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第06讲 钠及其化合物（练）- 2024年高考化学大一轮复习【讲义+练习+专题】
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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
第06讲 钠及其化合物
1.向下列物质中加入NaOH溶液并加热，其成分不发生改变的是
2．氢氧化钠应用广泛，下列说法不正确的是
A．钠元素位于周期表s区B．属于强电解质
C．工业上常用制备小苏打D．溶液能使蛋白质变性
3．关于实验室保存试剂的说法错误的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口
C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
4．钠及其化合物应用广泛。下列说法正确的是
A．乙醇和二甲醚互为同系物，可用金属钠鉴别
B．过氧化钠中含有非极性键，属于非极性分子
C．工业上利用侯氏制碱法可以制备碳酸钠，的空间构型为平面三角形
D．向稀盐酸中逐滴加入含的溶液，则混和液中：
5．氯化钠应用广泛，下列说法正确的是
A．侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3晶体
B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠
C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠
D．饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析
6．下列有关现象或事实正确且对应原理也正确的是
7．1971年Tekksha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．b电极是阴极
B．若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O +2e-= H2 ↑+2OH-
C．电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升
D．水银层的质量每增加0.23 g， 理论上c口会逸出112 mL气体
8．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
9．下列方程式与所给事实不相符的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：
B．向中投入固体：
C．侯氏制碱法的原理：、
D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：
10．已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是
A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2
B．若溶液丙遇Na2CO3放出气体CO2，则甲不可能是H2
C．若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为Cu
D．若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为Al
11．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图曲线。
已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。下列说法不正确的是
A．溶液或溶液中
B．图中曲线甲和曲线丁表示向溶液中滴加盐酸
C．在点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
12．利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下。
下列说法错误的是
A．将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分
B．制备 NaHCO3的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
C．流程中“气体”可循环利用
D．将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4Cl
13．已知。下列说法不正确的是
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．中含有离子键和非极性共价键
C．中阴阳离子个数比为
D．可作供氧制，与反应过程中每生成转移
14．为除去溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是
15．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
16．图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是
A．a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2
B．b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl
C．c中只发生2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．f中收集的气体是纯净的O2
17．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．呈淡黄色，可用作供氧剂B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH
C．溶液呈碱性，可用于除油污D．易分解，可用于治疗胃酸过多
18．氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是
A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分
B．装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰
C．实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯
D．m gH2储存到NaH中，与足量水反应也释放m gH2，遵从质量守恒定律
19.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)B中使用雾化装置的优点是____________________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。
(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
20.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.Na2CO3的制备
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
回答下列问题：
(1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是______________________；
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是____________(填标号)；
A. B. C. D.
(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化______________________；
(4)产品中NaHCO3的质量分数为______________________(保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
A．用聚四氟乙烯制成的实验仪器
B．用于通信的光导纤维
C．用于焙制糕点的小苏打
D．从餐厨废弃物中提取的地沟油
选项
现象或事实
对应的化学或离子方程式
A
利用一定浓度的盐酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B
向溶液中通入，产生白色沉淀
C
向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色
D
可在呼吸面具中作为氧气的来源
选项
实验目的
实验现象
结论
A
比较元素的非金属性
向饱和的硼酸溶液中滴加0.1ml·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出
非金属性：C>B
B
比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性： KMnO4> Cl2> Fe3+
C
向1 mL 0.1 ml·L-1的MgCl2溶液中滴加2mL0.2ml·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1ml·L-1FeCl3溶液
白色沉淀转化成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[(Fe(OH)3]
D
检验溶液中是否含有钠元素
用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有钠元素
选项
杂质
试剂
A
适量的NaOH溶液
B
NaOH
适量的溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D
适量的溶液
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
第06讲 钠及其化合物
1.向下列物质中加入NaOH溶液并加热，其成分不发生改变的是
2．氢氧化钠应用广泛，下列说法不正确的是
A．钠元素位于周期表s区B．属于强电解质
C．工业上常用制备小苏打D．溶液能使蛋白质变性
3．关于实验室保存试剂的说法错误的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口
C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
4．钠及其化合物应用广泛。下列说法正确的是
A．乙醇和二甲醚互为同系物，可用金属钠鉴别
B．过氧化钠中含有非极性键，属于非极性分子
C．工业上利用侯氏制碱法可以制备碳酸钠，的空间构型为平面三角形
D．向稀盐酸中逐滴加入含的溶液，则混和液中：
5．氯化钠应用广泛，下列说法正确的是
A．侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3晶体
B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠
C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠
D．饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析
6．下列有关现象或事实正确且对应原理也正确的是
7．1971年Tekksha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．b电极是阴极
B．若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O +2e-= H2 ↑+2OH-
C．电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升
D．水银层的质量每增加0.23 g， 理论上c口会逸出112 mL气体
8．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
9．下列方程式与所给事实不相符的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：
B．向中投入固体：
C．侯氏制碱法的原理：、
D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：
10．已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是
A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2
B．若溶液丙遇Na2CO3放出气体CO2，则甲不可能是H2
C．若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为Cu
D．若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为Al
11．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图曲线。
已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。下列说法不正确的是
A．溶液或溶液中
B．图中曲线甲和曲线丁表示向溶液中滴加盐酸
C．在点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
12．利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下。
下列说法错误的是
A．将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分
B．制备 NaHCO3的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
C．流程中“气体”可循环利用
D．将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4Cl
13．已知。下列说法不正确的是
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．中含有离子键和非极性共价键
C．中阴阳离子个数比为
D．可作供氧制，与反应过程中每生成转移
14．为除去溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是
15．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
16．图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是
A．a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2
B．b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl
C．c中只发生2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．f中收集的气体是纯净的O2
17．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．呈淡黄色，可用作供氧剂B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH
C．溶液呈碱性，可用于除油污D．易分解，可用于治疗胃酸过多
18．氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是
A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分
B．装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰
C．实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯
D．m gH2储存到NaH中，与足量水反应也释放m gH2，遵从质量守恒定律
19.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)B中使用雾化装置的优点是____________________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。
(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
20.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.Na2CO3的制备
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
回答下列问题：
(1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是______________________；
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是____________(填标号)；
A. B. C. D.
(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化______________________；
(4)产品中NaHCO3的质量分数为______________________(保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
A．用聚四氟乙烯制成的实验仪器
B．用于通信的光导纤维
C．用于焙制糕点的小苏打
D．从餐厨废弃物中提取的地沟油
选项
现象或事实
对应的化学或离子方程式
A
利用一定浓度的盐酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B
向溶液中通入，产生白色沉淀
C
向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色
D
可在呼吸面具中作为氧气的来源
选项
实验目的
实验现象
结论
A
比较元素的非金属性
向饱和的硼酸溶液中滴加0.1ml·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出
非金属性：C>B
B
比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性： KMnO4> Cl2> Fe3+
C
向1 mL 0.1 ml·L-1的MgCl2溶液中滴加2mL0.2ml·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1ml·L-1FeCl3溶液
白色沉淀转化成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[(Fe(OH)3]
D
检验溶液中是否含有钠元素
用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有钠元素
选项
杂质
试剂
A
适量的NaOH溶液
B
NaOH
适量的溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D
适量的溶液
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
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