2024届福建省厦门市高三下学期二模化学试题(无答案)

这是一份2024届福建省厦门市高三下学期二模化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了5 Zn 65等内容，欢迎下载使用。

本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列说法错误的是（ ）
A．敲碎能提高反应速率B．麻油属于高分子化合物
C．酒有利于巴豆素溶解D．煮巴豆时蛋白质会变性
2．常用作萃取剂。下列说法错误的是（ ）
A．含有的官能团有碳碳双键、碳氯键B．分子中键和键的个数比为5∶1
C．与互为同分异构体D．可用于萃取溴水中的溴
3．制取催化剂的原理为：。下列说法错误的是（ ）
A．基态碳原子价电子轨道表示式为B．中：3p-3p轨道重叠示意图为
C．分子的空间结构为平面三角形D．CO电子式为：
4．“”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中电子数为
B．含溶液中阳离子数为
C．含有数为
D．生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为
5．某电池的电解液部分微观结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．未成对电子数：B．电负性：
C．最简单氢化物的沸点：D．熔点：
6．太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．阳极区电极反应式为
B．双极膜替换为阳离子交换膜可提高制备效率
C．在阳极区中补充可提高制备效率
D．理论上，每生成（已折算为标准状况）时，阴极区溶液质量增加30g
7．改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是（ ）
A．“静电吸引”中主要作用力为范德华力B．“表面络合”中As原子的杂化方式有2种
C．“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭D．“氢键形成”中分子间氢键有2种
8．我国科学家利用为原料制备高氧空穴率的，以提高锌阳极人工界面层的导电性，制备过程如图。
下列说法错误的是（ ）
A．晶胞中大球代表Ti原子
B．PVDF为具有热塑性的线型高分子
C．中n越大，导电性越强
D．充电时，可脱溶剂化，避免析氢副反应发生
9．某实验小组制备并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。
下列说法正确的是（ ）
A．X为
B．实验①现象可说明未参与反应
C．实验③主要为了排除和的干扰
D．上述实验不能证明烧杯中溶液含有
10．干法重整中镍基催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少，其中涉及的相关数据如表。催化剂表面发生的不同积碳反应在不同温度下的质量增量如图。下列说法错误的是（ ）
A．一氧化碳歧化反应是放热反应
B．甲烷裂解是镍基催化剂表面积碳的主要来源
C．的焓变为
D．由上表判断，催化剂劣于RhNi
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（16分）利用炼锌钴渣[主要含和Zn、Cu单质]协同制备和高纯Zn的流程如下。
（1）“酸浸”过程发生反应的离子方程式为______。
（2）“沉铁”过程的作用有______。
（3）“沉镍”过程pH对溶液中C（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）含量的影响如图。
①由图判断，应调节_______。
②该过程可能发生的反应如下：
则_______，为______（填“热力学”或“动力学”）产物。
（已知：25℃时，）
（4）“沉钴”过程生成的离子方程式为______。
（5）“电解”过程阴极生成Zn的电极反应式为______。金属Zn的晶胞如图，密度为，则阿伏伽德罗常数_______（列代数式即可，下同），晶胞空间占有率为______。
12．（15分）氨基甲酸铵可用作医药氨化剂，常温下为固体，易分解。利用和在0℃下合成氨基甲酸铵并测定其在25℃时的分解平衡常数。
（1）合成氨基甲酸铵，实验装置如下图（部分夹持装置省略）。
①仪器A的名称为______。
②生成氨基甲酸铵反应的化学方程式为______。
③无水乙醇的作用除了进一步干燥外，还能______。
④仪器B中导管左长右短的优点是______。
（2）测定氨基甲酸铵分解平衡常数，实验装置如图（部分夹持装置省略）。
实验步骤：
ⅰ．将试剂装入各仪器中，调整旋塞于d位置，调节恒温槽温度为25℃。将C处接至真空泵，打开K，使体系呈负压（低于常压），关闭K。
ⅱ．达分解平衡时，经操作X后，记录水银压差计两侧读数。
ⅲ．反应结束后，先排出硅油，调节旋塞于Y位置，C处接至真空泵。
①实验开始前，需进行的操作是______。
②步骤ⅰ中使体系呈负压的目的为______（结合平衡移动原理分析）。
③步骤ⅱ中说明已经达到分解平衡的现象是______，操作X为______。
④步骤ⅲ中旋塞位置Y为______（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
⑤洗气瓶中盛装的溶液为______。
⑥测得在25℃时的分解平衡常数_______（用含和大气压的代数式表示，为用各气体分压表示的平衡常数）。
13．（15分）利用热分解法可回收炼油厂酸渣（含硫酸、沥青质等）中的硫酸，并结合络合滴定法测定硫酸回收率。
（1）沥青质随温度升高反应产物如图（为烷烃基）。
①“阶段1”中不饱和度最高的物质为______（填标号）。
②“阶段2”中发生的主要反应类型为______（填标号）。
A．裂化B．裂解C．精馏D．干馏
（2）利用热分解法测定硫酸回收量（以：的硫元素含量计）。有关热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①已知
则_______。
②下列能说明在密闭容器中反应Ⅱ达到平衡状态的有______（填标号）。
A．B．
C．混合气体平均相对分子质量不再改变D．的体积分数保持不变
③在压强为p的反应体系中对1g酸渣进行热分解，平衡时体系中气体体积分数和热解气体总体积（已折算为标准状况）随温度变化如图。
ⅰ．_______（选填“>”或“<”），依据是______。
ⅱ．结合平衡移动原理分析，气体体积分数随温度变化的原因可能为______。
（3）利用络合滴定法测定1g酸渣中硫酸总含量，进行如下实验。
已知：ⅰ．25℃时，；。
ⅱ．滴定过程中发生反应为。
①“过程X”发生反应的离子方程式为______，其平衡常数K为______。
②为了使“过程X”转化完全，可采取的措施为______（填1条即可）。
（4）300℃时，热分解法中硫酸回收率为______（回收率，列计算式即可）。
14．（14分）具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H合成路线如下。
（1）化合物A的名称为______。
（2）结合平衡移动原理分析，D→E时溶剂使用的原因是______。
（3）F→G中反应物的作用为______（填标号）。
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．萃取剂
（4）A的一种同系物分子式为，核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1，其结构简式为______（写1种）。
（5）B→C为Fries重排。Fries重排机理如下。
①中间体Ⅱ中Al原子的杂化方式为______。
②中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成（M），分离L和M的操作为______，原因是______。
③合成路线中的结构简式为______。
④利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。
N的结构简式为______。 序号
操作
现象
①
取烧杯中的溶液于试管中，加溶液，滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
②
取烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液
变蓝
③
取于试管中，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
基元反应
积碳：
65.5
136.8
103.1
109.8
消碳：
139.7
326.6
117.5
51.0
吸附在催化剂表面上的物种用*标注