20，重庆市大足中学2023-2024学年高三下学期3月适应性考试化学试题()

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注意事项：
1.本试题满分100分，考试时间75分钟；
2.考生答题前请在规定位置填写姓名、班级、考号等相关信息，在答题卡上正确填涂准考证号（或粘贴条形码）并仔细核对自己的信息；
3.选择题请用2B铅笔在答题卡对应的位置准确填涂，非选择题请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡的非选择题区域作答。在本试卷及草稿纸上作答，答案无效；
4.考试结束后，本试题、答题卡、草稿纸一并收回，请勿带出考场。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Li-7Na-23Cu-64Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是( )
A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，与互为同素异形体
B.“神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体
C.“朱雀二号”遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是最简单的烃
D.C919大飞机内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维
2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.将Na2O2固体投入H218O中：
B.NaClO溶液中通入少量SO2：
C.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
D.四氧化三铁溶于稀硝酸中：
3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如题3图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是( )
题3图
A.侯氏制碱应先通NH3再通CO2
B.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
C.③④的目的是进行溴的富集
D.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
4.葡萄糖的结构简式用G-CHO表示，用新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式为您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1mlG-CHO中含有的羟基的数目为6NA
B.该反应中，49gCu（OH）2完全反应时，转移电子的数目为0.5NA
溶液中含有的阴离子的数目小于0.1NA
D.1 mlG-CHO完全反应时，生成的H2O中含有的极性键的数目为3NA
5.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6.氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如题6图所示。下列说法正确的是( )
题6图
A.第一电离能：O>N>C>H
B.该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3
C.基态氧原子的电子有8种运动状态
D.该物质所含元素中，电负性最大的是N
7.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如题7图），具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是( )
题7图
A.可形成分子内氢键
B.与足量的NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂
C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.催化剂存在下与足量H2反应，π键不能全部断裂
8.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是( )
9.实验室合成乙酰苯胺的路线如题9图所示（反应条件略去）：
题9图
下列说法错误的是( )
A.反应①完成后，碱洗和水洗可除去混合酸
B.若反应②中加入过量酸，则苯胺产率降低
C.苯、硝基苯、苯胺均为极性分子
D.乙酰苯胺在强酸或强碱条件下长时间加热可发生水解反应
10.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图一所示。下列叙述错误的是( )
题10图一题10图二
A.H3BO3在水溶液中发生反应：，可知H3BO3是一元弱酸
B.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图二，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
C.由B2O3可制备晶体硼，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大，属于共价晶体
D.NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1 ml NH4BF4含有配位键的数目为NA
11.将等体积的0.1 ml.L-1AgNO3溶液和0.1 ml.L-1 NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如题11图实验：
题11图
下列分析不正确的是( )
溶液中c（Na+）=2c（SO42-）
B.②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C.③中生成[Ag（NH3）2]+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动
溶液中
12.目前，光电催化反应器（PEC）可以有效地进行能源的转换和储存，一种PEC装置如题12图所示，通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇。下列说法错误的是( )
题12图
A.该装置的能量来源为光能
B.光催化剂电极反应为
C.H+从电化学催化剂电极一侧向右移动
D.每生成60g异丙醇，电路中转移电子数日不一定为18NA
13.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y为同周期相邻元素，Y与W同主族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，R是前四周期中第一电离能最小的元素。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：W>Y>Z
B.简单气态氢化物的熔、沸点：Y>W>X
C.Z基态原子的价电子排布式为3s23p5
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R
14.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mlX和1mlY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如题14图所示。下列说法正确的是( )
题14图
A.△H>0B.气体的总物质的量：na>nc
C.a点平衡常数：KVb正
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）工业利用闪锌矿（主要成分ZnS，还含有FeS、CuFeS2、石英及F-、Cl-等杂质）富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如图1：
题15图1
已知：酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应。
回答下列问题：
（1）将闪锌矿粉碎成粉的目的是________________，Zn的价层电子排布图为__________________。
（2）浸出步骤中，ZnS涉及到的离子反应方程式为________________。
（3）结合反应原理，解释加热加压氧化流程中加压的目的________________。
（4）“脱氯”环节中的离子方程式为________________。
（5）“电积”时，F-、Cl-会腐蚀电极板，需提前除净。“脱氯”时，脱氯率随温度的变化如图2，60℃之前，脱氯率不断提高的原因可能为________________。
题15图2
（6）脱氟过程中，加入石灰乳和石灰石，使F-转化为CaF2沉淀，实际操作过程中，CaF2沉淀往往还夹杂着CaCO3沉淀，则此时剩余溶液中_______________。（已知常温下，）
16.（15分）硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）在化学分析、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用工厂废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ），并测定其化学式。
I.用废铁屑制备FeSO4溶液
（1）将废铁屑放入Na2CO3溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。请结合方程式说明放入碳酸钠溶液中并煮沸的原因_______________。
（2）将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的3ml.L-1H2SO4溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。装置如图1所示，装置中采用热水浴的目的是_______________。
题16图1
II.用NO气体和FeSO4溶液制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）装置如图2所示（加热及夹持装置略）。
题16图2
（3）若烧杯中加入的氧化剂为H2O2，则涉及到的离子方程式为_______________。
（4）在制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）之前，需要通入N2，通入N2的作用是_______________。仪器a的名称为_______________，若将其改为_______________（填装置名称）效果更佳。
Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）的化学式，其化学式可表示为[Fe（NO）a（H2O）b]（SO4）c
步骤i.用1.0ml/L酸性KMnO4溶液滴定20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液，滴定至终点时消耗酸性KMnO4溶液16.00mL（MnO4-离子转化为Mn2+，NO完全转化为NO3-）；
步骤ⅱ.另取20.00mL疏酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液加入足量BaCl2溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。
（5）已知硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）中Fe2+的配位数为6，则该物质的化学式为_______________。
（6）步骤i中，滴定终点的现象为_______________。若滴定前滴定管中无气泡，滴定完后，滴定管中有气泡，则会导致b的数值_______________（填“偏大”或“偏小”）。
17.（14分）I.汽车尾气的处理：，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图1所示：
题17图1
（1）该反应历程中慢反应为_______________（填①、②或③）。
Ⅱ.向体积为2L的恒容密闭容器中，充入1 mlCO气体和一定量的NO气体发生反应：，图2是3种投料比[n（CO）：n（NO）]分别为2:1、1:1、1:2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
（2）下列能判断反应达到平衡的是______________。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.体系压强恒定
D.v（CO）正 ：V （N2）逆=1:2
（3）图中表示投料比为1:1的曲线是______________。
题17图2
（4）m点时向其中再加入0.8mlCO和0.8mlN2，则此时容器中V正______________V逆。（填“>”“Cl2>Fe3+
B
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量待检液于试管中，先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，变为红色溶液
该溶液一定含有Fe2+
C
比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的大小
向溶液中滴入一滴溶液，出现白色沉淀，继续滴入一滴溶液，沉淀变为黄色。
Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
D
检验某有机物（如图）中含有醛基
取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
该有机物中含有醛基