107，四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题

这是一份107，四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题，共19页。试卷主要包含了答主观题时，将答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回，可能用到的相对原子质量， 室温时，关于1 mL 1等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(共42分，每题3分，每小题只有一个选项最符合题意)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. CH3COOHB. KOHC. NH4ClD. CH3COONa
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，故A符合题意；
B．KOH为强碱，属于强电解质，故B不符合题意；
C．NH4Cl为盐，属于强电解质，故C不符合题意；
D．CH3COONa为盐，属于强电解质，故D不符合题意；
故答案选A。
2. 关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是
A. 电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极
B. Cu是正极反应物，得到电子
C. 烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作
D. 稀H2SO4仅作离子导体
【答案】A
【解析】您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 【详解】A． 锌比铜活泼，则锌失去电子被氧化，电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极，A正确；
B． Cu是正极材料，正极氢离子得到电子被还原生成氢气，B错误；
C．蔗糖溶液是非电解质溶液，不含可自由移动的离子，则装置不能工作，C错误；
D． 稀H2SO4提供的氢离子得到电子被还原生成氢气，故既作离子导体又是反应物，D错误；
答案选A。
3. 常温下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 温度升高，活化分子百分数增大
C. 反应达到平衡时，v(NO)=v(N2)
D. 使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，即△H-T·△S＜0，该反应为气体体积减小的反应，△S＜0，则该反应的△H＜0，选项A错误；
B．升高体系的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，选项B正确；
C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，应该是v正(NO)=2v(N2)逆或v (NO) 逆=2v(N2) 正，选项C错误；
D．使用催化剂降低了反应物的活化能，活化分子百分数增多，从而提高了反应速率，但焓变不变，选项D错误；
答案选B。
4. 下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是
A. 图1探究固体表面积对反应速率的影响
B. 图2铁制品表面镀铜
C. 图3制备无水
D. 图4用溶液滴定待测液
【答案】C
【解析】
【详解】A．探究固体表面积对反应速率的影响，必须控制固体表面积为唯一变量，但盐酸浓度不一样，造成有两个变量，因此无法探究固体表面积对反应速率的影响，故A错误；
B．铁制品表面镀铜，铁制品必须接电源的负极作阴极，故B错误；
C．用制备无水，为防止水解，必须在氛围内加热，故C正确；
D．酸式滴定管不能装溶液，故D错误。
故选C。
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：K+、Cl-、SO、Mg2+
B. 无色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO、I-
C. pH=7的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、CO
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10−13ml·L−1的溶液中：NH、NO、HCO、SO
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液显酸性，四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，A符合题意；
B．含有Fe2+、MnO的溶液不会无色，且MnO可以将I-、Fe2+氧化而不能大量共存，B不符合题意；
C．Fe2+、NH水解会使溶液显酸性，CO的水解会使溶液显碱性，均不能在pH=7的溶液中大量共存，且Fe2+和CO会发生双水解或生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离产生的c(H+)=1×10−13ml·L−1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能是碱溶液也可能是酸溶液，强碱溶液中NH、HCO不能大量存在，强酸溶液中HCO不能大量存在，D不符合题意；
综上所述答案为A。
6. 下列关于中和滴定实验的说法错误的是
A. 图1所示操作可排尽滴定管内气泡
B. 图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸
C. 图3所示滴定管读数为5.6mL
D. 图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．气体密度比液体小，排除碱式滴定管内气泡可用图1所示操作，A正确；
B．图2所示滴定管是酸碱通用聚四氟乙烯滴定管，故可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，B正确；
