116，新疆 乌鲁木齐市第十二中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

这是一份116，新疆 乌鲁木齐市第十二中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共21页。试卷主要包含了5 Na-23 S-32， 下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32
一、选择题(25个小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关物质性质和用途的说法中错误的是
A. ClO2除了杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面
B. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一
C. Fe2O3是红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
D. 红酒中添加SO2做抗氧化剂，是因为SO2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，且是环保的消毒剂，还广泛用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面，A正确；
B．小苏打加热分解生成二氧化碳，可使糕点疏松多孔，故是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，B正确；
C．氧化铁为红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料，C正确；
D．SO2可用作抗氧化剂，是因为SO2本身具有还原性，容易被氧化剂氧化从而消耗氧化剂，D错误；
故答案选D。
2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
A. H2O分子中含有非极性键
B. NCl3的电子式：
C. HClO的结构式：H-Cl-O
D. Cl-的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O分子中只存在H-O共价键，此共价键为极性键，不含有非极性键，A不正确；
B．NCl3分子中，N原子与每个Cl各形成1对共用电子，从而使每个原子最外层都达到8电子相对稳定结您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 构，电子式：，B正确；
C．HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子形成共价键，Cl与H原子间不形成共价键，结构式：H-O-Cl，C不正确；
D．Cl-核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图：，D不正确；
故选B。
3. 用原子轰击原子会产生质子，其核反应如下：，下列有关说法中正确的是
A. 的中子数和质子数相等B. 和属于不同的核素
C. 和互为同位素D. 和的层电子数不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．的中子数为30-14=16，质子数为14，故A错误；
B．和的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，故B正确；
C．同位素的对象是原子，和是单质或分子，不属于同位素，故C错误；
D．和的层电子数都是8，故D错误；
故选B。
4. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是
A. 和都属于碱B. 和都属于酸
C. 和都属于碱性氧化物D. 漂白粉和盐酸都属于混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．和解离的阴离子只有氢氧根离子，都属于碱，A正确；
B．属于酸式盐而属于酸，B错误；
C．和与强酸反应生成正盐和水，都属于碱性氧化物，C正确；
D．漂白粉含CaCl2和Ca(ClO)2，盐酸是HCl的水溶液，都属于混合物，D正确；
故选：B。
5. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1 ml Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NA
B. 常温常压下 22．4 L HCl 气体含有的分子数是NA
C. 0.1 ml • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA
D. 32 gO2 中含有的原子数是NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．1 ml Cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是2NA，正确；
B．常温常压下22. 4 L HCl气体的物质的量小于1ml，故含有的分子数小于NA，错误；
C．0.1 ml • L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-数目，错误；
D．32 gO2的物质的量为1ml，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。
答案选A。
6. 下列离子方程式书写错误的是
A. 石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O
C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO+2OH﹣=CaCO3↓+CO+2H2O
D. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO=BaSO4↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式正确，A正确；
B．过氧化钠与稀硫酸反应，过氧化钠与氢离子反应生成钠离子、氧气和水，离子方程式正确，B正确；
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应全部转化为碳酸根离子，部分结合钙离子生成碳酸钙沉淀，部分以碳酸根离子的形式存在，离子方程式正确，C正确；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案选D。
7. 常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 在溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A． 的溶液中所含氢离子和不能大量共存，A错误；
B． 在溶液中：铁离子与反应生成硫氰化铁，不能大量共存，B错误；
C．溶液中含有的大量、、能发生氧化还原反应，故不能大量共存，C错误；
D． 能使酚酞变红的溶液中所含氢氧根离子与、、、互不反应可以共存，D正确；
答案选D。
8. 下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是( )
A. SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B. 焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色
