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第21讲 电离平衡（练）- 2024年高考化学大一轮复习【讲义+练习+专题】
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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
电离平衡
1．下列电离方程式中正确的是
A．Fe(OH)3Fe3++3OH﹣B．H2CO3H++CO
C．NaHCO3Na++H++COD．Na2SO3SO+2Na+
【答案】A
【解析】氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH﹣，故A正确；H2CO3是二元弱酸，分步电离，,以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3H++HCO，HCO⇌H++CO，故B错误；碳酸氢钠溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3Na++ HCO，故C错误；亚硫酸钠是盐，在水中完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO3=SO+2Na+，故D错误；故选A。
2．下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是
A．HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．常温下，0.1 ml/LHClO溶液pH=3
C．相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱
D．100mL 0. lml/L的HClO恰好与100mL 0. lml/L的NaOH溶液完全反应
【答案】B
【解析】1ml/L的HClO溶液可以使石蕊试液变红，说明HClO电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，故A错误；1ml/L的HClO溶液中c(H+)=10-3ml/L＜1ml/L，说明HClO部分电离，为弱电解质，故B正确；相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱，说明HClO中离子浓度小于HCl,不能说明HClO部分电离，但没有HClO和HCl的浓度，所以不能证明HClO是弱电解质，故C错误；100mL0.1ml•L-1的HClO恰好与10mL0.1ml•L-1的NaOH溶液完全反应，说明HClO是一元酸，但是不能说明HClO部分电离，则不能证明HClO是弱电解质，故D错误；故选B。
3．将0.1ml·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
A．电离程度增大B．溶液中离子总数减少
C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子增多
【答案】A
【解析】CH3COOH加水稀释，浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；CH3COOH加水稀释，溶液的体积增大，电离程度增大，则溶液中离子总数增大，B不正确；CH3COOH加水稀释，离子浓度减小，溶液导电性减弱，C不正确；CH3COOH加水稀释，电离程度增大，则溶液中醋酸分子数目减少，D不正确；
故选A。
4．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
【答案】B
【解析】AlCl3溶于水完全电离产生自由移动的Al3+、Cl-，因此AlCl3属于强电解质，Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于非电解质，A错误；选项物质符合物质的分类标准，B正确；澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C错误；氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于弱电解质；H2O能够微弱电离产生自由移动的H+、OH-，因此H2O属于弱电解质，D错误；故选B。
5．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④
【答案】C
【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动；
【解析】①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①不符合题意；
②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②不符合题意；
③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③符合题意；
④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④符合题意；
⑤加水溶液浓度减小，促进电离，故⑤符合题意；
⑥加压不影响平衡的移动，故⑥不符合题意；故选C。
6．乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D．常温下，向0.01ml/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
【答案】B
【解析】食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能说明醋酸为弱酸，故A不符合题意；相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液，说明醋酸是弱酸，故B符合题意；任何两种酸， 等pH时，H+离子浓度相同，产生氢气的速率一定相等，与强弱无关，故C不符合题意；乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，只能说明溶液显酸性，不能说明醋酸是弱酸，故D不符合题意；故选B。
7．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。
下列说法正确的是
A．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
B．向溶液中通入少量
C．向溶液中通入少量
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中的浓度
【答案】B
【解析】弱电解质电离常数越大，电离程度越大，的，而的，所以常温下，相同浓度的溶液的酸性强于溶液的酸性，A项错误；由于的小于的，但大于其，所以向溶液中通入少量，反应的离子方程式为，当足量时，生成和，B项正确；由题给信息知，所以向溶液中通入少量，反应的离子方程式为，C项错误；不能与溶液反应，但是强酸，能与溶液反应，使减小，促使平衡正向移动，从而可提高的浓度；具有氧化性，具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入溶液不能提高的浓度，D项错误；故选B。
8．现有氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是
①的电离程度增大②增大③增大④增大⑤溶液的导电性增强⑥减小⑦减小
A．①②③⑤B．①③⑥C．①③D．②④⑦
【答案】C
【解析】属于弱电解质，存在电离平衡，将氨水加蒸馏水稀释，平衡正向移动，的电离程度增大，和的物质的量增大，但、均减小，则溶液的导电性减弱，增大，故①③正确，②④⑤⑥错误；，加水稀释时，温度不变，不变，⑦错误，故选C。
