77，湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

这是一份77，湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题，共26页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列对分子结构的描述，正确的是，已知，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题
1．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是
A． B．
C．D．
2．下列有关电子排布的表述正确的是（ ）
A．可表示单核8电子粒子基态时电子排布
B．此图错误，违背了洪特规则
C．2p3表示基态氮原子的外围电子排布式
D．表示处于激发态的硼原子的电子排布图
3．基态时，某元素原子的最外层电子排布为，下列关于该元素的说法正确的是
A．价电子数一定为1B．一定位于第IA族或第IB族
C．元素的最高正价一定为+1价D．周期表前36号元素中共有6种
4．下列对分子结构的描述，正确的是
A．O原子发生杂化您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B．O原子与、都形成键
C．该分子为直线形分子
D．分子的结构式是：
5．依据元素周期律，下列判断不正确的是
A．原子半径：MgC．电负性：N6．已知：(砷)与N、P为同主族元素。下列说法错误的是
A．As原子核外最外层有5个电子B．非金属性：AsC．中含有非极性共价键D．热稳定性：
7．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是

A．Y元素原子核外d能级无电子填充
B．电负性：X>Y>Z
C．元素的最高正价：X>Y>Z
D．基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形
8．同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是（ ）
A．原子半径逐渐增大
B．单质氧化性逐渐增强
C．元素非金属性逐渐增强
D．都有最高价氧化物对应的水化物,化学式为HXO4
9．下列说法正确的是
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．范德华力非常微弱，但破坏范德华力也需要消耗能量
10．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．X元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能
C．p能级未成对电子最多的是W元素
D．X元素是同周期中第一电离能最大的元素
11．某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．可按照该反应机理生成
B．是脱羧反应的催化剂
C．该反应过程中涉及加成反应和消去反应
D．反应过程中的氮原子的杂化类型既有杂化，也有杂化
12．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．三种元素简单离子的半径大小为：B>C>D
C．B、D形成的化合物中不可能含有共价键
D．丁为黑色固体，且1ml甲与足量丙反应转移的电子数小于
13．叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法错误的是
A．键角：B．电负性：
C．溶液显碱性D．1 ml 中含2 ml σ键
14．二氯化二硫是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为，沸点为，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色。可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是
A．是非极性分子
B．分子中所有原子在同一平面上
C．与反应的化学方程式可能为：
D．中硫原子轨道杂化类型为杂化
15．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③< ②< ①D．最高正化合价：③＞②＞①
16．下列说法中正确的是
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
第Ⅱ卷（选择题）
二、解答题
17．如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。
(1)Si在元素周期表中的位置是 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有 (填反应序号)。
(4)高温下，反应④的化学方程式为 。
(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光是纤维的是 。
(6)Si和Ge属于同主族元素。下列预测合理的是 (填选项序号)。
a．Ge与H2化合难于Si
b．GeO2既有氧化性又有还原性
c．酸性H2GeO3＞H2SiO3
d．Si和Ge都可做半导体材料
18．硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药等工业。一种以硼镁矿(含、和少量、、、)为原料制备和硼酸的工艺流程如下：
已知：在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为、、、。有关金属离子沉淀的相关范围见下表：
回答下列问题：
(1)写出与硫酸反应的化学方程式 。
(2)“滤渣①”的主要成分是 (化学式)。
(3)“氧化调”需先添加适量的溶液，该反应的离子方程式是 。然后在调节溶液的范围为 ～6之间。
(4)①“蒸发浓缩”时，加入固体的作用是 。
②“操作X”的过程为：先 ，再固液分离。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。中阴离子的空间构型为 。
19．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
Ⅰ．科学家不断研究某催化脱硝反应机理(如图)，以更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)

(1)脱硝反应中，Cu+起到催化剂的作用，基态Cu+的价层电子轨道表示式为 。
(2)图中转化的总反应方程式为 。
Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2(可溶于水)，其部分工艺流程如下：

(3)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1.若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致 。
(5)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，没有其它气体生成，其反应的离子方程式 。
