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48，江西省丰城中学东校区（九中）2023-2024学年高一下学期日新开学考试化学试卷
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这是一份48，江西省丰城中学东校区（九中）2023-2024学年高一下学期日新开学考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了【答案】C，【答案】B，【答案】A，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2.【答案】B
【解析】A.氟氯烃化合物进入高空会破坏臭氧层，使到达地面的紫外线增多，因此二氧化碳跨临界直冷制冰技术的使用会减少臭氧层破坏，A正确；B.碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子化合物，B错误；C.紫外线能够使蛋白质变性，故能对手机和笔记本电脑进行消毒，C正确；D.氢燃料电池车产物是水，会减少二氧化碳的排放，体现了“绿色出行”的理念，D正确。
3.【答案】A
【解析】油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，故A错误；福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，故B正确；天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，故C正确；我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单位是氨基酸，故D正确。
4.【答案】C
【解析】氧化钙遇水放热，促进氨水分解生成氨气，故A正确；海水中镁离子遇氨水生成氢氧化镁沉淀，且氨气易溶于水，故装置需防倒吸，故B正确；加热促进MgCl2溶液的水解，且生成的盐酸易挥发，应采用降温结晶法制备 MgCl2⋅6H2O，故C错误；浓缩海水与氨气反应生成氢氧化镁沉淀，采用过滤装置分离，故D正确；故选C。
5.【答案】B
【解析】①乙酸是一元弱酸，能够在溶液中发生微弱电离产生CH3COO-、H+，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH ⇌CH3COO-、H+，可见乙酸发生电离时是a键断裂，①正确；②乙酸具有羧基，乙醇具有醇羟基，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应原理是酸脱羟基醇脱氢，因此乙酸断键部位是b键断裂，②正确；③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2 → CH2Br-COOH+HBr，反应类型是取代反应，断键部位是c键断裂，③正确；④乙酸在浓硫酸存在条件下两个乙酸分子脱水，反应生成乙酸酐，反应为：2CH3COOH→，一个乙酸分子断裂H-O键脱去H原子，一个断裂C-O键脱去羟基，因此断键部位是a、b键，④正确；综上所述可知：说法正确的是①②③④，故合理选项是B。
6.【答案】A
【解析】M分子中含-COOH，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，M分子中还含有-OH，也能够与乙酸在一定条件下发生酯化反应，A正确；-OH、-COOH都能够与Na反应产生H2，1个M中含有1个-OH、1个-COOH，根据物质反应转化关系2-OH(-COOH)～H2，因此1 ml M和足量的钠反应生成1 ml H2，B错误；M分子中含有的不饱和的碳碳双键能够与Br2发生加成反应，而羰基及羧基不能与Br2发生反应，M分子中含有3个碳碳双键，则1 ml M 最多可以和3 ml Br2发生加成反应，C错误；只有-COOH能够与NaHCO3反应产生CO2气体，1个M分子中含有1个-COOH，则1 ml M 可以和NaHCO3发生复分解反应，产生1 ml CO2气体，由于未知气体所处的外界条件，因此不能确定气体体积大小，D错误；故合理选项是A。
7.【答案】D
【解析】铁片插入稀硝酸中，开始无明显现象，后来产生气泡，铁片遇见浓硝酸才发生钝化，故A不符合题意；应该是湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝，说明氨气溶于水，其水溶液呈碱性，故B不符合题意；氢氟酸可与 SiO2反应得到 SiF4，但 SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，故C不符合题意；蔗糖遇浓硫酸变黑，说明有脱水性，同时产生有刺激性气味的气体，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，则体现浓硫酸强氧化性，故D符合题意。综上所述，答案为D。您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 8.【答案】C
【详解】A．常温下，的溶液中数目为，水电离出的数目等于水电离出的氢离子数目为，A错误；
B．标准状况下，为1ml，氯气和水的反应为可逆反应，所得溶液中、HClO、的个数和小于，B错误；
C．含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒，可知，溶液中的数目为，C正确；
D．酸性溶液中存在平衡，所含的数目小于，D错误；
故选C。
9.【答案】C
【详解】A．能量越低稳定性越高，石墨比金刚石能量低，所以石墨更稳定，A正确；