9．已知、、分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：
①
②
③
则下列叙述正确的是
A．的电离平衡常数为
B．的电离平衡常数为
C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱
D．的电离平衡常数比的大，比的小
【答案】A
【分析】根据强酸制弱酸的原理可知，题给三个反应中，反应①说明酸性，反应②说明酸性，反应③说明酸性，故、的、酸性依次减弱。弱酸酸性越强，电离平衡常数越大，故、、的电离平衡常数分别为、、，以此解答。
【解析】由分析可知，的电离平衡常数为，故A正确；由分析可知，的电离平衡常数为，故B错误；根据①③两个反应不能判断和的酸性强弱，故C错误；、、的电离平衡常数分别为、、，的电离平衡常数比和都大，故D错误；
故选A。
10．下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸
D．相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1
【答案】A
【解析】氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，A符合题意；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可以说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，B不符合题意；相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C不符合题意；相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，D不符合题意；故选A。
11．将浓度为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+)B．Ka(CH3COOH)C．c(CH3COO-)D．
【答案】D
【解析】0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，c(H+)减小，故不选A；电离平衡常数只与温度有关，0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释， Ka(CH3COOH)不变，故不选B；0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，c(CH3COO-)减小，故不选C； 0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，Ka(CH3COOH)不变，c(CH3COO-)减小，所以增大，故选D；故选D。
12．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是
A．加入少量NaOH固体B．增大HF浓度
C．加入少量的浓盐酸D．加水稀释
【答案】A
【解析】加入少量NaOH固体，HFH++F-的平衡向右移动，F-的浓度增大，且OH-和H+结合生成水，H+的浓度减小，故A选；增大HF浓度，HFH++F-的平衡向右移动，H+的浓度不会减小，故B不选；加入少量的浓盐酸，HFH++F-的平衡向左移动，F-浓度减小，H+浓度增大，故C不选；加水稀释，HFH++F-的平衡向右移动，但是F-和H+浓度均减小，故D不选；故选A。
13．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O⇌＋OH-叙述正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c()减小
【答案】A
【解析】加水促进电离，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液体积增大的更多，故氢氧根离子的浓度减小，A正确；通入适量HCl，H+和OH-反应生成水促进NH3•H2O电离，所以溶液中c(OH-)减小，B错误； 加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，D错误；故选A。
14．下列事实中，不能说明甲酸HCOOH是弱电解质的是
A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗
B．甲酸能使紫色石蕊溶液变红
C．取相同体积、的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快
D．常温下，新配制的甲酸溶液的pH约为2.37
【答案】B
【解析】相同物质的量浓度的甲酸溶液的灯光较暗，则表明甲酸溶液中离子浓度比同浓度的盐酸小，甲酸只发生部分电离，从而说明甲酸是弱电解质，A不符合题意；甲酸能使紫色石蕊溶液变红，只能说明甲酸显酸性，不能说明甲酸的电离程度，也就是不能说明甲酸是强电解质还是弱电解质，B符合题意；相同体积、的盐酸和甲酸分别与等量的镁条反应，前者反应更快，则表明甲酸中H+浓度比盐酸中小，从而说明甲酸发生部分电离，甲酸为弱电解质，C不符合题意；常温下，新配制的甲酸溶液的pH约为2.37，H+浓度小于甲酸的浓度，则表明甲酸发生部分电离，甲酸为弱电解质，D不符合题意；故选B。
15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．NaCN中通入少量发生的化学反应为：
D．的电离常数表达式：
【答案】C
【解析】同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，等浓度时溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小。由于电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN)，A错误；醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，其电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度始终是增大，而不是先增大后减小，B错误；弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HCN＞，所以NaCN中通入少量CO2发生反应产生NaHCO3、HCN，发生反应的化学方程式为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，C正确；H2CO3的电离分步进行，第一电离方程式为：H2CO3 H++，则第一步电离常数表达式Ka1=，D错误；故选C。
16．已知下，醋酸的电离平衡常数为。下列有关的说法错误的是
A．向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸，值增大
B．升高温度，值增大
C．向该醋酸溶液种加水，值不变
D．若该醋酸溶液的初始浓度为，达到电离平衡时，溶液中的约为
【答案】A
【解析】电离平衡常数只受温度的影响，向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸或水，温度均不变，则值均不变，A项错误；醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，值增大，B项正确；温度不变，则值不变， C项正确；达到电离平衡时，，，根据可得，，D项正确；
故选A。
17．下列说法正确的是
A．向溶液中加入少量水，溶液中减小
