47，四川省眉山北外附属东坡外国语学校2023-2024学年高二下学期开学化学试题

这是一份47，四川省眉山北外附属东坡外国语学校2023-2024学年高二下学期开学化学试题，共18页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至3页，第II卷(非选择题)3至6页，共6页；满分100分，考试时间75分钟
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合要求)
1. 2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，下列说法正确的是
A. 连接铁片的铆钉应该用铜质的
B. 巴黎的气候比较潮湿，不易引起钢铁的生锈
C. 为了减缓钢铁生锈，可以在铁塔表面镀一层锡
D. 在铁塔表面涂上一层特制的油漆，能有效保护金属
【答案】D
【解析】
【详解】A．连接铁片的铆钉若用铜质的，由于铁比铜活泼，铜作原电池正极，铁作原电池负极，会导致铁制品本身被腐蚀，A错误；
B．铁在与水和氧气并存时易生锈，所以潮湿环境比干燥的环境更易引起钢铁的生锈，B错误；
C．在铁塔表面镀一层锡由于铁比锡活泼，锡作原电池正极，铁作原电池负极，会导致铁制品本身被腐蚀，C错误；
D．在铁塔表面涂上一层特制的油漆，可以隔绝空气中的氧气，能有效保护金属，D正确；
故选D。
2. 下列有关核外电子排布的表示不正确的是
A. 29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1
B. K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C. N原子的电子排布图为
D. S原子的电子排布图为
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【详解】A．Cu是29号元素，根据构造原理，可知基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，A正确；
B．K是19号元素，根据构造原理，可知基态K原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，则其简化电子排布式为[Ar]4s1，B正确：
C．N是7号元素，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，则其电子排布图为，C正确；
D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态。硫原子3p能级中有4个电子，其中的3个电子优先单独占据1个轨道，且自旋状态相同，然后第4个电子占据3p能级的第一个轨道，且自旋状态相反，则S原子的电子排布图应该为，D错误；
故合理选项是D。
3. 某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：
下列说法正确的是
A. 实验①~④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合
B. 实验①~④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合
C. 在I被O2氧化过程中，H+只是降低活化能
D. 由④实验可知，温度越高，反应速率越慢
【答案】A
【解析】
【分析】反应速率与温度、浓度、催化剂等有关，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。
【详解】A．实验①-④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，测定溶液变色的时间，A正确；
B．实验①-④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，测定溶液变色的时间，B错误；
C．在I-被O2氧化过程中，H+除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参加反应，C错误；
D．由实验④温度越高，生成的碘单质能被氧气继续氧化，所以④不变色，D错误；
故选A。
4. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等．已知（亚磷酸）与足量的充分反应后只生成一种盐,则下列说法错误的是
A. 属于一元酸B. 属于酸式盐
C. 溶液显碱性D. 在水溶液中的电离方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知（亚磷酸）与足量的充分反应后只生成一种盐，则属于一元酸，A正确；
B． 结合A可知不属于酸式盐、属于正盐，B不正确；
C．碳酸氢根水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确；
D． 在水溶液中电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为，D正确；
答案选B。
5. 下列说法正确的是
A. 在25℃、101 kPa，1 ml CH4(g)和2 ml CH4(g)的燃烧热相等
B. 1 ml浓硫酸与1 ml NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热
C. 工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率
D. △H越大，说明反应热量变化越大
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故A正确；
B．浓硫酸在稀释时要放出热量，故1 ml浓硫酸与1 ml NaOH溶液完全中和所放出热量大于中和热，故B错误；
C．加入催化剂可增大反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D．如果是放热反应，△H越大，说明放出的热量越小；如果是吸热反应，△H越大，说明反应吸收的热量越多，故D错误。
答案选A。
6. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （ ）
A. 三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC
B. 相同物质量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大
C. 反应HC＋B－===HB＋C－能够发生
D. 相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次增大
【答案】C
【解析】
【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。
【详解】A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，故A错误；
