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26，新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
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这是一份26，新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共16页。试卷主要包含了5NA， 在常温下，发生下列几种反应等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A. 所得到的分散系属于溶液
B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C. 该分散质粒子不能透过滤纸
D. 该分散系的分散质为
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质。
【详解】A． 分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体，属于胶体（1～100nm）的范围，故A错误；
B． 磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B正确；
C． 该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；
D． 根据题给信息可知，生成黑色的磁流体，而氢氧化铁为红褐色，故D错误；
故答案选B。
2. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A. NaOH溶液B. 浓硫酸C. AlCl3溶液D. 稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，A符合题意；
B．Fe、Al均与稀硫酸反应，不能除杂，B不符合题意；
C．Fe与AlCl3反应生成Al，不能出去杂质Al，C不符合题意；
D．Fe、Al均与盐酸反应，不能除杂，D不符合题意；
故答案为：A。您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 3. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Na2O2 ④CaCl2
A. ③B. ①③④C. ③④D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为含有极性键的离子化合物，故错误；②H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故错误；③Na2O2中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故正确；④CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故错误；
故选A。
4. 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都为银离子与氯离子发生反应生成氯化银，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，A项不符合题意；
B. 过量CO2通入NaOH溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，反应实质相同都是氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子CO2＋OH－=HCO3-，B项不符合题意；
C. 向烧碱溶液中滴加稀盐酸，向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，反应实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，C项不符合题意；
D. 前者反应实质为钡离子与硫酸根离子反应以及酸碱中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，后者除了生成硫酸钡还生成氢氧化铜沉淀，例子方程式为①SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓；反应②Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；D项符合题意
答案选D。
5. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Cu2+、Na+、Cl-、SOB. K+、Na+、HCO、NO
C. Cl-、CO、Ca2+、Na+D. Ba2+、Na+、SO、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．各个离子在溶液中互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．H+可以与碳酸氢根反应，在酸性条件下不能大量共存，故B不符合题意；
C．钙离子和碳酸根不能大量共存，故C不符合题意；
D．钡离子和亚硫酸根不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
6. 氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是
A. 35Cl2气体的摩尔质量为70g•ml-1B. 18g的1H35Cl分子所含中子数为0.5NA
C. 3.5g35Cl2气体的体积约为1.12LD. 35Cl原子所含质子数为18
【答案】A
【解析】
【详解】A．35Cl2气体的相对分子质量=70，35Cl2的摩尔质量为70g•ml-1，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数=35-17=18，18g即0.5ml的1H35Cl分子中所含中子数约为0.5×18NA个，故B错误；
C．气体的体积与温度压强有关，无法求出体积，故C错误；
D．氯元素是17号元素，质子数是17，故D错误；
故选A。
7. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D. Na2O2与CO2反应时，1 ml Na2O2转移1 ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；
B. 过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不能作很多气体的干燥剂，B错误；
C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；
D. Na2O2与CO2反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，二氧化碳不是氧化剂，也不是还原剂，1 ml Na2O2转移1 ml电子，D正确；
答案选D。
8. 已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A. 原子序数：a＞b＞d＞cB. 离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞Wn-
C. 离子氧化性：Yn+＞X(n+1)+D. 单质氧化性：Z＞W
【答案】A
【解析】
【分析】aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则X、Y为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，且X在Y的右边，Z在W的左边，且原子序数：a＞b＞d＞c，
【详解】A．aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则有：a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，根据分析，X、Y处于周期表中Z、W的下一周期，且原子序数：a＞b＞d＞c，A正确；
B．具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Z(n+1)-＞Wn-＞Yn+＞X(n+1)+，B错误；
C．元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子氧化性：Yn+＜X(n+1)+，C错误；
D．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，根据原子序数：d＞c，故单质的氧化性：W＞Z，D错误；
答案选A。
9. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，下列结论判断错误的是