B．室温下向的氨水中加水稀释后，溶液中不变
C．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合：
D．将浓度为溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数保持不变，始终增大
【答案】B
【解析】的电离常数，温度不变，不变，加水稀释使溶液中的c(CH3COO-)减小，则溶液中增大，故A错误；的电离常数，温度不变，不变，故B正确；等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，根据电离常数有、，同一溶液中相等，则，而，，则，故C错误；的加水稀释，趋近于0，而趋于不变，故变小，故D错误；故选B。
18．对于0.1 ml/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，下列说法正确的是
A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度都变大
B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大
C．升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强
D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中值增大
【答案】B
【解析】加水稀释醋酸浓度减小，电离程度变大；加入少量CH3COONa晶体时，醋酸浓度变大，导致CH3COOH电离程度减小，A错误；加水稀释，溶液浓度减小，氢离子浓度减小；加入少量CH3COONa晶体时，导致醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小；故都会引起溶液的pH值增大，B正确；升高温度促进醋酸电离，离子浓度变大，导电能力增强；加水稀释，溶液浓度减小，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，C错误；，加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中醋酸根离子浓度均变大，导致值减小，D错误；故选B。
19．下列关于电离常数的说法正确的是
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
【答案】D
【解析】酸中c(H+)大小不仅跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以Ka大的酸溶液中c(H+)不一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大，故A错误；CH3COOH的电离常数表达式为Ka=，故B错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离受到抑制，但电离常数不变，故C错误；平衡常数大小只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D正确；故选D。
20．探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
【答案】C
【解析】中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确；电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误；故选C。A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
澄清石灰水
HNO3
弱电解质
AlCl3
HF
HClO
氨水
非电解质
Fe
CO2
C2H5OH
H2O
弱酸化学式
HCN
电离平衡常数
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
电离平衡
1．下列电离方程式中正确的是
A．Fe(OH)3Fe3++3OH﹣B．H2CO3H++CO
C．NaHCO3Na++H++COD．Na2SO3SO+2Na+
【答案】A
【解析】氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH﹣，故A正确；H2CO3是二元弱酸，分步电离，,以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3H++HCO，HCO⇌H++CO，故B错误；碳酸氢钠溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3Na++ HCO，故C错误；亚硫酸钠是盐，在水中完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO3=SO+2Na+，故D错误；故选A。
2．下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是
A．HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．常温下，0.1 ml/LHClO溶液pH=3
C．相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱
D．100mL 0. lml/L的HClO恰好与100mL 0. lml/L的NaOH溶液完全反应
【答案】B
【解析】1ml/L的HClO溶液可以使石蕊试液变红，说明HClO电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，故A错误；1ml/L的HClO溶液中c(H+)=10-3ml/L＜1ml/L，说明HClO部分电离，为弱电解质，故B正确；相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱，说明HClO中离子浓度小于HCl,不能说明HClO部分电离，但没有HClO和HCl的浓度，所以不能证明HClO是弱电解质，故C错误；100mL0.1ml•L-1的HClO恰好与10mL0.1ml•L-1的NaOH溶液完全反应，说明HClO是一元酸，但是不能说明HClO部分电离，则不能证明HClO是弱电解质，故D错误；故选B。
3．将0.1ml·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
A．电离程度增大B．溶液中离子总数减少
C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子增多
【答案】A
【解析】CH3COOH加水稀释，浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；CH3COOH加水稀释，溶液的体积增大，电离程度增大，则溶液中离子总数增大，B不正确；CH3COOH加水稀释，离子浓度减小，溶液导电性减弱，C不正确；CH3COOH加水稀释，电离程度增大，则溶液中醋酸分子数目减少，D不正确；
故选A。
4．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
【答案】B
【解析】AlCl3溶于水完全电离产生自由移动的Al3+、Cl-，因此AlCl3属于强电解质，Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于非电解质，A错误；选项物质符合物质的分类标准，B正确；澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C错误；氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于弱电解质；H2O能够微弱电离产生自由移动的H+、OH-，因此H2O属于弱电解质，D错误；故选B。