B、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液，NaA溶液水解程度最大，故B错误；
C、由A知，HC的酸性大于HB，根据强酸制取弱酸知：HC＋B－=HB＋C－能发生，故C正确；
D、由A可知，NaA、NaB、NaC水解程度逐渐减弱，所以相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次减小，故D错误；
故选C。
7. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是
A. 平衡正移B. Z的体积分数变小
C. (a+b)>(c+d)D. X的转化率变大
【答案】B
【解析】
【分析】保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜c+d。
【详解】A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；
B．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故B正确；
C．平衡向逆反应方向移动，则a+b＜c+d，故C错误；
D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误；
答案选B。
8. 工业合成氨原理反应总方程式为N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物质在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是
A. 从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS＞0
B. B→C过程决定了总反应的速率
C. 工业合成氨选择温度为700K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高
D. 由图象可知氨气分解为吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．从充入反应物到A处，表示N2、H2在催化剂表面的吸附过程，该过程ΔS＜0，A错误；
B．在整个转化过程中，B→C过程的活化能最大，所以此过程决定了总反应的速率，B正确；
C．合成氨反应为放热反应，之所以选择700K的温度，主要是考虑催化剂在此温度下活性较高，C正确；
D．由图象可知，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) △H= -92kJ∙ml-1，则氨气分解为吸热反应，D正确；
故选A。
9. 下列示意图表示正确的是
A. 甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·ml-1反应的能量变化
B. 乙图表示碳的燃烧热
C. 丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)
D. 已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图
【答案】D
【解析】
【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·ml-1为吸热反应，与图示不符，选项A错误；
B．C的燃烧热是指1ml C完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，选项B错误；
C．H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，选项C错误；
D．稳定性B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，选项D正确；
答案选D。
10. 下列说法中正确的是
A. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
C. 向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D. 室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到；Fe2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，水挥发得到Fe2(SO4)3固体，所得固体的成分不相同，故A错误；
B．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故B错误；
C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向MgCl2溶液中加入MgO，消耗H+，使上述平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正确；
D．稀释过程中醋酸会继续电离出H+，则两溶液的pH：盐酸>醋酸，故D错误；
答案选C。
11. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着原子序数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，A错误；
B．同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，C错误；
D．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，其中、族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，D正确；
答案选D。
12. 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A. 图Ⅰ所示电池中，Ag2O是氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中c(Cu2+)始终不变
D. 图Ⅳ所示电池中，二氧化锰的作用是催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化银作氧化剂发生还原反应，A正确；
B．根据铅蓄电池放电反应可知，硫酸参与反应被消耗，浓度降低，B错误；
C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；
D．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，D错误；
答案选A。
13. 常温下，向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如图所示，下列说法正确的是
A. 图甲是的滴定曲线
B. A、B、C均满足：
C. 水的电离程度：
D. A点溶液中的微粒满足关系式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的电离平衡常数，故相同浓度的和溶液，前者的更高，即图乙是的滴定曲线，故A错误；
