117，贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高三下学期一模考试化学试题

这是一份117，贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高三下学期一模考试化学试题，共19页。试卷主要包含了 下列说法错误的是， 下列离子方程式错误的是， 某新型有机物M的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Fe56 Ni59 Cd112
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技进步和人们的日常生活都离不开化学。下列说法错误的是
A. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料
B. 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
C. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 红酒中常添加适量二氧化硫可以起到杀菌、防氧化的作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳化硅属于新型无机非金属材料，A正确；
B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性，可以将铁离子还原为亚铁离子，B错误；
C．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；
D．红酒中常添加适量二氧化硫可以起到杀菌、防氧化的作用，D正确。
故选B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B. 反-2-丁烯的分子的球棍模型：
C. 分子中键的形成：
D. 基态氧原子价电子排布图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，则中子数为18的氯原子为：，A错误；
B．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的同一侧，故是顺-2-丁烯的球棍模型，B错误；
C．s轨道为球型，p轨道为哑铃型，分子中键是H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成的，形成过程可表示为，C正确；
D．O为8号元素，基态原子的价电子排布式：2s22p4，价电子排布图：，D错误；
故选C。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 将含溶质的饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为
B. 标准状况下，乙炔中键数为
C. 由和组成混合固体中数目为
D. 溶液中含和的离子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体为粒子集合体，含溶质的饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数小于，A错误；
B．每个乙炔分子中含2个键，标准状况下，乙炔物质的量为1ml，键数为，B正确；
C．和摩尔质量均为120g/ml，则120g固体混合物为1ml，固体中阴离子为，混合固体中数目小于，C错误；
D．在溶液中，根据物料守恒：，D错误；
答案选B。
4. 下列说法错误的是
A. 基态Al原子核外电子的空间运动状态有7种
B. 中的键角小于中的键角
C. 亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因：
D. 蒸干溶液并灼烧所得固体可最终得到
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态Al原子核外电子排布式：，空间运动状态的种类数等于轨道数，则其核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+1=7种，A正确；
B．中的N形成3个N-H键，且有一对孤对电子，N采取sp3杂化；中的N形成4个键且孤电子对数：，N也采取sp3杂化；当杂化类型相同时，孤电子对数越多的键角越小，则中的键角小于中的键角，B正确；
C．亚硫酸氢钠属于弱酸的酸式盐，电离方程式：，，HSO其电离程度大于水解程度，所以显酸性，C错误；
D．是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，溶液蒸干时，氯化氢受热挥发，使水解平衡不断右移趋于完全而得到氢氧化铁沉淀，灼烧时，氢氧化铁受热分解得到，D正确；
故选C。
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D
【答案】BC
【解析】
【详解】A．氧化镁可与沸水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，对氯化镁溶液进行蒸发结晶过程中，镁离子完全水解生成氢氧化镁，无法得到无水氯化镁，A不符合题意；
B．，，SO3用98%的浓硫酸吸收可得到H2SO4，B符合题意；
C．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量的CO2反应生成NaHCO3，可以实现物质之间的转化，C符合题意；
D．Fe和少量氯气反应只能生成，D不符合题意；
故选BC。
6. 下列离子方程式错误的是
A. 和足量稀硝酸反应：
B. 用溶液处理水垢中的
C. 将溶液滴入溶液中：
D. 用溶液除去乙炔中的少量杂质：
【答案】A
【解析】
【详解】A．和足量稀硝酸反应：，A错误；
B．用溶液处理水垢中的，B正确；
C．将溶液滴入溶液中：，C正确；
D．用溶液除去乙炔中的少量杂质：，D正确；
答案选A。
7. 某新型有机物M的结构如图所示。有关M的说法错误的是
A. M的分子式为B. M中含有三种官能团
C. M分子中含有手性碳原子D. M中的碳原子杂化方式有两种
【答案】A
【解析】
【详解】A．M的分子式为，故A错误；
