青海省海东市互助县2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份青海省海东市互助县2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺涉及化学变化的是( )
A.玉石雕刻B.楠木造船C.粮食酿酒D.机杼织布
2．空气由多种气体组成，其中体积分数约为78%的物质是( )
A.B.C.D.
3．能闻到花香的主要原因是( )
A.分子间有间隔B.分子在不断运动C.分子质量很小D.分子由原子构成
4．下列物质属于纯净物的是( )
A.自来水B.石灰水C.矿泉水D.蒸馏水
5．下列标志表示“禁止燃放鞭炮”的是( )
A.B.C.D.
6．下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是( )
A.都是碳的单质B.都由碳元素组成
C.物理性质相同D.碳原子排列方式不同
7．下列实验操作规范的是( )
A.点燃酒精灯B.闻药品气味
C.倾倒液体D.氧气验满
8．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是( )
A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗C.减缓温室效应D.减少酸雨的形成
9．二氧化钛（化学式为）俗称钛白，是世界上最白的物质，常用作高级白色颜料。二氧化钛中钛元素的化合价是( )
A.−2B.+2C.+3D.+4
10．Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为( )
A.B.C.D.
11．向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是( )
A.红色—紫色—红色B.紫色—红色—紫色
C.红色—紫色—蓝色D.紫色—无色—红色
12．每年5月12日是我国的防灾减灾日，下列做法不符合安全要求的是( )
A.使用医用酒精消毒要远离火源
B.加油站必须严禁烟火
C.天然气泄漏应立刻关闭阀门，开窗通风
D.家用电器使用过程中着火，立即用水扑灭
13．下列实验能达到实验目的的是( )
A.证明蜡烛中含有氢、氧元素
B.验证质量守恒定律
C.验证氧化钙和水反应放热
D.测定空气中氧气的含量
14．下列除杂方法（括号内为含有的少量杂质）不正确的是( )
A.——通过澄清石灰水B.——通过灼热的铜网
C.——通过灼热的氧化铜D.——高温煅烧
15．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是( )
A.x的值是31B.丙可能为催化剂
C.丁可能为单质D.反应中消耗甲和乙的质量比为7:4
二、填空题
16．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
(1)图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_______。
(2)图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_______（填字母）。
(3)D形成离子的符号是_______。E元素处于元素周期表中第_______周期。
17．在我们生活的物质世界里，“碳家族”成员很多，用途很广。现有①石墨②甲烷③干冰④活性炭四种含碳物质，请选择物质的编号填空。天然气的主要成分是_______；可用于人工降雨的物质是_______；可用于制铅笔芯的是_______；可用干冰箱除异味的是_______。
18．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能利用领域的研究热点。
(1)电解水可以制取氢气。用示意图的形式表示水电解的过程，如下：
请从微观角度解释电解水的实质：_______。
(2)用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_______。
(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要_______。
(4)氢能源汽车相比燃油汽车的突出优点是_______。
19．木炭和活性炭是生活中和实验室常见的物质，以下是化学教材中有关木炭和活性炭的几个实验。
(1)实验Ⅰ中，若一开始就把红热的木炭迅速伸入盛氧气的集气瓶下部，会导致的后果是_______。
(2)实验Ⅱ中小卵石、石英砂的作用是_______。
(3)实验Ⅲ中加热时发生的化学方程式是_______，金属网罩的作用是_______；实验中，黑色粉末逐渐变为光亮的_______色，澄清石灰水变_______。
20．A~F是初中化学常见的物质，A和C是组成元素相同的气体，A极易与血液中的血红蛋白结合，F是石灰石的主要成分，它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
请回答下列问题。
(1)E的化学式为_______。
(2)写出D→F的化学方程式：_______。
(3)C→B的反应在自然界中被称为_______。
(4)A的用途为_______。
(5)E→D反应属于_______反应（填“化合”或“分解”）。
21．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
(1)仪器①的名称是_______，仪器⑧的名称是_______。
(2)利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应化学方程式为_______。排水法收集的氧气不纯，可能原因是_______（答一点即可）。
(3)利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，你选择的仪器是_______（填序号），药品是_______。
(4)利用上述仪器和药品（稀硫酸、锌粒）制取的化学方程式为_______。
三、实验题
22．元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（）粉末的脱脂棉放在陶土网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
【提出猜想】
(1)小明认为过氧化钠与水反应生成了可以支持燃烧的物质。小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：过氧化钠与水反应_______（填“吸收”或“放出”）了热量。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
(2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P口，看到木条复燃，你推测此气体可能是_______。
(3)实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是_______。
