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第11讲 硫及其化合物（练）- 2024年高考化学大一轮复习【讲义+练习+专题】
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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
硫及其化合物
1．下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A．B．CO2C．D．
【答案】C
【解析】氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，A正确；二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，B正确；氨气与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥，C错误；氧气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D正确；故选C。
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
【答案】B
【解析】检验时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，A错误；向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，B正确；检验时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，C错误；向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、、、等的一种或几种，D错误；故选B。
3．下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大
B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
D．浓硫酸可用来干燥某些气体
【答案】C
【解析】空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气所致，A错误；浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现了浓硫酸具有强氧化性，B错误；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，使纸张中的植物纤维脱水炭化所致，C正确；浓硫酸可用来干燥某些气体，利用了浓硫酸的吸水性，D错误；故选C。
4．关于硫及其化合物的下列说法正确的是
A．可用洗涤试管内壁的S
B．溶液与溶液混合会产生黄色沉淀
C．浓使胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
D．含2ml 的浓硫酸与足量Zn反应，产生标准状况下的气体22.4L
【答案】A
【解析】硫难溶于水，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤试管内壁的硫，故A正确；硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液不反应，则将硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合不会产生黄色沉淀，故B错误；浓硫酸具有吸水性，能夺取胆矾中的结晶水，使胆矾变为白色，故C错误；浓硫酸与足量锌反应时，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，含2ml硫酸的浓硫酸与锌反应生成1ml二氧化硫，含2ml硫酸的稀硫酸与锌反应生成2ml氢气，则标准状况下，气体的体积大于22.4L，故D错误；故选A。
5．下列关于SO2的叙述正确的是
A．SO2是无色、无臭、无毒的气体B．SO2与NaOH反应生成Na2SO4
C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色D．SO2具有漂白性，可用于漂白食品
【答案】C
【解析】SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；SO2与NaOH反应生成Na2SO3与水，不生成Na2SO4，故B错误；SO2具有还原性，能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，故C正确；SO2具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，故D错误；答案选C。
6．对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．将一块打磨过的铝片投入浓硝酸中，铝片未见溶解，铝与浓硝酸不反应
D．浓硫酸露置于空气中，溶液浓度降低，是由于浓硫酸具有吸水性
【答案】C
【解析】浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故B正确；常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；露置于空气中，浓硫酸具有吸水，溶液浓度降低，故D正确；故选C。
7．二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25 g·kg-1，残留量不得超过0.05 g·kg-1。下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO4溶液和石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力
【答案】B
