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86，甘肃省张掖市某重点校2023-2024学年高三下学期模拟考化学试题
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这是一份86，甘肃省张掖市某重点校2023-2024学年高三下学期模拟考化学试题，共15页。试卷主要包含了下列装置，下列实验设计能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关文物的说法中正确的是（ ）
A．玉壶春瓶主要成分是陶瓷，其生产原料为黏土和石灰石
B．人面纹方鼎和蛇纹尊均属于青铜器，青铜属于金属材料
C．素纱单衣由蚕丝编制而成，蚕丝的主要成分为氨基酸
D．红色漆器中可能含有朱砂（）、青矾（）等
2．加强生态环境保护，促进绿色低碳发展。下列说法正确的是（ ）
A．21世纪最具发展潜力的清洁能源是氢能
B．新能源汽车电池生产过程中对环境不会产生污染
C．合成氨工业解决了粮食不足和生态环境保护问题
D．只要做好汽车尾气的有效处理，可继续提倡燃油车的使用
3．在高温、高压条件下利用钴基催化剂可将甲烷转化为甲醇（副产物为）。主要反应为。下列有关物质的化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷的球棍模型为
B．基态钴原子次外层电子排布式为
C．分子中碳原子的杂化方式为
D．的电子式为：
4．下列装置（或操作）可完成对应实验的是（ ）（图中“→”表示气体流向）
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5．臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．生成转移的电子数目为
B．和的混合物中含有的原子数目为
C．标准状况下中所含的电子数为
D．中含有的键的数目为
6．鼠尾草酮可治疗神经系统方面的疾病，其结构如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．鼠尾草酮溶液与溶液可发生显色反应
B．鼠尾草酮最多可与发生加成反应
C．虚线框内最多有9个碳原子和2个氧原子共面
D．利用红外光谱仪可检测鼠尾草酮含有酮羰基
7．化合物是一种古老的蓝色染料，被称为“中国蓝”。已知、、、是原子序数依次增大的前36号元素，基态原子轨道上有2个未成对电子，的简单氢化物可用作制冷剂，的核外电子排布与氩原子相同，元素位于元素周期表的第8纵行。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．第一电离能：B．位于元素周期表中的区
C．的最高价氧化物是极性分子D．该化合物中存在配位键
8．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
9．是一种高效水处理剂，工业上可利用电解法制备，其原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．图中电极为直流电源的负极B．电解过程中铂片上有生成
C．电解时由外室进入内室D．转移电子，生成
10．下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：
B．向溶液中滴加过量氨水：
C．用惰性电极电解溶液：
D．向溶液中滴加过量溴水：
11．向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：，的平衡体积分数随温度变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．高温下有利于该反应自发进行
B．容器的容积：①>②>③
C．甲醇的逆反应速率：
D．化学平衡常数：
12．是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．和中的的化合价相同
B．降低了反应的活化能，加快了反应速率
C．直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为
D．步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为
13．是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成键，剩余的1个电子用于形成大键。由分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构（晶胞的边长为），下列说法正确的是（ ）
