还剩5页未读，
继续阅读
19，上海市行知中学2023-2024学年高三下学期第一次质量检测 化学试卷
展开
这是一份19，上海市行知中学2023-2024学年高三下学期第一次质量检测 化学试卷，共8页。试卷主要包含了 相对原子质量，5℃，沸点为-5，00 mL；等内容，欢迎下载使用。
2. 答题前，务必在答题纸上填写姓名和极课号，并将二维码贴在指定位置上。
3. 相对原子质量：H—1N—14O—16S—32Cl—35.5Zn—65
一、珍贵的元素周期表
元素周期表中所列①~⑨分别代表某种化学元素，请依据这 9 种元素回答下列问题：
NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 。
常温常压下，2.24 L 元素②形成的单质中共价键的数目为 0.3 NA
1 ml 乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数为 NA
32 g 环状元素⑦组成的分子（ ）中含有的 S—S 键数为NA
2 ml 单质⑥中有 NA 个分子
基态⑧原子价电子轨道表示式为 ，②原子和 3 个⑧原子形成的分子的空间结构是 。
③④⑤三种元素第一电离能由大到小的排列顺序为 。（用元素符号表示）
关于上述 9 种元素，下列说法错误的是 。
A. 元素①属于元素周期表中 s 区元素B. 元素⑦⑨组成的一种化合物可用于生产硫酸
C. 元素⑦的电负性大于元素⑧D. 元素⑨的一种正离子可用 KSCN 溶液进行检验
下列相关事实内容所涉及化学知识错误的是 。
医生叮嘱糖尿病患者控制白糖、红糖的摄入量——蔗糖水解能生成葡萄糖
园艺师施肥时，草木灰和硝酸铵不混合施用——两种盐水解相互促进降低氮肥肥效
酸雨的形成与元素②和⑦有关——形成过程都涉及了氧化还原反应
HCl 的酸性比 H2S 强——元素周期律您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载
下列实验操作或装置能达到目的的是 。（不定项）
二、神奇的氮元素
氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们在大气中的含量和存在的时间达到对人、动物、植物以及其他物质产生有害影响的程度，就形成污染。
用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。常温下，将 NO 与 H2 的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是 。
反应 I 的离子方程式为 2Ce4+ + H2 == 2Ce3+ + 2H+
NO 是无色气体，遇空气迅速变为红棕色
过程 II 中每消耗 3 ml NO 转移的电子数为 8NA
上述过程中 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 可以循环使用
亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由 NO（NO 与浓硫酸不反应）与 Cl2 在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备 NOCl 并测定产品中 NOCl 的含量。
步骤 1．制备 NOCl——按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。
仪器连接的顺序为 A→ → →B，E→ →B（填装置字母代号，可重复使用）； 装置 C 中所盛试剂的名称是 。
写出 E 中发生反应的离子方程式为 。
步骤 2．NOCl 含量的测定（假设杂质不参与反应）
①取 5.000 g 三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和
KI 溶液，并通入足量 N2，将 NO 全部赶出，最后将溶液稀释至 500.00 mL；
②取 25.00 mL 上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用 0.15 ml·L —1 Na2S2O3 标准溶液滴定
至终点，最终消耗标准溶液的体积为 20.00 mL。已知：① NOCl + H2O == NO2— + 2H+ + Cl—
② NO2— + H+ + I— == NO↑ + + _ I2
③ I2 + 2S2O32— == S4O62— + 2I—
配平反应②并标出电子转移的方向和数目。
NO2— + H+ + I— == NO↑ + + I2
结合相关数据，计算实验测得产品中 NOCl 的含量为 （保留三位有效数字）。
下列操作将导致 NOCl 测量含量偏低的是 。（不定项）
滴定过程中剧烈振荡导致 I2 挥发
滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
滴定管用蒸馏水润洗后，直接加入 Na2S2O3 标准溶液进行滴定
甲胺是重要的化工原料，被广泛应用于国民经济各个领域，是农药、医药、橡胶等领域内的重要的基本化工原料。
甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 CH3NH3Cl 表示)。下列叙述正确的是 。
CH3NH3Cl 在水中的电离方程式为：CH3NH3ClCH3NH3+ + Cl—
0.01 ml/L CH3NH2 水溶液的 pH = 12
0.1 ml/L CH3NH2 水溶液加水稀释，pH 降低
CH3NH3Cl 水溶液中：c(Cl—) > c(H+) > c(CH3NH3+) > c(OH—)