A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. A3+能将X2+氧化成XO
C. 氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+
D. X2+是XO的还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2=2A3++2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B-+Z2=B2+2Z-中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性关系为：XO＞Z2＞B2＞A3+，则还原性为A2+＞B-＞Z-＞X2+。
【详解】A． 氧化性：Z2＞A3+，溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-，故A正确；
B． 氧化性关系为：XO＞A3+，A3+不能将X2+氧化成XO，故B错误；
C． 氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D． 16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价降低，被还原，则X2+是还原产物，故D正确；
故选B。
10. 下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子化合物中，阴离子的电子式中应加[ ]，所以KBr的电子式为，A不正确；
B．箭头的指向应从失电子元素指向得电子元素，应为，B不正确；
C．离子化合物中，同性离子不能合写，所以氯化钙的电子式为，C不正确；
D．F2与Mg反应，Mg失去电子转移给F，形成过程为，D正确；
故选D。
11. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ）
A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)
B. 使红色布条褪色(HClO)
C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色(HCl)
D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H＋有关，A项错误；
B.氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关，B项错误；
C.HCl不可能将二价铁离子氧化为三价铁离子，与盐酸无关，C项正确；
D氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与Cl－有关，D项错误；
答案选C。
12. 某溶液中有Mg2+、、和四种阳离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是
A. B. C. D. Mg2+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】向该溶液中加入过量NaOH溶液，Mg2+全部被沉淀，Fe2+和Fe3+分别与碱反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，微热并搅拌，Fe(OH)2沉淀变成Fe(OH)3沉淀，Al3+与过量碱反应，生成NaAlO2；过滤，滤渣中只剩下Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，加入过量盐酸，沉淀溶解，得到Mg2+和Fe3+，溶液中大量增加的阳离子是Fe3+，故选C。
13. 实验室需配制480 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是( )
A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体
C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
【答案】D
【解析】
详解】A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误；
B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1ml•L-1×40g/ml=20.0g，B错误；
C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误；
D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确；
答案选D。
【点睛】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。
14. 某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是
A. Fe2+、Al3+B. Fe2+、Fe3+
C. Fe3+、Al3+D. Fe2+、Cu2+
【答案】A
【解析】
【详解】根据金属活动顺序表，铝比铁活泼，铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3+ +Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必会发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选A。
15. 固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。则下列有关说法中错误的是
A. 1mlNH5中含有4NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数值)
B. NH5中只有共价键，NH5是共价化合物
C. NH5的电子式为
D. 它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此NH5应是NH4H，属于离子化合物，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，该化合物属于离子化合物，1mlNH5中含有4mlN-H键，故A说法正确；
B．与H-之间存在离子键，中N和H之间存在共价键，故B说法错误；
C．NH4H属于离子化合物，其电子式为，故C说法正确；
D．NH5中-1价H与H2O中+1价H发生归中反应，反应方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，故D说法正确；
答案为B。
16. 下列各组顺序的排列不正确的是
A. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-
C. 热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 D. 氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P，酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4，故A正确；
B．这四种离子核外电子排布相同，半径随原子序数的递增而减小，F->Na＋>Mg2＋>Al3＋，故B错误；
C．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P>Si，其氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 ，故C正确；
D．单质还原性强，其离子的氧化性弱，根据金属活动顺序表：K>Na>Mg>Al，其离子氧化性K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+，故D正确；
故选B。
17. 下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是
①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A. ①②⑥B. ①②③C. ①④⑤D. ②④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变，①正确；
②氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确；
③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，③错误；
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，④错误；
⑤选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤错误；