【解析】SO2不能使酸碱指示剂褪色。由于SO2具有还原性，能与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，A错误；HClO等很多具有强氧化性的物质也能使品红溶液褪色，因此能使品红溶液褪色的不一定是SO2，B正确；SO2能与有色物质化合生成无色物质，Na2O2具有强氧化性，漂白粉溶于水生成具有强氧化性的HClO，利用其强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，活性炭具有吸附性，能吸附有色物质，C错误；SO2和Cl2混合使用，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白能力下降，D错误；故选B。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lml SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2ml，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1mlNO2
C．lmlFe 与S完全反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA
【答案】C
【解析】SO2 与 O2 反应为可逆反应，不能彻底反应，所以无法计算 SO3 的数目，A错误；浓硝酸与Cu反应生成NO2，当浓硝酸变成稀硝酸后，与Cu反应生成物为NO，所以无法计算NO2的量，B错误；Fe与S反应生成FeS，1ml Fe失去2ml电子，C正确；标准状况下， CCl4 为液态，所以11.2LCCl4物质的量不是0.5ml，故含有的分子数不是0.5NA，D错误；故选C。
9．工业常用接触法制备硫酸，其流程如图所示。下列叙述正确的是
A．燃烧黄铁矿时，若氧化剂与还原剂物质的量之比为，则固体产物为
B．制备温度低于400℃时，催化氧化反应速率较小
C．工业上，可以用98．3%的浓硫酸除去中少量杂质
D．其他条件相同时，采用低压空气比高压空气反应速率大
【答案】B
【解析】燃烧黄铁矿时，若氧化剂与还原剂物质的量之比为的化学方程式为，故A错误；温度低，反应速率慢，生产效率低，故B正确；浓硫酸能吸收，不能吸收，常用浓硫酸干燥，故C错误；其他条件相同，高压条件下，空气浓度较大，反应速率较快，故D错误；答案选B。
10．通常条件下，将气体X和气体同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，关于气体X的正确组合为
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①②③④⑥B．②③④⑤⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥
【答案】B
【解析】与不发生反应，故另一种气体X通入后可能与共同作用后形成沉淀；
①与不反应，与也不反应，不会产生沉淀，①不符合；
②与发生归中反应得到黄色S沉淀，②符合；
③与在溶液中反应可生成，与反应生成沉淀，③符合；
④将氧化生成硫酸，硫酸与反应生成沉淀，④符合；
⑤将氧化生成硫酸，硫酸与反应生成沉淀，⑤符合；
⑥将氧化生成硫酸，硫酸与反应生成沉淀，⑥符合；故B项正确。
11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
【答案】B
【解析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应，浓硫酸表现出酸性和强氧化性，A错误；紫色石蕊遇酸变红，SO2溶于水生成了酸，即是酸性氧化物，B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D错误；故选B。
12．某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d均为浸有相应试液的棉花。下列叙述或操作正确的是
A．a处溶液先变红后褪色
B．b、c处分别验证了SO2的漂白性、还原性，d处利用SO2的酸性
C．当试管Ⅰ中消耗0.64gCu时，则被还原的H2SO4的质量为1.96g
D．将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有Cu2+生成
【答案】B
【解析】SO2不能漂白指示剂，不能使指示剂褪色，故A错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，用NaOH溶液吸收多余的SO2体现了SO2的酸性，故B正确；当试管Ⅰ中消耗0.64gCu即0.01ml铜时，转移电子为0.02ml，硫酸被还原为SO2，则被还原的H2SO4的物质的量为0.01ml，质量为0.98g，故C错误；铜和浓硫酸反应后可能还有浓硫酸剩余，不能将水加入到浓硫酸中，应将浓硫酸加入水中，故D错误；故选B。
13．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是
【答案】A
【解析】硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故该溶液中可能含SO，A正确；还原剂还原性大于还原产物，故实验说明还原性：I->Cl-，B错误；pH试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，使得试纸碳化，C错误；溴水中通入SO2气体，反应生成溴离子和硫酸，体现了二氧化硫的还原性，D错误；故选A。
14．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
【答案】A
【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。
【解析】由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误；故选A。
15．几种无机物之间的转化关系如图所示(反应条件省略，部分产物省略)。下列推断不正确的是
A．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2
B．若L为强酸，则E可能为Na2S、F为H2SO4
C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F与K为CO2
D．若L为强酸，则E可能为Na2SO3溶液、F为浓H2SO4
【答案】D