与甲胺类似，氨基酸也能与酸反应，请结合官能团性质解释甘氨酸（H2NCH2COOH）的熔点高于分子量相近的丙酸（CH3CH2COOH）和丁胺（CH3CH2CH2COOH）的原因：
。
三、碳中和
Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2 的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用 CH4 与 CO2 制备“合成气”CO、H2，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)ΔH = —99 kJ·ml —1
若要该反应自发进行， （填“高温”、“低温”或“任何温度”）更有利。
在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
A. 混合气体中碳元素的质量分数不再改变B. 混合气体的密度不再变化
C. CO 的百分含量不再变化D. 2 v(H2)正 = v(CO)逆
把 CO2 转化为 HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①CO(g) + H2O(g)HCOOH(g)ΔH1 = —72.6 kJ·ml —1
②2CO(g) + O2(g)2CO2(g)ΔH2 = —566 kJ·ml —1
③O2 (g) + 2H2(g)2H2O(g)ΔH3 = —483.6 kJ·ml —1
则 CO2(g)与 H2(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式： 。
还可利用电化学方法可以将 CO2 有效地转化为 HCOO—，后续经酸化转化为 HCOOH，原理示意图如图所示，下列说法错误的是 。（不定项）
电解池的阴极电极反应式为 2CO2 + 2e— + H2O == HCOO— + HCO3—
b 为电源正极
电解一段时间后，阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低
若以氢氧碱性燃料电池作直流电源，那么负极的电极反应式为
H2 - 2e— + 2OH— == 2H2O
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了 NO-CO 的反应历程。在催化剂作用下， 此反应为 2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g) ΔH < 0 可有效降低汽车尾气污染物排放。
探究温度、压强（2MPa，5MPa）对反应的影响，如图所示，表示 2MPa 的是 。
A. aB. bC. cD. d
一定温度下，向容积 1 L 的恒容密闭容器按体积比 3：2 的比例充入 CO 和 NO，当反应
3
达到平衡时 NO 的体积分数为 1 ，此温度下该反应的平衡常数 K =
一空写表达式，第二空保留三位有效数字）
=。（第
使用相同催化剂，测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图，解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是
； 。
四、药物化学
不同空腔尺寸的葫芦[n](n = 5, 6, 7, 8…)可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲(结构如图所示)的空腔。下列说法正确的是 。
葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子
可以使用红外光谱测定葫芦[n]脲中 n 的大小
葫芦[6]脲形成的超分子中存在分子内氢键
可分离间甲基苯甲酸和对甲基苯甲酸，体现了超分子“分子识别”的功能
有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之一。合成某药物中间体 G 的流程如图所示：
【已知：乙酸酐为 2 分子乙酸脱水得到，结构简式为(CH3CO)2O】
F 中存在碳碳双键，则分子式为 ；C 中含氧官能团的名称为 。
已知氟苯难发生水解反应，写出 B 与足量 NaOH 在加热条件下该反应的化学方程式：
。
反应①的反应类型是 ，反应④的反应类型是 。
A. 聚合反应B. 氧化反应C.取代反应D. 还原反应
以下关于物质 E 说法正确的是 。（不定项）
A. 分子中含有 3 个不对称碳原子B. 可以发生缩聚反应形成聚酯
C. 可以和 FeCl3 发生显色反应D. 碳原子采取 sp2、sp3 杂化
写出满足下列条件的 E 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团；
②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰；
③1 ml 该物质与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2 ml CO2。
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和丙酸酐为原料制备如下物质的流程图（无机试剂任选）。【注意：丙酮在一定条件下可与 Br2 反应】
五、“聪明之根”——锌
锌元素既关系着人体的发育和免疫力，也关系着大脑的智力、记忆力以及反应力，同时在电池、建筑、轻工业等领域都有出色的表现。
已知 Zn2+可形成[Zn(NH3)4]2+，该配离子中提供空轨道的是 ，配位数是
