2分， 共27分）
21．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)化学用语是重要的化学知识。
①3个钾原子： 。
②2个铝离子： 。
(2)从宏观角度分析，水由氢、氧两种 （填“元素”或“原子”）组成。
(3)从微观角度分析，如图所示为部分粒子的结构示意图，回答下列问题：
①属于非金属元素的有 种（填数字）。
②与氧元素具有相似化学性质的是 （填元素符号）。
③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为 。
【答案】(1) 3K 2Al3+
(2)元素
(3) 3 S MgCl2
【详解】（1）①元素符号前的数字表示原子个数，则3个钾原子表示为3K。
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个铝离子表示为2Al3+。
（2）从宏观角度分析，水由氢元素、氧元素两种元素组成。
（3）①图示元素分别为氧元素、钠元素、镁元素、硫元素、氯元素，钠、镁为“钅”字旁，属于金属元素，氧、氟、氯属于非金属元素，即属于非金属元素的有3种。
②原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，硫元素和氧元素的原子最外层电子数均为6，具有相似的化学性质。
③Mg的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子从而显+2价，Cl的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子从而显-1价，则由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为MgCl2。
22．（7分）2023年11月28日上午，历经12年艰难修筑，川青铁路四川首段成都青白江东至镇江关段正式开通运营，小明和父母周末决定选择乘坐此动车到九寨沟旅游。回答下列问题：
(1)采买食物
①饼干：包装中充入氮气防腐，是由于氮气 ，拆开包装后长时间放在空气中会受潮，说明空气中含有 。
②可乐：属于“碳酸”饮料，长期饮用可能会导致龋齿，碳酸的化学式为 。
③自热米饭：使用时往放有发热包的盒子里加入适量水，一段时间后水沸腾，说明该反应 （填“放”或“吸”）热。
(2)乘坐动车
①石墨电刷连接电网给动车供电，是利用了石墨的 性。
②乘车时佩戴口罩可遮挡飞沫等物质进入口鼻，其防护原理与化学实验基本操作中的 类似。
(3)到达景区，景区梅花飘香，花香四溢。请你从分子的角度解释“花香四溢”的原因： 。
【答案】(1) 化学性质稳定 水蒸气/H2O H2CO3 放
(2) 导电 过滤
(3) 分子在不断运动
【详解】（1）①氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气；
饼干吸水会变潮，则说明空气中含有水蒸气。
②碳酸中，氢元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为H2CO3。
③加入水后，水沸腾，说明该反应放热。
（2）①石墨能作电刷，是因为石墨具有导电性。
②口罩能透过空气，但能遮挡飞沫等物质，则其原理与过滤类似。
（3）“花香四溢”，是因为分子在不断运动。
23.（6分）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
(1)为了探究“水的净化”过程，某实验小组从小河中取了水样，观察到水样浑浊，呈黄色，有异味，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理步骤：
①加入活性炭，目的是 。
②向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 (填操作名称)，除去了水样中的固体小颗粒。
(2)井水中含有较多的钙、镁离子。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。
(3)水通电可发生反应如图，与玻璃管b相连接的是电源 (填“正极”或“负极”)。电解一定量的水，水通电发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 吸附水中的颜色和异味 过滤
(2)煮沸
(3) 正极 2H2O2H2↑+O2↑
【详解】（1）①加入活性炭，利用其吸附性吸附水样中的颜色和异味；
②要除去不溶性固体小颗粒，可以使用过滤的方法；
（2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热煮沸过程中易转化成不溶性钙镁化合物，实现硬水软化；
（3）①电解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1：2；图中可知，b中收集到气体体积小，b中收集到的气体是氧气，与玻璃管b相连接的是电源正极；
②水通电生成氢气和氧气，化学方程式为。
24．（8分）金属在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)用如图所示的实验来验证铁、铜、银的金属活动性强弱，两试管中加入的溶液为同一种物质的溶液，写出铁丝和该物质发生反应的化学方程式 。
(2)硫酸铁铵【NH4Fe（SO4）2】是一种重要的化合物。在实验室中利用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下：
回答下列问题：
①步骤1中发生反应的化学方程式是 。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异，原因是 。
②完成步骤I中的反应：2 FeSO4+ H2O2+ = Fe2(SO4)3+2H2O。
③步骤I中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(3)下列能有效保护金属资源的是 （填字母）。
A．防止金属腐蚀B．回收利用废旧金属
C．合理有效地开采矿物D．寻找金属的代用品
【答案】(1)（合理即可）
(2) 碳原子的排列方式不同 H2SO4 置换反应
(3)ABCD
【详解】（1）在金属活动性顺序中，金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来，由于金属活动性：铁>铜>银，若向验证铁、铜、银的金属活动性强弱，可分别将铁、银放入铜的化合物溶液（如硫酸铜、硝酸铜溶液）中，铁和硫酸铜或硝酸银反应生成硫酸亚铁或硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：或等。
（2）①步骤Ⅰ中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
石墨和金刚石都为碳单质，由于其中的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质有很大差异。
②反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有2个铁原子、3个硫原子、4个氢原子和14个氧原子，等号左边有2个铁原子、2个硫原子、2个氢原子和10个氧原子，则还少1个硫原子、2个氢原子和4个氧原子，则应补充H2SO4。
③步骤Ⅰ中，铁和硫酸的反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）保护金属资源的措施有：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等，故选ABCD。
三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空1分，方程式2分，共17分）
25．（9分）我国航天事业飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，与实验室、工业制气体等密切相关。