20．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有 种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式 ；碘元素在元素周期表中的位置是 ；液溴的保存通常采取的方法是 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A．、、的氧化性B．、、的熔点
C．HCl、HBr、HI的热稳定性D．HCl、HBr、HI的酸性
(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是 。
(4)已知：的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是 (填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：
21．过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)科学家推测胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下图：
用配合物的形式表示胆矾的化学式为 ；的空间构型为 ，其中硫原子的轨道杂化方式为 。
(2)Cu能与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1 ml(SCN)2中含有的π键数目为 ；(SCN)2对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，其中异硫氰酸的沸点较高，原因是 。
(3)向硫酸铜溶液中，加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色，则溶液中铜元素的主要存在形式是 (写微粒符号)；向上述溶液中继续滴加浓氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，发生的化学方程式为 。
22．原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是__________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层
⑤基态碳原子的轨道表示式：
⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
⑦用电子式表示的形成过程：
⑧基态钒原子的结构示意图为
A．2B．3C．4D．5
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 。
A． B．
C． D．
(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。呈无色，其原因是 （从微粒结构的角度进行描述）。
(4)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子 光谱（选填“发射”或“吸收”）。
(5)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为 ，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于 区。
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。砷的电负性比镓 （填“大”或“小”）。
(6)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
①预测x值的区间： ～ 。
②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （写元素符号）。
参考答案：
1．C
【详解】A． A原子的个数为1，B原子的个数为，故化学式为AB，故A错误；
B． E原子的个数为，F原子的个数为，故化学式为EF，，故B错误；
C． ，X原子的个数为1，Y原子的个数为，Z原子的个数为，故化学式为XY3Z，，故C正确；
D． A原子的个数为，B原子的个数为，故化学式为AB，，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子自旋方向相同，所以单核8电子粒子基态时电子排布为，故A错误；
B．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子自旋相同相同，则违背了洪特规则，故B正确；
C．基态氮原子的外围电子排布式应为2s22p3，故C错误；
D．激发态的B原子的2p电子应跃迁到3s轨道或更高能级，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故D错误；
故答案为B。
3．D
【分析】基态时，某元素原子的最外层电子排布为，则该元素可能是第一主族的元素，也可能是Cr、Cu等过渡元素，以此解答。
【详解】A．由分析可知，当该元素为Cr、Cu等过渡元素时，价电子数不是1，故A错误；
B．当n=4时，该元素可能是Cr，位于第VIB族，故B错误；
C．当n=4时，该元素可能是Cu，最高正价为+2价，故C错误；
D．由分析可知，基态时，某元素原子的最外层电子排布为，则该元素可能是第一主族的元素，也可能是Cr、Cu等过渡元素，周期表前36号元素中有H、Li、Na、K、Cr、Cu共6种，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．HClO中O原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A错误；
B．中O原子与H形成O-H键，与Cl形成O-Cl键，单键都是键，因此O原子与、都形成键，故B正确；
C．HClO的中心原子O原子采用sp3杂化，含有2个孤电子对，则其空间构型为V形，故C错误；
D．的中心原子是O原子，则其结构式为H-O-Cl，故D错误；
故答案选B。
5．B
【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：MgB．Be原子2s能级全充满，第一电离能大于其右边相邻元素，第一电离能：LiC．同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性：ND．同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，即稳定性：SiH4故选B。
6．C
【详解】A．As与N、P为同族元素，为第ⅤA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，故A正确；
B．同周期元素，从左往右，原子序数越大，非金属性越强，同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性AsC．结构类似氨气，只含有极性共价键，故C错误；
D．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As故本题选C。
7．C