5．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④
【答案】C
【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动；
【解析】①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①不符合题意；
②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②不符合题意；
③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③符合题意；
④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④符合题意；
⑤加水溶液浓度减小，促进电离，故⑤符合题意；
⑥加压不影响平衡的移动，故⑥不符合题意；故选C。
6．乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D．常温下，向0.01ml/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
【答案】B
【解析】食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能说明醋酸为弱酸，故A不符合题意；相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液，说明醋酸是弱酸，故B符合题意；任何两种酸， 等pH时，H+离子浓度相同，产生氢气的速率一定相等，与强弱无关，故C不符合题意；乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，只能说明溶液显酸性，不能说明醋酸是弱酸，故D不符合题意；故选B。
7．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。
下列说法正确的是
A．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
B．向溶液中通入少量
C．向溶液中通入少量
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中的浓度
【答案】B
【解析】弱电解质电离常数越大，电离程度越大，的，而的，所以常温下，相同浓度的溶液的酸性强于溶液的酸性，A项错误；由于的小于的，但大于其，所以向溶液中通入少量，反应的离子方程式为，当足量时，生成和，B项正确；由题给信息知，所以向溶液中通入少量，反应的离子方程式为，C项错误；不能与溶液反应，但是强酸，能与溶液反应，使减小，促使平衡正向移动，从而可提高的浓度；具有氧化性，具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入溶液不能提高的浓度，D项错误；故选B。
8．现有氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是
①的电离程度增大②增大③增大④增大⑤溶液的导电性增强⑥减小⑦减小
A．①②③⑤B．①③⑥C．①③D．②④⑦
【答案】C
【解析】属于弱电解质，存在电离平衡，将氨水加蒸馏水稀释，平衡正向移动，的电离程度增大，和的物质的量增大，但、均减小，则溶液的导电性减弱，增大，故①③正确，②④⑤⑥错误；，加水稀释时，温度不变，不变，⑦错误，故选C。
9．已知、、分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：
①
②
③
则下列叙述正确的是
A．的电离平衡常数为
B．的电离平衡常数为
C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱
D．的电离平衡常数比的大，比的小
【答案】A
【分析】根据强酸制弱酸的原理可知，题给三个反应中，反应①说明酸性，反应②说明酸性，反应③说明酸性，故、的、酸性依次减弱。弱酸酸性越强，电离平衡常数越大，故、、的电离平衡常数分别为、、，以此解答。
【解析】由分析可知，的电离平衡常数为，故A正确；由分析可知，的电离平衡常数为，故B错误；根据①③两个反应不能判断和的酸性强弱，故C错误；、、的电离平衡常数分别为、、，的电离平衡常数比和都大，故D错误；
故选A。
10．下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸
D．相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1
【答案】A
【解析】氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，A符合题意；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可以说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，B不符合题意；相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C不符合题意；相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，D不符合题意；故选A。
11．将浓度为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+)B．Ka(CH3COOH)C．c(CH3COO-)D．
【答案】D
【解析】0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，c(H+)减小，故不选A；电离平衡常数只与温度有关，0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释， Ka(CH3COOH)不变，故不选B；0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，c(CH3COO-)减小，故不选C； 0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，Ka(CH3COOH)不变，c(CH3COO-)减小，所以增大，故选D；故选D。
12．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是
A．加入少量NaOH固体B．增大HF浓度
C．加入少量的浓盐酸D．加水稀释
【答案】A
【解析】加入少量NaOH固体，HFH++F-的平衡向右移动，F-的浓度增大，且OH-和H+结合生成水，H+的浓度减小，故A选；增大HF浓度，HFH++F-的平衡向右移动，H+的浓度不会减小，故B不选；加入少量的浓盐酸，HFH++F-的平衡向左移动，F-浓度减小，H+浓度增大，故C不选；加水稀释，HFH++F-的平衡向右移动，但是F-和H+浓度均减小，故D不选；故选A。
13．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O⇌＋OH-叙述正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c()减小
【答案】A
【解析】加水促进电离，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液体积增大的更多，故氢氧根离子的浓度减小，A正确；通入适量HCl，H+和OH-反应生成水促进NH3•H2O电离，所以溶液中c(OH-)减小，B错误； 加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，D错误；故选A。