C. 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
D. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含SO
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2为酸性氧化物，溶于水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故A错误；
B．焰色反应试验中，为防止Na的黄色焰色对K的干扰，应透过蓝色钴玻璃，观察到K元素火焰呈紫色，故B正确；
C．Na2CO3中滴加稀盐酸，也能产生气体，故C错误；
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有银离子，故D错误；
故选：B。
9. 下列图示方法能完成相应实验的是
A. 用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B. 用图②在实验室制取Cl2
C. 用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
D. 用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶中不能溶解固体物质，则不能用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，A与题意不符；
B．用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，则不能用图②在实验室制取Cl2，B与题意不符；
C．外试管加热的温度高于内试管，且碳酸钠受热不分解，则不能用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，C与题意不符；
D．硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色，D符合题意；
答案为D。
10. 实验室欲配制100mL1.00ml/ L Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是
A. 用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体
B. 将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线
C. 定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高
D. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．用托盘天平称量时，只能精确到小数点后一位，故称取Na2CO3固体的质量应该为：0.1L×1.00ml/L×106g/ml=10.6 g，A错误；
B．容量瓶不能作为溶解、稀释或者长期贮存溶液，B错误；
C．定容时俯视液面，所得溶液的体积偏小，故所得溶液浓度偏高，C正确；
D．加水时不慎超过刻度线，不能用胶头滴管直接吸出多余液体，否则将使所配溶液的浓度偏小，D错误；
故答案为：C。
11. 通过单质间的化合反应，不能获得的物质是
A. CuSB. SO2C. FeCl3D. Na2O2
【答案】A
【解析】
【详解】A．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成Cu2S不能生成CuS，A错误；
B．SO2可由S与O2发生化合反应得到，B正确；
C．FeCl3可由铁在Cl2中燃烧得到，发生化合反应，C正确；
D．Na与氧气加热条件下发生化合反应生成过氧化钠，D正确；
故答案选A。
12. 将30mL 0.5ml•L的稀硫酸加水稀释到500mL，稀释后稀硫酸的溶质的物质的量浓度为
A. 0.03ml/LB. 0.3ml/LC. 0.05ml/LD. 0.15ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】30mL0.5ml/L的稀硫酸中硫酸的物质的量为0.015ml，加水稀释到500mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为0.015ml÷0.5L=0.03ml/L，
故答案选A。
13. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)，反应的化学方程式为：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是
A. 1mlK2Cr2O7反应，转移电子3mlB. K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7价
C. 参与反应的Fe2+与Cr2O物质的量之比为6：1D. FeSO4是氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cr元素化合价由+6价降低到反应后+3价，转移电子关系为：K2Cr2O7~6e-，故1 ml K2Cr2O7反应，转移电子6 ml，A错误；
B．K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化合价代数和为0知Cr元素化合价为+6价，B错误；
C．根据得失电子守恒知，Fe2+与物质的量之比为6：1，C正确；
D．FeSO4中Fe元素化合价升高，作还原剂，D错误；
故答案选C。
14. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝＋2Fe2＋＋4H＋；②＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是
A. 氧化性：＞＞Fe3＋
B. 能将Cr3＋氧化成
C. 反应②中每0.5 ml K2Cr2O7参加反应，转移的电子数目为6NA
D. 若有6.72 L(标准状况)SO2参加反应，则最终消耗0.1 ml K2Cr2O7
【答案】D
【解析】
【详解】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S元素的化合价升高，SO2是还原剂，SO是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞SO，由②可知，Cr元素的化合价降低，是氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为：＞Fe3＋＞，故A错误；
B．由选项A的分析可知：氧化性由强到弱的顺序为：＞Fe3＋＞，所以不能将Cr3＋氧化成，故B错误；
C．每有0.5 ml K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量=0.5ml×2×(6-3)=3 ml，则转移电子的数目为3NA，故C错误；
D．6.72 L(标准状况)SO2的物质的量为0.3ml，参加反应后转移电子数为0.6ml，根据电子守恒，则消耗K2Cr2O7为0.1 ml，故D正确；
故答案：D。
15. 下列性质比较正确的是
A. 离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B. 还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-