A．1个分子中有90个键
B．在晶体中，的配位数为8
C．晶体的密度为
D．假设为理想球形，该球半径为
14．海水总溶解无机碳值（）是影响海洋生态稳定的重要指标，常温，不同条件下，海水中部分溶解无机碳的百分率如图所示，已知：珊瑚虫通过钙化反应：可形成珊瑚礁。下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下，海水的
B．值
C．时，海水中
D．与珊瑚共生的藻类通过光合作用可促进珊瑚礁的形成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）二硫化碳（）是一种重要有机溶剂，易挥发、易燃烧。利用硅酸作催化剂，甲烷和硫黄在条件下发生反应可制得，根据所给信息，回答下列问题。
反应原理：
反应装置：
物质性质：的熔点，沸点；的熔点，沸点。
（1）装置的名称是______，加热装置之前，需要先通入一段时间的，其目的是______（写出一点即可）。
（2）装置的用途是______，吸收尾气中的硫化氢可使用的试剂是______（填试剂名称）。
（3）反应过程中轻轻摇动装置，使液态硫附着在装置的内壁上，这样作的目的是______。
（4）实验结束后，将制得的产品用的高锰酸钾溶液洗涤三次，再加入汞不断振荡除去硫单质，分离出利用无水氯化钙处理后，再经过操作可获得高纯的。
利用高锰酸钾溶液洗涤是为了除去溶在中的______（写化学式），用无水氯化钙处理的目的是______，操作是______（写操作名称）。
（5）工业利用上述原理生产时，常将副产品利用克劳斯法转化为，从而实现循环利用，该方法分两步进行：、____________（写出化学方程式）。
16．（14分）蚁酸甲酯是医药行业重要的原料，常利用脱氢反应制取[]，回答下列问题。
（1）已知：①
②
③
则甲醇脱氢制蚁酸甲酯反应的______。
（2）实际生产中还会发生副反应： 。保持压强为制备蚁酸甲酯，各组分平衡物质的量分数随温度的变化如图所示。
①随着温度升高，甲醇的平衡物质的量分数降低，其主要原因是______。
②时，甲醇的平衡转化率为______（小数点后保留1位数字），副反应的压强平衡常数______（用包含的代数式表示）。
（3）甲醇脱氢制蚁酸甲酯的反应机理如下（带“*”的物质表示自由基或原子，和为活化能，、、为平衡常数）。
步骤1：
步骤2：
步骤3：
步骤4：
①利用量子力学模拟计算，发现步骤1还有可能发生反应： ，但实际检测发现生成的量很少，试分析其原因______。
②将步骤3发生的反应补充完整：。
③反应的平衡常数______（用包含、、的式子表示）。
17．（14分）我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿（主要成分为，还含有少量、、、、、），利用贫碳酸锰矿制取的流程如图所示，回答下列问题。
已知：，。
（1）中锰元素的价态有+2价和+3价，则下列表示组成的式子正确的是______（填标号）。
A．B．C．D．
（2）“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）。
（3）“氧化”的目的是将转化为，写出发生反应的离子方程式____________，检测是否完全氧化的试剂是____________（写试剂名称）。
（4）“除钙镁”后的滤液中____________.
（5）“碳化”过程需要加热，但温度不能太高，试分析温度不能太高的原因______.
（6）“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中点对应的氧化物是______，为了获得，需要加热到______（已知：、、三点对应的物质均为纯净氧化物）。
18．（15分）是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题（部分反应条件已略去）。
已知：“”代表乙基；“”代表，—二甲基甲酰胺。
（1）化合物的分子式为____________。
（2）由转化为的反应类型为____________，化合物中含氧官能团的名称为____________。
（3）化合物中手性碳原子有____________个。
（4）写出由生成的化学方程式____________。
（5）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有____________种（考虑立体异构）。
①与含有相同的官能团，“”与苯环直接相连②苯环上有2个取代基