⑥酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥正确；
综上所述答案为A。
18. 由21H和188O组成的11 g 水中，含有的中子的物质的量为
A. 6 mlB. 5.5 mlC. 5mlD. 4.5 ml
【答案】A
【解析】
【分析】
根据由2H和18O组成的水分子中，相对分子质量为：2×2+18=22，2H含有1个质子、1个中子，18O含有8个质子，10个中子，根据n=计算。
【详解】根据由2H和18O组成的水分子中，相对分子质量为：2×2+18=22，11g该水分子的物质的量为：=0.5ml，因1个该分子中含有12个中子，所以0.5 ml水分子中含有中子的物质的量为：12×0.5ml = 6 ml，A项正确，
答案选A。
19. 下列现象与氢键有关的是
①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高
③稳定性：HF＞HCl
④冰的密度比液态水的密度小
⑤水分子高温下也很稳定
A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②④D. ①③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故①选；
②氨气和膦的结构相似，但氨气分子中存在氢键，膦中只含分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，故②选；
③HF、HCl的热稳定性依次减弱，是因为H﹣X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关，故③不选；
④冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故④选；
⑤水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤不选；
故选：C。
20. 等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是
①1：1 ②1：2 ③3：10 ④3：11
A. ①②B. ②③C. ①④D. ③
【答案】B
【解析】
【详解】NaOH和AlCl3两种溶液混合，生成的沉淀为Al(OH)3，溶液中含铝元素的物质，可能为AlCl3，可能为Na[Al(OH)4]；溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则表明沉淀中所含Al原子的物质的量的是溶液中所含Al原子的物质的量是2倍；当溶液中的铝以AlCl3存在时，可用方程式表示为：3AlCl3(溶液中的总加入量)+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl+AlCl3(反应后剩余)，从而得出AlCl3和NaOH的物质的量之比为1：2，两溶液的体积相同，则二者的物质的量浓度之比为1：2；当溶液中的铝以Na[Al(OH)4]存在时，可用方程式表示为：3AlCl3+10NaOH=2Al(OH)3↓+Na[Al(OH)4]+9NaCl，从而得出AlCl3和NaOH的物质的量之比为3：10，两溶液的体积相同，则二者的物质的量浓度之比为3：10；
综合以上分析，②③正确；
故选B。
二、填空题(5个小题，每题10分，共60分)
21. 物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列几组物质进行研究：
（1）CO、CO2、SO2、SO3，若分类标准为________，则不属于该类别的物质为CO。
（2）H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH，若分类标准为________，则不属于该类别的物质为CH3COOH，它与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为________。
（3）Al2O3、Na2O、CaO、CuO，其中只有Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，则Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
（4）NH4NO3、Na2HPO4、KMnO4、CuCl2，若分类标准为正盐，则不属于该类别的物质为________，其在水溶液中的离子方程式为________。
【答案】21. 酸性氧化物
22. ①. 是否完全电离/强酸 ②. CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
23. Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
24. ①. Na2HPO4 ②. Na2HPO4=2Na++HPO
【解析】
【小问1详解】
CO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，CO为不成盐氧化物；
故答案为：酸性氧化物；
【小问2详解】
H2SO4、HNO3、HCl能否完全电离属于强酸，CH3COOH部分电离属于弱酸；CH3COOH与KOH反应生成生成CH3COOK和水，CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
故答案为：是否完全电离/强酸；CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
【小问3详解】
Al2O3与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-；
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；
【小问4详解】
Na2HPO4为酸式盐，不属于正盐；Na2HPO4水溶液中电离Na+、，
故答案为：Na2HPO4；。
22. 回答下列问题：
（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2。既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________；只含离子键的是________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为共价化合物，其结构式为________。
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为________。
【答案】22. ①. ④ ②. ③⑤ ③. ⑧
23. ①. ②. S=C=S
24.
【解析】
【小问1详解】
①O2中只含非极性共价键，为单质；
②H2中只含非极性共价键，为单质；
③NH4NO3中含离子键和极性键，为离子化合物；
④K2O2中含离子键和非极性键，为离子化合物；
⑤Ba(OH)2中含离子键和极性键，为离子化合物；
⑥CH4中含极性键，为共价化合物；
⑦CO2中含极性键，为共价化合物；
⑧NaF中只含离子键，为离子化合物；
⑨NH3中含极性键，为共价化合物；
⑩I2中只含共价键，为单质；
综上，既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤；只含有离子键的为⑧；
故答案：④；③⑤；⑧；
【小问2详解】
XY2为离子型化合物，则X为+2价的金属元素，Y为-1价的非金属元素，原子的电子数等于原子序数，则X为20号元素Ca，Y为9号元素F，XY2为CaF2，；XY2为共价型化合物，则X为+4价的非金属元素，Y为-2价的非金属元素，XY2共有38个电子，则XY2为CS2，S=C=S；
故答案为：；S=C=S；
【小问3详解】
A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，质量数=质子数+中子数，则质子数=m-x，A2-所含电子(m-x+2)，则ngA2-的物质的量，电子数为；
故答案为：。
23. 如表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图为________。
（2）③⑧⑩的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是________(填化学式)。
（3）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)。
（4）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电子式为________。②④两种元素形成的原子数目比为1：2的共价化合物的结构式为________。
（5）⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为________。
【答案】23. 24. HClO4
25. NH3+HNO3=NH4NO3
26. ①. ②. O=C=O
27.
