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2024届山东省临沂市高三一模考试 化学试题
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这是一份2024届山东省临沂市高三一模考试 化学试题，文件包含山东省临沂市2024年普通高中学业水平等级考试模拟高三下学期一模化学试题无答案docx、2024届山东省临沂市普通高中高三下学期3月学业水平等级考试模拟化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
2024.3
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．生活中处处有化学。下列叙述错误的是（ ）
A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C．漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果 D．豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸--内酯作凝固剂
2．下列有关实验操作的描述正确的是（ ）
A．加热液体出现暴沸时，立即停止加热并加入沸石
B．配制溶液时，加入少量溶液
C．用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油
D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差
3．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．属于非极性分子 B．分子间的范德华力强于氢键
C．的模型和空间结构一致 D．的电子式为：
4．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）
A．重结晶法提纯苯甲酸 B．配制硫酸溶液
C．乙醇的消去反应 D．四氯化碳萃取碘水中的碘
5．霉酚酸具有抗菌、抗病毒等作用，结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．存在顺反异构体
C．含有5种官能团 D．霸酚酸最多可与发生加成反应
6．化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．①②中水均发生还原反应
C．和中提供孤电子对的均是氢原子
D．当反应①、②转移的电子数相同时，产生的物质的量相等
7．为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的轨道电子数是轨道电子数的2倍，和形成的一种化合物是常用干燥剂，同主族且能构成如图所示的阴离子。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．沸点：
C．中的化合价是 D．第二电离能；
8．下列实验能达到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．氮化钛是新型耐热材料，其制备原理为，实验装置如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是（ ）
A．试剂可以是碱石灰或生石灰
B．装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关
D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞
10．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
已知：途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是（ ）
A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B．途径Ⅱ发生的反应为
C．途径Ⅲ产生的也可以用浓硫酸吸收
D．最多可以与反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．电解法制备的装置如图所示，已知生成的反应为。下列说法错误的是（ ）
A．铂电极连接电源的负极 B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．铜电极反应为 D．制备，阴极区溶液质量减少
12．有机物的异构化反应如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可用红外光谱区分和
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．含和的的同分异构体有18种
D．类比上述反应，的异构化产物为
13．利用含锌废料（主要成分是，还含有等）制备的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”操作应在高温下进行
B．“氧化除铁”的反应为
C．“还原”时，增大溶液酸度有利于的生成
D．加入浓盐酸的目的是抑制水解
14．催化剂催化加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中吸附过程表示为；吸附过程表示为；氢化过程表示为（*为催化剂活性位点）。下列说法错误的是（ ）
A．氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力
B．活化位点和活化位点是相同的
C．脱附过程表示为
D．降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率
15．常温下，的溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数下列说法正确的是（ ）
A．曲线代表 B．
C．a点溶液的 D．b点溶液中，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）铜及其化合物在医疗卫生、工农业生产等方面有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为_____________；基态的价电子排布式为_____________。
（2）与均可形成配位数为4的配离子：、。其转化关系如图所示：
①中的键角_____________（填“>”、“<”或“=”）中的键角。
②呈黄色，溶液Ⅰ呈黄绿色的原因是_____________；溶液Ⅰ加水稀释质呈蓝色，其原因是_____________。
③向溶液Ⅱ中缓慢通入至过量，观察到的现象是_____________。
（3）黄铜矿晶胞结构如图所示（晶胞参数，，与单个键合的有_____________个。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为_____________；若为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度_____________。
17．（12分）盐酸差胺是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肪（）、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示（加热、夹持装置省略）。
已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。
②盐酸羟胺的熔点为，丁酮肟的沸点为，丁酮的沸点为。回答下列问题：
（1）直形冷凝管的进水口为_____________（填“a”或“b”）。
（2）甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为_____________；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是_____________；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是_____________。