。
锌与硫所形成化合物 ZnS 晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是。（不定项）
可以通过 X 射线衍射法研究 ZnS 晶体的结构
ZnS 晶体属于共价晶体
晶胞中 Zn2+周围距离最小且相等的 S2-共有 6 个
若 ZnS 的晶胞边长为 a nm，则该晶胞的密度为 4 97
g·cm—3
A
N (a 107 )3
硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为(ZnCO3)，杂质为 MnO、FeO、Fe2O3、SiO2 等。其制备流程如下：
已知：①MnO 不溶于水，可溶于酸；
②通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10 -5 ml/L 时即为除杂完全；
③本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
除了“除锰”，KMnO4 还有什么作用： 。
加入试剂 X 可调溶液 pH，若 c(Zn2+) = 1.0 ml/L，则溶液 pH 的范围是
（保留一位小数）；最适宜使用的试剂 X 是 。
A．NaOHB．氨水C．CuOD．ZnO
“操作 1”具体包括加热浓缩、 、 、洗涤干燥。
33. 已知 Ksp(ZnS) = 1.6×10 -26，H2S 的 Ka1 =1.1×10 -7、Ka2 =7.1×10 -15。请通过计算判断能否通过 ZnS 与硫酸反应大量制备 ZnSO4。（一般认为 K > 105 即该反应正向进行程度较大）
银锌钮扣电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 .
该电池工作时 KOH 没有发挥作用
Ag2O 电极发生还原反应
正极的电极反应式为 2Ag2O + 2e— + H2O == 2Ag + 2OH—
Zn 电极是负极①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
选项
A
B
C
D
操作或装置
目的
配制 100 mL
FeCl3 溶液
验证 Na2O2 和H2O
反应为放热反应
测定 84 消毒液
的 pH
保护铁闸门
不被腐蚀
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Ksp
1×10 -38
8×10 -16
2×10 -20
1×10 -17
2. 答题前，务必在答题纸上填写姓名和极课号，并将二维码贴在指定位置上。
3. 相对原子质量：H—1N—14O—16S—32Cl—35.5Zn—65
一、珍贵的元素周期表
元素周期表中所列①~⑨分别代表某种化学元素，请依据这 9 种元素回答下列问题：
NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 。
常温常压下，2.24 L 元素②形成的单质中共价键的数目为 0.3 NA
1 ml 乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数为 NA
32 g 环状元素⑦组成的分子（ ）中含有的 S—S 键数为NA
2 ml 单质⑥中有 NA 个分子
基态⑧原子价电子轨道表示式为 ，②原子和 3 个⑧原子形成的分子的空间结构是 。
③④⑤三种元素第一电离能由大到小的排列顺序为 。（用元素符号表示）
关于上述 9 种元素，下列说法错误的是 。
A. 元素①属于元素周期表中 s 区元素B. 元素⑦⑨组成的一种化合物可用于生产硫酸
C. 元素⑦的电负性大于元素⑧D. 元素⑨的一种正离子可用 KSCN 溶液进行检验
下列相关事实内容所涉及化学知识错误的是 。
医生叮嘱糖尿病患者控制白糖、红糖的摄入量——蔗糖水解能生成葡萄糖
园艺师施肥时，草木灰和硝酸铵不混合施用——两种盐水解相互促进降低氮肥肥效
酸雨的形成与元素②和⑦有关——形成过程都涉及了氧化还原反应
HCl 的酸性比 H2S 强——元素周期律您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载
下列实验操作或装置能达到目的的是 。（不定项）
二、神奇的氮元素
氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们在大气中的含量和存在的时间达到对人、动物、植物以及其他物质产生有害影响的程度，就形成污染。
用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。常温下，将 NO 与 H2 的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是 。
反应 I 的离子方程式为 2Ce4+ + H2 == 2Ce3+ + 2H+
NO 是无色气体，遇空气迅速变为红棕色
过程 II 中每消耗 3 ml NO 转移的电子数为 8NA
上述过程中 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 可以循环使用
亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由 NO（NO 与浓硫酸不反应）与 Cl2 在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备 NOCl 并测定产品中 NOCl 的含量。
步骤 1．制备 NOCl——按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。
