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第03讲 氧化还原反应（练）- 2024年高考化学大一轮复习【讲义+练习+专题】
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这是一份第03讲 氧化还原反应（练）- 2024年高考化学大一轮复习【讲义+练习+专题】，文件包含第03讲氧化还原反应练-2024年高考化学大一轮复习精讲精练+专题讲座原卷版docx、第03讲氧化还原反应练-2024年高考化学大一轮复习精讲精练+专题讲座解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
第03讲 氧化还原反应
1．下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是
A．钢铁的锈蚀B．食物的腐败C．绿色植物的光合作用D．易燃物的自燃
2．反应3ClO-+2Fe3++10OH- =2 +3Cl-+5H2O中，氧化产物是
A．ClO-B．Fe3+C．D．Cl-
3．下列反应属于吸热反应且属于氧化还原反应的是
A．二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．盐酸与碳酸氢钠的反应D．锌粒与稀反应制取
4．水是生命之源。下列物质对水的处理，涉及氧化还原反应的是
A．用熟石灰中和酸性废水B．用漂粉精处理游泳池的水
C．用明矾除去水中的悬浮物D．用硫化钠除去废水中的
5．下列反应，属于氧化还原反应的是
A．B．
C．D．
6．在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是
7．铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A．氧化性：
B．作氧化剂的是参与反应的的10%
C．常温下为加快反应速率，可将稀硝酸换为浓硝酸
D．在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出
8．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析正确的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生
B．A点溶液中的溶质为和
C．原混合酸中和物质的量之比为
D．原混合酸中的物质的量浓度为2.5ml·L
9．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将锑酸盐()还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除废水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法错误的是
A．在生物反应器中S单质不能实现循环利用
B．生成1mlSb2S3参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶2
C．歧化反应的离子方程式是
D．反应的副产物是，源于歧化反应和自养还原
10．胆矾是中学实验室常见的物质，在生产、生活中有广泛应用。如游泳池用硫酸铜杀菌消毒等。某小组对胆矾的性质进行探究，设计实验及现象如下：
①在CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生沉淀和棕色溶液，过滤得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色；
②在氮气保护下加热CaSO4·5H2O晶体，固体先变白色，后变黑色；将气体依次通过含足量盐酸的BaCl2溶液、品红溶液、含KSCN的FeCl2溶液，依次观察到的现象是产生白色沉淀、品红褪色、溶液变红色。
下列叙述错误的是
A．实验①中，滴加淀粉溶液的目的是检验I2
B．实验①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1
C．实验②中，溶液中盐酸可以抑制SO2与水反应
D．实验②中，可用Ba(NO3)2溶液替代BaCl2溶液
11．空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性
B．通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2
C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2
D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素
12．高温时，NH3在催化剂作用下还原氮氧化物可应用于烟气脱硝化，一种反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后Ti4+的总物质的量发生改变
B．O=Fe3+在该过程中起催化作用，铁元素价态未发生变化
C．反应的总方程式为4NH3+6NO = 5N2 +6H2O
D．反应过程中，每产生1ml N2，转移6ml电子
13．是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗，转移电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则是负极产物
14．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化：。下列说法错误的是
A．(其中As显价)是多硫化物B．是氧化产物
C．中阴阳离子个数比为1：2D．久置洛液遇酸可能变浑浊
15．水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是
A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.2ml电子
B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2O
C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D．“蒸馏”操作需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、酒精灯、尾接管
16．关于反应，下列说法正确的是
A．是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．既是氧化剂又是还原剂
D．生成，转移电子
17．将12.8g铜投入60mL一定浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生NO和混合气体中N原子的物质的量为0.2ml(反应前后溶液的体积基本不变)。下列叙述正确的是
A．反应后溶液的浓度约为5ml/L
B．反应中Cu失去电子的物质的量为0.2ml
C．生成的NO和物质的量之比为
D．生成气体的体积为4.48L
18．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法不正确的是
A．镁铜合金与硝酸反应中硝酸表现出酸性和强氧化性
B．原硝酸的物质的量浓度为
C．镁铜合金的物质的量之和为
D．混合气体中和的体积比为3∶1
19．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
20．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．B．
C．D．
21．回答下列问题：
(1)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg。
(2)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(3)H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为______。
②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_____(填化学式)。
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色