【分析】X元素原子的价层电子排布式为，n只能为2，则X为F，Y为S，Z为As。
【详解】A．Y元素原子核外价电子排布为3s23p4，则Y元素原子核外d能级无电子填充，故A正确；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：X＞Y＞Z，故B正确；
C．F元素没有最高正价，因此元素的最高正价：Y＞Z，故C错误；
D．基态Z原子的核外电子占据的最高能级为4p能级，其电子云轮廓图的形状为哑铃形，故D正确。
答案为C。
8．A
【详解】A．同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，A正确；
B．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，B错误；
C．同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属性逐渐减弱，C错误；
D．F元素没有正价，没有HFO4，D错误；
答案为A。
9．D
【详解】A．范德华力的实质也是一种电性作用，范德华力是分子间的弱作用力，不是化学键，故A错误；
B．非金属元素的原子间不一定只形成共价键，如氯化铵中含有离子键，金属元素的原子和非金属元素的原子间可能成共价键，如氯化铝中含有共价键，故B错误；
C．干冰升华时，二氧化碳分子没变，分子内共价键没有断裂，故C错误；
D．范德华力非常微弱，但破坏范德华力也需要消耗能量，故D正确；
选D。
10．C
【分析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。
【详解】A．同周期ⅤA族元素原子价电子排布式为ns2np3，为半充满结构，故P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，A错误；
B．同主族自上而下第一电离能减小，F、Br在同一主族，F元素的第一电离能比Br元素的第一电离能要大，B错误；
C．p能级上最多有3个未成对电子，而P元素的3p能级上有3个未成对的电子，C正确；
D．同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，即R的第一电离能最大，D错误；
综上所述答案为C。
11．A
【详解】A．从反应历程图中转化过程可知，碳碳双键是在羧基相连的碳原子上形成，连有N原子的碳原子也形成碳碳双键，然后才能转化为含有碳氮双键的结构，而对于题给分子，只能形成，无法继续向下进行，故不按照该反应机理生成，A错误；
B．从反应历程图中转化过程可知，RNH2先参与反应，然后又生成，没有增加或减少，故RNH2是脱羧反应的催化剂，B正确；
C．从反应历程图中转化过程可知，该反应过程涉及加成反应如+RNH2 →，和消去反应如→+H2O，C正确；
D．从反应历程图中转化过程可知，N原子有时形成双键，此时N采用sp2杂化，有时是以单键连接，在此时N原子采用sp3杂化，即反应过程中氮原子的杂化类型发生了变化，D正确；
故选A。
12．C
【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同主族，B与C同周期且相邻，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由C与D的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素，以此解答该题。综上：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4。
【详解】A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
B．B为O，C为F，D为Na，简单离子的半径大小为：B>C>D，故B正确；
C．O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C错误；
D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，1mlFe与足量H2O反应移电子NA，小于，故D正确；
故答案为C。
13．A
【详解】A．与NH3中N原子杂化方式均为sp3，有2个孤电子对，NH3只有一个孤电子对，中键角小，故A错误；
B．H和Na同主族，同一主族从上到下，元素非金属性递减，电负性递减，所以电负性：，故B正确；
C．溶于水会水解，生成NaOH和NH3，溶液显碱性，故C正确；
D．中含一个双键和一个三键，所以1ml含2mlσ键，故D正确；
故答案为：A。
14．C
【详解】A．的分子结构与类似，H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成，氧原子为sp3杂化，分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，则是极性分子，A错误；
B．结合选项A可知分子中所有原子不在同一平面上，B错误；
C．已知遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色，则有二氧化硫产生，中S为+1价、Cl为-1价，则水解反应为氧化还原反应，S元素化合价既升高又降低，水解产物为二氧化硫、硫单质和盐酸，水解产物均可与氢氧化钠溶液反应，则与反应的化学方程式可能为：，C正确；
D．中每个硫原子均形成2个键、有2对孤电子对，S原子轨道杂化类型为杂化，D错误；
答案选C。
15．A
【分析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。
【详解】A．同周期自左而右，第一电离能增大，即P元素的第一电离能大于Al元素的，F元素的非金属性强于P元素，因此F元素的第一电离能大于P元素的，即第一电离能：③＞②＞①，A项正确；
B．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Al＞P＞F，即①＞②＞③，B项错误；
C．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞②＞①，C项错误；
D．Al元素最高正化合价为+3，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：②＞①＞③，D项错误;
答案选A。
16．C
【详解】A．PCl3为三角锥形是因为P原子的价层电子对数为4，P原子为sp3杂化，其中有一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形，错误；
B．乙烯分子中的C-H键是氢原子的1s轨道与C原子的2s与2个2p杂化即sp2杂化轨道形成的,错误；
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型为四面体，若无孤对电子，则为四面体，有一对孤对电子，则为三角锥形，有2对孤对电子，则为V形，正确；
D．AB3形的分子可能是平面三角形，也可能是三角锥形，如PCl3为三角锥形，错误，
答案选C。
17． 第三周期IVA族 2C+SiO2Si+2CO↑ ①②③ 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl 高纯SiO2 abd