B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离过程吸热，所以稀醋酸和NaOH溶液反应放热少，大，，B正确；
C．燃烧热是指在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，故C错误；
D．能量低于，所以完全反应，放出的热量小于，D正确；
故选C。
10.【答案】A
【详解】A．该反应为放热反应，采用合成氨，温度高，平衡逆移，不利于氨的合成，故A错误；
B．合成氨反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，该反应放热，故B正确；
C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化，故C正确；
D．增大压强是通过缩小容器体积实现，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故D正确；
故选A。
11.【答案】A
【详解】A．设盐酸的体积为V1，NaOH溶液的体积为V2，加入水的体积为V3，则有，V2=V1，pH为1的盐酸用水稀释至pH为2，则总体积变为原来的10倍，即V1+V3=10V1，V3=9V1，则V2∶V3=1∶11，故A正确；
B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液=0.00505ml/L，则pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-3)=3-0.7=2.3，故B错误；
C．常温下的NaOH溶液加水至100mL，pH接近7，但大于7，C错误；
D．的醋酸溶液，但，与的强碱溶液等体积混合醋酸过量，溶液显酸性，D错误；
故选A。
12.【答案】D
【详解】A．两支试管内高锰酸钾都过量，都不能完全褪色，不能证明草酸浓度越大反应速率越快，故A错误；
B．向溶液中加入溶液，FeCl3过量，充分反应后，溶液中存在Fe3+，不能证明与发生的反应为可逆反应，故B错误；
C．二氧化硫的溶解度大于二氧化碳，饱和溶液得浓度大于饱和溶液的浓度，用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小，不能说明酸性：，故C错误；
D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀碳酸钡生成，碳酸根离子浓度减小，使 平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，故D正确；
选D。
13.【答案】D
【详解】A．冰醋酸加水稀释，醋酸的电离程度会增大，a、b、c三点的电离程度：a＜b＜c ，A错误；
B．稀释酸时，由于弱酸会继续电离产生氢离子，所以弱酸的pH变化小，由图像可以看出HB的pH变化小，所以HB酸性更弱，B错误；
C．在时迅速将体积缩小后会瞬时增大，压强增大，平衡会正向移动，会逐渐增大，C错误；
D．由图丁可以看出E点A的百分含量大于平衡时，反应正向进行，所以v（逆）＜v（正），D正确；
故选D。
14.【答案】A
【详解】A．该反应，为吸热反应，Ⅱ温度小于Ⅳ，升高温度，平衡正向移动；所以K(Ⅱ)＜ K(Ⅳ)，故A不正确；
因为状态Ⅱ到Ⅲ，体积减小，压强增大，平衡逆向移动，固体m（Ⅲ）＞固体m（Ⅱ），而Ⅰ与Ⅲ固体质量相同，所以固体m（Ⅱ）＜固体m（Ⅰ），则Ⅰ到Ⅱ正向移动，故B正确；
C．温度不变，平衡常数不变，反应只有一种气体，所以(Ⅱ)=(Ⅲ)，故C正确；
D．达到平衡状态Ⅳ时，若改变装置使容积可变，为恒压条件，充入He，体积增大，平衡正向移动，故D正确；
故答案选A。
15.【答案】（1）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；放热
（2）使乙醇汽化成乙醇蒸气；冷却产生的乙醛等气体
（3）乙醛；乙醇
（4）乙酸; C
【解析】甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下，氧气和乙醇在铜催化下，加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的乙醇、乙醛，在冷却下可收集到乙醛，集气瓶收集的为氮气，据此解答。
（1）铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜与乙醇发生反应生成铜、乙醛和水，该过程的总化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行。
（2）甲和乙两个水浴作用不同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，作用是将乙醛冷却下来。
（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，乙醇不能完全反应，a中冷却收集的有机物有：乙醛、乙醇。
（4）若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则溶液中含有乙酸；乙酸具有酸的通性，4个选项中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，然后再通过蒸馏即可。
16.【答案】（1）BCD （2） （3）AC
（4）
（5）840 （6）
【解析】
【小问1详解】
A．草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明草酸具有还原性，与草酸电离程度无关，所以不能证明乙二酸为弱电解质，故A错误；