Cu与浓H2SO4反应的氧化产物
C
向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量0.10ml/LH3PO4的pH=3.12
磷酸是弱电解质
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
第03讲 氧化还原反应
1．下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是
A．钢铁的锈蚀B．食物的腐败C．绿色植物的光合作用D．易燃物的自燃
2．反应3ClO-+2Fe3++10OH- =2 +3Cl-+5H2O中，氧化产物是
A．ClO-B．Fe3+C．D．Cl-
3．下列反应属于吸热反应且属于氧化还原反应的是
A．二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．盐酸与碳酸氢钠的反应D．锌粒与稀反应制取
4．水是生命之源。下列物质对水的处理，涉及氧化还原反应的是
A．用熟石灰中和酸性废水B．用漂粉精处理游泳池的水
C．用明矾除去水中的悬浮物D．用硫化钠除去废水中的
5．下列反应，属于氧化还原反应的是
A．B．
C．D．
6．在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是
7．铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A．氧化性：
B．作氧化剂的是参与反应的的10%
C．常温下为加快反应速率，可将稀硝酸换为浓硝酸
D．在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出
8．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析正确的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生
B．A点溶液中的溶质为和
C．原混合酸中和物质的量之比为
D．原混合酸中的物质的量浓度为2.5ml·L
9．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将锑酸盐()还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除废水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法错误的是
A．在生物反应器中S单质不能实现循环利用
B．生成1mlSb2S3参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶2
C．歧化反应的离子方程式是
D．反应的副产物是，源于歧化反应和自养还原
10．胆矾是中学实验室常见的物质，在生产、生活中有广泛应用。如游泳池用硫酸铜杀菌消毒等。某小组对胆矾的性质进行探究，设计实验及现象如下：
①在CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生沉淀和棕色溶液，过滤得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色；
②在氮气保护下加热CaSO4·5H2O晶体，固体先变白色，后变黑色；将气体依次通过含足量盐酸的BaCl2溶液、品红溶液、含KSCN的FeCl2溶液，依次观察到的现象是产生白色沉淀、品红褪色、溶液变红色。
下列叙述错误的是
A．实验①中，滴加淀粉溶液的目的是检验I2
B．实验①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1
C．实验②中，溶液中盐酸可以抑制SO2与水反应
D．实验②中，可用Ba(NO3)2溶液替代BaCl2溶液
11．空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性
B．通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2
C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2
D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素
12．高温时，NH3在催化剂作用下还原氮氧化物可应用于烟气脱硝化，一种反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后Ti4+的总物质的量发生改变
B．O=Fe3+在该过程中起催化作用，铁元素价态未发生变化
C．反应的总方程式为4NH3+6NO = 5N2 +6H2O
D．反应过程中，每产生1ml N2，转移6ml电子
13．是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗，转移电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则是负极产物
14．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化：。下列说法错误的是
A．(其中As显价)是多硫化物B．是氧化产物
C．中阴阳离子个数比为1：2D．久置洛液遇酸可能变浑浊
15．水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是
A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.2ml电子
B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2O
C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D．“蒸馏”操作需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、酒精灯、尾接管
16．关于反应，下列说法正确的是
A．是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．既是氧化剂又是还原剂
D．生成，转移电子
17．将12.8g铜投入60mL一定浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生NO和混合气体中N原子的物质的量为0.2ml(反应前后溶液的体积基本不变)。下列叙述正确的是
A．反应后溶液的浓度约为5ml/L
B．反应中Cu失去电子的物质的量为0.2ml
C．生成的NO和物质的量之比为
D．生成气体的体积为4.48L
18．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法不正确的是
A．镁铜合金与硝酸反应中硝酸表现出酸性和强氧化性
B．原硝酸的物质的量浓度为
C．镁铜合金的物质的量之和为
D．混合气体中和的体积比为3∶1
19．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
20．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．B．
C．D．
21．回答下列问题：
(1)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg。
(2)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(3)H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为______。
②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_____(填化学式)。
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色
Cu与浓H2SO4反应的氧化产物
C
向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
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