写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的结构简式____________。
（6）写出和合成的路线（无机试剂任选）。
已知：能与酯基反应；在催化下，能将硝基转化为氨基。
化学参考答案
1．B
【解析】生产陶瓷的主要原料为黏土，A项错误；青铜属于合金为金属材料，B项正确；蚕丝的主要成分为蛋白质，C项错误；呈淡绿色，与红色漆器的颜色不相符，D项错误。
2．A
【解析】21世纪最具发展潜力的清洁能源是氢能，A项正确；新能源汽车电池的生产属于高污染行业，B项错误；合成氨工业解决了粮食不足问题，但合成氨工业中废气废水的排放不利于生态环境保护，C项错误；绿色低碳发展是指从源头上消除污染源，汽车尾气的有效处理，并不能从源头解决污染问题，D项错误。
3．B
【解析】原子半径大，原子半径小，图中小球的大小与半径不成比例，A项错误；钴原子的次外层为第3层，故其次外层电子排布式为，B项正确；分子中碳原子的杂化方式为，C项错误；分子中每个碳原子和氧原子之间均有两对共用电子对，D项错误。
4．D
【解析】受热升华，在圆底烧瓶底部重新凝结为固体，受热分解生成和，在圆底烧瓶底部重新化合生成固体，最终无法实现二者的分离，A项错误；倒置漏斗的边缘刚好浸没在水中即可，本图装置已失去防倒吸的功能，B项错误；挥发出的溴蒸气与溶液中的水反应生成和，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，对的检验会造成干扰，C项错误；密度大于空气，应采用向上排空气法收集，D项正确。
5．A
【解析】由离子方程式可知，该反应中的、元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得失电子守恒可知，生成转移电子的数目为，A项错误；和都是由氧原子构成，和的混合物中含有原子，数目为，B项正确；（标准状况）为，含有的电子数目为，C项正确；中、间形成3个共价键，其中1个为键，中含有键的数目为，D项正确。
6．C
【解析】鼠尾草酮中含有的酚羟基与可发生显色反应，A项正确；苯环、碳碳双键、酮羰基在一定条件下均可与氢气发生加成反应，B项正确；虚线框内最多有8个碳原子和2个氧原子共面，C项错误；红外光谱仪可确定有机分子中存在的特殊结构，D项正确。
7．C
【解析】根据题中信息可知，是，是，是，是。根据失电子难易，可知第一电离能，A项正确；位于区，B项正确；是非极性分子，C项错误；中与之间存在配位键，D项正确。
8．B
【解析】水解液中含有的会与溶液反应干扰检验，A项错误；加入盐酸除去，再加入溶液，若有白色沉淀生成则说明中含有，从而证明已氧化变质，B项正确；碱石灰的增重包括生成的、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算的质量，故纯度无法计算，C项错误；与浓盐酸反应能够生成，也能使品红溶液褪色，D项错误。
9．C
【解析】电解过程中铁失电子作阳极，因此铁应与直流电源的正极相连，A项错误；铂片为阴极，阴极上发生得电子反应，生成的气体应为氢气，B项错误；电解时阴离子向阳极移动，C项正确；阳极电极反应式为，转移电子生成，D项错误。
10．D
【解析】草酸是中强酸，书写离子方程式时应保留化学式，A项错误；与过量的氨水反应生成，B项错误；用惰性电极电解溶液生成，C项错误。
11．C
【解析】由方程式可知该反应的，由图像可知该反应的，故低温下有利于该反应自发进行，A项错误；相同温度下，容器的容积越小，压强越大，越有利于该反应正向进行，的体积分数越大，故容器的容积①<②<③，B项错误；点和点温度相同，点甲醇的浓度大于点，故点甲醇的逆反应速率大，C项正确；点温度低于点，对于放热反应，温度越低，平衡常数越大，故化学平衡常数，D项错误。
12．D
【解析】和中元素均为价，A项正确；为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；总反应为，理论上反应物全部转化为，故原子利用率理论上为，C项正确；步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为，D项错误。
13．A
【解析】根据题意可知，1个分子中用于形成键的电子个数为，2个电子形成1个键，故形成键的个数为，A项正确；观察的晶胞可知，的配位数为12，B项错误；晶体的密度为，C项错误；设该球的半径为，则根据晶胞图可知，，D项错误
14．A
【解析】的，由图可知，当时，，故，，，A项错误；海水中溶解的无机碳还含有，故值，B项正确；中性溶液中，由图像可知，当时溶液显碱性，故，C项正确；藻类通过光合作用，减少了珊瑚周围海域中的浓度，可促使钙化反应正向进行，有利于珊瑚礁的形成，D项正确。