(4)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含元素有_______，依据是_______。
【老师介绍】
(5)过氧化钠也可以和二氧化碳反应，生成碳酸钠（）和氧气，该反应的化学方程式为_______。
四、计算题
23．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。某同学对该补钙剂十分感兴趣，他取10片钙（10g）片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应（其他成分不与酸反应），剩余固体和液体总质量为107.8g。
回答下列问题：
(1)补钙剂会给人体提供钙_______（填“原子”“元素”或“分子”）。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为_______。
(3)反应生成二氧化碳气体的质量为_______g。
(4)计算10片钙片中碳酸钙的质量。（写出计算过程）
参考答案
1．答案：C
解析：A、玉石雕刻，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、楠木造船，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、机杼织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．答案：A
解析：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故空气成分中，体积分数约占78%的是氮气。
故选：A。
3．答案：B
解析：人能够闻到花的香味，是因为花香中含有的分子在不停的做无规则运动；
故选B。
4．答案：D
解析：A、自来水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，属于混合物，故选项错误；
B、石灰水中含有氢氧化钙、水，属于混合物，故选项错误；
C、矿泉水中含有水、矿物质等，属于混合物，故选项错误；
D、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。
故选D。
5．答案：A
解析：A.禁止燃放鞭炮标志，此选项正确；
B.禁止吸烟标志，此选项错误；
C.节约用水标志，此选项错误；
D.塑料制品回收标志，此选项错误；
故选A。
6．答案：C
解析：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故A正确；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，故B正确；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差异较大，故C错误；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，故D正确。
故选C。
7．答案：B
解析：A.不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯，此选项错误；
B.闻药品气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，此选项正确；
C.倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倒入，此选项错误；
D.氧气验满时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满，此选项错误；
故选B。
8．答案：A
解析：A、对煤的充分燃烧即充分使用来节约煤，减少浪费；
B、充分燃烧需要更多的氧气；
C、充分燃烧会更多的产生二氧化碳，更少的一氧化碳，不能减缓温室效应；
D、无法减少二氧化硫的产生，不能减少酸雨的形成。综上，选A。
9．答案：D
解析：在中，O元素的化合价为-2价，由化学式为，则设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，得：x+（-2）×2=0得x=+4。故选D。
10．答案：D
解析：生成物分子中有2个碳原子、6个氢原子和7个氧原子，而目前反应物分子中只有6个氧原子，根据化学反应前后，原子种类、数量不变可推知：一个Y分子中含有2个碳原子，6个氢原子和1个氧原子。可进一步推知其化学式为。
11．答案：B
解析：石蕊试液本身是紫色的，通入二氧化碳，二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，再进行加热，碳酸分解，生成水和二氧化碳。二氧化碳从试液中逸出，溶液颜色又变为紫色。所以选择B。
12．答案：D
解析：A、酒精有可燃性，为防止发生火灾，使用医用酒精消毒要远离火源，故选项说法正确；B、加油站等场所中混有可燃的汽油蒸汽，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要严禁烟火，故选项说法正确；C、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现厨房中的天然气泄漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风，故选项说法正确；D、电器在通电使用时着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。故选：D。
13．答案：C
解析：A.蜡烛燃烧，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，因蜡烛与氧气反应,所以不能说明含有氧元素，所以不能证明蜡烛中含有氢、氧元素，此选项错误；
B.稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因二氧化碳逸出装置，所以不能验证质量守恒定律，此选项错误；
C.红墨水液面左边下降，右边上升，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，导致瓶内压强增大，可以验证氧化钙和水反应放热，此选项正确；
D.木炭燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，使瓶内压强几乎不变，所以不能测定空气中氧气的含量，此选项错误；
故选C。
14．答案：D
解析：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与澄清石灰水不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确；
故选：D。
15．答案：C
解析：A、反应前后物质的总质量不变，则20+20+20+20=13+16+20+x，解得x=31，该选项说法正确；
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，该选项说法正确；