【解析】若E为NH4Cl、F为Ca(OH)2，二者反应生成NH3，NH3、O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成强酸硝酸，满足转化关系，A正确；若E是Na2S、F为H2SO4，二者反应可生成单质S，S与氧气反应生成SO2，SO2能够与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，满足转化关系，B正确；若E为Mg、F为CO2，CO2与Mg燃烧生成MgO和C，C与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，CO2与水反应生成弱酸碳酸，满足转化关系，C正确；若E为Na2SO3溶液、F为浓H2SO4，Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，SO2和O2反应产生SO3，SO3无法实现与O2的连续氧化，D错误；故选D。
16．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率
B．沸腾炉中每生成1mlSO2，有5mle-发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
【答案】B
【分析】黄铁矿在沸腾室被O2氧化为SO2和Fe2O3，而SO2与O2在接触室转变为SO3，SO3经吸收塔吸收转变为硫酸。
【解析】固体粉碎增大接触面积可加快反应速率，A项正确；FeS2，其中硫的化合价为-1价，按照电子守恒关系式为FeS2~2SO2~11e-，即1mlSO2转移5.5ml电子，B项错误；原料循环利用可提高原料利用率，C项正确；尾气中含有SO2可用氨水吸收转化为（NH4)2SO3，进一步转化为氮肥，D项正确；故选B。
17．将一定量的锌与250mL18.0ml·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)=0.9ml·L-1，则下列叙述中错误的是
A．反应中共转移电子4mlB．气体A中SO2和H2的体积比为3∶2
C．反应中共消耗锌130gD．稀释后的溶液中c()=1.45ml·L-1
【答案】B
【解析】锌与浓硫酸反应首先生成硫酸锌、SO2和水，即Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋2H2O＋SO2↑。硫酸浓度降低后，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，即Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。不论是生成氢气还是SO2均是转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是4ml，A正确；原硫酸的物质的量是0.25L×18.0ml/L＝4.5ml，剩余硫酸是，生成的硫酸锌是2ml，因此根据硫原子守恒可知生成的SO2是4.5ml—0.9ml—2ml＝1.6ml，所以氢气是2ml—1.6ml＝0.4ml，则气体A中SO2和H2的体积比为4∶1，B错误；根据电子得失守恒可知反应中共消耗锌130g，C正确；
稀释后的溶液中c()=1.45 ml·L－1，D正确，答案选B。
18．探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或叙述错误是
A．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象
B．e中可以选用溶液或酸性溶液
C．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
【答案】A
【分析】由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应，装置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H2产生，SO2能使品红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置，据此分析解答。
【解析】a中含有过量浓硫酸，不能将水注入试管，故A错误；e为尾气处理装置，用于吸收SO2，SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，故B正确；用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同；故C正确；上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，故D正确；故选A。
19．“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是
A．硫在过量的空气中燃烧直接生成Y
B．在实验中可用M检验
C．硫酸型酸雨的pH小于是因为酸雨中含有X
D．与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱
【答案】B
【分析】由硫及其化合物的“价-类二维图”可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。
【解析】硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，选项A错误；M为硫酸铜，遇水变蓝色，在实验中可以用来检验，选项B正确；硫酸型酸雨中主要含有硫酸而使其小于5.6，选项C错误；与硫酸铜反应生成硫酸与硫化铜，是因为硫化铜溶解度非常小，选项D错误；答案选B。
20．向100mLNaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml•L-1的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是
A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1
B．通入SO2的体积为336mL
C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3
D．原NaOH溶液的浓度为0.2ml•L-1
【答案】D
【分析】将通入到NaOH溶液中，少量时，发生反应；过量时，发生反应；根据反应和，再结合图中消耗的盐酸的体积可知，通入的过量，溶质为和；