15．（15分）
（1）两颈烧瓶（1分，双颈烧瓶、两口烧瓶都可给分）
排出装置中的空气，防止加热时氧气与、、发生反应（或排出装置中的空气，防止、蒸气和氧气混合受热发生爆炸；其它合理答案也可给分）（2分）
（2）使冷凝为液体，减少挥发便于收集（2分） 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（2分）
（3）增大液态硫与甲烷的接触面积，加快反应速率（2分）
（4）（2分） 除去表面的水（或干燥）（1分） 蒸馏（1分）
（5）（2分）（不写反应条件不扣分）
【解析】
（1）根据装置的特征可知装置为两颈烧瓶；、、与氧气在加热条件均能发生反应，且、蒸气与氧气混合，受热会发生爆炸，因此在加热装置之前需要用甲烷排出装置中的空气。
（2）在反应温度下呈气态，因此利用冷凝管冷凝可使转化为液体，减少挥发，便于收集；与溶液和溶液均能发生反应，因此可利用这两种试剂吸收。
（3）摇动两颈烧瓶的过程中，液态硫附着在两颈烧瓶的内壁，增大了甲烷和液态硫的接触面积，能够加快反应速率。
（4）该制备反应会有副产物生成，部分硫化氢溶在中，具有较强的还原性可与高锰酸钾溶液发生反应，从而被除去；用高锰酸钾溶液洗涤后其表面有水存在，因此需要用无水氯化钙干燥；利用沸点低的性质，可利用蒸馏法分离出。
（5）第一步生成，和反应会生成硫单质，因此第二步反应为。
16．（14分）
（1）（2分）
（2）①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动（2分）
②（2分） （2分）
（3）①大于，反应的速率很慢（或大于，反应很难进行）（2分）
② （全对得2分，有错不给分，和次序不分先后）
③（2分）
【解析】
（1）②+③-①可得甲醇脱氢反应，根据盖斯定律可知。
（2）①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，甲醇的平衡物质的量减少，且气体的总物质的量增大，故随温度升高甲醇的平衡物质的量分数降低。
②通过图像可知，时、、、的平衡物质量分数分别为：、、、，根据碳原子守恒可知甲醇的平衡转化率为。副反应的压强平衡常数。
（3）①活化能相对较大，脱氢生成和的速率很慢，最终生成的较少。
②结合总反应中出现的物质可知，步骤3的反应物中必有，以便与步骤2组合消除，因为其它各步骤中没有出现，因此步骤3的生成物中必有，最后根据原子守恒可判断步骤3的产物中还有。
③由步骤1、步骤2、步骤4的平衡常数表达式可知。
17．（14分）
（1）B（1分）
（2）、（2分）
（3）（2分） 铁氰化钾溶液（2分）
（4）（2分）
（5）温度太高会导致分解，降低产率（2分）
（6）（1分） 770（2分）
【解析】
（1）根据正负化合价代数和为0可知，3个锰原子中有1个价锰，2个价锰，故应选B
（2）不溶于硫酸，与反应生成微溶性的。
（3）作氧化剂得电子转化为，失电子转化为，利用化合价升价法配平即可；溶液中可能存在，因此应使用铁氰化钾溶液检验是否存在。
（4）“除钙镁”后的滤液既是的饱和溶液，又是的饱和溶液，故溶液中存在如下关系：
。
（5）见答案。
（6）取，其质量为，点生成的锰的氧化物其质量为，该氧化物中含有锰元素，其质量为，故氧元素的质量为，即氧元素的物质的量为，故点氧化物为，利用同样的方法可求得点为，点为。
18．（15分）
（1）（2分）
（2）还原反应（1分） 醚键、酰胺基（2分）
（3）2（1分）
（4）（2分）
（5）8（2分） （2分）
（6）（3分）
【解析】
（1）由的结构简式可以得出分子式是。
（2）有机物加氢或去氧，则该有机物发生还原反应，对比和的结构简式可知，生成既去氧又加氢，故该反应属于还原反应；观察的结构简式可知，中的含氧官能团有醚键和酰胺基。
（3）如图所示（），“*”处的碳原子为手性碳原子。
（4）对比和的结构简式可知，1分子在反应过程中脱去了1个“”和2个“”，1分子脱去1个“”和1个“”，这些脱下的基或原子可组成1个和1个，据此写出化学方程式。
（5）根据题意可知符合条件的同分异构体中，除了苯环外，还可能含有如下3组结构。①“”和“”；②“”和“”；③“”和“”，每组结构在苯环上有邻、间、对三种位置，共组合出9种物质，去掉本身，则符合条件的的同分异构体有8种。
（6）见答案。A
B
C
D
分离和
吸收并防倒吸
检验有生成
排空气法收集
选项
实验目的
实验方案
A．
检验有机物中是否含有碘元素
B．
验证久置的是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C．
测定纯碱样品（含）的纯度
