83，重庆市璧山来凤中学等多校联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题

这是一份83，重庆市璧山来凤中学等多校联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：B11 O16 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《重庆市先进材料产业集群高质量发展行动计划（2023—2027年）》涉及的下列物质中，属于有机高分子材料的是（ ）
2.我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法错误的是（ ）
A.基态中，两种自旋状态的电子的数目之比为
B.的空间结构为平面三角形
C.和分子的中心原子的价层电子对数均为4
D.上述5种元素中，只有Fe为d区元素
3.下列说法正确的是（ ）
A.加热条件下，硫分别与Cu、Fe反应，产物中金属元素价态相同
B.分别与、Na反应，生成的气体相同
C.溶液分别与、反应，反应类型相同
D.溶液分别与Al、Fe反应，生成的固体单质相同
4.氟利昂破坏臭氧层的反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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由和组成的混合气体中含有的原子总数为
C.标准状况下，中含有的中子总数为
D.的中心原子的孤电子对数为
5.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁
A.装置甲：用做喷泉实验B.装置乙：验证与水反应的热量变化
C.装置丙：观察KOH的焰色D.装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
6.下列对应离子方程式的书写正确的是（ ）
A.将（少量）通入溶液中：
B.向溶液中滴加稀氨水：
C.向溶液中滴加少量稀盐酸：
D.向溶液中滴加少量澄清石灰水：
7.用于治疗糖尿病的某药物W可以用氨基金刚烷醇（结构如图）为原料合成。下列有关氨基金刚烷醇的说法正确的是（ ）
A.分子中含有手性碳原子B.分子中N原子采取杂化
C.分子中键长：D.分子式为
8.从中药茯苓中提取的茯苓酸A的结构如图所示。下列有关茯苓酸A的说法错误的是（ ）
A.该分子中所有碳原子不可能共面
B.与酸性溶液反应时，π键全部断裂
C.分别与Na、反应时，该分子中均只断裂键
D.一定条件下该物质既可以与乙醇反应，又可以与乙酸反应
9.氮化铁系列材料具有优良的磁学性能。一种氮化铁化合物（）的晶胞结构如图所示。说法错误的是（ ）
A.N原子周围等距且最近的有6个
B.
C.相同条件下，基态的稳定性高于基态
D.该物质的X射线衍射图谱中有明显谱线特征
10.下列实验操作和现象均正确且能得出相应实验结论的是（ ）
11.利用如图装置，实现物质1（）对的固定。下列说法正确的是（ ）
A.b电极与电源的负极相连
B.b电极发生的反应为
C.a电极生成1ml物质2时，b电极生成0.5ml气体
D.电子由a电极经电解质溶液流向b电极
12.一种由短周期非金属主族元素组成的化合物（结构如图所示），常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且W的原子序数是Z的原子序数的2倍。下列有关叙述错误的是（ ）
A.简单离子半径：
B.W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物或共价化合物
D.仅由Z、W组成的分子不可能为非极性分子
13.常温下，向的浊液中滴加稀盐酸，混合物中随的变化关系如图所示（整个过程无气体逸出，忽略第二步水解）。已知：，，。下列叙述正确的是（ ）
A.
B.N点与M点的之比约为
C.M点：
D.向N点溶液中加固体，溶液的pH不变
14.异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：
反应1（主反应）：（异丁烯，g）
反应2（副反应）：
保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇）的混合气体（不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应1为消去反应，反应2为加成反应
B.保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动
C.100MPa、200℃时，V（异丁醇）起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高
D.100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇）改为V（异丁醇），平衡时异丁烯的产率降低
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有、、、、、等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：
已知：I.部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH如表：
Ⅱ.几种化合物的溶解性或溶度积（）如表：
（1）基态的价电子轨道表示式为________。
（2）为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为_________；“浸出”后浸出液中的价金属阳离子有、、________。
（3）锰的浸出率结果如图所示。
由图可知，影响锰浸出率的因素有________________________________。
（4）“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂A处理，然后加入，反应后溶液的。试剂A的作用是_________。
（5）“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀）时，溶液中_________。
（6）用惰性电极电解中性溶液可以制得金属Mn。装置如图所示。
若转移的电子数为，右室溶液中最终的变化为________（填“增加”或“减少”）________ml。
16.（15分）三氯化硼（）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：
①的熔点为，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（），同时有白雾出现。
②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成。
据此，某实验小组利用下列装置制备（原理为）。
A B C D E F
回答下列问题：
（1）分子的空间结构为__________。
（2）装置F的作用为__________，装置E的作用为____________________。
（3）实验装置合理的连接顺序为_______→_______→_______→_______→_______→D→B。（装置可重复使用）
（4）连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是_________。
（5）写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________________。
（6）测定产品中氯元素的含量。
称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入溶液使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为），振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定（发生反应），达到滴定终点时，消耗标准溶液。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。
①达到滴定终点时的现象为_________。
②样品中氯元素的质量分数为_______%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17.（14分）催化还原法是消除大气中的主要方法之一。回答下列问题：
（1）小分子烃类作为还原剂可以在催化剂上选择性还原大气中的。反应过程中部分热化学方程式如下（表示正反应的活化能）：
i.