C. 酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D. 沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，K+和Cl-、Na+和F-离子核外电子排布相同，且K+和Cl-比Na+和F-离子核外多一个电子层，则离子半径：Cl-＞K+＞F-＞Na+，故A错误；
B．Cl、Br、I、S非金属性依次减弱，则还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞P，则酸性HClO4＞H3PO4，又H2S为弱酸，酸性小于H3PO4，而H3AlO3为两性氢氧化物，酸性最小，则酸性：HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3，故C正确；
D．甲醇分子间存在含有氢键，且相对分子质量比甲醛大，则沸点应最高，沸点：甲醇＞甲醛＞甲烷，故D错误；
故答案为C。
16. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A. 原子序数：X＞Y＞ZB. 非金属性：X＞Y＞Z
C. 原子半径：X＞Y＞ZD. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
【答案】C
【解析】
【分析】同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，非金属性X>Y>Z，Z、Y、X原子序数从左到右依次增大。
【详解】A. 原子序数：X＞Y＞Z，A正确；
B非金属性：X＞Y＞Z，B正确；
C．电子层数相同，核电荷越大原子半径越小，原子半径XD．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，D正确。
答案选C。
17. 下列对于第IA 族元素叙述错误的是
A. 锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中
B. 原子的最外层电子数均为1
C. 锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强
D. 不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾
【答案】A
【解析】
【详解】A．保存碱金属单质时，必须隔绝空气和水。钠、钾、铷、铯单质保存在煤油中，而金属锂须保存在液体石蜡中(锂比重小于煤油)，故A错误；
B．主族元素的最外层电子数等于族序数，故IA族元素的原子的最外层电子数均为1，故B正确；
C．锂、钠、钾位于同一主族，同主族元素同上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，故C正确；
D．钾的金属性强于钠，都不能和水发生置换反应置换出金属单质，它们会置换出水中的氢气，故D正确；
答案选A。
18. 下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，向酸性溶液中通入紫红色褪去说明具有还原性，A错误；
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色说明该溶液一定是含有钠元素，可能是碱，也可能是钠盐，B错误；
C．将样品溶于稀硫酸后，与H＋体现出强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，滴加溶液溶液变红不能说明该样品中一定含有，C错误；
D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而不滴落下来，是因为外层的氧化铝没熔化，包裹住内部已经熔化的铝单质，说明金属铝熔点比氧化铝低，D正确；
故选D。
19. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。 下列组合中不符合该关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，H2+Cl22HCl，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A符合转化关系；
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，但是NaOH与Na2CO3不能发生反应产生NaHCO3，故B不符合转化关系；
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2，故C符合转化关系；
D．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，SO2+H2O2=H2SO4，Na2SO3+H2SO4=NaHSO4+NaHSO3，故D符合转化关系；
答案选B。
20. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2 和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是
A. 原子半径： M＞Z＞ Y
B. 最高价氧化物的水化物的酸性： M＞Q＞ Y
C. 等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2
D. X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大；Q元素的最高正价为+7，则Q为Cl元素；Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，则Y为碳元素；YM2 和YZ2的最外层电子总数相同，则M和Z为同主族元素，M为硫元素、Z为氧元素；X元素的原子半径最小，则X为H元素。
【详解】分析知：X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为S元素、Q为Cl元素；
A．C和O为第二周期主族，核电荷数大，原子半径小，而S为第三周期主族元素，则原子半径由大到小的顺序是S＞C＞O，故A错误；
B．元素的非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性： HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故B错误；
C．Cl2在反应中由0价降为-1价，还原产物为Cl-，而ClO2在反应中由+4价降为-1价，还原产物也是Cl-，则当物质的量相等时，ClO2的杀菌能力明显强于Cl2，故C错误；
D．H2O2与H2S反应的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，产物中S为淡黄色固体，故D正确；
故答案为D。
21. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A. 将SO3通入BaCl2溶液中B. 将CO2通入CaCl2溶液中
C. 将HCl通入AgNO3溶液中D. Cl2通入KI溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．三氧化硫通入氯化钡溶液中生成硫酸钡沉淀，有明显白色沉淀生成，A错误；
B．二氧化碳通入氯化钙溶液中，两者不反应，无明显现象，B正确；
C．HCl通入AgNO3中，两者反应生成AgCl白色沉淀，有明显现象，C错误；