B．M中含有碳碳双键、醛基、羧基三种官能团，故B正确；
C．M分子中与醛基相连的碳原子是手性碳原子，故C正确；
D．M中单键碳采用sp3杂化、双键碳采用sp2杂化，碳原子杂化方式有两种，故D正确；
选A。
8. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而不能准确测量生成氧气的体积，A不符合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液与乙烷不反应，但能将乙烯氧化成二氧化碳，虽然除去了乙烯，但因引入了新的杂质气体而达不到提纯乙烷的目的，B不符合题意；
C．氨气极易溶于水而不溶于CCl4，将导管口插入下层的CCl4中可防止倒吸现象的发生，C符合题意；
D．食盐水显中性，铁钉发生的是吸氧腐蚀，该装置可用来验证铁的吸氧腐蚀，D不符合题意；
故选C。
9. 下列各实验的操作现象或结论有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察到品红的乙醇溶液不褪色，而品红的水溶液慢慢褪色，可以说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物，A不符合题意；
B．将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊说明发生反应：，则氧化性：，氧的非金属性大于硫，B不符合题意；
C．气体X可以是不具有强氧化性的氨气，向溶有的溶液中通入氨气，氨气与二氧化硫优先反应生成亚硫酸铵，然后亚硫酸铵与发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀，C符合题意；
D．白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，溶液中不一定含有，也可能含有，D不符合题意；
故选C。
10. 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。的半径在所有离子中最小，X是形成化合物种类最多的元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是
A. 非金属性：
B. 为非极性分子，易溶于
C. 溶液呈碱性、溶液呈酸性
D. 每种元素的氧化物至少有两种
【答案】C
【解析】
【分析】是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。的半径在所有离子中最小，W为H元素；X是形成化合物种类最多的元素，X为C元素；Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Y为Na元素；Z元素基态原子的价层电子排布式为，n=2，Z为S元素；根据Q的原子序数可知Q为Cl；
【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：，A正确；
B．为非极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于CCl4，B正确；
C．为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，C错误；
D．分别为H、C、S、Cl元素，每种元素的氧化物至少有两种，D正确；
答案选C。
11. 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析正确的是
A. 对于反应，由图甲可知，温度，
B. 利用图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处
C. 图丙可表示反应的平衡常数K随温度、压强变化的曲线
D. 利用图丁所示装置，可实现原电池反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．比较两曲线上升段，T1对应曲线斜率更大说明反应速率更大，温度更高，T1>T2；比较两曲线水平段，T1曲线对应的反应物A的转化率更小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，，A错误；
B．开关K置于A处时形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀；开关K置于B处时形成电解池，铁为阳极，加速铁的腐蚀；开关K置于C处时形成电解池，铁为阴极，可减缓铁的腐蚀，B正确；
C．同一反应的平衡常数K仅与温度有关，温度相同时K也相同，而图丙却反映出K还与压强有关，这和平衡常数的性质相违背，C错误；
D．图丁所示装置中，Zn与溶液会直接发生反应，要实现原电池反应：，应将溶液与溶液调换位置，D错误；
故选B。
12. 已知双极膜在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到和。某研究小组设计的制备氢碘酸的电化学装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电解时，电极Y的电势高于电极X
B. 电解一段时间后，c室获得氢碘酸、a室获得溶液
C. 电解时，需定期向双极膜内补充适量的水
D. 当两电极共释放出(标准状况)气体时，可获得
【答案】D
【解析】
【分析】由图知X极生成氢气，发生还原反应，阴极氢离子放电产生氢气，Y极生成氧气，发生氧化反应，阳极氢氧根离子放电产生氧气，X极为阴极，Y极为阳极；Y极氢氧根离子放电，溶液生成氢离子，向左无法通过阴离子交换膜，b处的碘离子通过阴离子交换膜进入c处，在c处生成氢碘酸，同理，X极氢离子放电产生氢气，溶液生成氢氧根离子，向右无法通过阳离子交换膜，b处的钠离子通过阳离子交换膜进入a处，在a处生成氢氧化钠，据此分析答题。
【详解】A．由分析知，电解时，X极为阴极，Y极为阳极，电极Y的电势高于电极X，A正确；
B．据分析知，电解一段时间后，c室获得氢碘酸、a室获得NaOH溶液，B正确；
C．双极膜的两侧分别得到H+和OH−，据分析知，c处得到氢离子，a处得到氢氧根离子，X极氢离子放电，Y极氢氧根离子放电，整个过程相当于电解水，所以电解时，需定期向双极膜内补充适量的水，C正确；