仪器连接的顺序为 A→ → →B，E→ →B（填装置字母代号，可重复使用）； 装置 C 中所盛试剂的名称是 。
写出 E 中发生反应的离子方程式为 。
步骤 2．NOCl 含量的测定（假设杂质不参与反应）
①取 5.000 g 三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和
KI 溶液，并通入足量 N2，将 NO 全部赶出，最后将溶液稀释至 500.00 mL；
②取 25.00 mL 上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用 0.15 ml·L —1 Na2S2O3 标准溶液滴定
至终点，最终消耗标准溶液的体积为 20.00 mL。已知：① NOCl + H2O == NO2— + 2H+ + Cl—
② NO2— + H+ + I— == NO↑ + + _ I2
③ I2 + 2S2O32— == S4O62— + 2I—
配平反应②并标出电子转移的方向和数目。
NO2— + H+ + I— == NO↑ + + I2
结合相关数据，计算实验测得产品中 NOCl 的含量为 （保留三位有效数字）。
下列操作将导致 NOCl 测量含量偏低的是 。（不定项）
滴定过程中剧烈振荡导致 I2 挥发
滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
滴定管用蒸馏水润洗后，直接加入 Na2S2O3 标准溶液进行滴定
甲胺是重要的化工原料，被广泛应用于国民经济各个领域，是农药、医药、橡胶等领域内的重要的基本化工原料。
甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 CH3NH3Cl 表示)。下列叙述正确的是 。
CH3NH3Cl 在水中的电离方程式为：CH3NH3ClCH3NH3+ + Cl—
0.01 ml/L CH3NH2 水溶液的 pH = 12
0.1 ml/L CH3NH2 水溶液加水稀释，pH 降低
CH3NH3Cl 水溶液中：c(Cl—) > c(H+) > c(CH3NH3+) > c(OH—)
与甲胺类似，氨基酸也能与酸反应，请结合官能团性质解释甘氨酸（H2NCH2COOH）的熔点高于分子量相近的丙酸（CH3CH2COOH）和丁胺（CH3CH2CH2COOH）的原因：
。
三、碳中和
Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2 的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用 CH4 与 CO2 制备“合成气”CO、H2，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)ΔH = —99 kJ·ml —1
若要该反应自发进行， （填“高温”、“低温”或“任何温度”）更有利。
在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
A. 混合气体中碳元素的质量分数不再改变B. 混合气体的密度不再变化
C. CO 的百分含量不再变化D. 2 v(H2)正 = v(CO)逆
把 CO2 转化为 HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①CO(g) + H2O(g)HCOOH(g)ΔH1 = —72.6 kJ·ml —1
②2CO(g) + O2(g)2CO2(g)ΔH2 = —566 kJ·ml —1
③O2 (g) + 2H2(g)2H2O(g)ΔH3 = —483.6 kJ·ml —1
则 CO2(g)与 H2(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式： 。
还可利用电化学方法可以将 CO2 有效地转化为 HCOO—，后续经酸化转化为 HCOOH，原理示意图如图所示，下列说法错误的是 。（不定项）
电解池的阴极电极反应式为 2CO2 + 2e— + H2O == HCOO— + HCO3—
b 为电源正极
电解一段时间后，阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低
若以氢氧碱性燃料电池作直流电源，那么负极的电极反应式为
H2 - 2e— + 2OH— == 2H2O
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了 NO-CO 的反应历程。在催化剂作用下， 此反应为 2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g) ΔH < 0 可有效降低汽车尾气污染物排放。
探究温度、压强（2MPa，5MPa）对反应的影响，如图所示，表示 2MPa 的是 。
A. aB. bC. cD. d
一定温度下，向容积 1 L 的恒容密闭容器按体积比 3：2 的比例充入 CO 和 NO，当反应
3
达到平衡时 NO 的体积分数为 1 ，此温度下该反应的平衡常数 K =
一空写表达式，第二空保留三位有效数字）
=。（第
使用相同催化剂，测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图，解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是
； 。
四、药物化学