B．图甲是的滴定曲线，B点表示和恰好完全反应，仅A点满足，故B错误；
C．图甲中，A点的溶质是的水解能促进水的电离，B点溶质是，并且含部分碳酸，对水的电离有抑制作用，C点的溶质是和，能更大程度抑制水的电离，故水的电离程度：，故C正确；
D．点为碳酸钠的溶液，根据物料守恒，微粒满足关系式：，故D错误。
答案选C。
14. 我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A. 放电时，KOH溶液的浓度增大
B. 放电时，负极的电极反应式为
C. 充电时，铜极与直流电源的正极连接
D. 充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8ml电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．放电时，正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，总反应为，溶液的浓度降低，A错误；
B．负极反应：，B正确；
C．充电时，铜极为阳极，与电源正极连接，C正确；
D．充电时，阴极上生成锌，，理论上转移电子，D正确；
故选A。
第II卷(非选择题 共58分)
15. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置为_______，属于_______区。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)，第一电离能最大的原因是_______。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_______F(填“＞”“=”或“＜”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为_______。
【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. ds
（2） ①. N ②. 氮原子的2p轨道为半充满结构，较稳定
（3） ①. ＜ ②. BC
（4）
【解析】
【分析】根据A原子所处周期数、族序数都与其原子序数相等，可知A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，D的原子序数大于C元素，则D为O元素；B、C、D的原子序数依次增大，则C为N元素；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，则E为29号Cu元素，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。
【小问1详解】
E为29号Cu元素，其在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，属于ds区元素；
【小问2详解】
B是C，C是N，D是O元素，它们是同一周期元素，一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但由于N元素处于第ⅤA，电子处于轨道的半充满的稳定状态，失去电子消耗的能量大，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故这三种元素的第一电离能大小关系为：N＞O＞C，即三种元素中第一电离能最大的元素是N元素；
【小问3详解】
同一周期主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，该元素的电负性就越强。D为O元素，电负性小于F。
A．常温下氟气的颜色比氧气的颜色深，这属于物理性质，与元素的电负性无关，A错误；
B．氟气与水剧烈反应，产生氧气，说明氟气的氧化性比氧气强，可证明氟的电负性大于氧，B正确；
C．在氟与氧形成的化合物中氧元素呈正价态，F元素呈负价，说明F得电子能力比O强，则F元素的电负性较大，C正确；
D．元素的电负性大小与其单质与氢气化合形成氢化物时得电子的数目的多少，而与得电子的能力有关，D错误；
故合理选项是BC；
【小问4详解】
A为H，C是N原子，这两种元素形成离子化合物化学式为NH5，由于它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，因此可表示为NH4H，该物质的电子式为：。
16. 我国提出2060年达“碳中和”目标．
Ⅰ．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①
②
请回答：
（1）有利于提高平衡转化率的条件是___________（填序号）．
A. 低温低压B. 低温高压C. 高温低压D. 高温高压
（2）反应的___________，___________（用表示）．
（3）恒压、时，和按物质的量之比投料，反应经如图所示流程（主要产物已标出）可实现高效转化．
下列说法正确的是___________（填序号）．
A. 过程ii，吸收可促使氧化的平衡正移
B. 过程ii产生的最终未被吸收，在过程iii被排出
C. 可循环利用，不可循环利用
D. 相比于反应①，该流程的总反应还原需吸收的能量更多
Ⅱ．近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题．向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示．
（4）电极b是电解池的___________极，电极反应式为____________________________________________．
（5）电解过程中生成尿素的电极反应式是_______________________________________________．
【答案】（1）C （2） ①. ②. （3）AB
（4） ①. 阳 ②. 或
（5）
【解析】
【小问1详解】
反应①为气体体积增大的吸热反应，反应②为气体体积不变的吸热反应，，升高温度，平衡右移，平衡转化率增大；降低压强，平衡右移，平衡转化率增大，故有利于提高平衡转化率的条件是高温低压。
【小问2详解】
已知：①
②
根据盖斯定律，由得反应；
故。
【小问3详解】
A．过程ii，吸收使浓度降低，促进氧化的平衡正移，A正确；
B．过程ii吸收，而产生的最终未被吸收，在过程iii被排出，B正确；
C．根据流程可知，转化为，又转化为，可循环利用，受热分解生成和，又与反应生成，也可循环利用，C错误；
D．焓变只与起始物质量有关，与过程无关，故相比于反应①，该流程的总反应还原需吸收的能量一样多，D错误；
答案选AB。
【小问4详解】
电极b上发生失电子生成的氧化反应，是电解池的阳极。
【小问5详解】
a极硝酸根离子得电子转化为尿素，再结合酸性环境可分析出电极反应式为：。
17. 现有下列物质：Ⅰ.苛性钾溶液 Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ.