D．当两电极共释放出33. 6L(标准状况)气体时，即气体，由关系式知，则氢气、氧气分别1ml、0.5ml，每转移4ml氢离子，可获得4mlHI，D错误；
故选D。
13. 甲烷催化重整法制甲酸的物质转化过程如图所示。有关分析错误的是
A. 反应过程中，既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的形成与断裂
B. 物质转化总反应为
C. 反应Ⅱ前后，物质中所含键的总数未变
D. 均为非极性分子，均为极性分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应过程中，既有极性键C-H、O-H键断裂与形成，又有非极性键H-H键形成与断裂，故A正确；
B．根据流程图和元素守恒，甲烷和水反应生成甲酸和氢气，物质转化总反应为，故B正确；
C．反应Ⅱ是1mlCH4和2mlH2O反应生成1mlCO2和4ml H2，反应前键为8ml，反应后键为6ml，所含键的总数有变化，故C错误；
D．分子结构对称，均为非极性分子；分子结构不对称，均为极性分子，故D正确；
选C。
14. 是一种二元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法错误的是
[已知：]
A. 图中b对应X为B. 的电离平衡常数
C. 溶液呈碱性D. N＇点的坐标为(0，-7.22)
【答案】C
【解析】
【分析】二元弱酸H2R的，，由于，当溶液的pH相同即c(H+)相同时，>，而图中lgX：a>b，则a对应的X为，b对应X为。
【详解】A．经以上分析知，图中b对应的X为，A不符合题意；
B．由图知，当pH=1.85时，lg=0，则=1，的电离平衡常数，B不符合题意；
C．由图知，当pH=7.22时，lg=0，则=1，的电离平衡常数，而的水解平衡常数为，则，即的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，C符合题意；
D．N＇点的横坐标为0，则pH=0，，根据知，N＇点，则lg=-7.22， N＇点的坐标为(0，-7.22)，D不符合题意；
故选C。
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15. 现用如图装置制取氯气，并用氯气制备。回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的仪器名称为___________；中铁元素的化合价为___________。
（2）装置B有安全瓶作用，同时也可收集少量氯气，若关闭弹簧夹K，则B中的现象为___________。
（3）装置A中可产生，相应的离子方程式为___________。
（4）装置C中制备的化学反应方程式为___________。
（5）实验室可用间接碘量法测定所得样品的纯度：称取样品溶于淀粉溶液中，调节使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液 (已知：)。
①滴定终点的现象为___________。
②样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. +6
（2）长颈漏斗内液面上升
（3）
（4）
（5） ①. 当滴加最后一滴滴定液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②.
【解析】
【分析】本实验利用强氧化剂高锰酸钾氧化盐酸制备氯气，装置B有安全瓶作用，同时也可收集少量氯气，并用氯气在碱性条件下氧化制备，多余的氯气用氢氧化钠吸收。
【小问1详解】
盛浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；中铁元素的化合价为+6。
【小问2详解】
装置B有安全瓶作用，同时也可收集少量氯气，若关闭弹簧夹K，则B中的现象为长颈漏斗内液面上升。
【小问3详解】
装置A的离子方程式为。
【小问4详解】
装置C中利用氯气在碱性条件下氧化制备，化学方程式为。
【小问5详解】
用的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象为当滴加最后一滴滴定液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。由关系式可知，，故样品的纯度为。
16. 镍电池是最早应用于手机、超科等设备的电池种类，它具有良好的大电流放电特性耐过充放电能力强、维护简单。某废旧镍镉电池的回收再生工艺流程如图所示：
部分物质的溶度积常数如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态原子价层电子排布式为___________。
（2）已知镍镉电池的工作原理为，则放电时正极的电极反应式为___________。
（3）“沉隔”操作选用的沉淀剂为，而不选用的原因为___________。
（4）“沉镍”过程中为确保滤液中不超过，需要调节液的___________。
（5）“转化I”发生反应的离子方程式为___________。
（6）“转化Ⅱ”发生反应的化学方程式为___________。
（7）金属镉晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，如图甲所示，晶胞可用图乙表示，则该晶胞中含有的原子个数为___________，已知该晶胞的底边长为，高为，则该晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
【答案】（1）
（2）
（3）Ksp()与Ksp()的数值差距大，选用，不会影响溶液中镍离子的含量
（4）10.5 （5）
（6）
（7） ①. 2 ②.
【解析】
【分析】废旧镍镉电池充分放电后得到、和石墨等的混合固体，将固体溶于硫酸溶液，、与硫酸反应生成和，过滤出石墨得滤渣Ⅰ，滤液中加硫化钠，将转化为沉淀；过滤出硫酸镍溶液，溶液中加NaOH溶液将转化为沉淀，过滤得固体，再将与KBrO和NaOH混合，镍被氧化生成NiO(OH)；固体加硫酸，通入氧气得到溶液，再经电解生成Cd，据此分析解答；
【小问1详解】
Ni为28号元素，基态原子的价层电子排布式为：；
【小问2详解】
放电时正极NiO(OH)得电子生成，电极反应为：；
【小问3详解】