C．滴定管中1mL分为十等分，则图3所示滴定管读数为5.60mL，C错误；
D． 图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化以确定滴定终点，D正确；
答案选C
7. 室温时，关于1 mL 1.0×10−2 ml·L−1 NaOH 溶液的说法不正确的是
A. 此溶液的pH=12
B. 此溶液中，由水电离出的 c(OH－)=1.0×10−12 ml·L−1
C. 将此溶液加水稀释至 100 mL，所得溶液pH=10
D. 将此溶液与9 mL 1.0×10−3 ml·L−1 盐酸混合，所得溶液 pH=11
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH溶液完全电离，溶液中c(OH−)＝1.0×10−2ml/L，故c(H＋)＝1.0×10−12ml/L，故pH＝−lgc(H＋)＝12，故A正确；
B．碱溶液中水电离出的c(OH−)等于溶液中c(H＋)＝1.0×10−12ml/L，故B正确；
C．1mL1.0×10−2ml/L氢氧化钠加水稀释到100mL时溶液中c(OH−)＝10−4ml/L，c(H＋)＝1.0×10−10ml/L，pH＝−lg10−10＝10，故C正确；
D．应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，二者混合后氢氧化钠过量，混合溶液中c(OH−)＝＝10−4ml/L，c(H＋)＝1.0×10−10ml/L，pH＝−lg10−10＝10，故D错误；
故答案选D。
8. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系，正确的是
A. 0.1 ml·L−1 Na2CO3 溶液中：c(Na+)=2c( )
B. 0.1 ml·L−1 NH4Cl 溶液中：c(Cl－)>c(H+)>c( )>c(OH－)
C. pH>7 的HCN、NaCN 混合溶液：c(CN－)>c(Na+)
D. 0.1 ml·L−1 NH4Cl 溶液和0.1 ml·L−1 NH3·H2O 相比，c( )前者大于后者
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.1 ml•L−1 Na2CO3溶液中发生两步水解产生和H2CO3，根据物料守恒：c(Na+)=2c( )+ 2c( )+ 2c(H2CO3)，故A错误；
B．0.1 ml•L−1 NH4Cl溶液中部分水解产生NH3•H2O和H＋，溶液中：c(Cl−)＞c()＞c(H＋)＞c(OH−)，故B错误；
C．pH＞7的HCN、NaCN混合溶液，说明HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，则混合溶液中：c(CN−)＜c(Na＋)，故C错误；
D．NH4Cl是强电解质，在水溶液中完全电离出和Cl−，有很少一部分发生水解；NH3•H2O是弱碱，电离程度很小，溶液中很小，所以0.1 ml•L−1 NH4Cl 溶液和0.1 ml•L−1 NH3•H2O 相比，c()前者大于后者，故D正确；
故答案选D。
9. 下列对生产生活中的原理描述不准确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸是二元弱酸，碳酸根离子水解以第一步为主：，故A错误；
B．氢氧化铁是三元弱碱，铁离子水解吸热，升温以及生成的 HCl 挥发，使得 正向移动，蒸干氯化铁溶液得氢氧化铁固体，故B正确；
C．铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，Al3+ 和天然水中的水解相互促进，生成 Al(OH)3 胶体具有较大表面积，吸附水中悬浮物，加速其沉降，故C正确；
D．硫酸钡难溶于水和盐酸，胃液中高浓度的H+对BaSO4 的沉淀溶解平衡基本 没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内，用硫酸钡作内服造影剂，故D正确；
故选A。
10. 在2L恒容密闭容器中投入2ml CO和。进行反应：。在相同的时间段(5min)内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 化学平衡常数：
B. a点，
C d点等于a点
D. 50℃时，该反应的化学平衡常数
【答案】D
【解析】
【分析】由图像可知a→b段趋于平衡，反应正向移动，b→d升高温度，CO的转化率下降，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，结合CO的转化率计算物质的浓度，进而计算反应速率以及平衡常数，以此解答该题。
【详解】A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则化学平衡常数，故A错误；
B．a点时CO的转化率为0.7，则氧气转化0.7，转化的物质的量为0.7ml，反应速率为，故B错误；
C．d点温度较高，反应速率较大，故C错误；
D．50℃时，CO的转化率为0.8，则，体积为2L，则该反应的化学平衡常数，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查化学平衡的建立与计算，为高考常见题型，题目侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握图像数据的分析以及温度对平衡移动的影响，题目难度中等。
11. 已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，当Cl−开始沉淀时，c(Ag+)=ml·L−1=1.56×10−8 ml·L−1；当Br−开始沉淀时，c(Ag+)=ml·L−1=7.7×10−11 ml·L−1；当开始沉淀时，c(Ag+)=ml·L−1 =3×10−5 ml·L−1。沉淀三种阴离子时，所需c(Ag+)越小，产生沉淀越早，由计算结果可得出三种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故选A。
12. 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示意图。以下说法正确的是