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置，推出①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，然后根据元素及其化合物的性质分析即可；
【小问1详解】
⑧为位于第三周期VA族，即⑧为P，15号元素，其原子结构示意图为，故答案为：；
【小问2详解】
③为N，⑧为P，⑩为Cl，目前酸性最强的含氧酸为HClO4，即③⑧⑩中最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4；故答案为：HClO4；
【小问3详解】
③的气态氢化物为NH3，③的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，两者反应方程式为NH3＋HNO3=NH4NO3；故答案为：NH3＋HNO3=NH4NO3；
【小问4详解】
①为H，④为O，⑩为Cl，组成原子数目比为1：1：1的共价化合物为HClO，其电子式为；②④组成原子数目比为1：2的化合物为CO2，C和O之间共用2个电子对，即CO2的结构式为O=C=O；故答案为：；O=C=O；
【小问5详解】
⑤的最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，；故答案为：。
24. 根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。
(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。
(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。(填8种微粒中合理的微粒)。
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。
【答案】 ①. 6 ②. 5 ③. 1H、2H、3H ④. 14C、14N ⑤. 14C、16O ⑥. 23∶34 ⑦. 11∶16
【解析】
【分析】核素指的是原子；质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；中子数=质量数-质子数。
【详解】(1)核素指的是原子，故共有6种核素；1H、2H、3H均属于氢元素，14C属于碳元素14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素，故答案为：6；5；
(2)1H、2H、3H都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，故答案为：1H、2H、3H；
(3)核素符号左上角的数字表示质量数，则质量数相等的是14C、14N；14C中中子数=14-6=8，16O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，故答案为：14C、14N ；14C、16O；
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于相对分子质量之比，相对原子质量近似等于质量数，则相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为（14+16+16）：（32+18+18）=23∶34；质子数之比为（6+8+8）：（16+8+8）=11∶16；故答案为：23∶34；11∶16。
25. 用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 1.84 ml·L－1的稀硫酸，提供的仪器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。
(1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________。
(2)实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是________________(填字母)。
(3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：________。
②用于引流的玻璃棒没有洗涤：________________。
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线：________________
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：________。
【答案】 ①. 20.0 mL ②. BFEGCGF ③. 偏小 ④. 偏小 ⑤. 偏小 ⑥. 偏小
【解析】
【详解】（1）质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸物质的量浓度为，配制200mL 1.84ml/L的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则消耗该浓硫酸的体积为1.84ml/L×0.2L/18.4ml/L=0.02L=20mL；
（2）配制200mL 1.84ml/L的稀硫酸的步骤有：用20mL量筒量取20mL浓硫酸，将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，同时用到玻璃棒搅拌，冷却后将稀释的浓硫酸转移到200mL容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒，再直接加入蒸馏水定容至距离液面1～2cm时改用胶头滴管定容，最后摇匀，所以使用仪器及先后顺序为：BFEGCGF；
（3）①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏小；
②用于引流的玻璃杯没有洗涤，导致配制的溶液中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小。
【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧。
26. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。
【答案】 ①. Cu2++ Fe = Fe2++ Cu ②. 棕黄色溶液变浅绿色 ③. 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ ④. 2Fe3++ 2I−= 2Fe2++ I2 ⑤. Fe2＋具有氧化性 ⑥. 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl−
【解析】
【详解】Ⅰ 铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2++ Fe = Fe2++ Cu；
Ⅱ Fe与FeCl3反应生成FeCl2，现象是棕黄色溶液变浅绿色；离子方程式为2Fe3++ Fe= 3Fe2+；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明生成碘单质，离子方程式为2Fe3++ 2I−= 2Fe2++ I2；
Ⅲ 由离子方程式可知，铁元素由+2价变成0价，是氧化剂具有氧化性；
Ⅳ 氯水具有氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl−。序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D
向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
序号
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
Ⅰ
将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应
溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体
___________
Fe具有还原性
Ⅱ
向FeCl3溶液中加入过量铁粉
__________
___________
Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液
溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色
___________
Ⅲ
向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应
浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗
Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+
___________
Ⅳ
向FeCl2溶液中滴加新制的氯水
浅绿色溶液变棕黄色
___________
Fe2+具有还原性
一、选择题(共20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A. 所得到的分散系属于溶液
B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C. 该分散质粒子不能透过滤纸
D. 该分散系的分散质为
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质。
【详解】A． 分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体，属于胶体（1～100nm）的范围，故A错误；
B． 磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B正确；
C． 该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；
D． 根据题给信息可知，生成黑色的磁流体，而氢氧化铁为红褐色，故D错误；
故答案选B。
2. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A. NaOH溶液B. 浓硫酸C. AlCl3溶液D. 稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，A符合题意；
B．Fe、Al均与稀硫酸反应，不能除杂，B不符合题意；
C．Fe与AlCl3反应生成Al，不能出去杂质Al，C不符合题意；
D．Fe、Al均与盐酸反应，不能除杂，D不符合题意；
故答案为：A。您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 3. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Na2O2 ④CaCl2
A. ③B. ①③④C. ③④D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为含有极性键的离子化合物，故错误；②H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故错误；③Na2O2中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故正确；④CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故错误；
故选A。
4. 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都为银离子与氯离子发生反应生成氯化银，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，A项不符合题意；
B. 过量CO2通入NaOH溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，反应实质相同都是氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子CO2＋OH－=HCO3-，B项不符合题意；
C. 向烧碱溶液中滴加稀盐酸，向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，反应实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，C项不符合题意；
D. 前者反应实质为钡离子与硫酸根离子反应以及酸碱中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，后者除了生成硫酸钡还生成氢氧化铜沉淀，例子方程式为①SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓；反应②Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；D项符合题意
答案选D。
5. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Cu2+、Na+、Cl-、SOB. K+、Na+、HCO、NO
C. Cl-、CO、Ca2+、Na+D. Ba2+、Na+、SO、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．各个离子在溶液中互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．H+可以与碳酸氢根反应，在酸性条件下不能大量共存，故B不符合题意；
C．钙离子和碳酸根不能大量共存，故C不符合题意；
D．钡离子和亚硫酸根不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
6. 氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是
A. 35Cl2气体的摩尔质量为70g•ml-1B. 18g的1H35Cl分子所含中子数为0.5NA
C. 3.5g35Cl2气体的体积约为1.12LD. 35Cl原子所含质子数为18
【答案】A
【解析】
【详解】A．35Cl2气体的相对分子质量=70，35Cl2的摩尔质量为70g•ml-1，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数=35-17=18，18g即0.5ml的1H35Cl分子中所含中子数约为0.5×18NA个，故B错误；
C．气体的体积与温度压强有关，无法求出体积，故C错误；
D．氯元素是17号元素，质子数是17，故D错误；
故选A。
7. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D. Na2O2与CO2反应时，1 ml Na2O2转移1 ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；
B. 过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不能作很多气体的干燥剂，B错误；
C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；
D. Na2O2与CO2反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，二氧化碳不是氧化剂，也不是还原剂，1 ml Na2O2转移1 ml电子，D正确；
答案选D。
8. 已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A. 原子序数：a＞b＞d＞cB. 离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞Wn-
C. 离子氧化性：Yn+＞X(n+1)+D. 单质氧化性：Z＞W
【答案】A
【解析】
【分析】aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则X、Y为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，且X在Y的右边，Z在W的左边，且原子序数：a＞b＞d＞c，
【详解】A．aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则有：a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，根据分析，X、Y处于周期表中Z、W的下一周期，且原子序数：a＞b＞d＞c，A正确；
B．具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Z(n+1)-＞Wn-＞Yn+＞X(n+1)+，B错误；
C．元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子氧化性：Yn+＜X(n+1)+，C错误；
D．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，根据原子序数：d＞c，故单质的氧化性：W＞Z，D错误；
答案选A。
9. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，下列结论判断错误的是
A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. A3+能将X2+氧化成XO
C. 氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+