C、在该反应中，甲、乙质量减少，为反应物，丁质量增大，为生成物，根据元素守恒，丁中含有甲、乙所含元素种类之和，则丁一定是化合物，该选项说法不正确；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为（20-13）：（20-16）=7：4，该选项说法正确。
故选C。
16．答案：(1)65.38
(2)AC或CA
(3)；四或4
解析：（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锌的相对原子质量是65.38；
（2）只有一个电子层且电子数为2的结构属于稳定结构，有多个电子层，且最外层电子数为8电子结构也属于稳定结构，因此具有相对稳定结构的粒子是AC；
（3）D质子数=17，根据质子数=原子序数，则表示17号氯元素，D中质子数=核外电子数，表示氯原子，氯原子最外层电子数为7，易得到1个电子后形成带一个单位负电荷的氯离子，离子的符号是；
周期数=原子核外电子层数，E原子核外有4个电子层，则E元素处于元素周期表中第四周期。
17．答案：②；③；①；④
解析：天然气的主要成分是甲烷；干冰升华吸热，可用于人工降雨；石墨质软、滑腻，可用于制铅笔芯；活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用干冰箱除异味；
18．答案：(1)在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，氧原子重新组合形成氧分子，氢原子重新组合形成氢分子
(2)
(3)验纯
(4)不污染空气（合理即可）
解析：（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，从微观角度分析在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，氧原子与氧原子组合形成氧分子，氢原子与氢原子组合形成氢分子。
（2）在催化剂和光照条件下水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（3）氢气具有可燃性，点燃之前需要验纯。
（4）氢气点燃生成水，所以氢能源汽车相比燃油汽车的突出优点是不污染空气等。
19．答案：(1)木炭很快熄灭
(2)过滤
(3)；集中火焰，提高温度；红；浑浊
解析：（1）若一开始就把红热的木炭迅速伸入盛氧气的集气瓶下部，会导致的后果是木炭很快熄灭，因为红热的木炭很快插入盛氧气的集气瓶下部，燃烧生成的热使氧气体积膨胀，从瓶口逸出；
（2）小卵石、石英砂能将不溶物除去，作用是过滤。
（3）实验 中加热时发生的反应为碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为；金属网罩的作用是集中火焰，提高温度；实验中，黑色粉末逐渐变为光亮的红色，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
20．答案：(1)
(2)
(3)光合作用
(4)作燃料或冶炼金属
(5)化合
解析：分析：A极易与血液中的血红蛋白结合，所以A为一氧化碳；A和C是组成元素相同的气体，所以C为二氧化碳；F是石灰石的主要成分，所以F为碳酸钙；F生成E，E通电生成B，所以E为水，碳酸钙与稀盐酸反应生成水，水通电生成氢气和氧气，B可以与一氧化碳反应，所以B为氧气；水生成D，同时D可以与二氧化碳反应，且D生成碳酸钙，所以D为氢氧化钙；
（1）E为水，水的化学式为。
（2）D为氢氧化钙，F为碳酸钙，D→F的反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，反应的化学方程式为。
（3）C为二氧化碳，B为氧气，C→B的反应在自然界中被称为光合作用。
（4）A为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。
（5）E→D反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。
21．答案：(1)集气瓶；长颈漏斗
(2)；未等导管口出现连续均匀气泡就开始收集或收集前集气瓶未装满水（合理即可）
(3)①②⑦⑧；石灰石和稀盐酸
(4)
解析：（1）仪器①的名称是集气瓶，仪器⑧的名称是长颈漏斗；
（2）根据提供的药品和仪器，可选择氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
排水法收集氧气，若集气瓶内未装满水，残留有部分空气，导致收集的氧气不纯；
刚开始排出的是装置中的空气，若未等导管口出现连续均匀气泡就开始收集，会导致收集的氧不纯；
（3）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，则利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，选择的仪器是①集气瓶、②带导管的双孔橡胶塞、⑦锥形瓶和⑧长颈漏斗，药品是石灰石与稀盐酸；
（4）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：。
22．答案：(1)放出
(2)氧气或
(3)过氧化钠和水反应放热，导致吸滤瓶中气压增大
(4)钠元素、氢元素（或、H）；化学反应前后元素种类不变
(5)
解析：（1）将包有过氧化钠（）粉末的脱脂棉放在陶土网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来，证明过氧化钠与水反应放出了热量。
（2）氧气能使带火星的木条复燃，打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P口，看到木条复燃，此气体可能是氧气。
（3）实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是：过氧化钠和水反应放热，导致吸滤瓶中温度升高，气压增大。
（4）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含元素有钠元素、氢元素，依据是化学反应前后元素种类不变，反应前有钠、氧、氢三种元素，生成的氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有钠元素、氢元素。
（5）过氧化钠也可以和二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：。
23．答案：(1)元素
(2)40%
(3)2.2
(4)5g
解析：（1）物质是由元素组成的，所以补钙剂会给人体提供钙元素。
（2）化合物中某元素的质量分数=，所以碳酸钙中钙元素的质量分数=。
（3）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，碳酸钙反应生成的二氧化碳扩散到空气中，所以减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量=10g+100g-107.8g=2.2g。
（4）解：设10片钙片中碳酸钙的质量为x。
解得：
答：10片钙片中碳酸钙的质量为5g。
“XX”牌
有效成分：
净重：100g
100片/瓶