（1）若在大试管的水中加入含有适量Ⅱ的溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，正极的电极反应式为_______。
（2）若在大试管的水中加入含有适量Ⅲ的饱和溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，U形管的液面：a_______(填“高于”、“低于”或“等于”)b。
（3）用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅳ溶液。
①盛装IV溶液的滴定管为_______(填“a”或“b”)。
②若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为_______
③平行滴定三次所得的实验数据如下表：
Ⅳ溶液的浓度为_______。
④下列操作使测定结果偏大的是_______(填标号)。
A.锥形瓶用待测液润洗
B.滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡
C.到达滴定终点时仰视读数
【答案】（1） ①. 吸氧 ②. O2+4e－+2H2O=4OH－
（2） ①. 析氢 ②. 低于
（3） ①. a ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.08 ④. AC
【解析】
【小问1详解】
若在大试管的水中加入含有适量氨水，溶液显碱性，则铁钉发生的腐蚀为吸氧腐蚀，正极氧气得到电子，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－。
【小问2详解】
若在大试管的水中加入含有适量亚硫酸饱和溶液，溶液显酸性，则铁钉发生的腐蚀为析氢腐蚀，大试管中有氢气生成，压强增大，则U形管的液面：a低于b。
【小问3详解】
①硫酸氢钾溶液显酸性，应该用酸式滴定管盛放，a是酸式滴定管，b是碱式滴定管，答案选a。
②氢氧化钾滴定硫酸氢钾，终点时溶液显中性，若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
③三次实验消耗氢氧化钾溶液体积的平均值为，所以根据OH－+H＋=H2O可知硫酸氢钾溶液的浓度为=0.08。
④A.锥形瓶用待测液润洗，消耗标准液体积增加，浓度偏大；
B.滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡，消耗标准液体积减少，浓度偏小；
C.到达滴定终点时仰视读数，读数偏大，消耗标准液体积增加，浓度偏大；
答案选AC。
18. 某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是_______。
（2）写出“还原”中Fe与反应的化学方程式：_______。
（3）常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于_______(结果保留1位小数)。
（4）“氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加_______(填化学式)溶液。
（5）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. 温度过高，Cl2的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢
（2）
（3）2.6 （4）
（5）
【解析】
【分析】废合金加入硫酸溶液、通入氯气，氯化浸出，除去浸渣，浸液加入铁锡合金粉进行还原得到铜和Sn2+，溶液中调节pH后过滤得到Sn(OH)2，滤液进一步氧化，再加入碳酸氢铵沉铁，产生CO2，同时生成Fe(OH)3。
【小问1详解】
氯气与铁反应得到 FeCl3，所以还有的金属阳离子为Fe3+；对比 PbCl2 和 PbSO4的Ksp，PbSO4更难溶，所以浸渣的成分为 PbSO4；气体的溶解度随温度增大而降低，温度过高，Cl2的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率过慢。
【小问2详解】
分析流程，“还原”反应后的生成物为 Sn2+和Fe2+，故反应的化学方程式为。
【小问3详解】
c(Sn2+)= =，若 c(OH−)=≥1.0×10−11.425ml⋅L−1，c(H+)≤1.0×10−2.575ml⋅L−1，所以 pH=−lg c(H+)≥2.575≈2.6。
【小问4详解】
Fe2+遇 K3[Fe(CN)6] 溶液产生蓝色沉淀，若被完全氧化，则无明显现象。
【小问5详解】
根据流程，Fe3+与HCO发生相互促进的水解反应，生成物为CO2和Fe(OH)3，可知离子方程式为。编号
温度
H2SO4溶液
KI溶液
1%淀粉溶液体积
出现蓝色时间
①
20°C
0.10ml·L-110mL
0.40ml·L-15mL
1mL
40s
②
20°C
0.10ml·L-110mL
0.80ml·L-15mL
1mL
21s
③
50°C
0.10ml·L-110mL
0.40ml·L-15mL
1mL
5s
④
80°C
0.10ml·L-110mL
0.40ml·L-15mL
1mL
未见蓝色
酸
HA
HB
HC
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
图Ⅰ
图Ⅱ
银锌纽扣电池Zn+Ag2O=2Ag+ZnO
铅－硫酸蓄电池Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
图Ⅲ
图Ⅳ
电解精炼铜
碱性锌锰电池Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)
实验次数
Ⅰ的体积
Ⅳ溶液的体积
1
20.02
25.00
2
19.98
25.00
3
20.00
25.00