【解析】由图可知，0~25mL为盐酸与反应生成，25mL~100mL为盐酸与反应生成，其中有25mL是生成的消耗的，所以通入后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为，故A错误；如图，根据消耗的盐酸体积以及产生的体积可知，通入的最后全部从溶液中逸出，生成消耗的盐酸体积为75mL，根据反应，所以有 ，标况下的体积为，提给未说明是标况下，故B错误；根据图中数据推测，通入的过量，溶质为和，故C错误；由图可知，盐酸体积为100mL时，生成的体积最大，此时溶质为NaCl，及总反应可表示为，所以有，即，故D正确；故选D。
21．是中学化学常见的气体，可用于制造硫酸、杀菌、防腐等。某学习小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取气体并探究与镁粉反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(部分加热装置及夹持装置已略去)。回答下列问题：
(1)的制取
①仪器a的名称为 ；仪器a中发生反应的化学方程式为 。
②向仪器a中加入一定量的浓硫酸后，加热至250℃，产生大量气体，溶液显蓝色，仪器a底部有较多灰白色沉淀，该灰白色沉淀可能是 。
③装置B的作用是 。
④有同学认为装置D有缺陷，请你写出改进措施： 。
(2)探究与镁粉反应的含硫产物
(3)根据上述实验现象及结论可知，除发生反应外，还发生的反应有 。
【答案】(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 铜和无水硫酸铜的混合物 干燥，防止水蒸气与镁粉反应，干扰与镁粉反应的含硫产物的检验 在导气管末端加装倒置漏斗(或干燥管)
(2) 品红溶液不褪色
(3)或
【分析】铜粉与浓硫酸共热反应生成气体、硫酸铜和水，探究与镁粉反应的含硫产物，尾气用氢氧化钠溶液吸收。
【解析】（1）①仪器a的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶；仪器a中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为；
②仪器a中，Cu与浓反应生成、二氧化硫和水，浓硫酸的吸水性会使溶液中水含量减少，由题意可知固体为灰白色固体，故可推断灰白色沉淀为铜和无水硫酸铜的混合物；
③若生成的进入装置C中，水蒸气可能与Mg反应，故装置B的作用为干燥，防止水蒸气与Mg反应而干扰与Mg反应的含硫产物的检验；
④与NaOH反应速率快，用装置D容易发生倒吸，故应在导气管末端加装倒置漏斗或干燥管；
（2）①若含硫产物中无，则生成气体中无，则不会使品红溶液褪色②有黑色沉淀生成，说明有CuS生成，产生的气体为H2S，则反应的离子方程式为。
（3）由(2)可知，含硫产物中有和S，则除发生反应外，还发生的反应有或。
22．在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为 。
(2)由锌块制备锌粉的目的是 ；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉，鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
(3)流程②步骤中的化学方程式为 。
(4)流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是 ；过滤前加入NaCl固体的作用是 。
(5)将等体积0.04 ml·L-1AgNO3溶液和0.02 ml·L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式 。
【答案】(1)Al2O3
(2)增大锌反应的表面积，便于Zn充分溶于水 CO2 悬浊液
(3)Zn+2SO2=ZnS2O4
(4)过滤 甲醇 降低 ZnS2O4的溶解度或Na+浓度增大，便于ZnS2O4结晶析出
(5)2Ag++S2O+4OH—=2Ag+2SO+2H2O
【分析】由题给流程可知，锌块加热融化，向锌液中鼓入二氧化碳气体使液态锌雾化，冷却得到锌粉，向锌粉加水锌的悬浊液，再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，向ZnS2O4中加入氢氧化钠溶液得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，向Na2S2O4溶液中加入氯化钠降低Na2S2O4的溶解度析出Na2S2O4，过滤得到保险粉和氯化钠溶液D 。
【解析】（1）氧化铝具有很高的熔沸点，常用来制做耐高温坩埚；
（2）锌粉的表面积大于锌块，将锌块转化为锌粉可以增大锌反应的表面积，有利于增大与水的接触面积，便于锌充分溶于水；由分析可知，向锌液中鼓入不与锌反应的二氧化碳气体使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉溶于水得到锌的悬浊液；
（3）由分析可知，流程②步骤中发生的反应为锌的悬浊液与二氧化硫反应生成ZnS2O4，反应的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4；
（4）由题给流程可知，流程③为分离固体与溶液的操作，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少Na2S2O4溶解而造成损失应用甲醇洗涤，过滤前加入氯化钠可以增大溶液中钠离子的浓度，可以降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4结晶析出；
（5）由题意可知，纳米级的银粉生成的反应为碱性条件下溶液中S2O42-离子与银离子反应生成纳米银、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为2Ag++S2O+4OH—=2Ag+2SO+2H2O。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含SO
B
将少量氯气通入KI—淀粉溶液
溶液变蓝
还原性：I-＜Cl-
C
向pH试纸上滴加一滴浓硫酸
pH试纸先变红后变黑
浓硫酸具有强氧化性
D
向溴水中通入足量SO2气体
溴水褪色
SO2具有氧化性
操作步骤
实验现象
解释或结论
取反应后的固体于试管中，向反应后的固体中慢慢滴加稀盐酸至过量，充分反应
固体物质部分溶解，有大量气体产生
未溶解的固体为硫单质
将产生的气体先通入盛有品红溶液的试管中
