43，江西省抚州市金溪一中2023-2024学年高三上学期一轮复习验收考试化学试卷

这是一份43，江西省抚州市金溪一中2023-2024学年高三上学期一轮复习验收考试化学试卷，共22页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，5℃，低于82， 已知等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Mn-55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 江西美食闻名全国。下列说法错误的是
A. 南昌瓦罐汤使用的瓦罐主要成分是硅酸盐
B. 腌制遂川板鸭使用的食盐的焰色为黄色
C. 藜蒿炒腊肉中的藜蒿主要成分是纤维素，能被人体吸收
D. 豆参煮鱼头中鱼的主要成分是蛋白质，属于有机高分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．瓦罐的主要成分是硅酸盐，A项正确；
B．食盐的主要成分是NaCl，Na元素的焰色为黄色，B项正确；
C．藜蒿的主要成分是纤维素，纤维素不能被人体吸收，C项错误；
D．鱼的主要成分是蛋白质，属于有机高分子，D项正确；
故答案选C。
2. 已知与2％的NaOH溶液反应：。下列叙述错误的是
A. 分子是直线形非极性分子B. 上述反应中涉及2种类型的晶体
C. 的键角大于D. NaOH的电子式为
【答案】A
【解析】您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 【详解】A．分子中O是杂化，V形分子，是极性分子，A项错误；
B．上述反应中，离子晶体有NaOH和NaF；分子晶体有、和，B项正确；
C．的中心原子O的价层电对数为：，的中心原子O的价层电对数为：，两者均为sp3杂化，孤电子对数均为2对，F的电负性大于O，成键电子对偏向F，则键角：，C项正确；
D．NaOH为离子化合物，电子式为：，含离子键、极性键，D项正确；
故答案为：A。
3. 丙酮、2-丙醇都是有机溶剂，它们的沸点分别为56.5℃、82.5℃。2-丙醇催化氧化制备丙酮时会有部分2-丙醇残余，利用如图装置提纯丙酮。下列叙述正确的是
A. 2-丙醇分子内存在氢键导致沸点高于丙酮
B. 克氏蒸馏头的优点是避免烧瓶中液体进入接收瓶
C. 毛细玻璃管的作用是引入空气氧化2-丙醇
D. 实验中，必须控制水浴温度高于82.5℃
【答案】B
【解析】
【详解】A．2-丙醇分子间存在氢键，导致沸点高于丙酮，A错误；
B．克氏蒸馏头的特殊结构，使蒸馏烧瓶中液体不会因剧烈沸腾直接进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，B正确；
C．毛细玻璃管导入微量空气，冒出小气泡，成为沸腾时的汽化中心，可以使液体平稳沸腾，防止暴沸，同时兼具搅拌作用，微量空气不起氧化2-丙醇的作用，C错误；
D．丙酮的沸点低于2-丙醇，蒸馏出丙酮，使2-丙醇残留在烧瓶内，故水浴温度控制应高于56.5℃，低于82.5℃，D错误；
答案选B。
4. 中山大学化学学院廖培钦教授利用HAB合成了有机金属框架(Cu-HAB)，为开发催化制乙醇的催化剂取得突破，合成过程如图所示。
下列叙述错误的是
A. 1mlHAB最多能消耗6mlHCl
B. 上述变化中N原子由杂化变为杂化
C. Cu-HAB中N原子提供孤电子对与形成配位键
D. 在Cu-HAB中氮元素电负性最大
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个氨基只有1个孤电子对，只能与1个质子形成配位键，1mlHAB最多能消耗6mlHCl，A项正确；
B．HAB的氨基中N原子采用杂化，Cu-HAB中N原子形成1个配位键、3个共价键，N原子采用杂化，B项错误；
C．Cu-HAB中铜离子配位数为4，N原子提供孤电子对和提供空轨道的铜离子形成配位键，C项正确；
D．Cu-HAB中存在H、C、N、Cu元素，其中N的电负性最大，D项正确；
故答案选B。
5. 以下探究实验目的的实验方案正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜和浓硫酸反应生成，能使溴水褪色生成，A正确；
B．浓硝酸易挥发，挥发出来的也能使溶液变浑浊，B错误；
C．不能漂白石蕊溶液，C错误；
D．苯环活化了苯酚上的H原子而导致苯酚易电离出，D错误；
故答案为：A。
6. 短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态V原子核外3个能级上电子数相等，基态X原子核外s能级、p能级上电子总数相等。0.2mlZ与足量的稀硫酸反应产生(标准状况)。Y的部分电离能数据如下：
下列叙述错误的是
A. 原子半径：Y>Z>VB. 第一电离能：VC. 简单氢化物的稳定性：V【答案】B