14．下列事实中，不能说明甲酸HCOOH是弱电解质的是
A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗
B．甲酸能使紫色石蕊溶液变红
C．取相同体积、的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快
D．常温下，新配制的甲酸溶液的pH约为2.37
【答案】B
【解析】相同物质的量浓度的甲酸溶液的灯光较暗，则表明甲酸溶液中离子浓度比同浓度的盐酸小，甲酸只发生部分电离，从而说明甲酸是弱电解质，A不符合题意；甲酸能使紫色石蕊溶液变红，只能说明甲酸显酸性，不能说明甲酸的电离程度，也就是不能说明甲酸是强电解质还是弱电解质，B符合题意；相同体积、的盐酸和甲酸分别与等量的镁条反应，前者反应更快，则表明甲酸中H+浓度比盐酸中小，从而说明甲酸发生部分电离，甲酸为弱电解质，C不符合题意；常温下，新配制的甲酸溶液的pH约为2.37，H+浓度小于甲酸的浓度，则表明甲酸发生部分电离，甲酸为弱电解质，D不符合题意；故选B。
15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．NaCN中通入少量发生的化学反应为：
D．的电离常数表达式：
【答案】C
【解析】同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，等浓度时溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小。由于电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN)，A错误；醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，其电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度始终是增大，而不是先增大后减小，B错误；弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HCN＞，所以NaCN中通入少量CO2发生反应产生NaHCO3、HCN，发生反应的化学方程式为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，C正确；H2CO3的电离分步进行，第一电离方程式为：H2CO3 H++，则第一步电离常数表达式Ka1=，D错误；故选C。
16．已知下，醋酸的电离平衡常数为。下列有关的说法错误的是
A．向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸，值增大
B．升高温度，值增大
C．向该醋酸溶液种加水，值不变
D．若该醋酸溶液的初始浓度为，达到电离平衡时，溶液中的约为
【答案】A
【解析】电离平衡常数只受温度的影响，向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸或水，温度均不变，则值均不变，A项错误；醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，值增大，B项正确；温度不变，则值不变， C项正确；达到电离平衡时，，，根据可得，，D项正确；
故选A。
17．下列说法正确的是
A．向溶液中加入少量水，溶液中减小
B．室温下向的氨水中加水稀释后，溶液中不变
C．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合：
D．将浓度为溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数保持不变，始终增大
【答案】B
【解析】的电离常数，温度不变，不变，加水稀释使溶液中的c(CH3COO-)减小，则溶液中增大，故A错误；的电离常数，温度不变，不变，故B正确；等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，根据电离常数有、，同一溶液中相等，则，而，，则，故C错误；的加水稀释，趋近于0，而趋于不变，故变小，故D错误；故选B。
18．对于0.1 ml/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，下列说法正确的是
A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度都变大
B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大
C．升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强
D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中值增大
【答案】B
【解析】加水稀释醋酸浓度减小，电离程度变大；加入少量CH3COONa晶体时，醋酸浓度变大，导致CH3COOH电离程度减小，A错误；加水稀释，溶液浓度减小，氢离子浓度减小；加入少量CH3COONa晶体时，导致醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小；故都会引起溶液的pH值增大，B正确；升高温度促进醋酸电离，离子浓度变大，导电能力增强；加水稀释，溶液浓度减小，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，C错误；，加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中醋酸根离子浓度均变大，导致值减小，D错误；故选B。
19．下列关于电离常数的说法正确的是
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
【答案】D
【解析】酸中c(H+)大小不仅跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以Ka大的酸溶液中c(H+)不一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大，故A错误；CH3COOH的电离常数表达式为Ka=，故B错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离受到抑制，但电离常数不变，故C错误；平衡常数大小只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D正确；故选D。
20．探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
【答案】C
【解析】中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确；电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误；故选C。A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
澄清石灰水
HNO3
弱电解质
AlCl3
HF
HClO
氨水
非电解质
Fe
CO2
C2H5OH
H2O
弱酸化学式
HCN
电离平衡常数
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
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