（3）从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为_____________，洗涤干燥。
（4）测定产品纯度。
称取盐酸羟胺产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：，充分反应后，用标准溶液滴定（滴定过程中转化为不反应），滴定达终点时消耗溶液。
则样品中的质量分数为_____________；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18．（12分）废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。
已知：①该工艺条件下，开始沉淀的为开始沉淀的为3。
②或的萃取原理为有机相水相有机相水相。
回答下列问题：
（1）“高温氢化”时固体产物为和，该反应的化学方程式为_____________；实际生产中还有少量的生成，原因是_____________。
（2）“酸洗”的目的是_____________；若“洗液”中，加入固体后，为使沉淀中元素含量不小于元素总量的，则“洗液”中至少需要加入的物质的量为_____________[忽略溶液体积变化，]。
（3）“沉锰”过程中对金属沉淀率的影响如图所示。
①生成的离子方程式为_____________。
②时，有少量钴、镍析出，可能的原因是_____________；应选择的最佳为_____________。
（4）“反萃取”的目的是将有机层中转移到水层。
①试剂为_____________。（填试剂名称）。
②为使尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有_____________。
19．（12分）佐米曲坦是治疗偏头疼的药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为_____________；的反应类型为_____________。
（2）的化学方程式为_____________。
（3）中手性碳原子的数目为_____________；的结构简式为_____________。
（4）满足下列条件的的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。
①含有；
②苯环上含有两个取代基且苯环上的一氯代物有2种。
（5）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线_____________。
20．（12分）甲烷和二氧化碳重整制合成气（和）的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）_____________。
（2）在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_____________（用含的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为_____________。
（3）常压下，将等物质的量的和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。
①曲线_____________（填“a”或“b”）表示的转化率随温度变化曲线。
②温度低于时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是_____________；温度高于时，曲线交于一点的原因是_____________。
（4）向恒温恒容密闭容器中充入和，加入催化剂使其只发生反应Ⅰ。研究表明的生成速率。起始时，的分压分别为，某时刻测得，则_____________，_____________。选项
目的
实验
A
检验淀粉已经完全水解
向淀粉水解液中加入碘水
B
证明非金属性
向装有固体的试管中滴加稀盐酸
C
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入溶液，再加入5滴溶液，振荡
D
量取盐酸
在酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶
2024.3
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．生活中处处有化学。下列叙述错误的是（ ）
A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C．漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果 D．豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸--内酯作凝固剂
2．下列有关实验操作的描述正确的是（ ）
A．加热液体出现暴沸时，立即停止加热并加入沸石
B．配制溶液时，加入少量溶液
C．用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油
D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差
3．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．属于非极性分子 B．分子间的范德华力强于氢键
C．的模型和空间结构一致 D．的电子式为：
4．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）
A．重结晶法提纯苯甲酸 B．配制硫酸溶液
C．乙醇的消去反应 D．四氯化碳萃取碘水中的碘
5．霉酚酸具有抗菌、抗病毒等作用，结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．存在顺反异构体
C．含有5种官能团 D．霸酚酸最多可与发生加成反应
6．化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．①②中水均发生还原反应
C．和中提供孤电子对的均是氢原子
D．当反应①、②转移的电子数相同时，产生的物质的量相等
7．为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的轨道电子数是轨道电子数的2倍，和形成的一种化合物是常用干燥剂，同主族且能构成如图所示的阴离子。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．沸点：
C．中的化合价是 D．第二电离能；
8．下列实验能达到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．氮化钛是新型耐热材料，其制备原理为，实验装置如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是（ ）
A．试剂可以是碱石灰或生石灰
B．装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关
D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞
10．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
已知：途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是（ ）
A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B．途径Ⅱ发生的反应为
C．途径Ⅲ产生的也可以用浓硫酸吸收
D．最多可以与反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．电解法制备的装置如图所示，已知生成的反应为。下列说法错误的是（ ）
A．铂电极连接电源的负极 B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．铜电极反应为 D．制备，阴极区溶液质量减少