【解析】
【分析】基态V原子核外电子排布式为，V为碳元素；短周期中两种元素的基态原子s、p能级上电子总数相等，即、，基态X可能是氧或镁元素。再结合Y的部分电离能数据可知，、之比大于5，说明最外层只有2个电子，根据原子序数依次增大，故Y为镁元素、X为氧元素、W为氮元素。设Z的常显化合价为＋x价，根据电子守恒，，则x=3，Z为铝元素，据此作答。
【详解】A．Mg、Al、C的原子半径依次减小，A项正确；
B．N、O、C的第一电离能依次减小，B项错误；
C．非金属性：CD．碱性比的强，D项正确；
故答案选B。
7. 某小组拟探究氯气的性质，设计如图实验(尾气处理装置略)。下列叙述错误的是
A. Ⅰ中逸出的原因是部分与碱、水反应及溶液中的被氧化
B. 用、KSCN溶液可确认Ⅱ中是否被氧化
C. Ⅲ中溶液变浑浊，则说明氯的非金属性比硫的强
D. Ⅳ中溶液由红色变为无色，说明有漂白性
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ⅰ中阴极反应式为，阳极反应式为，，，随着反应进行，减小，增大，导致放电能力：，发生反应：，A项正确；
B．还原性：，先用四氯化碳萃取，在水层中滴加KSCN溶液，若变红色，则亚铁离子被氧化，B项正确；
C．Ⅲ中溶液变浑浊的原因是，非金属性：Cl＞S，C项正确；
D．Ⅳ中溶液呈碱性：，，溶液碱性减弱，导致溶液褪色，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色，但氯气没有漂白性，D项错误；
故选D。
8. 可见光可驱动氯原子介导的木质素模型中C-C键的高效选择性断裂，如图所示。
下列有关甲、乙、丙的叙述错误的是
A. 甲的分子式为B. 甲不能与溶液发生显色反应
C. 乙分子中所有原子可能共平面D. 1ml丙最多能与40gNaOH反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲分子中含14个C、14个H、2个O，分子式为，A正确；
B．甲不含酚羟基，遇氯化铁溶液不显色，B正确；
C．乙分子可以看成是苯环、醛基，两个平面可能共平面，C正确；
D．丙含酚酯基，水解生成甲酸和苯酚，二者都能与NaOH反应，即1ml丙最多能消耗80gNaOH，D错误；
答案选D。
9. 已知：为阿伏加德罗常数的值。。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，中S原子价层孤电子对数为
B. 100mLpH=1的硫酸溶液中氢离子数为
C. 生成时转移电子数为
D. 中含非极性键数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中S原子价层电子对数为3，其中孤电子对数为1，所以中S原子价层孤电子对数为，A错误；
B．pH=1即，100mL硫酸溶液含，B错误；
C．拆分法分析：2Ag(还原剂)(还原剂)(氧化剂)(氧化剂)(酸)(氧化产物)(还原产物)(氧化产物)(还原产物)，2mlAg失去2ml电子，失去2ml电子，C正确；
D．一个分子含1个非极性键，含2个极性键，中含非极性键数为，D错误；
答案选C。
10. 阿司匹林(R)是一种解热镇痛药，结构简式为，摩尔质量为。某小组设计实验测定其产品纯度。常用下列滴定方法测定样品中R的质量分数ω：
①取Wg样品溶于溶液中(过量)，煮沸60min，发生如下反应：；
②冷却后用盐酸返滴定过量的NaOH，消耗盐酸体积为。
下列叙述正确的是
A. 使用仪器有烧瓶、滴定管B. 选择甲基橙作指示剂
C. 酸式滴定管未润洗导致测定结果偏高D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴定实验需要锥形瓶、酸式滴定管，不需要烧瓶，A项错误；
B．滴定终点时，溶液中含羧酸钠、酚钠，溶液呈碱性，不能选择甲基橙作指示剂，B项错误；
C．酸式滴定管未润洗，导致返滴定过程消耗的盐酸体积偏大，测得阿司匹林的质量分数偏低，C项错误；
D．盐酸、阿司匹林消耗NaOH，样品中有效成分的质量分数为，D项正确；
故选D。
11. 下图中Ⅰ、Ⅱ为。已知：SiC晶体中C-Si键长为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 用X射线衍射仪区别Ⅰ和Ⅱ
B. Ⅰ中每个环由6个O和6个Si原子构成
C. 键能：Si-CD. 碳化硅晶体密度
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ⅰ为晶态、Ⅱ为非晶态，用X射线衍射实验可以区别，A项正确；
B．观察二氧化硅晶体，最小环为12元环，由6个硅原子、6个氧原子构成，B项正确；
C．原子半径：C>O，则键长：Si-C>Si-O，键能：Si-CD．1个碳化硅晶胞含4个“SiC”，碳化硅晶胞中碳硅键长等于体对角线的四分之一，所以，晶胞参数为。SiC晶体密度，D项错误；