A. 质子流动方向Y→XB. 负极区有硫酸生成
C. 正极反应物为SO2D. 离子导体为O2-
【答案】B
【解析】
【分析】在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，然后根据同一电荷相互排斥，异种电荷相互吸引分析判断。
【详解】A．在X电极上SO2失去电子发生氧化反应产生H2SO4，在Y电极上O2得到电子发生还原反应产生O2-，O2-与溶液中的H+结合形成H2O，因此X为负极，Y为正极，质子移向正负电荷较多的正极Y，即质子流动方向X→Y，A错误；
B．在负极X电极上，SO2失去电子发生氧化反应产生H2SO4，故负极区有硫酸生成，B正确；
C．在负极X上SO2失去电子被氧化产生H2SO4，故负极反应物为SO2，C错误；
D．装置二氧化硫空气质子交换膜燃料电池，因此电解质溶液为酸性，在酸性溶液中不能大量存在O2-，H+与O2-会反应产生H2O，D错误；
故合理选项是B。
13. 用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是
A. 阴极发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
B. 阳极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 恰好电解完时，加入一定量的Cu(NO3)2可恢复到原浓度
D. 若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为0.05ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，阴极发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu,故A正确；
B．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，阳极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；
C．恰好电解完时，电解的硝酸铜和水，生成硝酸铜、铜和氧气，恢复溶液浓度应加入一定量的CuO溶液可恢复到原来的浓度，故C错误；
D．若有6.4 g金属Cu析出，物质的量=0.1 ml,Cu2++2e-=Cu，转移电子是0.2 ml,电子守恒计算得到，4OH--4e-=2H2O+O2↑，放出的O2为0.2 ml×=0.05 ml，故D正确。
答案选C。
14. 25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是

A. a点溶液中水电离出的小于
B. 温度升高，c点溶液的pH减小
C. 滴定过程，溶液中不变
D. 25℃时，的数量级为
【答案】D
【解析】
【分析】用盐酸滴定氨水，曲线表示随盐酸的加入，pH的变化情况，据此分析。
【详解】A．a点表示反应中点，溶质为等量氯化铵和氨水的混合溶液，由图可知，此时溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，对水的电离起抑制作用，故溶液中水电离出的小于，故A正确；
B．c点表示恰好反应完全的点，溶质为氯化铵，温度升高，促进氯化铵溶液的水解，c(H+)增大，pH减小，故B正确；
C．=，滴定过程，温度不变，Kh不变，溶液中不变，故C正确；
D．由图可知，b点时，HCl与氨水的物质的量之比为0.9，此时溶质为氯化铵和氨水，且物质的量之比为9:1，则b点,25℃时，==，数量级为，故D错误。
答案为：D。
二、非选择题(共58分)
15. 已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
I.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ•ml-1
II.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH2
请回答下列问题：
（1）若CO燃烧热(ΔH3)为-283.5kJ•ml-1，则反应II的ΔH2=_______kJ•ml-1。
（2）若在恒容密闭容器中充入2mlCO(g)和1mlNO(g)，发生反应II，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. CO和NO的物质的量之比不变B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的压强保持不变D. v正(N2)=2v逆(CO)
（3）CO和NO2也可发生类似于反应II的变化，热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH4＜0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mlNO2和4.0mlCO，测得相关数据如表：
①0～5min内，v正(CO2)=_______ml•L-1•min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L•ml-1。
②其他条件不变，升高温度，混合气体的密度______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
③20min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4mlCO、0.7mlN2和0.4mlCO2，此时v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
【答案】（1）-747.0 （2）BD
（3） ①. 0.12ml/(L•min) ②. 0.11 ③. 不变 ④. ＜
【解析】
【小问1详解】
已知：I.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ•ml-1；
CO的燃烧热(△H3)为-283.5kJ•ml-1，则其热化学方程式为Ⅲ．CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.5kJ•ml-1，根据盖斯定律Ⅲ×2-Ⅰ=Ⅱ，则有△H2=-283.5kJ•ml-1×2-180kJ•ml-1=-747.0kJ•ml-1；