(一) 实验室制取气体
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。
(3)请指出装置B中存在的一处错误 ，
(4)实验室用装置A制氧气，反应的化学方程式为 ，欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 (选填“a”或“b”)端通入。
(5)实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是___________(填序号)。
A．所要制取气体的颜色
B．药品容易获得，能生成所要制取的气体
C．反应条件易于控制，反应速率适中
D．操作简便易行，安全可靠，节能环保
【答案】(1)水槽
(2) C
(3)长颈漏斗下端没有伸入到液面以下
(4) b
(5)A
【详解】（1）由图可知，仪器①为水槽。
（2）实验室制取二氧化碳的反应为大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B或C，但B装置有错误，则选C装置；
反应的化学方程式为：。
（3）装置B中，长颈漏斗下端没有浸入液面以下，但产生的气体会从长颈漏斗中逸出。
（4）A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
用装置E用排水法收集氧气，由于气体密度比水小，则气体应从b口通入。
（5）A、制取气体时，不需要考虑气体的颜色，该选项符合题意；
B、制取气体时，要考虑药品是否容易获得，并能制取所需要的气体，该选项不符合题意；
C、制取气体时，反应条件是否易于控制，且反应速率是否适中，该选项不符合题意；
D、制取气体时，要考虑操作是否简便易行，是否安全可靠，是否考虑节能环保，该选项不符合题意。
故选A。
26．（8分）随着人们生活节奏加快，不依赖明火的自热食品越来越受到欢迎，兴趣小组的同学对自热火锅产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。
查阅资料：Ⅰ、发热包的成分主要有生石灰、碳酸钠、铝粉。
Ⅱ、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。
Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜和水。
探究一：发热包的发热原理
(1)小浩买了一盒自热火锅，取出发热包加入凉水，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式 。
(2)从水中取出发热包，发现发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，最终生成了 (填化学式) 使固体物质变硬。
明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分
【猜想与假设】
(3)猜想①：H2
猜想②：
猜想③：CO2和H2
猜想④：N2
小涵认为猜想④不成立，理由是 。
【实验设计】小涵设计如图实验装置，对气体成分进行探究。
【实验验证】
(4)甲、丁装置中的实验现象是 ，且丁中的试管口有水珠产生，证明猜想③正确。小扬认为该实验设计可以将乙装置省略，理由是 。
(5)实验结束后，试管中剩余固体质量为8.4g，说明氧化铜粉末没有完全参加反应，小睿利用上述实验中的试剂也能证明氧化铜没有完全参加反应，请设计实验方案 (写出步骤、现象)。
【答案】(1)
(2)CaCO3
(3) CO2 依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，反应物中不含氢元素，生成物不含氢元素
(4) 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳并不会影响丁装置对氢气的检验
(5)将少量待测粉末于试管中，加入足量稀盐酸，一段时间后溶液变蓝，有部分红色固体不溶解，则可证明氧化铜部分参加反应
【详解】（1）发热包的成分主要有生石灰、碳酸钠、铝粉，取出发热包加入凉水，迅速放出大量的热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会迅速放出大量的热，化学方程式为。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，最终生成了CaCO3使固体物质变硬。
（3）猜想①：H2
猜想②：CO2，理由：发热包中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以气体可能为二氧化碳
猜想③：CO2和H2
猜想④：N2
小涵认为猜想④不成立，理由是依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，反应物中不含氢元素，生成物不含氢元素。
（4）气体中混有二氧化碳，通过澄清石灰水时，石灰水灰变浑浊，甲、丁装置中的实验现象分别是澄清石灰水变浑浊，丁中试管口有水珠产生。乙装置是为了清除二氧化碳，而二氧化碳并不会影响丁装置对氢气的检验，故乙装置省略。
（5）丁装置中10g黑色粉末逐渐变为红色，说明氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜，10g氧化铜完全反应生成铜的质量= ，而实验结束后，试管中剩余固体质量为8.4g，则氧化铜粉末未完全参加反应；根据铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可以将少量待测粉末于试管中，加入足量稀盐酸，一段时间后溶液变蓝，有部分红色固体不溶解，则可证明氧化铜部分参加反应。
四、计算题（6分）
27．（6分）兴趣小组同学在整理药品时发现：过氧化氢溶液试剂瓶内壁附着气泡，猜测过氧化氢已部分分解。为测定该溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取50g该过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，记录不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑水蒸气逸出)：
请回答下列问题。
(1)反应生成氧气的总质量为 g。
(2)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)3.2
(2)设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=6.8g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为：；
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是13.6%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的总质量为340.08g-336.8=3.2g；
（2）见答案。
体液名称
胃液
血液
唾液
胆汁
pH
0.9~1.5
7.35~7.45
6.6~7.1
7.1~7.3
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCO3中的少量CaO
高温煅烧
B
鉴别氢氧化钠与硝酸铵固体
取等量样品，加入等量水，测量溶解时溶液温度的变化
C
检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4
取少量样品，加入BaCl2溶液，观察现象
D
除去CO2中的少量HCl气体
将混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸
反应时间/min
0
2
4
6
8
10
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.0
339.4
337.2
336.8
336.8
336.8