ii.
iii.
__________（保留至小数点后一位）；已知反应的，则自发进行的适合条件为_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）反应动力学研究发现，在催化剂作用下，燃烧反应对还原大气中的有一定的影响。
①相同条件下，反应速率：反应i______（填“>”或“<”）反应ii，理由是_____________________。
②在催化作用下，、的平衡转化率随温度的变化如图所示：
反应温度低于650K时，随着温度升高，NO、的转化率迅速升高，可能的原因为______________；在673K之后，的转化率不断升高至完全转化，但NO转化率随着温度升高而降低，试分析可能的原因：____________________________（写出一条即可）。
（3）已知：
一定条件下，在1L密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡后放出的热量为20.9kJ，该反应的平衡常数为____。
（4）含铜催化剂可用于氨选择性催化还原。CuCl是一种应用较广的含铜催化剂，CuCl的晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
图1 图2
①晶胞中Cl的配位数为____________。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则晶胞中相邻Cu之间的最短距离为________（列出计算式）pm。
18.（15分）有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。
已知：I.（R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同）.
II.
III.
回答下列问题：
（1）A的名称为________，H中含氧官能团的名称为醚键、_________。
（2）C的结构简式为________。
（3）E→F的化学方程式为_______________。
（4）B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为________________。
（5）综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和制备的合成路线（其他试剂任选）。
参考答案
1.D 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.A 10.D 11.C 12.D 13.A 14.B
15.（1）（2分）
（2）用热的纯碱溶液浸泡废铁屑（2分）；，（2分）
（3）浸出温度和浸出时间（2分）
（4）将未反应的氧化为（2分）
（5）（2分）
（6）增加（1分）；1（1分）
16.（1）平面正三角形（1分）
（2）除去中的HCl气体，防止硼与HCl反应干扰实验（2分）；冷凝并收集（2分）
（3）A、F、D、C、E（2分）
（4）检查装置气密性（1分）
（5）（或其他合理答案，2分）
（6）①滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色（2分）
②（2分）；偏低（1分）
17.（1）（2分）；低温（1分）
（2）①>（1分）；活化能越小，反应速率越快（1分）
②随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，使得NO、的转化率迅速升高（2分）；反应i为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO转化率降低（或被过量氧气氧化，导致还原NO选择性降低，2分）
（3）0.5（2分）
（4）①4（1分）
②（2分）
18.（1）对甲基苯酚（或甲基苯酚，2分）；羧基、酮羰基（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）14（2分）；、（2分）
（5）（3分）A.碳化硅蜂窝陶瓷
B.高性能铜箔
C.碳纤维材料
D.聚偏氟乙烯PVDF
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将、分别通入品红溶液中
品红溶液均褪色
、均有漂白性且漂白原理相同
B
向盛有某补铁口服液（含维生素C）的试管中滴加酸性溶液
溶液紫红色褪去
该补铁口服液中有
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液先变为橙色，之后变为蓝色
氧化性：
D
向加入了几滴酚酞试液的溶液中加入固体
溶液红色逐渐褪去
溶液中存在水解平衡
金属阳离子
开始沉淀的pH
6.8
1.8
3.7
8.6
5.2
沉淀完全的pH
8.3
2.8
4.7
10.1
6.7
化合物
CaS
MnS
FeS
CuS
溶解性或溶度积（）
溶于水
溶于水