①
含硫产物中无
将产生的气体再通入盛有溶液的试管中
有黑色沉淀生成
②该反应的离子方程式为
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
硫及其化合物
1．下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A．B．CO2C．D．
【答案】C
【解析】氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，A正确；二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，B正确；氨气与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥，C错误；氧气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D正确；故选C。
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
【答案】B
【解析】检验时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，A错误；向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，B正确；检验时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，C错误；向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、、、等的一种或几种，D错误；故选B。
3．下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大
B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
D．浓硫酸可用来干燥某些气体
【答案】C
【解析】空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气所致，A错误；浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现了浓硫酸具有强氧化性，B错误；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，使纸张中的植物纤维脱水炭化所致，C正确；浓硫酸可用来干燥某些气体，利用了浓硫酸的吸水性，D错误；故选C。
4．关于硫及其化合物的下列说法正确的是
A．可用洗涤试管内壁的S
B．溶液与溶液混合会产生黄色沉淀
C．浓使胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
D．含2ml 的浓硫酸与足量Zn反应，产生标准状况下的气体22.4L
【答案】A
【解析】硫难溶于水，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤试管内壁的硫，故A正确；硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液不反应，则将硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合不会产生黄色沉淀，故B错误；浓硫酸具有吸水性，能夺取胆矾中的结晶水，使胆矾变为白色，故C错误；浓硫酸与足量锌反应时，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，含2ml硫酸的浓硫酸与锌反应生成1ml二氧化硫，含2ml硫酸的稀硫酸与锌反应生成2ml氢气，则标准状况下，气体的体积大于22.4L，故D错误；故选A。
5．下列关于SO2的叙述正确的是
A．SO2是无色、无臭、无毒的气体B．SO2与NaOH反应生成Na2SO4
C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色D．SO2具有漂白性，可用于漂白食品
【答案】C
【解析】SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；SO2与NaOH反应生成Na2SO3与水，不生成Na2SO4，故B错误；SO2具有还原性，能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，故C正确；SO2具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，故D错误；答案选C。
6．对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．将一块打磨过的铝片投入浓硝酸中，铝片未见溶解，铝与浓硝酸不反应
D．浓硫酸露置于空气中，溶液浓度降低，是由于浓硫酸具有吸水性
【答案】C
【解析】浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故B正确；常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；露置于空气中，浓硫酸具有吸水，溶液浓度降低，故D正确；故选C。
7．二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25 g·kg-1，残留量不得超过0.05 g·kg-1。下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO4溶液和石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力
【答案】B
【解析】SO2不能使酸碱指示剂褪色。由于SO2具有还原性，能与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，A错误；HClO等很多具有强氧化性的物质也能使品红溶液褪色，因此能使品红溶液褪色的不一定是SO2，B正确；SO2能与有色物质化合生成无色物质，Na2O2具有强氧化性，漂白粉溶于水生成具有强氧化性的HClO，利用其强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，活性炭具有吸附性，能吸附有色物质，C错误；SO2和Cl2混合使用，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白能力下降，D错误；故选B。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lml SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2ml，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1mlNO2