【分析】石英砂的主要成分是二氧化硅，①是碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；反应②是粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3和SiCl4；反应③表示SiHCl3和H2反应生成多晶硅和氯化氢；反应④表示SiCl4和NH3反应生成Si3N4和12HCl；反应⑤表示四氯化硅发生水解生成硅酸和盐酸；反应⑥代表硅酸加热分解得到二氧化硅和水，据此分析。
【详解】(1)Si是14号元素，原子核外有三层电子，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置是第三周期IVA族；
(2)反应①是碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；
(3)流程中①②③发生了化合价的变化，属于氧化还原反应的有①②③；
(4)高温下，反应④表示SiCl4和NH3反应生成Si3N4和12HCl；化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl；
(5)制造光是纤维的是高纯SiO2，多晶硅是良好的半导体材料，Si3N4用于结构陶瓷材料；
(6) a．Si和Ge属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，Ge与H2化合难于Si，故a正确；
b．Si和Ge属于同主族元素，GeO2中Ge的化合价为＋4价，处于最高价态，可以被还原，氧元素的化合价为-2价，处于最低价态，既有氧化性又有还原性，故b正确；
c．碳和硅位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，酸性H2GeO3＜H2SiO3，故c错误；
d．Si和Ge都位于金属区和非金属区的分界区，既有金属性又有非金属性，Si和Ge都可做半导体材料，故d正确；
答案选abd。
【点睛】GeO2既有氧化性又有还原性从化合价的角度分析比较合适，为难点。
18．(1)
(2)，
(3) 4.7
(4) 增大浓度，促进析出 加压
(5) 正四面体
【分析】用H2SO4浸取硼镁矿（含Mg2B2O5⋅H2O、SiO2和少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3），反应生成H3BO3、MgSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3和CaSO4，过滤除去SiO2和CaSO4；“氧化”将Fe2+转化为Fe3+，“调节pH”将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，并过滤除去Fe(OH)3和Al(OH)3；向滤液中加入MgCl2，蒸发浓缩，并加压，析出MgSO4∙H2O，过滤后降温获得H3BO3。
【详解】（1）与硫酸的反应属于非氧化还原，故金属离子成盐，酸根成弱酸，可以推出。
（2）硼镁矿中的成分中，不溶于酸，反应生成微溶于水的，滤渣①成分为、。
（3）除去铁杂质要先将转化为，所以加入，该反应的离子方程式为；为了确保和都除尽，的范围为4.7~6之间；
（4）①根据溶解平衡，“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2，能增大浓度，有利于析出；
②进行操作X时在较高温度下，温度较高则会导致水易沸腾蒸发，则需要加压提高水的沸点。
（5）NaBH4为离子化合物，含有离子键和共价键，其电子式为；的中心原子为B，其价层电子对数为4+=4+0=4，不含孤对电子，故空间构型为正四面体。
19．(1)
(2)
(3) 增加反应物的接触面积，加快反应速率使得反应更加充分 Ca(OH)2
(4)产品中硝酸钙含量增加
(5)
【分析】石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应生成亚硝酸钙，过滤除去过量的氢氧化钙，滤液处理得到无水亚硝酸钙；
【详解】（1）基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去1个电子得到Cu+，则基态Cu+的价层电子轨道表示式为 ；
（2）图中转化的总反应为乙烯和氧气、NO反应生成水、二氧化碳、氮气，方程式为 ；
（3）石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率使得反应更加充分；氢氧化钙微溶于水，反应后滤渣含有过量的氢氧化钙，故滤渣主要成分为Ca(OH)2；
（4）NO和NO2和氢氧化钙反应生成亚硝酸钙，反应为，若n(NO)：n(NO2)<1：1，则过量二氧化氮和氢氧化钙生成硝酸钙，导致产品中硝酸钙含量增加；
（5）在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，没有其它气体生成，则另部分氮元素化合价会升高生成硝酸根离子，其反应的离子方程式。
20．(1) 3 第五周期第ⅦA族 用棕色玻璃细口瓶、水封、在冷暗处密闭保存
(2)AC
(3)
(4)AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔化是克服离子键、分子晶体熔化是克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多，故离子晶体熔点高。
(5)氯水中存在Cl2+ H2O HCl+ HClO，盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大、漂白效果增强
(6)abc
【详解】（1）与氯元素同族的短周期元素为F元素，原子核外有9个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，有3种不同的能量；其最外层电子的轨道表示式为：；碘元素在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；液溴通常的保存方法为用棕色玻璃细口瓶、水封、在冷暗处密闭保存，溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞。
（2）元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，单质的氧化性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性强弱与氢化物的水溶液酸性强弱无关、与单质的熔点高低无关，故可作为能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是：AC。
（3）与反应生成和一种黑色固体氧化铜。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，则该反应的热化学方程式是。
（4）已知：的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因是： AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔化是克服离子键、分子晶体熔化是克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多，故离子晶体熔点高。