D．Cl2通入KI溶液中，氯气将KI氧化为I2，溶液变色有明显现象，D错误；
故答案选B。
22. 某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是
A. 一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性
B. 一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明SO2有还原性
C. 一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D. 该装置能体现实验的微型化和绿色化
【答案】A
【解析】
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，生成的二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，也能被碘氧化使碘水褪色，SO2具有弱氧化性，能与H2S反应生成S单质，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2。
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，一段时间后品红溶液褪色，但是石蕊试液不会褪色，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾、碘氧化从而使这两种溶液褪色，B正确；
C．SO2能与H2S反应生成单质S，该反应中SO2得电子体现氧化性，C正确；
D．该装置中各种试剂用量小，在一个装置中检验了二氧化硫的多种性质，体现了实验的微型化，实验过程中无污染物排出，体现了绿色化，D正确；
故答案选A。
23. 已知(浓)(未配平)．如图是浸有相关溶液的滤纸，向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．下列有关说法错误的是
A a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：、
B. d处立即褪色是因为的漂白作用，e处变红可用于检验
C. c处先变红后褪色说明与反应生成和
D. 已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Cl2和碘化钾反应：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，碘遇淀粉变蓝，该反应说明Cl2的氧化性强于I2，非金属性：Cl>I；Cl2和NaBr反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2，非金属性：Cl>Br，故A正确；
B．e处变红是氯气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN变红，可以检验Fe2+；氯气没有漂白性，氯气和水反应生成次氯酸有漂白性，d处立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯气和NaOH溶液反应，需要通过实验验证，故B错误；
C．Cl2 与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，所以c处先变红后褪色，故C正确；
D．根据电子守恒配平反应：K2Cr2O7+14HCl (浓) = 3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为HCl，参加反应的14mlHCl中只有6ml发生了化合价的变化，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:6 ，故D正确；
故选B。
24. 在一定条件下，向和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的，实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A. c中盛装的是浓硫酸
B. 实验结束时，应先熄灭d处酒精灯，待装置冷却后再熄灭a处酒精灯
C. 此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中
D. 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置
【答案】C
【解析】
【详解】A.b装置是除去氯气中的HCl，装的是饱和食盐水，c装置的作用是干燥A装置产生的氯气，装的应是浓硫酸，故A正确；
B.实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯，减小氯气造成的污染，故B正确；
C.分析发生反应，尾气中还含有CO气体，CO也不能直接排放到大气中，故C错误；
D.将d和e直接相连，水蒸气可能会通过导管进入d装置使氯化铝水解，因此应在d、e之间添加一个干燥装置，故D正确。
故选:C。
25. A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是
A. A的化学式为NaHSO3B. 气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 固体B的化学式为Na2SO3D. A、B、C、F均属于电解质
【答案】C
【解析】
【分析】气体D在标准状况下密度为2.857g·L-1，摩尔质量为2.857g·L-1×22.4L/ml=64g/ml，则其为SO2；白色沉淀F为BaSO4，物质的量为0.01ml，则中性溶液E为Na2SO4，物质的量为0.01ml；固体B为钠盐，物质的量为0.01ml，摩尔质量为190g/ml，与稀硫酸发生复分解反应，生成0.02mlSO2，则B的化学式为Na2S2O5，液体C为H2O；A的物质的量应为0.02ml，其摩尔质量为=104g/ml，其为NaHSO3。
【详解】A．由以上分析知，A的化学式为NaHSO3，A正确；
B．气体D为SO2，它具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．固体B的化学式为Na2S2O5，若为Na2SO3，则D与F的物质的量应相等，C错误；
D．A、B、C、F都是电解质，D正确；
故选C。
二、填空题(本题共5小题，共计50分。除30小题每空2分，其余每空1分)
26. 填写下列空白：
（1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。
（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_______。
（3）标准状况下，密度为0.75g•L﹣1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_______，该混合气体对氢气的相对密度为_______。
（4）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为_______。
（5）现有下列三种气体：①32g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量_______(填序号，下同)；b．分子数目_______c．同状况下气体的体积_______。
【答案】26. 17∶16
27. 4∶3 28. ①. 80% ②. 8.4
29.