C．lmlFe 与S完全反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA
【答案】C
【解析】SO2 与 O2 反应为可逆反应，不能彻底反应，所以无法计算 SO3 的数目，A错误；浓硝酸与Cu反应生成NO2，当浓硝酸变成稀硝酸后，与Cu反应生成物为NO，所以无法计算NO2的量，B错误；Fe与S反应生成FeS，1ml Fe失去2ml电子，C正确；标准状况下， CCl4 为液态，所以11.2LCCl4物质的量不是0.5ml，故含有的分子数不是0.5NA，D错误；故选C。
9．工业常用接触法制备硫酸，其流程如图所示。下列叙述正确的是
A．燃烧黄铁矿时，若氧化剂与还原剂物质的量之比为，则固体产物为
B．制备温度低于400℃时，催化氧化反应速率较小
C．工业上，可以用98．3%的浓硫酸除去中少量杂质
D．其他条件相同时，采用低压空气比高压空气反应速率大
【答案】B
【解析】燃烧黄铁矿时，若氧化剂与还原剂物质的量之比为的化学方程式为，故A错误；温度低，反应速率慢，生产效率低，故B正确；浓硫酸能吸收，不能吸收，常用浓硫酸干燥，故C错误；其他条件相同，高压条件下，空气浓度较大，反应速率较快，故D错误；答案选B。
10．通常条件下，将气体X和气体同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，关于气体X的正确组合为
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①②③④⑥B．②③④⑤⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥
【答案】B
【解析】与不发生反应，故另一种气体X通入后可能与共同作用后形成沉淀；
①与不反应，与也不反应，不会产生沉淀，①不符合；
②与发生归中反应得到黄色S沉淀，②符合；
③与在溶液中反应可生成，与反应生成沉淀，③符合；
④将氧化生成硫酸，硫酸与反应生成沉淀，④符合；
⑤将氧化生成硫酸，硫酸与反应生成沉淀，⑤符合；
⑥将氧化生成硫酸，硫酸与反应生成沉淀，⑥符合；故B项正确。
11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
【答案】B
【解析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应，浓硫酸表现出酸性和强氧化性，A错误；紫色石蕊遇酸变红，SO2溶于水生成了酸，即是酸性氧化物，B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D错误；故选B。
12．某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d均为浸有相应试液的棉花。下列叙述或操作正确的是
A．a处溶液先变红后褪色
B．b、c处分别验证了SO2的漂白性、还原性，d处利用SO2的酸性
C．当试管Ⅰ中消耗0.64gCu时，则被还原的H2SO4的质量为1.96g
D．将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有Cu2+生成
【答案】B
【解析】SO2不能漂白指示剂，不能使指示剂褪色，故A错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，用NaOH溶液吸收多余的SO2体现了SO2的酸性，故B正确；当试管Ⅰ中消耗0.64gCu即0.01ml铜时，转移电子为0.02ml，硫酸被还原为SO2，则被还原的H2SO4的物质的量为0.01ml，质量为0.98g，故C错误；铜和浓硫酸反应后可能还有浓硫酸剩余，不能将水加入到浓硫酸中，应将浓硫酸加入水中，故D错误；故选B。
13．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是
【答案】A
【解析】硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故该溶液中可能含SO，A正确；还原剂还原性大于还原产物，故实验说明还原性：I->Cl-，B错误；pH试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，使得试纸碳化，C错误；溴水中通入SO2气体，反应生成溴离子和硫酸，体现了二氧化硫的还原性，D错误；故选A。
14．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
【答案】A
【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。
【解析】由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误；故选A。
15．几种无机物之间的转化关系如图所示(反应条件省略，部分产物省略)。下列推断不正确的是
A．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2
B．若L为强酸，则E可能为Na2S、F为H2SO4
C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F与K为CO2
D．若L为强酸，则E可能为Na2SO3溶液、F为浓H2SO4
【答案】D