12．有机物的异构化反应如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可用红外光谱区分和
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．含和的的同分异构体有18种
D．类比上述反应，的异构化产物为
13．利用含锌废料（主要成分是，还含有等）制备的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”操作应在高温下进行
B．“氧化除铁”的反应为
C．“还原”时，增大溶液酸度有利于的生成
D．加入浓盐酸的目的是抑制水解
14．催化剂催化加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中吸附过程表示为；吸附过程表示为；氢化过程表示为（*为催化剂活性位点）。下列说法错误的是（ ）
A．氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力
B．活化位点和活化位点是相同的
C．脱附过程表示为
D．降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率
15．常温下，的溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数下列说法正确的是（ ）
A．曲线代表 B．
C．a点溶液的 D．b点溶液中，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）铜及其化合物在医疗卫生、工农业生产等方面有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为_____________；基态的价电子排布式为_____________。
（2）与均可形成配位数为4的配离子：、。其转化关系如图所示：
①中的键角_____________（填“>”、“<”或“=”）中的键角。
②呈黄色，溶液Ⅰ呈黄绿色的原因是_____________；溶液Ⅰ加水稀释质呈蓝色，其原因是_____________。
③向溶液Ⅱ中缓慢通入至过量，观察到的现象是_____________。
（3）黄铜矿晶胞结构如图所示（晶胞参数，，与单个键合的有_____________个。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为_____________；若为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度_____________。
17．（12分）盐酸差胺是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肪（）、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示（加热、夹持装置省略）。
已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。
②盐酸羟胺的熔点为，丁酮肟的沸点为，丁酮的沸点为。回答下列问题：
（1）直形冷凝管的进水口为_____________（填“a”或“b”）。
（2）甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为_____________；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是_____________；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是_____________。
（3）从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为_____________，洗涤干燥。
（4）测定产品纯度。
称取盐酸羟胺产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：，充分反应后，用标准溶液滴定（滴定过程中转化为不反应），滴定达终点时消耗溶液。
则样品中的质量分数为_____________；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18．（12分）废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。
已知：①该工艺条件下，开始沉淀的为开始沉淀的为3。
②或的萃取原理为有机相水相有机相水相。
回答下列问题：
（1）“高温氢化”时固体产物为和，该反应的化学方程式为_____________；实际生产中还有少量的生成，原因是_____________。
（2）“酸洗”的目的是_____________；若“洗液”中，加入固体后，为使沉淀中元素含量不小于元素总量的，则“洗液”中至少需要加入的物质的量为_____________[忽略溶液体积变化，]。
（3）“沉锰”过程中对金属沉淀率的影响如图所示。
①生成的离子方程式为_____________。
②时，有少量钴、镍析出，可能的原因是_____________；应选择的最佳为_____________。
（4）“反萃取”的目的是将有机层中转移到水层。
①试剂为_____________。（填试剂名称）。
②为使尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有_____________。
19．（12分）佐米曲坦是治疗偏头疼的药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为_____________；的反应类型为_____________。
（2）的化学方程式为_____________。
（3）中手性碳原子的数目为_____________；的结构简式为_____________。
（4）满足下列条件的的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。
①含有；
②苯环上含有两个取代基且苯环上的一氯代物有2种。
（5）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线_____________。
20．（12分）甲烷和二氧化碳重整制合成气（和）的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）_____________。
（2）在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_____________（用含的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为_____________。
（3）常压下，将等物质的量的和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。
①曲线_____________（填“a”或“b”）表示的转化率随温度变化曲线。
②温度低于时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是_____________；温度高于时，曲线交于一点的原因是_____________。
（4）向恒温恒容密闭容器中充入和，加入催化剂使其只发生反应Ⅰ。研究表明的生成速率。起始时，的分压分别为，某时刻测得，则_____________，_____________。选项
目的
实验
A
检验淀粉已经完全水解
向淀粉水解液中加入碘水
B
证明非金属性
向装有固体的试管中滴加稀盐酸
C
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入溶液，再加入5滴溶液，振荡
D
量取盐酸
在酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶
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