【小问2详解】
A.充入2mlCO(g)和1mlNO(g)，根据方程式，一氧化碳和一氧化氮按1：1反应，所以当CO和NO的物质的量之比不变时可以说明反应到平衡，故A不选；
B.因为容器体积不变，根据质量守恒，混合气体总质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应到平衡，故B选；
C.该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强保持不变能说明反应到平衡，故C不选；
D.2v正(N2)=v逆(CO)，才能说明反应达到平衡状态，则v正(N2)=2v逆(CO)，正逆速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，故D选；
故答案为：BD；
【小问3详解】
①由表格数据可知，0～5min内，△c(NO2)=(2.0-1.7)ml•L-1=0.3ml•L-1，根据2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，则△c(CO2)=0.6ml•L-1，0～5min内，v正(CO2)==0.12ml/(L•min)；
计算平衡常数，根据表格数据列三段式：
K===0.11L•ml-1；
②其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，该反应全为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变；
③该反应平衡时NO2、CO、N2、CO2(物质的量分别为3.0ml、2.0ml、0.5ml、2.0ml)，则气体物质的量总量为7.5ml,20min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4mlCO、0.7mlN2和0.4mlCO2，则总物质的量变为(7.5+0.4+0.7+0.4)=9.0ml,设此时溶液的体积为xL，根据物质的量比等于体积比计算，，解得x=2.4L，此时Qc==0.32＞K=0.11，则该反应向逆向进行，v正＜v逆。
16. 现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。
（1）醋酸钠溶液呈碱性原因：_______。(化学用语)
（2）盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式_______。
（3）有关0.1ml•L-1CH3COOH溶液的叙述不正确的是_______。
a.与同浓度盐酸溶液的导电性不相同
b.常温下，等浓度等体积CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH＜7
c.向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，c(H+)减小
d.向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固体，c(CH3COO-)增大
e.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（4）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是_______。
（5）室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。
①H3PO4的电离平衡常数Ka1=_______。
②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)_______c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)(填“＞”“＜”“=”)。
【答案】（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
（2）HCO+H+=H2O+CO2↑
（3）be （4）10-6：1
（5） ①. 10-2.15 ②. ＞
【解析】
【小问1详解】
因为醋酸钠中醋酸根离子是弱酸阴离子可发生水解，产生氢氧根离子，水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
【小问2详解】
盐酸和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑；
【小问3详解】
a．醋酸是弱酸，只能部分电离，其溶液中离子浓度较小，故与同浓度盐酸溶液的导电性不相同，故a正确；
b．常温下，等浓度等体积CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故b错误；
c．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，则c(H+)减小，故c正确；
d．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固体，则碳酸根离子结合氢离子，氢离子浓度减小，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，故d正确；
e．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，另外水也可以电离出氢离子，则氢离子浓度大于醋酸根离子，即c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，故e错误；
故答案：be；
【小问4详解】
25℃时，pH等于4的醋酸溶液中醋酸电离产生的c(H+)=10-4 ml/L，则根据水的离子积产生Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-10 ml/L，在该溶液中水电离产生的c(H+)与溶液中c(OH-)相同，故该溶液中水电离产生的c(H+)=10-10 ml/L；pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4 ml/L，溶液中H+完全是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=10-4 ml/L，因此25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是10-10 ml/L：10-4 ml/L=10-6：1；
