37，陕西省宝鸡市金台区2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题

这是一份37，陕西省宝鸡市金台区2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题，共5页。试卷主要包含了8×10-3g/L等内容，欢迎下载使用。

命题人：温彬（区教研室） 2024.1
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2. 答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ag-108
一、选择题(本题共20小题，每题2分，共40分，在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1. 铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为（ ）
A. 形成原电池，铝作负极 B. 形成原电池，铜作负极
C. 形成原电池时，电流由铝流向铜 D. 铝质铆钉发生了化学腐蚀.
2． 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．断裂1mlA-A键和1mlB-B键，放出akJ能量
B．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量
C．该反应的ΔH=(a-b)kJ·ml-1
D．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·ml-1，则H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6kJ·ml-1
3. 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ）
A. B. C. D.
4. 下列有关光谱的说法中不正确的是（ ）
A．原子中的电子在跃迁时会发生能量变化，这是原子光谱产生的原因
B．焰色反应产生的颜色和五彩霓虹灯都是发射光谱
C．原子光谱可用于鉴定和发现元素
D．原子中的电子在从激发态向基态跃迁时才能产生原子光谱
5． 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷37Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有关说法中正确的是（ ）
A．第一电离能：Rb>KB．铷原子核外电子运动状态有37种
C．单质沸点：Rb>NaD．铷原子N层有18e-
6. 下列说法或化学用语表达正确的是（ ）
A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
B．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
C．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，属于激发态
D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
7. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是（ ）
A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(3d)＞E(4p)
8．下列关于元素的说法正确的是（ ）
A．基态原子失去一个电子转化为基态正离子所需要的能量叫做第一电离能
B．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
C．金属的电负性小于1.8，而非金属的电负性大于1.8
D．元素的电负性越大，非金属性就越强，元素原子的第一电离就越大您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 9． 现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3，另两种元素的价电子排布式为③2s22p3④2s22p4，则下列有关比较中正确的是（ ）
A．原子半径：①＞②＞④＞③B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．电负性： ④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①
10．欧洲足球锦标赛事中的拍摄车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．装置中的能量变化为电能转化为化学能
B．通入氢气的电极发生还原反应
C．通入空气的电极反应式：O2+4e-+ 4H++=2H2O
D．装置中电子从通入空气的电极经过导线流向通入氢气的电极
11. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．腐蚀过程中，正极是Fe
B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C．正极的电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
D．C是正极，O2在C表面上发生还原反应
12．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是（ ）
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阳极上发生的反应为Cu-2e-= Cu2+
C．粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等金属的阳极泥
13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．由图1可知，该反应正反应为放热反应 B．由图2可知，该反应
C．图3中，表示反应速率的是点1
D．图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂
14．常温下，用浓度为0.1ml/L的NaOH溶液滴定等浓度、体
积为20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH
与滴入NaOH溶液体积的变化关系如图所示（不考虑溶液
混合时体积和温度的变化，Ka(HA)=10-5），下列说法不
正确的是（ ）
A．a点溶液中pH约等于3
B．b点溶液中，一定存在c(A-)>c(Na+)>c(HA)
C．c点溶液中，c(A-)=c(Na+)
D．a→d的过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大
15．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图为
小灯泡，、为 开关，、为直流电源的两
极。下列说法不正确的是（ ）
A. 断开、合上，镍镉电池能量转化形式：
化学能电能
B. 断开、合上，电极为阴极，发生还原反应
C. 电极发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2 +2Ni(OH)2
16．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态 X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Y>ZB．简单氢化物沸点：ZC．最高价含氧酸的酸性：X>YD．电负性：W>Z
17．电解法制备CrO3的原理如图所示，已知Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。下列说法错误的是（ ）
A．电解时只允许H+通过离子交换膜
B．生成O2和H2的质量比为8∶1
C．电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大
D．CrO3的生成反应为：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O
18．室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）
19．在体积不变的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示；下列说法不正确的是（ ）
A．上述生成Ni(CO4)(g)的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为：2×10-5(ml·L-1)3
C．80℃达到平衡时，测得c(CO)=0.3ml/L，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.6ml/L-1
D．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5ml·L-1，则此时v(正)20．部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列选项错误的是（ ）
A．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
B．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3
C．中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．CN-+H2O+CO2=HCN+
二、非选择题（本题共4个小题，共60分）
21.（16分）（1）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E是连继相邻的四种元素，且均比A多一个电子层，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，按要求完成下列问题：
①这几种元素中电负性最大的是________（填元素符号，下同）；
②B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是_________；
③C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是_________________。
（2）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：
①硅原子电子占据的最高能级电子云形状为________；
②Fe3+的价电子排布图为___________；
③铜位于周期表中________区，铜原子的电子排布式为___________。试从核外电子排布角度比较，高温下Cu2O和CuO的稳定性更高的原因是_______________________。
22．（18分）回答下列问题：
(1)根据分类标准，将有关物质的序号填写在下列表格中：①金属Fe ②熔融KNO3 ③干冰④NH3 ⑤液态HCl ⑥硫酸 ⑦AgNO3固体 ⑧酒精 ⑨碳酸氢钠溶液 ⑩澄清石灰水。
(2)某温度下，纯水的为，则此时为____，若温度不变，滴入稀H2SO4使，则由水电离出的c(H+)为_____。
(3)常温下，0.1mn/L的CH3COONa溶液pH值大于7，请用离子方程式表示原因：_______________，加热蒸干FeCl3溶液并灼烧固体，最后得到的物质是_______。
(4)常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是____。
A．的电离程度减小B．不变
C．减小D．数目增多
(5)常温下，将 0.2 ml·L-1 的某一元酸HA溶液和 0.1 ml·L-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______ (填字母)。
A．c(HA)C．c(Na＋)=c(HA)+c(A-)D．2c(OH-)=2c(H+)＋[c(HA)-c(A-)]
23．（16分）(1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。
②氢氧化钠溶液从图中_____(填“c”或“d”)位置流出。
③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是________。
(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:
①B极是电源的_____极，C极的电极反应式为_________。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_____ (填“变深”或“变浅”)。
②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____(填“铜”或“银”)。若一段时间中，乙溶液中产生的气体总体积为4.48L（标准状况下），则丙中镀件上析出银的质量为__________g。
24．（10分）已知某温度下，Mg(OH)2在水中的溶解度为5.8×10-3g/L。
（1）该温度下Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp为__________；
（2）Mg(OH)2在0.001ml/L的NaOH溶液中的溶解度为__________ml/L
（3）若要使Mg(OH)2饱和溶液中沉淀转化为MgCO3沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为__________ml/L（说明：已知Ksp(MgCO3)＝6.6×10-5）。
（4）向物质的量浓度均为0.1ml/l的MgCl2和MnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先析出沉淀是___________，可否用控制pH值的方法分离上述溶液中的Mg2+和Mn2+ ________。（已知KspMn(OH)2=5×10-14，离子浓度降低到1×10-5ml/L时可认为沉淀完全）选项
实验操作和现象
结论
A
向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温
盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B
向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解
原Na2SO3溶液已变质
C
向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大
醋酸铵溶液呈碱性
D
向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
H2SO3
电离平衡(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
分类标准
能导电
电解质
非电解质
属于该类的物质
_______
_______
_______