B．常温下，0.1ml/L的 H2C2O4 溶液的pH＝2，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故B正确；
C．相同条件下，浓度均为1ml/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，乙二酸中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强电解质，则乙二酸部分电离，为弱电解质，故C正确；
D．H2C2O4溶液中存在 H2C2O4分子，呈酸性，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故D正确；
故答案选BCD。
【小问2详解】
酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，结合H＋能力越弱，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，结合的能力最强的是，故答案为。
【小问3详解】
A.根据电荷守恒，=[c（H+）-c（OH-）]÷c（H+）=1-c（H+）÷c（OH-），加水稀释，c（H+）减小，c（OH-）增大，所以比值减小，故A符合题意；
B． ，CH3COOH溶液加水稀释过程，n(H＋)增加，n(CH3COOH)减小，则比值增大，故B不符合题意；
C．CH3COOH溶液加水稀释过程，OH−浓度增大，H＋浓度减小，则减小，故C符合题意；
D．CH3COOH溶液加水稀释过程，OH−浓度增大，H＋浓度减小，故D不符合题意；
故答案选C。
【小问4详解】
由题可知，酸性，所以和反应生成CO2，反应的离子方程式为，故答案为。
【小问5详解】
向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中，，，故答案为840。
【小问6详解】
的溶液和的溶液等体积混合，酸性H2CO3＞，水解程度大，所以，呈减小性，所以，所以混合后溶液中离子浓度由大到小的排序为，故答案为。
17.【答案】（1）b→a→d→e→c
（2）100mL容量瓶
（3）当最后半滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s不褪色
（4）8.10 （5）偏低 （6）C
（7）0.224 （8）A
【解析】
【小问1详解】
检查滴定管是否漏水后，应先用蒸馏水洗涤，用用待装液润洗2~3次，然后加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处，排出滴定管尖嘴部分的气泡，调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下，所以答案为b→a→d→e→c；
【小问2详解】
配制标准溶液需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；
【小问3详解】
达到滴定终点的现象是当最后半滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s不褪色；
【小问4详解】
根据图示，精确到小数点后两位，读数8.10；
【小问5详解】
滴定结束后滴定管尖嘴有气泡，导致终点读数偏小，所用体积值偏小，所测二氧化硫含量偏低，故答案为：偏低；
【小问6详解】
装有溶液的滴定管为酸式滴定管，所以正确的操作为C；
【小问7详解】
方法2中所用碘溶液中碘单质的物质的量为：；剩余碘单质消耗的的物质的量，结合反应：，可知剩余碘单质的物质的量，则与二氧化硫反应的碘单质的物质的量：，根据反应：，可得：，样品中含量为，故答案为：0.224；
【小问8详解】
A. 若方法1未除去过量过氧化氢，显弱酸性，会增加NaOH的消耗，将导致测量结果偏大，故A不正确；B.方法1滴定终点为硫酸钠溶液，可用甲基橙作指示剂，故B正确；C. 方法2“调”的目的是防止和发生反应，增加的消耗，使测定结果偏低，故C正确；D. 方法2“调pH”如果过高，导致在碱性条件下发生反应，影响测定结果，故D正确；故答案为：A；
18.【答案】（1）-122.6 （2）BD
（3）> （4）较低温度
（5）28/81
（6）①.分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高
② 210℃之前，温度升高，速率加快，甲醇的产率升高，210℃之后，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率降低
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，目标方程式=反应Ⅰ×2-反应Ⅱ，则；
小问2详解】
A．混合气体的密度从始至终都没有发生过变化，不可作为平衡的标志，故A错误；
B．混合气体的平均相对分子质量，气体质量不变，气体的总物质的量在变化，则未达平衡之前平均相对分子质量在变化，不再变化即达平衡，故B正确；
C．，未表示出正、逆反应，不可作为平衡的标志，故C错误；
D．该反应随反应的进行，气体的物质的量在减小，容器的压强在减小，不再变化时达到平衡状态，故D正确；
故选BD。
【小问3详解】
反应的浓度熵，则反应正向进行，即>；
【小问4详解】
反应Ⅲ为放热反应，且气体分子数减小，即，根据反应自发进行，该反应在较低温度可自发；
【小问5详解】
列三段式，
因为恒压，体积之比=物质的量之比，可求出平衡时体积为2L，=28/81；
【小问6详解】