不同空腔尺寸的葫芦[n](n = 5, 6, 7, 8…)可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲(结构如图所示)的空腔。下列说法正确的是 。
葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子
可以使用红外光谱测定葫芦[n]脲中 n 的大小
葫芦[6]脲形成的超分子中存在分子内氢键
可分离间甲基苯甲酸和对甲基苯甲酸，体现了超分子“分子识别”的功能
有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之一。合成某药物中间体 G 的流程如图所示：
【已知：乙酸酐为 2 分子乙酸脱水得到，结构简式为(CH3CO)2O】
F 中存在碳碳双键，则分子式为 ；C 中含氧官能团的名称为 。
已知氟苯难发生水解反应，写出 B 与足量 NaOH 在加热条件下该反应的化学方程式：
。
反应①的反应类型是 ，反应④的反应类型是 。
A. 聚合反应B. 氧化反应C.取代反应D. 还原反应
以下关于物质 E 说法正确的是 。（不定项）
A. 分子中含有 3 个不对称碳原子B. 可以发生缩聚反应形成聚酯
C. 可以和 FeCl3 发生显色反应D. 碳原子采取 sp2、sp3 杂化
写出满足下列条件的 E 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团；
②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰；
③1 ml 该物质与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2 ml CO2。
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和丙酸酐为原料制备如下物质的流程图（无机试剂任选）。【注意：丙酮在一定条件下可与 Br2 反应】
五、“聪明之根”——锌
锌元素既关系着人体的发育和免疫力，也关系着大脑的智力、记忆力以及反应力，同时在电池、建筑、轻工业等领域都有出色的表现。
已知 Zn2+可形成[Zn(NH3)4]2+，该配离子中提供空轨道的是 ，配位数是
。
锌与硫所形成化合物 ZnS 晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是。（不定项）
可以通过 X 射线衍射法研究 ZnS 晶体的结构
ZnS 晶体属于共价晶体
晶胞中 Zn2+周围距离最小且相等的 S2-共有 6 个
若 ZnS 的晶胞边长为 a nm，则该晶胞的密度为 4 97
g·cm—3
A
N (a 107 )3
硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为(ZnCO3)，杂质为 MnO、FeO、Fe2O3、SiO2 等。其制备流程如下：
已知：①MnO 不溶于水，可溶于酸；
②通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10 -5 ml/L 时即为除杂完全；
③本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
除了“除锰”，KMnO4 还有什么作用： 。
加入试剂 X 可调溶液 pH，若 c(Zn2+) = 1.0 ml/L，则溶液 pH 的范围是
（保留一位小数）；最适宜使用的试剂 X 是 。
A．NaOHB．氨水C．CuOD．ZnO
“操作 1”具体包括加热浓缩、 、 、洗涤干燥。
33. 已知 Ksp(ZnS) = 1.6×10 -26，H2S 的 Ka1 =1.1×10 -7、Ka2 =7.1×10 -15。请通过计算判断能否通过 ZnS 与硫酸反应大量制备 ZnSO4。（一般认为 K > 105 即该反应正向进行程度较大）
银锌钮扣电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 .
该电池工作时 KOH 没有发挥作用
Ag2O 电极发生还原反应
正极的电极反应式为 2Ag2O + 2e— + H2O == 2Ag + 2OH—
Zn 电极是负极①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
选项
A
B
C
D
操作或装置
目的
配制 100 mL
FeCl3 溶液
验证 Na2O2 和H2O
反应为放热反应
测定 84 消毒液
的 pH
保护铁闸门
不被腐蚀
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Ksp
1×10 -38
8×10 -16
2×10 -20
1×10 -17
相关试卷
上海市行知中学2023-2024学年高三上学期第二次质量监测 化学学科试卷： 这是一份上海市行知中学2023-2024学年高三上学期第二次质量监测 化学学科试卷，共31页。试卷主要包含了SO2的功与过，丰富的海洋元素，令人烦恼的CO2，绿色能源——氢能，电解质的妙用，离不开的有机化学等内容，欢迎下载使用。
上海市行知中学2023-2024学年高一上学期第一次月考 化学试卷： 这是一份上海市行知中学2023-2024学年高一上学期第一次月考 化学试卷，共4页。
上海市行知中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学学科试卷+： 这是一份上海市行知中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学学科试卷+，共7页。