故答案选D。
12. 一种新型钠离子电池如图所示。已知：充电时a极发生：。
下列叙述错误的是
A. 膜X为阳离子交换膜
B. 充电时，b极发生还原反应
C. 充电时，转移1ml电子有1ml钠离子向a极迁移
D. 放电时，正极反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察图示，交换膜X允许钠离子通过，A项正确；
B．充电时，b极为阴极，阴极发生还原反应，B项正确；
C．充电时a极为阳极，阳极发生氧化反应，钠离子向b极迁移，C项错误；
D．放电时，a极为正极，发生还原反应，由充电时阳极反应式可知正极反应为，D项正确；
故选C。
13. 硫酰氯(SO2Cl2)在有机合成中有广泛应用。实验室制备原理是。在密闭反应器中充入1mlSO2和2.6mlCl2合成SO2Cl2，测得体系内SO2平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 该可逆反应的正反应在较高温度下能自发进行
B. M点分压为6.0kPa
C. 正反应速率：
D. 在a、b、c、d和P点中，a和P点的平衡常数相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，反应的正反应是放热且气体分子数减小的反应，即焓减、熵减反应，根据自由能判据，正反应在较低温度下能自发进行，A错误；
B．根据M点数据可知，三段式分析可知，，即平衡体系中有、、，故分压，B正确；
C．正反应是放热反应，降低温度，平衡转化率增大，故。平衡时，升高温度，正反应速率增大，故d点速率大于b点，C错误；
D．平衡常数只与温度有关，a、b点的平衡常数相等，a点平衡常数大于P点，D错误；
故答案为：B。
14. 已知：苹果酸［，简记为］为二元弱酸。常温下，在含、的溶液中滴加盐酸，混合液pX［pX=-lgX，、、、］与pH关系如图所示。直线代表与pH关系。下列叙述错误的是
A. 、分别代表、与pH关系
B. 电离常数的数量级为，M点的坐标为
C. 溶液中：
D. 的平衡常数K约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH=0，根据pX可计算电离常数，对应pOH与pH关系。对应电离常数为，对应电离常数为，二元弱酸的第一步电离常数大于第二步，故，，对应与pH的关系，对应与pH的关系，A项正确；
B．的电离常数，数量级为。根据第二步电离常数，M点坐标为，B项正确；
C．水解常数，故电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C项错误；
D．的平衡常数约为，D项正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 草酸锰常用作光敏材料、除污剂(如除墨水)等。以锰渣［主要成分为、、、、、等］为原料制备草酸锰晶体的工艺如下。
已知部分信息如下：
①几种难溶氢氧化物沉淀的pH．
②几种难溶电解质的溶度积常数如下。
回答下列问题：
（1）“除铁”中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)，应调节pH的范围为___________。
（2）分离的操作需要使用的玻璃仪器有___________，利用制备铁红的操作是___________。
（3）化学上，平衡常数大于时，认为该反应已完全。请通过计算和必要的文字说明“除钙”过程中是否反应完全：___________。
（4）的结构式为，带*号的氧原子为配位原子。在“沉锰”中，过量时形成配合物。已知：的；的。中的配位数为___________；在水溶液中，稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。
（5）一定质量的(摩尔质量为)在空气中灼烧，每一步所得固体纯净物的质量与温度关系如图。
a→b段反应的化学方程式是___________。e点对应的氧化物化学式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 3.7≤pH<7.7(或3.7～7.7)
（2） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. 灼烧
（3） ，可以反应完全
（4） ①. 4 ②. <
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】锰渣［主要成分为、、、、、等］加入硫酸、PbS溶解软锰矿，S2-把还原为Mn2+，将Fe3+还原为Fe2+，S2-转化为S沉淀，过滤，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+、Pb2+，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钙调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe元素；加MnF2生成CaF2、MgF2沉淀除去Ca2+；过滤得硫酸锰溶液，硫酸锰溶液加草酸铵溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到。
