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13，山东省东营市胜利第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
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这是一份13，山东省东营市胜利第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题，共9页。试卷主要包含了3mlB等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cl35.5 O16 Mn55 Ag108 Zn65 S32 Na23 Mg24 F19 Br80 Fe56 N14
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.焰色试验可以判断试样所含有的金属元素，蘸取某溶液灼烧，火焰呈现黄色，则溶液中一定不含的元素（ ）
A.KB.NaC.FeD.Cu
2.将和50mL12ml/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液加入足量溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
A.等于0.3mlB.小于0.3ml
C.大于0.3ml，小于0.6mlD.等于0.6ml
3.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（ ）
A. B. C. D.
4.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）
5.已知14ml/L的溶液的溶质质量分数为80％，那么7ml/L的溶液的溶质质量分数将（ ）
A.大于40％B.等于40％C.小于40％D.无法确定
6.有五瓶溶液分别是①水溶液②水溶液③水溶液④水溶液⑤蔗糖水溶液。以上各您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（ ）
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶于氢碘酸：
B.向溶液中通入等物质的量的氯气：
C.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化氮：
8.在反应中，若有参加反应，被水还原的溴元素为（ ）
A.1mlB.2/3mlC.4/3mlD.2ml
9.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是（ ）
A.②④①③B.①②③④C.④①②③D.②①④③
10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.Z导管口附近可能观察到红棕色出现
12.下列叙述正确的是（ ）
A.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B.代表阿伏加德罗常数的值，235g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为
C.、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同（m＞n），离子半径由小到大的顺序：、、、
D.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成
13.在100mL等物质的量的HBr和的混合液里通入，有一半变为（已知能氧化）。原溶液中HBr和的浓度都等于（ ）
A.B.C.D.
14.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐的有关判断不正确的是（ ）
A.混盐中两种酸根离子为和
B.该混盐具有较强的氧化性
C.该混盐中氯元素的化合价为＋1和-1价
D.该混盐与盐酸反应产生时转移2ml电子
15.amlFeS与bmlFeO投入到VL、cml/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是、的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
A.B.C.D.
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题（本题包括5小题，共60分）
16.（12分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
（1）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。
③、、、的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；、、的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1:1:1，A的固体具有吸湿性，B是“8.4”消毒液的有效成分，A与氢氧化铝反应的离子方程式________，B与浓盐酸反应可制得N的单质，离子方程式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为________。
17.（12分）（1）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________；检查C装置气密性的方法是________。
②若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________（填序号）。
a.b.NOc.d.
（2）取化学式为MZ的粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：
①元素Z是________；（填名称）
②停止加热是否需要先断开a和b的连接处？为什么？________。
③本实验的尾气是否需处理？________（填“需要”或“不需要”），请说明理由________。
18.（10分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：、、、、、、，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是________；
②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为________；
③推断是否存在并说理由：________。
19.（10分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用右图表示。
（1）下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是________（填字母）。
a.海洋中只存在游离态的氮
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.②中的含氮物质转化属于氮的固定
d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量
（2）检验某溶液中是否含有的方法是________。
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________，该反应体现了稀硝酸的________性。
（4）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平：________________________________+________。该反应中每消耗，转移电子的数目为________。
20.（16分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
（1）A.氯化钠 B.硫化钠 C.亚硫酸钠 D.硫代硫酸钠 E.硫酸钠 F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.（硫代硫酸钠：，）