取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D．
确认某钾盐中含有硫元素
向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关文物的说法中正确的是（ ）
A．玉壶春瓶主要成分是陶瓷，其生产原料为黏土和石灰石
B．人面纹方鼎和蛇纹尊均属于青铜器，青铜属于金属材料
C．素纱单衣由蚕丝编制而成，蚕丝的主要成分为氨基酸
D．红色漆器中可能含有朱砂（）、青矾（）等
2．加强生态环境保护，促进绿色低碳发展。下列说法正确的是（ ）
A．21世纪最具发展潜力的清洁能源是氢能
B．新能源汽车电池生产过程中对环境不会产生污染
C．合成氨工业解决了粮食不足和生态环境保护问题
D．只要做好汽车尾气的有效处理，可继续提倡燃油车的使用
3．在高温、高压条件下利用钴基催化剂可将甲烷转化为甲醇（副产物为）。主要反应为。下列有关物质的化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷的球棍模型为
B．基态钴原子次外层电子排布式为
C．分子中碳原子的杂化方式为
D．的电子式为：
4．下列装置（或操作）可完成对应实验的是（ ）（图中“→”表示气体流向）
您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载
5．臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．生成转移的电子数目为
B．和的混合物中含有的原子数目为
C．标准状况下中所含的电子数为
D．中含有的键的数目为
6．鼠尾草酮可治疗神经系统方面的疾病，其结构如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．鼠尾草酮溶液与溶液可发生显色反应
B．鼠尾草酮最多可与发生加成反应
C．虚线框内最多有9个碳原子和2个氧原子共面
D．利用红外光谱仪可检测鼠尾草酮含有酮羰基
7．化合物是一种古老的蓝色染料，被称为“中国蓝”。已知、、、是原子序数依次增大的前36号元素，基态原子轨道上有2个未成对电子，的简单氢化物可用作制冷剂，的核外电子排布与氩原子相同，元素位于元素周期表的第8纵行。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．第一电离能：B．位于元素周期表中的区
C．的最高价氧化物是极性分子D．该化合物中存在配位键
8．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
9．是一种高效水处理剂，工业上可利用电解法制备，其原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．图中电极为直流电源的负极B．电解过程中铂片上有生成
C．电解时由外室进入内室D．转移电子，生成
10．下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：
B．向溶液中滴加过量氨水：
C．用惰性电极电解溶液：
D．向溶液中滴加过量溴水：
11．向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：，的平衡体积分数随温度变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．高温下有利于该反应自发进行
B．容器的容积：①>②>③
C．甲醇的逆反应速率：
D．化学平衡常数：
12．是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．和中的的化合价相同
B．降低了反应的活化能，加快了反应速率
C．直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为
D．步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为
13．是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成键，剩余的1个电子用于形成大键。由分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构（晶胞的边长为），下列说法正确的是（ ）
A．1个分子中有90个键
B．在晶体中，的配位数为8
C．晶体的密度为
D．假设为理想球形，该球半径为
14．海水总溶解无机碳值（）是影响海洋生态稳定的重要指标，常温，不同条件下，海水中部分溶解无机碳的百分率如图所示，已知：珊瑚虫通过钙化反应：可形成珊瑚礁。下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下，海水的