由表得出，Ksp()与Ksp()的数值差距最大， Ksp[]与Ksp[]数值差距很小，因此选用的沉淀剂为，将Cd2+转化成不会影响溶液中镍离子的含量；
【小问4详解】
“沉镍”过程中为确保滤液中不超过，此时溶液中c()=5×10-8ml/L，根据Ksp[]=5×10-15，得出此时溶液中的c(OH-)=1.0×10-3.5ml/L，则需要调节溶液的10.5；
【小问5详解】
固体，与KBrO和NaOH混合，镍被氧化生成NiO(OH)，反应的离子方程式为：；
【小问6详解】
固体加硫酸，通入氧气得到溶液，反应方程式为：；
【小问7详解】
由晶胞乙的结构可知，有4个原子位于120°顶点，4个原子位于60°顶点，1个原子位于体内，原子个数为：；晶胞体积为：，晶胞质量为：；则该晶体的密度为。
17. 利用工业废气或和在一定条件下可制备燃料甲醇。
（1）25℃，101kPa，CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热依次为。则___________。该反应的能量变化图像如图所示，其中___________；由曲线a到曲线b的措施是___________。
（2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，经达到平衡，此时的转化率为。
①能说明该反应已达平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器内和的分压保持不变 B．与的比值保持不变
C．的消耗速率与的消耗速率之比为 D．容器内的密度保持不变
②下列措施可以加快反应速率的是___________(填序号，下同)，能提高平衡转化率的是___________。
a．升高温度 b．将从体系中分离出来
c．充入，使体系总压强增大 d．再充入一定量的
③内平均反应速率___________，平衡对应温度下，___________(K为平衡常数，保留2位小数)。
【答案】17. ①. ②. ③. 催化剂
18. ①. AC ②. ad ③. bd ④. ⑤. 2.16
【解析】
【小问1详解】
I．；II．；
III．；
根据盖斯定律：I+II-III可得：；根据能量变化图像可知，；由曲线a到曲线b，反应活化能减小，可通过加入催化剂实现；
【小问2详解】
①
A．反应过程中容器内和的分压不断变化，当二者分压不变，说明反应达平衡状态，A正确；
B．反应初始加入的和物质的量符合计量数之比，反应过程中消耗的和也符合计量数之比，则与的比值始终保持不变，不能说明反应达平衡，B错误；
C．的消耗速率与的消耗速率之比为，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；
D．恒容密闭容器中气体总质量不变，气体总体积不变，气体密度始终保持不变，不能说明反应达平衡状态，D错误；
答案选AC；
②
关于加快反应速率判断：
a．升高温度可加快反应速率，a正确；
b．将从体系中分离出来，反应速率减慢，b错误；
c．恒容条件下充入，体系总压强增大，但各反应物气体浓度不变，速率不变，c错误；
d．再充入一定量的，反应物浓度增大，速率加快，d正确；
答案选ad；
关于提高平衡转化率：
a．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，a错误；
b．将从体系中分离出来，平衡正向移动，平衡转化率升高，b正确；
c．恒容条件下充入，体系总压强增大，但不影响化学反应速率、也不影响平衡，平衡转化率不变，c错误；
d．再充入一定量的，平衡正向移动，平衡转化率升高，d正确；
答案选bd；
③经达到平衡，此时的转化率为， ，；1L容器里，平衡常数：；
18. 有机物G是多种药物和农药的合成中间体，如图是G的一种合成路线：
已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：；
②羟醛缩合反应原理：。
回答下列问题：
（1）试剂X的名称为___________；E中所含官能团的名称为___________。
（2）D的结构简式为___________；的反应类型为___________。
（3）试写出反应的化学方程式为___________。
（4）有机物与A的关系为___________，H有多种同分异构体，其中含有六元碳环结构的同分异构体有___________种(不含立体异构，且H除外)。其中核磁共振氢谱显示有5组峰的同分异构体的结构简式为___________。
【答案】18. ①. 醋酸或乙酸 ②. 醛基、羟基、碳溴键
19. ①. ②. 取代反应
20. ++H2O
21. ①. 同系物 ②. 5 ③.
【解析】
【分析】结合A的组成及B的结构简式，可知A为，试剂X为，B与氯气发生取代反应生成C，C发生水解生成D，结合D的组成及E的结构简式可知D为：，D发生取代反应生成E，E与CH3ONa发生取代反应生成F，F与苯甲醛发生羟醛缩合反应生成G，G的结构简式为：。据此解答。
【小问1详解】
由以上分析可知试剂X为，名称为醋酸或乙酸；由E的结构简式可知其所含官能团为醛基、羟基、碳溴键；
【小问2详解】
由以上分析可知D：；D发生取代反应生成E；
【小问3详解】
F与苯甲醛发生羟醛缩合反应生成G，反应方程式为：++H2O；
【小问4详解】
有机物H与A结构相似，组成上相差1个CH2，互为同系物；若六元碳环上只有一个取代基，则有-CH2OH和-OCH3两种，若有两个取代基则为-OH和-CH3，在环上可有邻位和间位和同一碳原子上三种位置，共5种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰的同分异构体的结构简式为。A
B
C
D
定量测定化学反应速率
提纯乙烷
吸收氨气
验证铁的析氢腐蚀
选项
实验
现象
结论
A
将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液
品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色
说明使品红褪色的不是而是与水反应后的产物
B
将氧气通入的水溶液中
溶液变浑浊
氧的非金属性大于硫
C
向溶有的溶液中通入气体X
出现白色沉淀
X一定具有强氧化性
D
向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有
物质