113，甘肃省天水市麦积区2024届高三下学期2月第二次模拟检测化学试题()

这是一份113，甘肃省天水市麦积区2024届高三下学期2月第二次模拟检测化学试题()，共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，1NAD．10，5gZn时，有0，9kJ⋅ml−1等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cr52 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列文物的主要成分是金属材料的是
2．我国在科技领域取得多项重大成就。下列说法错误的是
A．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸
B．墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜属于金属材料
C．快舟一号甲运载火箭的液体推进剂N2O4在反应中作氧化剂
D．罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电
3．化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是
A．基态V原子的价层电子排布式为3d34s2
B．AsH3分子的VSEPR模型：
C．NH4Br的电子式：
D．2-氨基丁酸的结构简式：CH3CH2CHNH2COOH
4．非洛地平：主要用于轻、中度原发性高血压的治疗，其分子结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载
A．分子式为C18H17NCl2O4B．可发生取代反应和加成反应
C．分子中有1个手性碳原子D．1ml该物质最多消耗6mlNaOH
5．化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是
A．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀
B．向CuSO4溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色
C．向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色
D．向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色
6．传世名画之一的《千里江山图》中青绿山水用“绿青”[主要成分为CuCO3⋅CuOH2]等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是
A．氧元素位于元素周期表的s区
B．CO32−中C原子的杂化方式为sp3
C．H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H
D．“绿青”与盐酸反应的化学方程式为CuCO3⋅CuOH2+2HCl=CuCl2+3H2O+CO2↑
7．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．向氨水中通入过量SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−
B．铁件上镀铜时，与电源正极相连的是铜，铜电极上的电极反应：Cu−2e−=Cu2+
C．氯化铜溶液中加入硫化钠溶液：Cu2++S2−=CuS↓
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3含SO3分子数为NAB．1LpH=1的硫酸溶液含氢离子数为0.2NA
C．12gNaHSO4晶体含阴离子数为0.1NAD．10.4gCr含未成对电子数为0.8NA
9．由短周期主族元素组成的某种化合物结构如图，基态Y原子的s轨道电子数日与p轨道电子数目相等，元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列有关叙述正确的是
A．第一电离能：YB．原子半径：Y>X>W
C．简单离子半径：Y>Z
D．基态Z原子核外占据最高能级的电子的电子云轮廓图为哑铃形
10．BaH2常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置（部分夹持装置未画出）制备FeOH2和BaH2。下列叙述正确的是
A．装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的Cl2
B．可以较长时间观察到装置Ⅰ中产生白色沉淀
C．装置Ⅳ的作用是干燥并吸收尾气
D．用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量
11．某反应体系中只有五种物质：AsH3、H2O、HBrO3、H3AsO4、Br2。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示。下列叙述正确的是
A．在该反应中，氧化剂是Br2，还原剂是AsH3B．氧化产物、还原产物的物质的量之比为4:5
C．1ml还原剂完全反应时转移8ml电子D．上述反应涉及的物质含离子键和共价键
12．已知两种短周期元素X、Y的原子价层电子排布式分别为3s1、nsnnp2n。这两种元素组成的一种晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm。下列叙述错误的是
A．该晶体的化学式为Na2OB．氧离子的配位数为4
C．该晶体为离子晶体D．该晶体的密度为2.27g⋅cm−3
13．一种将酸一碱双电解液分开且具有双溶解沉积反应的酸碱混合高电压水系可充电电池的充电过程如图。下列说法中错误的是
A．充电时，电极a与电源的负极相连
B．放电时，在电极a区加入KOH溶液作电解质溶液
C．放电时，电极b的电极反应式为MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O
D．充电时，当电极a处生成6.5gZn时，有0.1mlK+通过交换膜N
14．常温下，二元弱酸H2A在溶液中各组分百分含量δ随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线②表示δHA−随溶液pH的变化
B．H2A的一级电离常数Ka1=10−1.25
C．NaHA溶液中cNa+>cHA−>cH2A>cA2−
D．常温下，若向Na2A溶液中滴加H2A溶液使溶液pH=7，则一定存在：cHA−+2cA2−=cNa+
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某探究小组模拟制备三氯乙醛CCl3CHO的实验装置如图（夹持、加热装置均已略去）。
【查阅资料】
Ⅰ.制备原理：C2H5OH+4Cl270∘CCCl3CHO+5HCl。
可能发生的副反应：ⅰ.C2H5OH+HCl→C3H5Cl+H2O；