①不能使品红试液褪色，说明该气体中不含________（填分子式）。
②此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母，有几种写几种）。
第一种情况是________，第二种情况是________，第三种情况是________，第四种情况是________。
（2）聚合硫酸铁（PFS）是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
Ⅰ.用硫酸铜废液制备PFS
①试剂A为________。②“控温氧化”发生反应的离子方程式为________。
③测定PFS样品中的：取ag样品，溶解于溶液中，用KF溶液掩蔽（使不能与反应），再用溶液反应，中和完全时消耗NaOH溶液体积为。agPFS样品中的________ml。
Ⅱ.用石灰乳-PFS法处理含砷废水
已知：
i.常温下，难溶，可溶；
ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。
④溶液的Ph________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤“二级沉降”中，溶液的pH在8～10之间，PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为________。
⑥溶液的pH和m（Fe）／m（As）对As去除率的影响如右图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准（As含量≤1mg/L），从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是________（填序号）。
a.pH=8.2 m(Fe)/m(As)=5b.pH=8.2 m(Fe)/m(As)=8
b.pH=9.0 m(Fe)/m(As)=5d.pH=9.0 m(Fe)/m(As)=8
［m（Fe）／m（As）指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比］
胜利一中 高一化学试题答案
1D2C3D4A5A6D7D8C9A10B
11CD12CD13D14AD15BD
16.（12分）(1)①b（1分） ②c （1分）③a（1分）
（2）①（1分），（2分）
②（2分），（2分）
③（2分）
17.（12分）（1）①浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）（2分）；关闭分液漏斗活塞，将导管末端接一导气管通入水槽中，用手捂或热毛巾捂圆底烧瓶，看导气管处有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管处形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好（2分）
②C（1分）
（2）①氧(1分） ②不需要(1分），因有不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管（2分） ③需要（1分）；理由是因尾气可能含有CO（2分）
18（10分）①、（2分）
②、（2分）；（2分）、（2分）
③存在（1分），经过计算可知，只有存在溶液中的离子电荷才能守恒（1分）
19.（10分）（1）ab
（2）向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明该溶液中含有
（3） 酸性和强氧化性（1分，答不全不得分）
（4） 或（1分）（其余每空2分）
20.（16分）
（1）①（1分）②BCF（2分）；BDF（2分）；BCDF（2分）
（2）①（1分）Fe
②（2分）③（2分）
④小于（1分）⑤（2分）
⑥c（1分）选项
X
Y
Z
M
A
NaOH
B
Fe
C
S
D
NO
编号
①
②
③
④
气体M
NO
气体N
HCl
选项
A中的物质
B中的物质
C中收集的气体
D中的物质
A
氯化铵
NaOH
B
浓硫酸
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
D
浓盐酸
NaOH溶液
可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cl35.5 O16 Mn55 Ag108 Zn65 S32 Na23 Mg24 F19 Br80 Fe56 N14
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.焰色试验可以判断试样所含有的金属元素，蘸取某溶液灼烧，火焰呈现黄色，则溶液中一定不含的元素（ ）
A.KB.NaC.FeD.Cu
2.将和50mL12ml/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液加入足量溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
A.等于0.3mlB.小于0.3ml
C.大于0.3ml，小于0.6mlD.等于0.6ml
3.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（ ）
A. B. C. D.
4.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）
5.已知14ml/L的溶液的溶质质量分数为80％，那么7ml/L的溶液的溶质质量分数将（ ）
A.大于40％B.等于40％C.小于40％D.无法确定
6.有五瓶溶液分别是①水溶液②水溶液③水溶液④水溶液⑤蔗糖水溶液。以上各您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（ ）
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶于氢碘酸：
B.向溶液中通入等物质的量的氯气：
C.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化氮：
8.在反应中，若有参加反应，被水还原的溴元素为（ ）
A.1mlB.2/3mlC.4/3mlD.2ml
9.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是（ ）
A.②④①③B.①②③④C.④①②③D.②①④③
10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.Z导管口附近可能观察到红棕色出现
12.下列叙述正确的是（ ）
A.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B.代表阿伏加德罗常数的值，235g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为
C.、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同（m＞n），离子半径由小到大的顺序：、、、
D.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成
13.在100mL等物质的量的HBr和的混合液里通入，有一半变为（已知能氧化）。原溶液中HBr和的浓度都等于（ ）
A.B.C.D.
14.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐的有关判断不正确的是（ ）
A.混盐中两种酸根离子为和
B.该混盐具有较强的氧化性
C.该混盐中氯元素的化合价为＋1和-1价
D.该混盐与盐酸反应产生时转移2ml电子
15.amlFeS与bmlFeO投入到VL、cml/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是、的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
A.B.C.D.