【解析】若E为NH4Cl、F为Ca(OH)2，二者反应生成NH3，NH3、O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成强酸硝酸，满足转化关系，A正确；若E是Na2S、F为H2SO4，二者反应可生成单质S，S与氧气反应生成SO2，SO2能够与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，满足转化关系，B正确；若E为Mg、F为CO2，CO2与Mg燃烧生成MgO和C，C与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，CO2与水反应生成弱酸碳酸，满足转化关系，C正确；若E为Na2SO3溶液、F为浓H2SO4，Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，SO2和O2反应产生SO3，SO3无法实现与O2的连续氧化，D错误；故选D。
16．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率
B．沸腾炉中每生成1mlSO2，有5mle-发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
【答案】B
【分析】黄铁矿在沸腾室被O2氧化为SO2和Fe2O3，而SO2与O2在接触室转变为SO3，SO3经吸收塔吸收转变为硫酸。
【解析】固体粉碎增大接触面积可加快反应速率，A项正确；FeS2，其中硫的化合价为-1价，按照电子守恒关系式为FeS2~2SO2~11e-，即1mlSO2转移5.5ml电子，B项错误；原料循环利用可提高原料利用率，C项正确；尾气中含有SO2可用氨水吸收转化为（NH4)2SO3，进一步转化为氮肥，D项正确；故选B。
17．将一定量的锌与250mL18.0ml·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)=0.9ml·L-1，则下列叙述中错误的是
A．反应中共转移电子4mlB．气体A中SO2和H2的体积比为3∶2
C．反应中共消耗锌130gD．稀释后的溶液中c()=1.45ml·L-1
【答案】B
【解析】锌与浓硫酸反应首先生成硫酸锌、SO2和水，即Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋2H2O＋SO2↑。硫酸浓度降低后，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，即Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。不论是生成氢气还是SO2均是转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是4ml，A正确；原硫酸的物质的量是0.25L×18.0ml/L＝4.5ml，剩余硫酸是，生成的硫酸锌是2ml，因此根据硫原子守恒可知生成的SO2是4.5ml—0.9ml—2ml＝1.6ml，所以氢气是2ml—1.6ml＝0.4ml，则气体A中SO2和H2的体积比为4∶1，B错误；根据电子得失守恒可知反应中共消耗锌130g，C正确；
稀释后的溶液中c()=1.45 ml·L－1，D正确，答案选B。
18．探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或叙述错误是
A．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象
B．e中可以选用溶液或酸性溶液
C．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
【答案】A
【分析】由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应，装置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H2产生，SO2能使品红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置，据此分析解答。
【解析】a中含有过量浓硫酸，不能将水注入试管，故A错误；e为尾气处理装置，用于吸收SO2，SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，故B正确；用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同；故C正确；上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，故D正确；故选A。
19．“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是
A．硫在过量的空气中燃烧直接生成Y
B．在实验中可用M检验
C．硫酸型酸雨的pH小于是因为酸雨中含有X
D．与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱
【答案】B
【分析】由硫及其化合物的“价-类二维图”可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。
【解析】硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，选项A错误；M为硫酸铜，遇水变蓝色，在实验中可以用来检验，选项B正确；硫酸型酸雨中主要含有硫酸而使其小于5.6，选项C错误；与硫酸铜反应生成硫酸与硫化铜，是因为硫化铜溶解度非常小，选项D错误；答案选B。
20．向100mLNaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml•L-1的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是
A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1
B．通入SO2的体积为336mL
C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3
D．原NaOH溶液的浓度为0.2ml•L-1
【答案】D
【分析】将通入到NaOH溶液中，少量时，发生反应；过量时，发生反应；根据反应和，再结合图中消耗的盐酸的体积可知，通入的过量，溶质为和；
【解析】由图可知，0~25mL为盐酸与反应生成，25mL~100mL为盐酸与反应生成，其中有25mL是生成的消耗的，所以通入后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为，故A错误；如图，根据消耗的盐酸体积以及产生的体积可知，通入的最后全部从溶液中逸出，生成消耗的盐酸体积为75mL，根据反应，所以有 ，标况下的体积为，提给未说明是标况下，故B错误；根据图中数据推测，通入的过量，溶质为和，故C错误；由图可知，盐酸体积为100mL时，生成的体积最大，此时溶质为NaCl，及总反应可表示为，所以有，即，故D正确；故选D。