30. ①. ①②③ ②. ②③① ③. ②③①
【解析】
【小问1详解】
等物质的量的NH3与CH4质量之比等于相对分子质量之比，则两者的质量比为17∶16。
【小问2详解】
相同物质的量的NH3和CH4中H原子的数目之比为3∶4，要使两者含有相同数目的氢原子，则两者的物质的量之比为4∶3。
【小问3详解】
混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/ml=16.8g/ml，设NH3的体积分数为x，则有17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，则NH3的体积分数为80%，该混合气体的平均摩尔质量为16.8g/ml，相对氢气密度为16.8g/ml÷2g/ml=8.4。
【小问4详解】
同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则CO2的密度为。
【小问5详解】
6.02×1023个HCl物质的量为1ml，质量为36.5g，标况下33.6LO2物质的量为1.5ml，质量为48g。则质量从小到大排列顺序为①②③，32gCH4物质的量为2ml，则分子数从小到大排列顺序为②③①，同状态下气体体积与物质的量成正比，则气体体积从小到大排列顺序为②③①。
27. “价—类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价—类”二维图。回答下列问题：
（1）c→d反应的化学方程式为 _______。
（2）反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。
（3）溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性 _______(填“增强”或“减弱”)。
（4）Cl2和c都有漂白作用，先将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液 _______(填褪色或不褪色)，反应的化学方程式为 _______。
（5）将c通入到酸性KMnO4溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出 _______(填“还原”或“漂白”)性。
（6）实验室产生c排放到大气中会引起酸雨，应用 _______溶液吸收，发生的反应方程式为 _______。
【答案】（1）2SO2+O22SO3
（2）2：1 （3）增强
（4） ①. 不褪色 ②. Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4
（5）还原 （6） ①. 氢氧化钠(NaOH) ②. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
【解析】
【分析】根据图示可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为硫酸盐。
【小问1详解】
二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3。
【小问2详解】
H2S与SO2反应生成S和水，化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中H2S为还原剂，被氧化生成的2个S为氧化产物，SO2为氧化剂被还原生成的1个S为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1。
【小问3详解】
亚硫酸为弱酸，不能完全电离，而硫酸为强酸，完全电离，则亚硫酸被氧化为硫酸的过程中溶液的酸性增强。
【小问4详解】
Cl2与SO2、H2O反应生成HCl和H2SO4，化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，Cl2和SO2等物质的量反应时，两者恰好反应完全，生成的产物无漂白性，品红溶液不褪色。
【小问5详解】
SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性。
【小问6详解】
SO2为酸性氧化物，应该用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
28. 根据反应①~④四个反应，回答下列问题：
①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI
(1)反应①的反应类型为(填序号)___________。(多选)
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应
(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ___________。
(3)对于反应③，当有0.1 ml的Fe2+生成时，转移电子数目为___________。
(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 ___________。
【答案】 ①. A ②. 2：1 ③. 0.1NA ④. Cl2＞Fe3+＞I2＞H2S
【解析】
【详解】(1)反应①是：Cl2+2KI=2KCl+I2，该反应的特点是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此其反应类型为置换反应，故合理选项是A；
(2)对于反应②：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以FeCl2为还原剂；Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后FeCl3中的-1价，化合价降低，得到电子，被还原，所以Cl2为氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1；
(3)对于反应③：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，每有2 ml FeCl3反应产生FeCl2时，转移2 ml电子，则当有0.1 ml的Fe2+生成时，转移电子数目为0.1NA；
(4)在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化性：氧化剂＞还原剂，据此分析。
在反应①Cl2+2KI=2KCl+I2中，Cl2作氧化剂，I2是氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2；
在反应②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl2作氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Cl2＞Fe3+；
在反应③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe3+作氧化剂，I2是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞I2；
在反应④H2S+I2=S+2HI中，I2作氧化剂，H2S作还原剂，所以物质的氧化性：I2＞H2S。
综上所述可知：四个反应中物质Cl2、I2、Fe3+、H2S的氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2S。
29. 有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。
（1）只含有离子键的是_______________；
（2）只含有共价键的是_______________；
（3）没有化学键的是_______________；
