安徽省定远中学2023-2024学年高一下学期开学摸底检测化学试卷(含答案)

这是一份安徽省定远中学2023-2024学年高一下学期开学摸底检测化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质分类正确的是( )
A.甲苯为电解质B.为碱性氧化物
C.淀粉溶液为胶体D.水玻璃为化合物
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②盐酸、普通玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④乙醇溶液、稀豆浆、雾均为胶体
⑤、、均为钠盐
⑥氧化铝为两性氧化物
⑦、.均为电解质
⑧、均为酸性氧化物
A.①②⑦B.②③⑥C.②③⑦D.③④⑥
3．下列说法正确的是( )
A.和组成元素相同，故二者为同素异形体
B.氧化还原反应的特征是化合价的变化
C.转化为的过程为物理变化
D.氧化还原反应的本质是电子的得失
4．下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.在稀硝酸中发生钝化
B.和稀盐酸反应制取
C.与过量氨水反应生成
D.与溶液反应最终生成
5．有三种短周期的元素分别为X、Y和Z，已知X元素基态原子价电子排布式为元素基态原子的K层电子数是L层电子数的一半，Z元素基态原子K层上的电子数是L层上电子数的，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )
A.B.C.D.
6．一定条件下，发生反应，则反应中被还原的元素是( )
A.B.NC.OD.和N
7．已知：ⅰ.，ⅱ.，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝.下列分析合理的是( )
A.②说明久置的KI固体中不含有
B.③中溶液变蓝的可能原因：
C.碱性条件下，与淀粉显色的速率快于其与反应的速率
D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在
8．下列依据所给条件推出的结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列物质分类正确的是( )
A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B.均为电解质
C.NO、均为酸性氧化物D.常作还原剂
10．如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值）( )
A.B.C.D.
11．下列各组中的性质比较，正确的是( )
①酸性：
②碱性：
③稳定性：
④还原性：
A.①②④B.③④C.①②③D.①②③④
12．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是( )
A.金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
B.过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多
13．向混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A.溶液中一定含有B.溶液中一定含有
C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红
14．已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A.离子半径：
B.还原性：
C.原子最外层电子数：
D.原子序数：
15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )
A.OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生氢气
B.原混合酸中物质的量为0.4ml
C.第二份溶液中最终溶质为
D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1
二、填空题
16．化合物X由四种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：溶液D的焰色试验显紫色（透过蓝色钴玻璃）且含有与C相同的阴离子，溶液H中加KSCN溶液不变色。
（1）X的组成元素是_______，气体F的组成为_______。
（2）写出X光照分解的化学反应方程式_______。
（3）溶液D与酸性溶液反应有气体A生成，写出离子方程式_______。
（4）写出固体C与溶液D以及反应生成X的化学方程式_______。
17．是一种弱酸，向中加入强酸可生成；不稳定；易分解成NO和气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有。若误食亚硝酸盐如，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。
（2）下列方法中，不能用来区分和NaCl的是____。（填序号）
A.加入盐酸，观察是否有气泡产生
B.加入观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化
（3）可以与反应制备纳米颗粒。
①若与的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
_______________________________________
②下列关于该反应的说法正确的是____。
A.该反应中表现了氧化性
B.已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体
C.每生成1ml，转移的电子数为8（设代表阿伏伽德罗常数的值）
18．铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。
（1）在自然界中，铁元素主要以___________填写“游离态”或“化合态”形式存在
（2）下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___________。
A.
B.
C.
D.