B．值
C．时，海水中
D．与珊瑚共生的藻类通过光合作用可促进珊瑚礁的形成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）二硫化碳（）是一种重要有机溶剂，易挥发、易燃烧。利用硅酸作催化剂，甲烷和硫黄在条件下发生反应可制得，根据所给信息，回答下列问题。
反应原理：
反应装置：
物质性质：的熔点，沸点；的熔点，沸点。
（1）装置的名称是______，加热装置之前，需要先通入一段时间的，其目的是______（写出一点即可）。
（2）装置的用途是______，吸收尾气中的硫化氢可使用的试剂是______（填试剂名称）。
（3）反应过程中轻轻摇动装置，使液态硫附着在装置的内壁上，这样作的目的是______。
（4）实验结束后，将制得的产品用的高锰酸钾溶液洗涤三次，再加入汞不断振荡除去硫单质，分离出利用无水氯化钙处理后，再经过操作可获得高纯的。
利用高锰酸钾溶液洗涤是为了除去溶在中的______（写化学式），用无水氯化钙处理的目的是______，操作是______（写操作名称）。
（5）工业利用上述原理生产时，常将副产品利用克劳斯法转化为，从而实现循环利用，该方法分两步进行：、____________（写出化学方程式）。
16．（14分）蚁酸甲酯是医药行业重要的原料，常利用脱氢反应制取[]，回答下列问题。
（1）已知：①
②
③
则甲醇脱氢制蚁酸甲酯反应的______。
（2）实际生产中还会发生副反应： 。保持压强为制备蚁酸甲酯，各组分平衡物质的量分数随温度的变化如图所示。
①随着温度升高，甲醇的平衡物质的量分数降低，其主要原因是______。
②时，甲醇的平衡转化率为______（小数点后保留1位数字），副反应的压强平衡常数______（用包含的代数式表示）。
（3）甲醇脱氢制蚁酸甲酯的反应机理如下（带“*”的物质表示自由基或原子，和为活化能，、、为平衡常数）。
步骤1：
步骤2：
步骤3：
步骤4：
①利用量子力学模拟计算，发现步骤1还有可能发生反应： ，但实际检测发现生成的量很少，试分析其原因______。
②将步骤3发生的反应补充完整：。
③反应的平衡常数______（用包含、、的式子表示）。
17．（14分）我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿（主要成分为，还含有少量、、、、、），利用贫碳酸锰矿制取的流程如图所示，回答下列问题。
已知：，。
（1）中锰元素的价态有+2价和+3价，则下列表示组成的式子正确的是______（填标号）。
A．B．C．D．
（2）“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）。
（3）“氧化”的目的是将转化为，写出发生反应的离子方程式____________，检测是否完全氧化的试剂是____________（写试剂名称）。
（4）“除钙镁”后的滤液中____________.
（5）“碳化”过程需要加热，但温度不能太高，试分析温度不能太高的原因______.
（6）“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中点对应的氧化物是______，为了获得，需要加热到______（已知：、、三点对应的物质均为纯净氧化物）。
18．（15分）是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题（部分反应条件已略去）。
已知：“”代表乙基；“”代表，—二甲基甲酰胺。
（1）化合物的分子式为____________。
（2）由转化为的反应类型为____________，化合物中含氧官能团的名称为____________。
（3）化合物中手性碳原子有____________个。
（4）写出由生成的化学方程式____________。
（5）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有____________种（考虑立体异构）。
①与含有相同的官能团，“”与苯环直接相连②苯环上有2个取代基
写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的结构简式____________。
（6）写出和合成的路线（无机试剂任选）。
已知：能与酯基反应；在催化下，能将硝基转化为氨基。
化学参考答案
1．B
【解析】生产陶瓷的主要原料为黏土，A项错误；青铜属于合金为金属材料，B项正确；蚕丝的主要成分为蛋白质，C项错误；呈淡绿色，与红色漆器的颜色不相符，D项错误。