【小问1详解】
双氧水的作用是将氧化成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，调pH使完全沉淀，、不沉淀，应调节pH的范围为3.7≤pH<7.7(或3.7～7.7)。
【小问2详解】
分离操作为过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；铁红即是，用制备铁红的操作是灼烧。
【小问3详解】
反应：的平衡常数，故能沉钙完全。
【小问4详解】
1个含2个配位原子，配位数等于配位原子个数，由配离子可知，配位数为4；根据平衡常数可知，lgK越大，K越大，配离子越稳定，稳定性：<。
【小问5详解】
固体中锰元素质量不变，由图可知，起始时，的物质的量为。根据每段质量计算可知，依次失去水、CO、，e点固体除锰元素外还有即约0.13ml的氧元素，固体为。
16. 氯雷他定是一种抗组胺药，一种合成路线如下。
回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为___________。
（2）B→C的反应类型是___________，副产物的电子式为___________。
（3）检验G含碳碳双键的试剂为___________；写出G→氯雷他定的化学方程式：___________。
（4）已知：具有类似苯的芳香性。A的具有芳香性和氰基(-CN)的同分异构体有___________种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1的结构简式为___________(写出一种即可)。
（5）以甲苯和 为原料合成设计合成路线：___________(其他无机试剂任选)。
【答案】（1）酮羰基 （2） ①. 取代反应 ②.
（3） ①. 溴水(或溴的四氯化碳溶液) ②. +ClCOOC2H5+CH3Cl
（4） ①. 16 ②. 或
（5）
【解析】
【分析】A在硫酸作用下与t-BuOH反应生成B，B在DHF作用下与发生取代反应生成C和HCl，C与POCl3作用生成D和t-BuOH；D在，THF、盐酸作用下转化为E；E在盐酸作用下转化为F，F在HF、BF3作用下转化为G，G在ClCOOC2H5及甲苯作用下生成氯雷他定；
【小问1详解】
根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称为酮羰基；
【小问2详解】
B在DHF作用下与发生取代反应生成C和HCl，，副产物HCl的电子式为；
【小问3详解】
G为，检验G含碳碳双键的试剂为溴水(或溴的四氯化碳溶液)，能使溴水(或溴的四氯化碳溶液)褪色，则证明含有碳碳双键；G→氯雷他定是G与ClCOOC2H5在甲苯作用下生成氯雷他定和一氯甲烷，反应的化学方程式为：+ClCOOC2H5+CH3Cl；
【小问4详解】
同分异构体分两类：第1类：含苯环结构。取代基可能是-NHCN(1种)；-NH2、-CN(3种)。第2类：含吡啶环()结构。①含1个取代基：-CH2CN(3种)；②含2个取代基：、、，再取代甲基：(a)有3种(除本身外)；(b)有4种；(c)有2种；符合条件的同分异构体有16种；其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1则高度，符合条件的结构简式为或；
【小问5详解】
参照B→C原理合成目标产物，第一步，在光照下甲苯与氯气取代反应，生成1-氯甲苯；第二步，1-氯甲苯与对甲基吡啶发生取代反应生成4-(2-苯乙基)吡啶；第三步，4-(2-苯乙基)吡啶中的苯环和吡啶中的双键在催化条件下与H2发生加成反应，合成路线为。
17. 过一硫酸()是一种具有强氧化性的强酸。常温下呈白色晶体状，熔点为45℃，熔融时分解生成和。具有吸湿性，可溶于水、乙醇和丙酮。某小组设计实验制备过一硫酸并探究其性质。
实验(一)制备过一硫酸。
制备原理：。
装置如图：
实验步骤：
步骤1：用冰盐冷剂将氯磺酸()充分冷却后，慢慢地加入100％的过氧化氢，所加过氧化氢的量应较计算量稍多。
步骤2：完全反应后，微热，用玻璃水流抽气泵将溶液中HCl抽出。
步骤3：将液体倒入结晶瓶并冷却，抽滤。
（1）装的仪器名称是___________。
（2）步骤1中冰盐剂温度一般选择-5℃～-10℃的冰盐浴，不宜选择-30℃以下的冰盐浴，其理由是___________。实际加入双氧水量大于理论量，其原因是___________。
（3）乙装置中四氯化碳的作用是___________。