【小问5详解】
①H3PO4第一步电离方程式为，如图所示，pH=2.15时，，Ka2==10-2.15；
②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中溶质为滴加NaH2PO4和Na2HPO4，NaH2PO4的溶液的物料守恒关系为c(Na+)=，现在溶液中还含有Na2HPO4，则(Na+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)。
17. 实验小组对硫代硫酸钠(Na2S2O3)进行探究
I.硫代硫酸钠的制备。
实验室将SO2通入Na2S和Na2CO3混合溶液中可制得Na2S2O3，装置如图：
（1）用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因：S2-+H2OHS-+OH-、_______。
（2）为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，则理论上Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为_______。
Ⅱ.测定样品纯度。
步骤①：准确称取10.00g产品，溶于蒸馏水配成250.00mL溶液。
步骤②：取25.00mL上述溶液注入锥形瓶，加入2~3滴淀粉溶液，用0.05ml•L-1标准碘溶液滴定。已知：2S2O+=S4O(无色)+2I-，回答下列问题：
（3）步骤②中滴定终点的现象为_______。
（4）实验数据如表，产品中Na2S2O3的质量分数为_______(精确到0.1%)。
（5）下列操作会使样品纯度偏小的是_______。
A.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
B.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
C.滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碘溶液润洗
【答案】（1）CO+H2OHCO+OH-
（2）1：2 （3）加入最后一滴标准碘液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色
（4）31.6% （5）AB
【解析】
【分析】第1个装置为浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，同时生成硫酸钠和水，SO2进入碳酸钠和硫化钠的混合溶液中，发生反应生成硫代硫酸钠，最后用NaOH溶液进行尾气处理。
【小问1详解】
Na2CO3溶液中碳酸根水解也会导致溶液显碱性，离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-；
【小问2详解】
O2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3，同时生成二氧化碳，反应为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故为保证Na2S 和Na2CO3得到充分利用，Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为1：2；
【小问3详解】
Na2S2O3反应完毕，加入最后一滴碘的标准液遇淀粉变蓝色，滴定至终点时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟颜色不褪去；
【小问4详解】
根据表格数据，三次实验用去标准溶液的体积分别为19.80、20.00、20.20，即标准溶液体积的平均值为20.00mL，由2S2O+=S4O(无色)+2I-可知，n(Na2S2O3)=2n()=2×20.00×10-3L×0.05ml/L=2×10-3ml，故样品的纯度为×100%=31.6%；
【小问5详解】
A．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致读数偏小，导致结果偏小，故A符合；
B．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出，导致所用标准液体积偏小，结果偏小，故B符合；
C．滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碘溶液润洗，导致所用标准液体积偏大，结果偏大，故C不符合；
答案为AB。
18. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：

（1）如上图所示的电池，Fe作_______极(填“正”或“负”)。盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成，盐桥中的往_______(填“Fe”或“石墨”)电极移动。
（2）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：。
①放电时，负极，则正极电极反应为_______。
②充电时，阴极附近溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（3）甲烷燃料电池工作的示意图如下，其中A为铜电极，B为铁电极，C、D均为石墨电极。工作一段时间后，甲池中消耗甲烷0.05ml。

①乙池溶液的质量_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
②丙池中C电极析出的气体在标准状况下的体积为_______L。
【答案】（1） ①. 负 ②. 石墨
（2） ①. ②. 增强
（3） ①. 不变 ②. 4.48
【解析】