D. X2+是XO的还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2=2A3++2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B-+Z2=B2+2Z-中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性关系为：XO＞Z2＞B2＞A3+，则还原性为A2+＞B-＞Z-＞X2+。
【详解】A． 氧化性：Z2＞A3+，溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-，故A正确；
B． 氧化性关系为：XO＞A3+，A3+不能将X2+氧化成XO，故B错误；
C． 氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D． 16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价降低，被还原，则X2+是还原产物，故D正确；
故选B。
10. 下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子化合物中，阴离子的电子式中应加[ ]，所以KBr的电子式为，A不正确；
B．箭头的指向应从失电子元素指向得电子元素，应为，B不正确；
C．离子化合物中，同性离子不能合写，所以氯化钙的电子式为，C不正确；
D．F2与Mg反应，Mg失去电子转移给F，形成过程为，D正确；
故选D。
11. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ）
A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)
B. 使红色布条褪色(HClO)
C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色(HCl)
D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H＋有关，A项错误；
B.氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关，B项错误；
C.HCl不可能将二价铁离子氧化为三价铁离子，与盐酸无关，C项正确；
D氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与Cl－有关，D项错误；
答案选C。
12. 某溶液中有Mg2+、、和四种阳离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是
A. B. C. D. Mg2+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】向该溶液中加入过量NaOH溶液，Mg2+全部被沉淀，Fe2+和Fe3+分别与碱反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，微热并搅拌，Fe(OH)2沉淀变成Fe(OH)3沉淀，Al3+与过量碱反应，生成NaAlO2；过滤，滤渣中只剩下Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，加入过量盐酸，沉淀溶解，得到Mg2+和Fe3+，溶液中大量增加的阳离子是Fe3+，故选C。
13. 实验室需配制480 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是( )
A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体
C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
【答案】D
【解析】
详解】A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误；
B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1ml•L-1×40g/ml=20.0g，B错误；
C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误；
D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确；
答案选D。
【点睛】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。
14. 某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是
A. Fe2+、Al3+B. Fe2+、Fe3+
C. Fe3+、Al3+D. Fe2+、Cu2+
【答案】A
【解析】
【详解】根据金属活动顺序表，铝比铁活泼，铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3+ +Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必会发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选A。
15. 固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。则下列有关说法中错误的是
A. 1mlNH5中含有4NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数值)
B. NH5中只有共价键，NH5是共价化合物
C. NH5的电子式为
D. 它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此NH5应是NH4H，属于离子化合物，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，该化合物属于离子化合物，1mlNH5中含有4mlN-H键，故A说法正确；
B．与H-之间存在离子键，中N和H之间存在共价键，故B说法错误；
C．NH4H属于离子化合物，其电子式为，故C说法正确；
D．NH5中-1价H与H2O中+1价H发生归中反应，反应方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，故D说法正确；
答案为B。
16. 下列各组顺序的排列不正确的是
A. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-
C. 热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 D. 氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P，酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4，故A正确；
B．这四种离子核外电子排布相同，半径随原子序数的递增而减小，F->Na＋>Mg2＋>Al3＋，故B错误；
C．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P>Si，其氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 ，故C正确；
D．单质还原性强，其离子的氧化性弱，根据金属活动顺序表：K>Na>Mg>Al，其离子氧化性K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+，故D正确；
故选B。
17. 下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是
①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A. ①②⑥B. ①②③C. ①④⑤D. ②④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变，①正确；
②氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确；
③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，③错误；
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，④错误；
⑤选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤错误；
⑥酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥正确；
综上所述答案为A。