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题（本题包括5小题，共60分）
16.（12分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
（1）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。
③、、、的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；、、的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1:1:1，A的固体具有吸湿性，B是“8.4”消毒液的有效成分，A与氢氧化铝反应的离子方程式________，B与浓盐酸反应可制得N的单质，离子方程式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为________。
17.（12分）（1）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________；检查C装置气密性的方法是________。
②若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________（填序号）。
a.b.NOc.d.
（2）取化学式为MZ的粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：
①元素Z是________；（填名称）
②停止加热是否需要先断开a和b的连接处？为什么？________。
③本实验的尾气是否需处理？________（填“需要”或“不需要”），请说明理由________。
18.（10分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：、、、、、、，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是________；
②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为________；
③推断是否存在并说理由：________。
19.（10分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用右图表示。
（1）下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是________（填字母）。
a.海洋中只存在游离态的氮
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.②中的含氮物质转化属于氮的固定
d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量
（2）检验某溶液中是否含有的方法是________。
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________，该反应体现了稀硝酸的________性。
（4）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平：________________________________+________。该反应中每消耗，转移电子的数目为________。
20.（16分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
（1）A.氯化钠 B.硫化钠 C.亚硫酸钠 D.硫代硫酸钠 E.硫酸钠 F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.（硫代硫酸钠：，）
①不能使品红试液褪色，说明该气体中不含________（填分子式）。
②此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母，有几种写几种）。
第一种情况是________，第二种情况是________，第三种情况是________，第四种情况是________。
（2）聚合硫酸铁（PFS）是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
Ⅰ.用硫酸铜废液制备PFS
①试剂A为________。②“控温氧化”发生反应的离子方程式为________。
③测定PFS样品中的：取ag样品，溶解于溶液中，用KF溶液掩蔽（使不能与反应），再用溶液反应，中和完全时消耗NaOH溶液体积为。agPFS样品中的________ml。
Ⅱ.用石灰乳-PFS法处理含砷废水
已知：
i.常温下，难溶，可溶；
ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。
④溶液的Ph________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤“二级沉降”中，溶液的pH在8～10之间，PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为________。
⑥溶液的pH和m（Fe）／m（As）对As去除率的影响如右图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准（As含量≤1mg/L），从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是________（填序号）。
a.pH=8.2 m(Fe)/m(As)=5b.pH=8.2 m(Fe)/m(As)=8
b.pH=9.0 m(Fe)/m(As)=5d.pH=9.0 m(Fe)/m(As)=8
［m（Fe）／m（As）指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比］
胜利一中 高一化学试题答案
1D2C3D4A5A6D7D8C9A10B
11CD12CD13D14AD15BD
16.（12分）(1)①b（1分） ②c （1分）③a（1分）
（2）①（1分），（2分）
②（2分），（2分）
③（2分）
17.（12分）（1）①浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）（2分）；关闭分液漏斗活塞，将导管末端接一导气管通入水槽中，用手捂或热毛巾捂圆底烧瓶，看导气管处有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管处形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好（2分）
②C（1分）
（2）①氧(1分） ②不需要(1分），因有不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管（2分） ③需要（1分）；理由是因尾气可能含有CO（2分）
18（10分）①、（2分）
②、（2分）；（2分）、（2分）
③存在（1分），经过计算可知，只有存在溶液中的离子电荷才能守恒（1分）
19.（10分）（1）ab
（2）向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明该溶液中含有
（3） 酸性和强氧化性（1分，答不全不得分）
（4） 或（1分）（其余每空2分）
20.（16分）
（1）①（1分）②BCF（2分）；BDF（2分）；BCDF（2分）
（2）①（1分）Fe
②（2分）③（2分）
④小于（1分）⑤（2分）
⑥c（1分）选项
X
Y
Z
M
A
NaOH
B
Fe
C
S
D
NO
编号
①
②
③
④
气体M
NO
气体N
HCl
选项
A中的物质
B中的物质
C中收集的气体
D中的物质
A
氯化铵
NaOH
B
浓硫酸
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
D
浓盐酸
NaOH溶液
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