（5）氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，HCl和与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大、漂白效果增强。
（6）a．海盐提纯：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，a错误；
b．海水提镁：海水中的氯化镁和石灰乳发生反应，产生氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸后得到氯化镁溶液，并需要从中提取，在氯化氢气流中加热失水后得到无水氯化镁、电解熔融氯化镁制取镁，不电解氧化镁，因为氧化镁熔点非常高、电解氧化镁会消耗大量电能，b错误；
c．海带提碘：四氯化碳有毒，不能用蒸发的方法从碘的四氯化碳中分离出碘单质，可以用蒸馏或其它方法，c错误；
d．海水提溴：浓缩的海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气或水蒸气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子： ，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴，d合理；
答案选abc。
21． [Cu(H2O)4]SO4·H2O 正四面体 sp3杂化 4NA 异硫氰酸分子之间能形成氢键 [Cu(Cl)4]2- Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
【详解】(1)根据结构示意图可知：Cu2+与4个H2O分子的O原子形成4个配位键，所以Cu2+的配位体是H2O，配位数是4，用配合物的形式表示胆矾的化学式为[Cu(H2O)4]SO4·H2O；
在中S原子采用sp3杂化，形成4个σ键，离子中含有的价层电子对数为：4+=4，不含孤电子对，所以离子的空间结构为正四面体形；
(2)根据元素原子结构可知气体(SCN)2的分子结构式是N≡C—S—-S—C≡N。共价单键都是σ键，共价三键中1个σ键2个π键，在1个(SCN)2中含有4个π键，则在1 ml (SCN)2中含有的π键数目为4NA；
(SCN)2对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，其中异硫氰酸的沸点较高，这是由于硫氰酸分子之间只存在分子间作用力，没有形成氢键，而在异硫氰酸分子之间除存在分子间作用力外，还形成了氢键，氢键的形成增加了分子之间的吸引作用，导致异硫氰酸的沸点比硫氰酸高；
(3)向硫酸铜溶液中，加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色，这是由于发生如下转化：[Cu(H2O)4]2+(aq)(蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq) (黄色)+4H2O(aq)，因此此时溶液中铜元素的主要存在形式是[Cu(Cl)4]2-；
向该溶液中加入氨水，首先是[Cu(Cl)4]2-电离产生的Cu2+与氨水中的电解质NH3·H2O电离产生的OH-结合产生Cu(OH)2蓝色沉淀，当氨水过量时，又发生反应：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，形成了铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+，从而使溶液变为深蓝色；
(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，这是由于Cu被氧化产生的Cu2+与NH3结合形成络离子[Cu(NH3)4]2+，H2O2得到电子被还原为OH-，发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
22．(1)B
(2) D C
(3)的核外电子排布为，没有未成对电子
(4)发射
(5) d 哑铃 大
(6) 1.5 2.5 Cl＞P＞S＞Al＞Na
【详解】（1）①同一原子中，s电子的能量并不总是低于p电子的能量，如P原子中，3s能量高于2p能级的能量，故①错误；
②s电子云轮廓图都是球形，能层数越大，球的半径越大，故②正确；
③每个能层的p能级都有3个轨道，故③错误；
④M能层中3d能级的能量高于N能层中4s能级能量，对于第四周期的部分元素来说，没有排满M层就排了N层，故④错误；
⑤基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p上的两个电子应排布在不同的轨道且自旋方向相同，故⑤错误；
⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故⑥正确；
⑦MgCl2形成过程中镁原子失去电子，氯原子得到电子，故⑦错误；
⑧基态钒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其原子结构示意图为，故⑧正确；
故选B。
（2）D为锂原子的基态，符合能量最低原理，A中1s能级的1个电子跃迁到2s能级，B中1s能级的2个电子分别跃迁到2s能级、2p能级，C中1s能级的2个电子跃迁到2p能级，2p能级的能量高于2s，2s能级的能量高于1s，故C的能量最高，故答案为：D；C；
（3） Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对电子，故Cu+无色，故答案为：Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对电子；
（4）钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，故答案为：发射；
（5） ①铬的原子序数为24，基态铬原子价层电子排布式为3d54s1；镍元素的价电子排布式为3d84s2，后排的是3d轨道，属于d区，故答案为：3d54s1；d；
②基态As原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，最高能级为p，电子云轮廓图为哑铃形，Ga的原子半径比As大，对电子的束缚力没有As强，电负性：As>Ga，故答案为：哑铃；大；
（6）根据主要化合价可知，a为Cl，b为S，c为P，d为Al，e为Na。
①同周期元素从左到右元素电负性逐渐增，则x值的区间为1.5～2.5之间，故答案为：1.5；2.5；
②同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，P元素因为3p轨道半充满较稳定，则第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S＞Al＞Na，故答案为：Cl＞P＞S＞Al＞Na。金属离子
开始沉淀时的
6.3
1.5
3.6
8.8
沉淀完全时的
8.3
3.2
4.7
/
元素编号
a
b
c
d
e
电负性
3.0
2.5
x
1.5
0.9
主要化合价
，
，
，