18. 由21H和188O组成的11 g 水中，含有的中子的物质的量为
A. 6 mlB. 5.5 mlC. 5mlD. 4.5 ml
【答案】A
【解析】
【分析】
根据由2H和18O组成的水分子中，相对分子质量为：2×2+18=22，2H含有1个质子、1个中子，18O含有8个质子，10个中子，根据n=计算。
【详解】根据由2H和18O组成的水分子中，相对分子质量为：2×2+18=22，11g该水分子的物质的量为：=0.5ml，因1个该分子中含有12个中子，所以0.5 ml水分子中含有中子的物质的量为：12×0.5ml = 6 ml，A项正确，
答案选A。
19. 下列现象与氢键有关的是
①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高
③稳定性：HF＞HCl
④冰的密度比液态水的密度小
⑤水分子高温下也很稳定
A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②④D. ①③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故①选；
②氨气和膦的结构相似，但氨气分子中存在氢键，膦中只含分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，故②选；
③HF、HCl的热稳定性依次减弱，是因为H﹣X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关，故③不选；
④冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故④选；
⑤水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤不选；
故选：C。
20. 等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是
①1：1 ②1：2 ③3：10 ④3：11
A. ①②B. ②③C. ①④D. ③
【答案】B
【解析】
【详解】NaOH和AlCl3两种溶液混合，生成的沉淀为Al(OH)3，溶液中含铝元素的物质，可能为AlCl3，可能为Na[Al(OH)4]；溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则表明沉淀中所含Al原子的物质的量的是溶液中所含Al原子的物质的量是2倍；当溶液中的铝以AlCl3存在时，可用方程式表示为：3AlCl3(溶液中的总加入量)+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl+AlCl3(反应后剩余)，从而得出AlCl3和NaOH的物质的量之比为1：2，两溶液的体积相同，则二者的物质的量浓度之比为1：2；当溶液中的铝以Na[Al(OH)4]存在时，可用方程式表示为：3AlCl3+10NaOH=2Al(OH)3↓+Na[Al(OH)4]+9NaCl，从而得出AlCl3和NaOH的物质的量之比为3：10，两溶液的体积相同，则二者的物质的量浓度之比为3：10；
综合以上分析，②③正确；
故选B。
二、填空题(5个小题，每题10分，共60分)
21. 物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列几组物质进行研究：
（1）CO、CO2、SO2、SO3，若分类标准为________，则不属于该类别的物质为CO。
（2）H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH，若分类标准为________，则不属于该类别的物质为CH3COOH，它与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为________。
（3）Al2O3、Na2O、CaO、CuO，其中只有Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，则Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
（4）NH4NO3、Na2HPO4、KMnO4、CuCl2，若分类标准为正盐，则不属于该类别的物质为________，其在水溶液中的离子方程式为________。
【答案】21. 酸性氧化物
22. ①. 是否完全电离/强酸 ②. CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
23. Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
24. ①. Na2HPO4 ②. Na2HPO4=2Na++HPO
【解析】
【小问1详解】
CO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，CO为不成盐氧化物；
故答案为：酸性氧化物；
【小问2详解】
H2SO4、HNO3、HCl能否完全电离属于强酸，CH3COOH部分电离属于弱酸；CH3COOH与KOH反应生成生成CH3COOK和水，CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
故答案为：是否完全电离/强酸；CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
【小问3详解】
Al2O3与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-；
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；
【小问4详解】
Na2HPO4为酸式盐，不属于正盐；Na2HPO4水溶液中电离Na+、，
故答案为：Na2HPO4；。
22. 回答下列问题：
（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2。既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________；只含离子键的是________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为共价化合物，其结构式为________。
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为________。
【答案】22. ①. ④ ②. ③⑤ ③. ⑧
23. ①. ②. S=C=S
24.
【解析】
【小问1详解】
①O2中只含非极性共价键，为单质；
②H2中只含非极性共价键，为单质；
③NH4NO3中含离子键和极性键，为离子化合物；
④K2O2中含离子键和非极性键，为离子化合物；
⑤Ba(OH)2中含离子键和极性键，为离子化合物；
⑥CH4中含极性键，为共价化合物；
⑦CO2中含极性键，为共价化合物；
⑧NaF中只含离子键，为离子化合物；
⑨NH3中含极性键，为共价化合物；
⑩I2中只含共价键，为单质；
综上，既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤；只含有离子键的为⑧；
故答案：④；③⑤；⑧；
【小问2详解】
XY2为离子型化合物，则X为+2价的金属元素，Y为-1价的非金属元素，原子的电子数等于原子序数，则X为20号元素Ca，Y为9号元素F，XY2为CaF2，；XY2为共价型化合物，则X为+4价的非金属元素，Y为-2价的非金属元素，XY2共有38个电子，则XY2为CS2，S=C=S；
故答案为：；S=C=S；
【小问3详解】
A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，质量数=质子数+中子数，则质子数=m-x，A2-所含电子(m-x+2)，则ngA2-的物质的量，电子数为；
故答案为：。
23. 如表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图为________。
（2）③⑧⑩的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是________(填化学式)。
（3）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)。
（4）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电子式为________。②④两种元素形成的原子数目比为1：2的共价化合物的结构式为________。
（5）⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为________。
【答案】23. 24. HClO4
25. NH3+HNO3=NH4NO3
26. ①. ②. O=C=O
27.