2．A
【解析】21世纪最具发展潜力的清洁能源是氢能，A项正确；新能源汽车电池的生产属于高污染行业，B项错误；合成氨工业解决了粮食不足问题，但合成氨工业中废气废水的排放不利于生态环境保护，C项错误；绿色低碳发展是指从源头上消除污染源，汽车尾气的有效处理，并不能从源头解决污染问题，D项错误。
3．B
【解析】原子半径大，原子半径小，图中小球的大小与半径不成比例，A项错误；钴原子的次外层为第3层，故其次外层电子排布式为，B项正确；分子中碳原子的杂化方式为，C项错误；分子中每个碳原子和氧原子之间均有两对共用电子对，D项错误。
4．D
【解析】受热升华，在圆底烧瓶底部重新凝结为固体，受热分解生成和，在圆底烧瓶底部重新化合生成固体，最终无法实现二者的分离，A项错误；倒置漏斗的边缘刚好浸没在水中即可，本图装置已失去防倒吸的功能，B项错误；挥发出的溴蒸气与溶液中的水反应生成和，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，对的检验会造成干扰，C项错误；密度大于空气，应采用向上排空气法收集，D项正确。
5．A
【解析】由离子方程式可知，该反应中的、元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得失电子守恒可知，生成转移电子的数目为，A项错误；和都是由氧原子构成，和的混合物中含有原子，数目为，B项正确；（标准状况）为，含有的电子数目为，C项正确；中、间形成3个共价键，其中1个为键，中含有键的数目为，D项正确。
6．C
【解析】鼠尾草酮中含有的酚羟基与可发生显色反应，A项正确；苯环、碳碳双键、酮羰基在一定条件下均可与氢气发生加成反应，B项正确；虚线框内最多有8个碳原子和2个氧原子共面，C项错误；红外光谱仪可确定有机分子中存在的特殊结构，D项正确。
7．C
【解析】根据题中信息可知，是，是，是，是。根据失电子难易，可知第一电离能，A项正确；位于区，B项正确；是非极性分子，C项错误；中与之间存在配位键，D项正确。
8．B
【解析】水解液中含有的会与溶液反应干扰检验，A项错误；加入盐酸除去，再加入溶液，若有白色沉淀生成则说明中含有，从而证明已氧化变质，B项正确；碱石灰的增重包括生成的、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算的质量，故纯度无法计算，C项错误；与浓盐酸反应能够生成，也能使品红溶液褪色，D项错误。
9．C
【解析】电解过程中铁失电子作阳极，因此铁应与直流电源的正极相连，A项错误；铂片为阴极，阴极上发生得电子反应，生成的气体应为氢气，B项错误；电解时阴离子向阳极移动，C项正确；阳极电极反应式为，转移电子生成，D项错误。
10．D
【解析】草酸是中强酸，书写离子方程式时应保留化学式，A项错误；与过量的氨水反应生成，B项错误；用惰性电极电解溶液生成，C项错误。
11．C
【解析】由方程式可知该反应的，由图像可知该反应的，故低温下有利于该反应自发进行，A项错误；相同温度下，容器的容积越小，压强越大，越有利于该反应正向进行，的体积分数越大，故容器的容积①<②<③，B项错误；点和点温度相同，点甲醇的浓度大于点，故点甲醇的逆反应速率大，C项正确；点温度低于点，对于放热反应，温度越低，平衡常数越大，故化学平衡常数，D项错误。
12．D
【解析】和中元素均为价，A项正确；为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；总反应为，理论上反应物全部转化为，故原子利用率理论上为，C项正确；步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为，D项错误。
13．A
【解析】根据题意可知，1个分子中用于形成键的电子个数为，2个电子形成1个键，故形成键的个数为，A项正确；观察的晶胞可知，的配位数为12，B项错误；晶体的密度为，C项错误；设该球的半径为，则根据晶胞图可知，，D项错误
14．A
【解析】的，由图可知，当时，，故，，，A项错误；海水中溶解的无机碳还含有，故值，B项正确；中性溶液中，由图像可知，当时溶液显碱性，故，C项正确；藻类通过光合作用，减少了珊瑚周围海域中的浓度，可促使钙化反应正向进行，有利于珊瑚礁的形成，D项正确。
15．（15分）
（1）两颈烧瓶（1分，双颈烧瓶、两口烧瓶都可给分）
排出装置中的空气，防止加热时氧气与、、发生反应（或排出装置中的空气，防止、蒸气和氧气混合受热发生爆炸；其它合理答案也可给分）（2分）
（2）使冷凝为液体，减少挥发便于收集（2分） 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（2分）