分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；
210℃之前，温度升高，速率加快，甲醇的产率升高，210℃之后，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率降低。
2.【答案】B
【解析】A.氟氯烃化合物进入高空会破坏臭氧层，使到达地面的紫外线增多，因此二氧化碳跨临界直冷制冰技术的使用会减少臭氧层破坏，A正确；B.碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子化合物，B错误；C.紫外线能够使蛋白质变性，故能对手机和笔记本电脑进行消毒，C正确；D.氢燃料电池车产物是水，会减少二氧化碳的排放，体现了“绿色出行”的理念，D正确。
3.【答案】A
【解析】油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，故A错误；福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，故B正确；天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，故C正确；我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单位是氨基酸，故D正确。
4.【答案】C
【解析】氧化钙遇水放热，促进氨水分解生成氨气，故A正确；海水中镁离子遇氨水生成氢氧化镁沉淀，且氨气易溶于水，故装置需防倒吸，故B正确；加热促进MgCl2溶液的水解，且生成的盐酸易挥发，应采用降温结晶法制备 MgCl2⋅6H2O，故C错误；浓缩海水与氨气反应生成氢氧化镁沉淀，采用过滤装置分离，故D正确；故选C。
5.【答案】B
【解析】①乙酸是一元弱酸，能够在溶液中发生微弱电离产生CH3COO-、H+，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH ⇌CH3COO-、H+，可见乙酸发生电离时是a键断裂，①正确；②乙酸具有羧基，乙醇具有醇羟基，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应原理是酸脱羟基醇脱氢，因此乙酸断键部位是b键断裂，②正确；③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2 → CH2Br-COOH+HBr，反应类型是取代反应，断键部位是c键断裂，③正确；④乙酸在浓硫酸存在条件下两个乙酸分子脱水，反应生成乙酸酐，反应为：2CH3COOH→，一个乙酸分子断裂H-O键脱去H原子，一个断裂C-O键脱去羟基，因此断键部位是a、b键，④正确；综上所述可知：说法正确的是①②③④，故合理选项是B。
6.【答案】A
【解析】M分子中含-COOH，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，M分子中还含有-OH，也能够与乙酸在一定条件下发生酯化反应，A正确；-OH、-COOH都能够与Na反应产生H2，1个M中含有1个-OH、1个-COOH，根据物质反应转化关系2-OH(-COOH)～H2，因此1 ml M和足量的钠反应生成1 ml H2，B错误；M分子中含有的不饱和的碳碳双键能够与Br2发生加成反应，而羰基及羧基不能与Br2发生反应，M分子中含有3个碳碳双键，则1 ml M 最多可以和3 ml Br2发生加成反应，C错误；只有-COOH能够与NaHCO3反应产生CO2气体，1个M分子中含有1个-COOH，则1 ml M 可以和NaHCO3发生复分解反应，产生1 ml CO2气体，由于未知气体所处的外界条件，因此不能确定气体体积大小，D错误；故合理选项是A。
7.【答案】D
【解析】铁片插入稀硝酸中，开始无明显现象，后来产生气泡，铁片遇见浓硝酸才发生钝化，故A不符合题意；应该是湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝，说明氨气溶于水，其水溶液呈碱性，故B不符合题意；氢氟酸可与 SiO2反应得到 SiF4，但 SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，故C不符合题意；蔗糖遇浓硫酸变黑，说明有脱水性，同时产生有刺激性气味的气体，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，则体现浓硫酸强氧化性，故D符合题意。综上所述，答案为D。您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 8.【答案】C
【详解】A．常温下，的溶液中数目为，水电离出的数目等于水电离出的氢离子数目为，A错误；
B．标准状况下，为1ml，氯气和水的反应为可逆反应，所得溶液中、HClO、的个数和小于，B错误；
C．含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒，可知，溶液中的数目为，C正确；
D．酸性溶液中存在平衡，所含的数目小于，D错误；
故选C。
9.【答案】C
【详解】A．能量越低稳定性越高，石墨比金刚石能量低，所以石墨更稳定，A正确；
B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离过程吸热，所以稀醋酸和NaOH溶液反应放热少，大，，B正确；
C．燃烧热是指在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，故C错误；
D．能量低于，所以完全反应，放出的热量小于，D正确；