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置，推出①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，然后根据元素及其化合物的性质分析即可；
【小问1详解】
⑧为位于第三周期VA族，即⑧为P，15号元素，其原子结构示意图为，故答案为：；
【小问2详解】
③为N，⑧为P，⑩为Cl，目前酸性最强的含氧酸为HClO4，即③⑧⑩中最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4；故答案为：HClO4；
【小问3详解】
③的气态氢化物为NH3，③的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，两者反应方程式为NH3＋HNO3=NH4NO3；故答案为：NH3＋HNO3=NH4NO3；
【小问4详解】
①为H，④为O，⑩为Cl，组成原子数目比为1：1：1的共价化合物为HClO，其电子式为；②④组成原子数目比为1：2的化合物为CO2，C和O之间共用2个电子对，即CO2的结构式为O=C=O；故答案为：；O=C=O；
【小问5详解】
⑤的最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，；故答案为：。
24. 根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。
(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。
(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。(填8种微粒中合理的微粒)。
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。
【答案】 ①. 6 ②. 5 ③. 1H、2H、3H ④. 14C、14N ⑤. 14C、16O ⑥. 23∶34 ⑦. 11∶16
【解析】
【分析】核素指的是原子；质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；中子数=质量数-质子数。
【详解】(1)核素指的是原子，故共有6种核素；1H、2H、3H均属于氢元素，14C属于碳元素14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素，故答案为：6；5；
(2)1H、2H、3H都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，故答案为：1H、2H、3H；
(3)核素符号左上角的数字表示质量数，则质量数相等的是14C、14N；14C中中子数=14-6=8，16O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，故答案为：14C、14N ；14C、16O；
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于相对分子质量之比，相对原子质量近似等于质量数，则相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为（14+16+16）：（32+18+18）=23∶34；质子数之比为（6+8+8）：（16+8+8）=11∶16；故答案为：23∶34；11∶16。
25. 用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 1.84 ml·L－1的稀硫酸，提供的仪器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。
(1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________。
(2)实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是________________(填字母)。
(3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：________。
②用于引流的玻璃棒没有洗涤：________________。
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线：________________
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：________。
【答案】 ①. 20.0 mL ②. BFEGCGF ③. 偏小 ④. 偏小 ⑤. 偏小 ⑥. 偏小
【解析】
【详解】（1）质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸物质的量浓度为，配制200mL 1.84ml/L的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则消耗该浓硫酸的体积为1.84ml/L×0.2L/18.4ml/L=0.02L=20mL；
（2）配制200mL 1.84ml/L的稀硫酸的步骤有：用20mL量筒量取20mL浓硫酸，将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，同时用到玻璃棒搅拌，冷却后将稀释的浓硫酸转移到200mL容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒，再直接加入蒸馏水定容至距离液面1～2cm时改用胶头滴管定容，最后摇匀，所以使用仪器及先后顺序为：BFEGCGF；
（3）①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏小；
②用于引流的玻璃杯没有洗涤，导致配制的溶液中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小。
【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧。
26. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。
【答案】 ①. Cu2++ Fe = Fe2++ Cu ②. 棕黄色溶液变浅绿色 ③. 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ ④. 2Fe3++ 2I−= 2Fe2++ I2 ⑤. Fe2＋具有氧化性 ⑥. 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl−
【解析】
【详解】Ⅰ 铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2++ Fe = Fe2++ Cu；
Ⅱ Fe与FeCl3反应生成FeCl2，现象是棕黄色溶液变浅绿色；离子方程式为2Fe3++ Fe= 3Fe2+；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明生成碘单质，离子方程式为2Fe3++ 2I−= 2Fe2++ I2；
Ⅲ 由离子方程式可知，铁元素由+2价变成0价，是氧化剂具有氧化性；
Ⅳ 氯水具有氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl−。序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D
向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
序号
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
Ⅰ
将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应
溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体
___________
Fe具有还原性
Ⅱ
向FeCl3溶液中加入过量铁粉
__________
___________
Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液
溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色
___________
Ⅲ
向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应
浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗
Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+
___________
Ⅳ
向FeCl2溶液中滴加新制的氯水
浅绿色溶液变棕黄色
___________
Fe2+具有还原性
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