（3）增大液态硫与甲烷的接触面积，加快反应速率（2分）
（4）（2分） 除去表面的水（或干燥）（1分） 蒸馏（1分）
（5）（2分）（不写反应条件不扣分）
【解析】
（1）根据装置的特征可知装置为两颈烧瓶；、、与氧气在加热条件均能发生反应，且、蒸气与氧气混合，受热会发生爆炸，因此在加热装置之前需要用甲烷排出装置中的空气。
（2）在反应温度下呈气态，因此利用冷凝管冷凝可使转化为液体，减少挥发，便于收集；与溶液和溶液均能发生反应，因此可利用这两种试剂吸收。
（3）摇动两颈烧瓶的过程中，液态硫附着在两颈烧瓶的内壁，增大了甲烷和液态硫的接触面积，能够加快反应速率。
（4）该制备反应会有副产物生成，部分硫化氢溶在中，具有较强的还原性可与高锰酸钾溶液发生反应，从而被除去；用高锰酸钾溶液洗涤后其表面有水存在，因此需要用无水氯化钙干燥；利用沸点低的性质，可利用蒸馏法分离出。
（5）第一步生成，和反应会生成硫单质，因此第二步反应为。
16．（14分）
（1）（2分）
（2）①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动（2分）
②（2分） （2分）
（3）①大于，反应的速率很慢（或大于，反应很难进行）（2分）
② （全对得2分，有错不给分，和次序不分先后）
③（2分）
【解析】
（1）②+③-①可得甲醇脱氢反应，根据盖斯定律可知。
（2）①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，甲醇的平衡物质的量减少，且气体的总物质的量增大，故随温度升高甲醇的平衡物质的量分数降低。
②通过图像可知，时、、、的平衡物质量分数分别为：、、、，根据碳原子守恒可知甲醇的平衡转化率为。副反应的压强平衡常数。
（3）①活化能相对较大，脱氢生成和的速率很慢，最终生成的较少。
②结合总反应中出现的物质可知，步骤3的反应物中必有，以便与步骤2组合消除，因为其它各步骤中没有出现，因此步骤3的生成物中必有，最后根据原子守恒可判断步骤3的产物中还有。
③由步骤1、步骤2、步骤4的平衡常数表达式可知。
17．（14分）
（1）B（1分）
（2）、（2分）
（3）（2分） 铁氰化钾溶液（2分）
（4）（2分）
（5）温度太高会导致分解，降低产率（2分）
（6）（1分） 770（2分）
【解析】
（1）根据正负化合价代数和为0可知，3个锰原子中有1个价锰，2个价锰，故应选B
（2）不溶于硫酸，与反应生成微溶性的。
（3）作氧化剂得电子转化为，失电子转化为，利用化合价升价法配平即可；溶液中可能存在，因此应使用铁氰化钾溶液检验是否存在。
（4）“除钙镁”后的滤液既是的饱和溶液，又是的饱和溶液，故溶液中存在如下关系：
。
（5）见答案。
（6）取，其质量为，点生成的锰的氧化物其质量为，该氧化物中含有锰元素，其质量为，故氧元素的质量为，即氧元素的物质的量为，故点氧化物为，利用同样的方法可求得点为，点为。
18．（15分）
（1）（2分）
（2）还原反应（1分） 醚键、酰胺基（2分）
（3）2（1分）
（4）（2分）
（5）8（2分） （2分）
（6）（3分）
【解析】
（1）由的结构简式可以得出分子式是。
（2）有机物加氢或去氧，则该有机物发生还原反应，对比和的结构简式可知，生成既去氧又加氢，故该反应属于还原反应；观察的结构简式可知，中的含氧官能团有醚键和酰胺基。
（3）如图所示（），“*”处的碳原子为手性碳原子。
（4）对比和的结构简式可知，1分子在反应过程中脱去了1个“”和2个“”，1分子脱去1个“”和1个“”，这些脱下的基或原子可组成1个和1个，据此写出化学方程式。
（5）根据题意可知符合条件的同分异构体中，除了苯环外，还可能含有如下3组结构。①“”和“”；②“”和“”；③“”和“”，每组结构在苯环上有邻、间、对三种位置，共组合出9种物质，去掉本身，则符合条件的的同分异构体有8种。
（6）见答案。A
B
C
D
分离和
吸收并防倒吸
检验有生成
排空气法收集
选项
实验目的
实验方案
A．
检验有机物中是否含有碘元素
B．
验证久置的是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C．
测定纯碱样品（含）的纯度
取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D．
确认某钾盐中含有硫元素
向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色
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