故选C。
10.【答案】A
【详解】A．该反应为放热反应，采用合成氨，温度高，平衡逆移，不利于氨的合成，故A错误；
B．合成氨反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，该反应放热，故B正确；
C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化，故C正确；
D．增大压强是通过缩小容器体积实现，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故D正确；
故选A。
11.【答案】A
【详解】A．设盐酸的体积为V1，NaOH溶液的体积为V2，加入水的体积为V3，则有，V2=V1，pH为1的盐酸用水稀释至pH为2，则总体积变为原来的10倍，即V1+V3=10V1，V3=9V1，则V2∶V3=1∶11，故A正确；
B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液=0.00505ml/L，则pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-3)=3-0.7=2.3，故B错误；
C．常温下的NaOH溶液加水至100mL，pH接近7，但大于7，C错误；
D．的醋酸溶液，但，与的强碱溶液等体积混合醋酸过量，溶液显酸性，D错误；
故选A。
12.【答案】D
【详解】A．两支试管内高锰酸钾都过量，都不能完全褪色，不能证明草酸浓度越大反应速率越快，故A错误；
B．向溶液中加入溶液，FeCl3过量，充分反应后，溶液中存在Fe3+，不能证明与发生的反应为可逆反应，故B错误；
C．二氧化硫的溶解度大于二氧化碳，饱和溶液得浓度大于饱和溶液的浓度，用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小，不能说明酸性：，故C错误；
D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀碳酸钡生成，碳酸根离子浓度减小，使 平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，故D正确；
选D。
13.【答案】D
【详解】A．冰醋酸加水稀释，醋酸的电离程度会增大，a、b、c三点的电离程度：a＜b＜c ，A错误；
B．稀释酸时，由于弱酸会继续电离产生氢离子，所以弱酸的pH变化小，由图像可以看出HB的pH变化小，所以HB酸性更弱，B错误；
C．在时迅速将体积缩小后会瞬时增大，压强增大，平衡会正向移动，会逐渐增大，C错误；
D．由图丁可以看出E点A的百分含量大于平衡时，反应正向进行，所以v（逆）＜v（正），D正确；
故选D。
14.【答案】A
【详解】A．该反应，为吸热反应，Ⅱ温度小于Ⅳ，升高温度，平衡正向移动；所以K(Ⅱ)＜ K(Ⅳ)，故A不正确；
因为状态Ⅱ到Ⅲ，体积减小，压强增大，平衡逆向移动，固体m（Ⅲ）＞固体m（Ⅱ），而Ⅰ与Ⅲ固体质量相同，所以固体m（Ⅱ）＜固体m（Ⅰ），则Ⅰ到Ⅱ正向移动，故B正确；
C．温度不变，平衡常数不变，反应只有一种气体，所以(Ⅱ)=(Ⅲ)，故C正确；
D．达到平衡状态Ⅳ时，若改变装置使容积可变，为恒压条件，充入He，体积增大，平衡正向移动，故D正确；
故答案选A。
15.【答案】（1）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；放热
（2）使乙醇汽化成乙醇蒸气；冷却产生的乙醛等气体
（3）乙醛；乙醇
（4）乙酸; C
【解析】甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下，氧气和乙醇在铜催化下，加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的乙醇、乙醛，在冷却下可收集到乙醛，集气瓶收集的为氮气，据此解答。
（1）铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜与乙醇发生反应生成铜、乙醛和水，该过程的总化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行。
（2）甲和乙两个水浴作用不同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，作用是将乙醛冷却下来。
（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，乙醇不能完全反应，a中冷却收集的有机物有：乙醛、乙醇。
（4）若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则溶液中含有乙酸；乙酸具有酸的通性，4个选项中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，然后再通过蒸馏即可。
16.【答案】（1）BCD （2） （3）AC
（4）
（5）840 （6）
【解析】
【小问1详解】
A．草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明草酸具有还原性，与草酸电离程度无关，所以不能证明乙二酸为弱电解质，故A错误；
B．常温下，0.1ml/L的 H2C2O4 溶液的pH＝2，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故B正确；