21．是中学化学常见的气体，可用于制造硫酸、杀菌、防腐等。某学习小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取气体并探究与镁粉反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(部分加热装置及夹持装置已略去)。回答下列问题：
(1)的制取
①仪器a的名称为 ；仪器a中发生反应的化学方程式为 。
②向仪器a中加入一定量的浓硫酸后，加热至250℃，产生大量气体，溶液显蓝色，仪器a底部有较多灰白色沉淀，该灰白色沉淀可能是 。
③装置B的作用是 。
④有同学认为装置D有缺陷，请你写出改进措施： 。
(2)探究与镁粉反应的含硫产物
(3)根据上述实验现象及结论可知，除发生反应外，还发生的反应有 。
【答案】(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 铜和无水硫酸铜的混合物 干燥，防止水蒸气与镁粉反应，干扰与镁粉反应的含硫产物的检验 在导气管末端加装倒置漏斗(或干燥管)
(2) 品红溶液不褪色
(3)或
【分析】铜粉与浓硫酸共热反应生成气体、硫酸铜和水，探究与镁粉反应的含硫产物，尾气用氢氧化钠溶液吸收。
【解析】（1）①仪器a的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶；仪器a中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为；
②仪器a中，Cu与浓反应生成、二氧化硫和水，浓硫酸的吸水性会使溶液中水含量减少，由题意可知固体为灰白色固体，故可推断灰白色沉淀为铜和无水硫酸铜的混合物；
③若生成的进入装置C中，水蒸气可能与Mg反应，故装置B的作用为干燥，防止水蒸气与Mg反应而干扰与Mg反应的含硫产物的检验；
④与NaOH反应速率快，用装置D容易发生倒吸，故应在导气管末端加装倒置漏斗或干燥管；
（2）①若含硫产物中无，则生成气体中无，则不会使品红溶液褪色②有黑色沉淀生成，说明有CuS生成，产生的气体为H2S，则反应的离子方程式为。
（3）由(2)可知，含硫产物中有和S，则除发生反应外，还发生的反应有或。
22．在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为 。
(2)由锌块制备锌粉的目的是 ；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉，鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
(3)流程②步骤中的化学方程式为 。
(4)流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是 ；过滤前加入NaCl固体的作用是 。
(5)将等体积0.04 ml·L-1AgNO3溶液和0.02 ml·L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式 。
【答案】(1)Al2O3
(2)增大锌反应的表面积，便于Zn充分溶于水 CO2 悬浊液
(3)Zn+2SO2=ZnS2O4
(4)过滤 甲醇 降低 ZnS2O4的溶解度或Na+浓度增大，便于ZnS2O4结晶析出
(5)2Ag++S2O+4OH—=2Ag+2SO+2H2O
【分析】由题给流程可知，锌块加热融化，向锌液中鼓入二氧化碳气体使液态锌雾化，冷却得到锌粉，向锌粉加水锌的悬浊液，再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，向ZnS2O4中加入氢氧化钠溶液得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，向Na2S2O4溶液中加入氯化钠降低Na2S2O4的溶解度析出Na2S2O4，过滤得到保险粉和氯化钠溶液D 。
【解析】（1）氧化铝具有很高的熔沸点，常用来制做耐高温坩埚；
（2）锌粉的表面积大于锌块，将锌块转化为锌粉可以增大锌反应的表面积，有利于增大与水的接触面积，便于锌充分溶于水；由分析可知，向锌液中鼓入不与锌反应的二氧化碳气体使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉溶于水得到锌的悬浊液；
（3）由分析可知，流程②步骤中发生的反应为锌的悬浊液与二氧化硫反应生成ZnS2O4，反应的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4；
（4）由题给流程可知，流程③为分离固体与溶液的操作，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少Na2S2O4溶解而造成损失应用甲醇洗涤，过滤前加入氯化钠可以增大溶液中钠离子的浓度，可以降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4结晶析出；
（5）由题意可知，纳米级的银粉生成的反应为碱性条件下溶液中S2O42-离子与银离子反应生成纳米银、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为2Ag++S2O+4OH—=2Ag+2SO+2H2O。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含SO
B
将少量氯气通入KI—淀粉溶液
溶液变蓝
还原性：I-＜Cl-
C
向pH试纸上滴加一滴浓硫酸
pH试纸先变红后变黑
浓硫酸具有强氧化性
D
向溴水中通入足量SO2气体
溴水褪色
SO2具有氧化性
操作步骤
实验现象
解释或结论
取反应后的固体于试管中，向反应后的固体中慢慢滴加稀盐酸至过量，充分反应
固体物质部分溶解，有大量气体产生
未溶解的固体为硫单质
将产生的气体先通入盛有品红溶液的试管中
①
含硫产物中无
将产生的气体再通入盛有溶液的试管中
有黑色沉淀生成
②该反应的离子方程式为
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