（4）抽滤装置如图所示。抽滤优点是___________(写2点)。
实验(二)探究的性质。
（5）经检验实验i中黑色固体是氧化物。该反应的化学方程式为___________。
（6）甲同学认为可以通过实验ii验证过一硫酸是二元酸，乙同学不同意甲的观点，请你帮乙同学设计一种方案验证它是否是二元酸：___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 温度太低，反应速率太小 ②. 反应放热，导致分解
（3）防倒吸且防止外界水蒸气进入甲装置中
（4）过滤快、固体较干燥等
（5）
（6）用pH计测常温下的pH，若pH=1，则它是一元酸，若pH<1，则它是二元酸
【解析】
【分析】用冰盐冷剂将氯磺酸()充分冷却后，慢慢地加入100％过氧化氢，所加过氧化氢的量应较计算量稍多；完全反应后，微热，用玻璃水流抽气泵将溶液中HCl抽出，将液体倒入结晶瓶并冷却，抽滤，得到粗产品；
【小问1详解】
根据仪器构造可知，装的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
冷却的目的是避免反应太快，但如果温度太低，反应速率很慢。在实际实验中，反应放热，导致部分会分解，故实际加入量大于理论量；
【小问3详解】
氯化氢不溶于四氯化碳，易溶于水，乙装置吸收氯化氢并防倒吸且能防止外界水蒸气进入甲装置；
【小问4详解】
抽滤实质是减压过滤，有过滤速率快、固体和液体便于分离，固体较干燥等优点；
【小问5详解】
过二硫酸还原产物为硫酸、锰元素被氧化成二氧化锰，反应的化学方程式为；
小问6详解】
过二硫酸与碳酸氢钠反应，只说明它比碳酸的酸性强，不能说明它是二元酸，实验方案为用pH计测常温下的pH，若pH=1，则它是一元酸，若pH<1，则它是二元酸。
18. 碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。在KI溶液中滴加少量溶液发生有关反应如下：
①；
②(棕黄色) 。
回答下列问题：
（1）在碘水中加入，萃取、分液得到紫红色液体和水层(M)。
①由此可知，的溶解度：四氯化碳>水，从结构角度分析其原因：___________；
②检验M中是否有的试剂是___________。
（2） ___________。
（3）一定温度下，在溶液中加入适量的，只发生反应 。测得与温度(T)关系如图所示。
①___________(填“>”“<”或“=”)0。
②温度下，0～4min时间段内平均速率为___________。
（4）某温度下，起始在反应器中加入溶液和固体(忽略溶液体积变化)，发生上述①②反应。测得、、的平衡浓度与起始关系如图所示。
①起始时，的平衡转化率为___________。
②该温度下，的平衡常数K=___________。
（5）的氧化性比的强，但是KI和发生复分解反应，不发生氧化还原反应，其原因是___________。
【答案】（1） ①. 和都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于水中的溶解度 ②. 淀粉溶液
（2）
（3） ①. < ②.
（4） ①. 42％ ②. 1.25
（5）AgI难溶于水，导致浓度减小，氧化性减弱
【解析】
【小问1详解】
①和都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于水中的溶解度；
②检验应使用淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有。
【小问2详解】
已知①；②(棕黄色) 。由盖斯定律可知，反应①+反应②可得。
【小问3详解】
①根据图1知，温度下先达到平衡，故高于。时平衡状态较大，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应；
②。
【小问4详解】
①
b点时列式可得，，解得：，，b点体系中，，，参与反应的，起始投入，故转化率为；
②该温度下，的平衡常数为。
【小问5详解】
AgI溶解度很小，KI和混合，降低，其氧化性减弱，发生复分解反应。选项
实验方案
探究目的
A
加热铜和浓硫酸的混合物并将产生的气体通入溴水中
S在＋6、＋4、＋6价之间转化
B
向中加入浓硝酸，将产生的气体通入溶液中
非金属性：N>C>Si
C
向紫色石蕊溶液中通入至过量
具有漂白性
D
向苯酚浊液中滴加NaOH溶液
羟基活化了苯环
电离能
()
738
1451
7733
10540
难溶氢氧化物
开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.8
电解质
序号
实验操作及现象
i
在溶液中加入少量晶体，振荡；产生黑色沉淀
ii
在溶液中加入产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