（4）既有离子键，又有非极性共价键的是_______________；
（5）属于共价化合物的是_______________；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_______________。
【答案】 ①. ④ ②. ③ ③. ⑥ ④. ② ⑤. ③ ⑥. ④
【解析】
【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,铵盐都属于离子化合物,据此分析解答。
【详解】①NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,属于离子化合物；
②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键,属于离子化合物；
③HClO中O原子和H原子、Cl原子之间只存在共价键,属于共价化合物；
④MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键,属于离子化合物；
⑤K2SO4中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键,S原子和O原子之间存在共价键,属于离子化合物；
⑥Ne是单原子分子,不存在化学键；
(1)只含有离子键的是④；因此，本题正确答案是④；
(2)只含有共价键的是③；因此，本题正确答案是③；
(3)没有化学键的是⑥；因此，本题正确答案是⑥；
(4)既有离子键,又有非极性共价键的是②；因此，本题正确答案是②；
(5)属于共价化合物的是③；因此，本题正确答案是③；
(6)属于离子化合物且阴阳离子个数比为2:1的是④；因此，本题正确答案是④。
30. 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4•7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是 _______，举例说明滤渣2的用途 _______。
（2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 _______。
（3）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 _______。
（4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 _______。
（5）过程3需要加入的试剂A是 _______，写出此过程的离子方程式 _______。
【答案】（1） ①. FeO、Fe2O3 ②. 制硅胶
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）[Al(OH)4]﹣+4H+=Al3++4H2O
（4）漏斗、烧杯、玻璃棒
（5） ①. 氨水 ②. Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH
【解析】
【分析】矿石中加入NaOH溶液，氧化铝转化为Na[Al(OH)4]，二氧化硅转化为硅酸钠，Fe2O3和FeO不溶于NaOH溶液形成滤渣。滤液中加入过量稀HCl，硅酸钠转化为硅酸沉淀，滤渣2为硅酸，Na[Al(OH)4]转化为Al3+，再加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝生成氧化铝。滤渣1中加入稀硫酸生成的溶液A中含有铁离子和亚铁离子，加入过量铁粉将铁离子转化为亚铁离子，溶液B为硫酸亚铁溶液，最后经过蒸发浓缩等操作得到绿矾。
【小问1详解】
滤渣1为Fe2O3和FeO。硅酸的用途为可用于制作硅胶。
【小问2详解】
溶液A中加入铁粉，铁离子与Fe反应生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
【小问3详解】
滤液1中四羟基合铝离子与氢离子反应生成铝离子和水，离子方程式为[Al(OH)4]﹣+4H+=Al3++4H2O。
【小问4详解】
过程1、2、3均进行了过滤操作，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。
【小问5详解】
过程③是将铝离子转化为氢氧化铝，加入的试剂A为氨水，此过程的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH。
31. 元素周期表和元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具。
（1）最活泼的非金属是 _______(填元素符号)；短周期元素中共有_______种金属元素。
（2）硫元素在元素周期表中的位置是_______。
（3）用表示出中子数为10的氧原子_______ 。
（4）下表为元素周期表在中部分元素的位置信息，请参照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
a． ①②⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______。(用化学式表示)
b． ③形成的简单化合物的结构式_______；⑦的最高价氧化物的化学式为 _______。
c． ⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物的溶液之间可发生反应，其离子方程式_______。
d． (用电子式表示H和N形成化合物的过程：_______。
【答案】31. ①. F ②. 5
32. 第三周期第ⅥA族
33.
34. ①. HNO3>H2CO3>H2SiO3 ②. H-O-H ③. Cl2O7 ④. 2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑ ⑤. 3H·+→
【解析】
【小问1详解】
最活泼的非金属元素是F，短周期元素中共有5种金属元素。
【小问2详解】
S元素在元素周期表的第三周期ⅥA族。
【小问3详解】
中子数为10的氧原子质量数为18，可表示为。
【小问4详解】
从图中可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl。
a．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>C>Si，则酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3。
b．O形成的简单化合物的结构式为H-O-H。Cl的最高价氧化物的化学式为Cl2O7。
c．Al的单质与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑。
d．3个H与1个N形成3对共用电子对，生成NH3，用电子式表示的形成过程为3H·+→。选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性溶液中通入
紫红色褪去
具有漂白性
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
C
将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液
溶液变红
样品中一定含有
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属铝熔化而不滴落下来
金属铝熔点比氧化铝低
A
B
C
D
X
HCl
Na2O2
Na2CO3
SO2
Y
FeCl2
NaOH
CO2
Na2SO3
Z
Cl2
Na2CO3
CaCO3
H2SO4
W
FeCl3
NaHCO3
Ca (HCO3)2
NaHSO3
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