（3）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：胶体。
①胶体分散质粒子的直径范围是___________。
②该反应中是___________。
A.氧化剂
B.还原剂
C.被氧化
D.被还原
③高锰酸钾能杀灭水中细菌的原因是___________。
（4）电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计下列方案：
实验室用无水氯化铁固体粗略配制的溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___________。
写出溶液与铜箔发生反应的离子方程式___________。
现用500g32.5%溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为___________ml。
（5）铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是___________（填序号）。
A.铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应
B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C.生成物溶于水，而不溶于水
D.氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能
请设计一个简单实验验证你的选择：___________。
19．下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置：
（1）写出元素③形成单质的电子式___________②的最高价氧化物的结构式为___________；⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。
（3）写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
（4）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因___________。
（5）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②下列推断正确的是___________（填字母）。
A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C.碳酸铯是一种可溶性碱
D.铯离子的氧化性强于钾离子
（6）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.甲苯是有机物，不会发生电离，属于非电解质，故A错误；B.和酸反应除了生成盐和水还有氧气，不符合碱性氧化物的概念，故B错误；C.淀粉的分子颗粒较大，直径达到1~100nm范围，分散到水中形成的分散系属于胶体，故C正确；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故D错误；故选：C。
2．答案：B
解析：①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；②盐酸是氯化氢气体水溶液、水玻璃为硅酸钠水溶液，均为混合物，故②正确；③明矶、小苏打、烧碱水溶液中电离出离子溶液能导电，符合电解质概念，均为电解质故③正确；④碘酒是溶液分散系，水雾为胶体分散系，淀粉、纳米材料在分散剂中形成的分散系为胶体，故④错误；⑤、均为钠盐，为氧化物，故⑤错误；⑥、具有还原性，常作还原剂，故⑥正确；⑦为电解质，为非电解质，故⑦错误；⑧和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，为酸性氧化物，故⑧错误；故选：B。
3．答案：B
解析：A.同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，和不符合同素异形体的概念，故A错误；
B.氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质是电子的转移，故B正确；
C.转化为的过程为化学变化，因为有新物质生成，故C错误；
D.氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和偏移，故D错误；
故选B。
4．答案：C
解析：A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，A错误；
B.二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应制取氯气，B错误；
C.二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，C正确；
D.铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，D错误；
故选C。
5．答案：D
解析：由上述分析可知，X为H或Li或Na，Y为C，Z为O，A.若X为H，为HCHO，故A不选；B.若X为H，为HCOOH，故B不选；C.为或或，故C不选；D.X为+1价，Z为-2价，且Y的最高正价为+4，而中Y为+6价，分子式不可能存在，故D选；故选：D。
6．答案：D
解析：反应中，银元素化合价由价降低到0价，发生还原反应被还原，氮元素的化合价由价降低到价，发生还原反应被还原，故选D。
7．答案：B
解析：A.KI易被氧气氧化，将久置的碘化钾配成溶液时，碘与KOH反应，消耗了碘，则滴加淀粉溶液不变蓝，不能说明久置的KI固体中不含有，故A错误；B.在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应为，故B正确；C.由实验可知，碱性条件下，与KOH反应，其速率大于与淀粉显色的速率，故C错误；D.向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，酸性条件下可能发生、遇淀粉变蓝，故D错误；故答案为B。
8．答案：C
解析：A.醋酸在水溶液中可以部分电离，溶液中有自由移动的离子，能导电，是电解质，A正确；
B.，水即可以电离出，又可以电离出，所以即为酸又为碱，B正确；
C.与发生氧化还原反应生成。和，所以不存在，可以改写为，C错误；
D.HBr的还原性强于HCl，HCl在一定条件下能被氧化为，HBr在一定条件下也能被氧化为，D正确；故答案为：C。
9．答案：A
解析：A.分散质粒子直径介于1-100nm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；B.是弱电解质，属于非电解质，故B错误；C.为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；D.中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，是常见的氧化剂，故D错误；故选A。
10．答案：A
解析：如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
11．答案：C
解析：①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：，故①正确；②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba>Ca>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：，故②正确；③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl>S>P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：，故③正确；④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性F>Cl>Br，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：，故④错误；所以①②③正确；正确答案：C。
12．答案：D
解析：A.金属钠易与氧气、水反应，不与煤油反应，密度大于煤油，可保存在煤油中隔绝空气，A正确；
B.过氧化钠是淡黄色固体，能与水和反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B正确；
C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠，C正确；
D.碳酸钠相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D错误；
答案选D。
13．答案：B
解析：A、都能生成，所以溶液中一定含有，故A正确；
B、若铁过量，反应完全，溶液中不含，故B错误；
C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu，故C正确；