C．相同条件下，浓度均为1ml/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，乙二酸中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强电解质，则乙二酸部分电离，为弱电解质，故C正确；
D．H2C2O4溶液中存在 H2C2O4分子，呈酸性，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故D正确；
故答案选BCD。
【小问2详解】
酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，结合H＋能力越弱，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，结合的能力最强的是，故答案为。
【小问3详解】
A.根据电荷守恒，=[c（H+）-c（OH-）]÷c（H+）=1-c（H+）÷c（OH-），加水稀释，c（H+）减小，c（OH-）增大，所以比值减小，故A符合题意；
B． ，CH3COOH溶液加水稀释过程，n(H＋)增加，n(CH3COOH)减小，则比值增大，故B不符合题意；
C．CH3COOH溶液加水稀释过程，OH−浓度增大，H＋浓度减小，则减小，故C符合题意；
D．CH3COOH溶液加水稀释过程，OH−浓度增大，H＋浓度减小，故D不符合题意；
故答案选C。
【小问4详解】
由题可知，酸性，所以和反应生成CO2，反应的离子方程式为，故答案为。
【小问5详解】
向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中，，，故答案为840。
【小问6详解】
的溶液和的溶液等体积混合，酸性H2CO3＞，水解程度大，所以，呈减小性，所以，所以混合后溶液中离子浓度由大到小的排序为，故答案为。
17.【答案】（1）b→a→d→e→c
（2）100mL容量瓶
（3）当最后半滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s不褪色
（4）8.10 （5）偏低 （6）C
（7）0.224 （8）A
【解析】
【小问1详解】
检查滴定管是否漏水后，应先用蒸馏水洗涤，用用待装液润洗2~3次，然后加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处，排出滴定管尖嘴部分的气泡，调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下，所以答案为b→a→d→e→c；
【小问2详解】
配制标准溶液需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；
【小问3详解】
达到滴定终点的现象是当最后半滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s不褪色；
【小问4详解】
根据图示，精确到小数点后两位，读数8.10；
【小问5详解】
滴定结束后滴定管尖嘴有气泡，导致终点读数偏小，所用体积值偏小，所测二氧化硫含量偏低，故答案为：偏低；
【小问6详解】
装有溶液的滴定管为酸式滴定管，所以正确的操作为C；
【小问7详解】
方法2中所用碘溶液中碘单质的物质的量为：；剩余碘单质消耗的的物质的量，结合反应：，可知剩余碘单质的物质的量，则与二氧化硫反应的碘单质的物质的量：，根据反应：，可得：，样品中含量为，故答案为：0.224；
【小问8详解】
A. 若方法1未除去过量过氧化氢，显弱酸性，会增加NaOH的消耗，将导致测量结果偏大，故A不正确；B.方法1滴定终点为硫酸钠溶液，可用甲基橙作指示剂，故B正确；C. 方法2“调”的目的是防止和发生反应，增加的消耗，使测定结果偏低，故C正确；D. 方法2“调pH”如果过高，导致在碱性条件下发生反应，影响测定结果，故D正确；故答案为：A；
18.【答案】（1）-122.6 （2）BD
（3）> （4）较低温度
（5）28/81
（6）①.分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高
② 210℃之前，温度升高，速率加快，甲醇的产率升高，210℃之后，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率降低
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，目标方程式=反应Ⅰ×2-反应Ⅱ，则；
小问2详解】
A．混合气体的密度从始至终都没有发生过变化，不可作为平衡的标志，故A错误；
B．混合气体的平均相对分子质量，气体质量不变，气体的总物质的量在变化，则未达平衡之前平均相对分子质量在变化，不再变化即达平衡，故B正确；
C．，未表示出正、逆反应，不可作为平衡的标志，故C错误；
D．该反应随反应的进行，气体的物质的量在减小，容器的压强在减小，不再变化时达到平衡状态，故D正确；
故选BD。
【小问3详解】
反应的浓度熵，则反应正向进行，即>；
【小问4详解】
反应Ⅲ为放热反应，且气体分子数减小，即，根据反应自发进行，该反应在较低温度可自发；
【小问5详解】
列三段式，
因为恒压，体积之比=物质的量之比，可求出平衡时体积为2L，=28/81；
【小问6详解】
分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；
210℃之前，温度升高，速率加快，甲醇的产率升高，210℃之后，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率降低。
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