【分析】甲中负极发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，氧气在正极得到电子生成氢氧根离子；乙为电解池，A为阳极、B为阴极，A为铜电极，B为铁电极，A电极铜失电子生成铜离子，B电极析出Cu，丙中C极为阳极，氯离子失电子生成氯气，D为阴极，水中氢离子得电子生成氢气；
【小问1详解】
该装置为原电池，Fe作负极，失电子生成Fe2+，石墨作正极，铁离子得电子生成亚铁离子，原电池中阳离子移向正极，盐桥中的往石墨电极移动；
【小问2详解】
①高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为；
②充电时阴极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，有氢氧根离子生成，所以溶液碱性增强；
【小问3详解】
①乙池A电极铜失电子生成铜离子，B电极析出Cu，溶液的质量不变；
②甲池中消耗甲烷0.05ml，由电极反应式CH4-8e-+10OH-=+7H2O可知转移0.4ml电子，丙池中C电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，由电子守恒可知生成0.2ml氯气，析出的气体在标准状况下的体积为V=n∙Vm=0.2ml×22.4L/ml=4.48L。
19. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•6H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_______。
（2）“转化”过程中反应的离子方程式为_______，c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是_______(不考虑溶液温度变化)。
（3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0ml•L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
（4）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如表。
从滤液⑤中获得稳定NiSO4•6H2O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）除去油脂
（2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. Fe3+对H2O2的分解有催化作用
（3） ①. 10-15.6 ②. 3.2≤pH＜6.2
（4）冷却至30.8℃~53.8℃之间时结晶
【解析】
【分析】向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有NaAlO2或四羟基合铝酸钠，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，之后加入碳酸钠溶液得到NiCO3沉淀，过滤后再用稀硫酸溶解得到硫酸镍溶液，经系列操作得到NiSO4•6H2O晶体，以此解答该题。
【小问1详解】
“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物；该氢镍催化剂来自油脂厂，表面会有大量油脂，NaOH溶液可以使油脂水解将其除去，②NaOH溶液可以使油脂水解将其除去；
【小问2详解】
转化过程中双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；反应开始时溶液中存在大量Fe3+，Fe3+对H2O2的分解有催化作用，所以c(H2O2)迅速减小；
【小问3详解】
根据题目所给信息，当c(Ni2+)=0.01ml/L时，pH为7.2，Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)•c2(OH-)=10-2×()2=10-15.6；“调pH”的目的是使Fe3+完全沉淀，但Ni2+不沉淀，所以pH最小为3.2，溶液中c(Ni2+)=1.0ml/L，则Ni2+开始沉淀时溶液中c(OH-)=ml/L=10-7.8ml/L，则c(H+)= ml/L=10-6.2ml/L，pH为6.2，所以调节pH的范围为3.2≤pH＜6.2。
【小问4详解】
流程的目的是获得NiSO4•6H2O，根据信息可知温度为30.8℃～53.8℃时，晶体主要存在形式为NiSO4•6H2O，所以应蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥。选项
事 实
解 释
A
用纯碱去除厨房油污
，碱性条件有利 于油脂水解
B
FeCl3 溶液蒸干后得到 Fe(OH)3
升温以及生成的 HCl 挥发，使得 正向移动
C
用 Al2(SO4)3 作净水剂
Al3+ 和天然水中的水解相互促进，生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D
用 BaSO4 作内服造影剂
胃液中高浓度的H+对BaSO4 的沉淀溶解平衡基本 没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内
0min
5min
10min
15min
20min
c(NO2)/ml•L-1
2.0
1.7
1.56
1.5
1.5
c(N2)/ml•L-1
0
0.15
0.22
0.25
0.25
滴定次数
滴定前/mL
滴定后/mL
第一次
0.10
19.90
第二次
0.25
20.25
第三次
0.00
20.20
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01ml•L-1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5ml•L-1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
温度
低于30.8℃
30.8℃～53.8℃
53.8℃～280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4•7H2O
NiSO4•6H2O
多种结晶水合物
NiSO4