D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与反应，溶液中一定不含有，加入KSCN溶液一定不变红，故D正确；选B。
14．答案：A
解析：A.电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，根据原子序数，则离子半径，故A错误；
B.根据简单离子分析可知，Z、W是金属元素，位于同周期，金属性，还原性和Y为非金属元素，非金属性，还原性，故B正确；
C.X和Y得电子，Z和W失电子，再根据离子带电荷数可知最外层电子数，故C正确；
D.由分析可知原子序数：，故D正确；
故选A。
15．答案：D
解析：A.根据题意，向另一份中逐渐加入铁粉，因为氧化性，所以铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO，即段产生的是NO，然后铁粉和反应，即AB段的反应为，最后铁粉和溶液中的H+反应，即BC段产生氢气，故A项正确；B.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g，即消耗0.3ml铜，转移0.6ml电子，据得失电子守恒计算可得生成0.2mlNO，又由图可知该反应消耗铁的物质的量是0.2ml，根据得失电子守恒，生成的NO也是0.2ml，通过分析可知，平均每份混合液中含有0.2ml，故原混合液中含有的为0.4ml，故B项正确；C.第二份溶液中硝酸都被还原为NO，铁粉又足量，所以第二份溶液中溶质最终为，故C项正确；D.根据段发生的反应和BC段发生的反应，可计算共消耗1.0ml，则原溶液中为2.0ml，则原溶液的，则取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的，即pH＝0.7，故D项错误。
16．答案：（1）K、C、O、Fe；CO、
（2）
（3）
（4）
17．答案：（1）还原（性）
（2）B
（3）2；1；4；4；1；1；6；C
解析：（1）的加入能够导致血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有强的氧化性，把氧化为，用维生素C解毒，就是把还原为，所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。
（2）A项，是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和，则会与稀盐酸反应生成，分解得到NO和，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；
B项，根据题目信息，加入分别和NaCl生成AgCl沉淀和沉淀，现象相同，故选B项；
C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件下，具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C项；
综上所述，本题选B
（3）①反应中，S元素化合价由+2价升高为+5价，则1个化合价共升高6价，，Fe元素价由+2价升高为+3价，2个共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以前面填系数4，前面系数为1，前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：；综上所述，本题答案是：2，1，4，4，1，1，6。
②A.根据反应可知，中硫元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，错误；
B.胶体是分散系，为混合物，生成的纳米颗粒直径为10纳米，为纯净物，不属于胶体，错误；
C.根据反应可知，氧化剂全部被还原为，氧元素由-1价降低到-2价，因此4ml全部被还原，转移电子8，生成1ml；综上所述，本题选C。
18．答案：（1）化合态
（2）C
（3）；BC；具有强氧化性，能使蛋白质变性
（4）胶头滴管、烧杯、玻璃棒；；
（5）D；在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸，若反应明显加快了，说明判断正确
解析：（1）铁化学性质活泼，在自然界中，铁元素主要以化合态形式存在，故答案为：化合态；
（2）A.铁丝在氧气燃烧可生成四氧化三铁，故A不符合
B.氯化铁和铁粉反应可生成氯化亚铁，故B不符合；
C.氢氧化亚铁不能通过化合反应制的，故C符合；
D.氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，故D不符合；
故选C；
（3）①胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；胶体分散质粒子的直径范围是；
②该反应中是中O化合价从价升高到价，化合价升高被氧化，作还原剂，故选BC；
③高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是：具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而杀灭病菌；
（4）①配制溶液步骤有计算、称量、溶解、装瓶存放，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
②氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式为：；
③500g32.5%FeCl3溶液含物质的量，，则最多可生成氯化铜物质的量，，在溶解铁物质的量0.5ml，此时混合溶液中最少含铁物质的量，最终可被氧化成氯化铁，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为；
（5）A.铝活动性强于铜，铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液都能发生置换反应，故A错误；
B.氯化铜溶液酸性与同浓度的硫酸铜溶液酸性相同，故B错误；
C.生成物、都能溶于水，故C错误；
D.反应中变量为阴离子种类不同，金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，故D正确；
故选D；
设计简单实验如下：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl不能加入盐酸，若反应明显加快了，说明判断正确。
反应中变量为阴离子种类不同，可在硫酸铜溶液中引入氯离子观察实验现象，故实验为：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明判断正确。
19．答案：（1）；O=C=O；
（2）
（3）
（4）Cl的原子半径小于I，原子核对电子吸引能力更强，得电子能力更强
（5）55；B
（6）b=a+1或b=a+11
解析：（1）③为N，其单质为氮气，电子式为：；
②为C，其最高价氧化物为二氧化碳，结构式为O=C=O；
⑩为Cl，其最高价氧化物水化物为高氯酸，化学式为；
（2）根据元素周期律，同周期元素自左向右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，则这11种元素中，非金属性最强的为F，其原子结构为：；
（3）⑧的氧化物为三氧化二铝，⑥的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为；
（4）根据同主族元素原子半径自上而下逐渐增大，则Cl的原子半径小于I，原子核对电子吸引能力更强，得电子能力更强，其非金属性更强；
（5）①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55；
②A.与铯处于同一主族的元素H为非金属元素，A错误；
B.铯单质有较强的还原性，发生反应时，铯原子易失去电子，B正确；
C.碳酸铯是一种盐，C错误；
D.由于金属性Cs强于K，则铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误；
故选B；
（6）①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1；②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11；③若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：b=a+1或b=a+11。
选项
条件
结论
A
在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质
水溶液中存在：，因此是电解质
B
凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱
既是酸又是碱
C
可以改写为
可以改写为
D
HCl在一定条件下能被氧化为
HBr在一定条件下也能被氧化为
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