ⅱ.CCl3CHO+HClO→CCl3COOH三氯乙酸+HCl。
Ⅱ.相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为 ，仪器m中水流的出口为 （填“a”或“b”）。
（2）装置B中盛装的试剂为饱和食盐水，若撤去装置C，会导致CCl3CHO的产率降低，试分析可能原因： 。
（3）装置D处宜采用的加热方法为 （填“直接加热”或“水浴加热”）；若实验结束后装置E中溶液含有的含氯元素的阴离子仅有ClO−和X，检验阴离子X的方法为 。
（4）称取0.40g制得的产品，配成待测溶液，向待测液中加入适量NaOH溶液，再用滴定管向待测溶液中加入⋅L−1碘标准溶液，使反应CCl3CHO+OH−→CHCl3+HCOO−，HCOO−+I2=H++2I−+CO2↑充分进行。完全反应后，加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉溶液作指示剂，并立即用0.050ml⋅L−1的Na2S2O3溶液滴定过量的I2至终点，发生反应：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−。
重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①取用碘标准溶液和Na2S2O3溶液所用滴定管分别为 （填标号）。
a.酸式滴定管、酸式滴定管 b.碱式滴定管、碱式滴定管
c.酸式滴定管、碱式滴定管 d.碱式滴定管、酸式滴定管
②实验到达滴定终点的现象是 ，测得产品的纯度为 （保留三位有效数字）。
③若取用碘标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用碘标准溶液润洗，则测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
16．（14分）达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、H2和CO2可以合成生物质能源甲醇：
反应1：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1=−49.9kJ⋅ml−1
反应2：COg+2H2g⇌CH3OHg ΔH2
反应3：CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH3=+41.0kJ⋅ml−1
回答下列问题：
（1）反应1在 （填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）ΔH2= kJ⋅ml−1。
（3）T∘C时，向一恒容密闭容器中仅充入1mlCOg和1mlH2g，仅发生反应2。下列叙述错误的是 （填标号）。
A．加入催化剂，反应速率增大B．CO体积分数不变时，反应达到平衡状态
C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动D．平衡后，充入H2，CO平衡转化率增大
（4）在某催化剂作用下，反应2的历程如图1所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。
控速反应方程式为 。
（5）在某催化剂作用下，只发生反应：CO2g+H2g⇌COg+H2Og。该反应的速率方程式为v正=k正cCO2⋅cH2，v逆=k逆cCO⋅cH2O（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。830∘C时刻反应的平衡常数K=1，达到平衡后，k正 （填“>”“<”或“=”，下同）k逆，900∘C时k正 k逆。
（6）T1​∘C时，在密闭容器甲、乙中，分别充入1mlCO2和3mlH2，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1。测得CO2 平衡转化率与压强关系如图2所示。
①使用了水分子筛的容器是 （填“甲”或“乙”）。
②平衡常数Ka （填“>”“<”或“=”）Kb，M点pH2= kPa。
（7）T2​∘C时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mlCO、1mlCO2和3mlH2，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到0.8mlCH3OH和0.5mlH2O，此时CO2平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K= ml⋅L−1−2。（列出计算式）
17．（14分）碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（主要是Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。回答下列问题：
（1）Cu位于元素周期表第 周期第 族。
（2）滤渣Ⅰ经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则浸取中Cu2S发生反应的离子方程式为 。
（3）常温下，加入试剂X的目的是调节溶液的pH为2.9以完全除去铁元素（溶液中离子浓度小于1×10−5ml⋅L−1即可视为完全沉淀），则试剂X可用 （写化学式），Ksp[FeOH3]= 。
（4）实验室检验碱式碳酸铜是否洗净的操作为 。
（5）已知Cu与Zn在元素周期表中相邻，其电离能数据如表：
请根据原子结构分析Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大的原因： 。
18．（15分）一种新型免疫调节药物G的合成路线如图（部分条件已省略）：
回答下列问题：
（1）A的分子式为 ，HCOOH的化学名称为 。
（2）B中含官能团的名称是 ；E→F的反应类型为 。
（3）写出F→G的化学方程式： 。
（4）已知A的合成路线：。根据所学知识并参照G的合成路线写出条件1： ，条件2： 。
（5）K为B的同分异构体，满足下列条件的K的结构有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2的结构为 （写出一种即可）。
①结构中仅含有两种官能团，且其中一种为—NH2；
②能与Na反应放出氢气，且1mlK最多能消耗2mlNaHCO3。选项
A
B
C
D
文物
名称
金瓯永固杯
玉云龙纹炉
青玉大禹治水图山子
各种釉彩大瓶
C2H3OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H3Cl
相对分子质量
46
147.5
163.5
64.5
熔点/∘C
−114.1
−57.5
58
−138.7
沸点/∘C
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
微溶于水，可溶于乙醇
元素
第一电离能/kJ⋅ml−1
第二电离能/kJ⋅ml−1
Cu
746
1958
Zn
906.4
1733