2024届新高考二轮复习 分子结构与配位化合物 作业（全国通用） (1)

这是一份2024届新高考二轮复习 分子结构与配位化合物 作业（全国通用） (1)，共8页。试卷主要包含了下列现象与氢键有关的是，的某些性质相似等内容，欢迎下载使用。
A.N元素的电负性较大，但的化学性质很稳定
B.比沸点高
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.比更容易与反应
2.硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是( )

A.硝基胍分子中不含非极性键
B.硝基胍分子中所有碳、氮原子均为杂化
C.硝基胍分子中键与键的个数比是3:1
D.硝基胍分子中所有原子不可能共平面
3.美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示（图中箭头代表单键）。以下有关该离子的说法中正确的是( )

A.每个中含有35个质子和36个电子B.该离子中只含有非极性键
C.1个该离子中含有2个键D.与所含电子数相同
4.由前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性溶液B.等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为C.X分子中含有的键个数是T分子中含有的键个数的2倍D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
5.配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定.医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如
下列说法正确的是( )
A.该配位化合物的配位数为5
B.提供孤电子对的成键原子是N和Cl
C.中存在配位键、共价键和离子键
D.氧化剂是非极性分子
6.如图所示，a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与形成的螯合物。下列叙述正确的是( )

A.a和b中N原子均采取杂化B.b中的配位数为4
C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键
7.下列现象与氢键有关的是（ ）
①的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③ 的熔沸点高于
④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
A.①②⑤B.①②④C.①②④⑤D.①②③
8.（超氧化氢）都属于氢氧化合物，其中又叫超氧酸，与化学性质相似，又与HX（X＝C1、Br、I等）的某些性质相似。下列说法错误的是( )
A．为极性分子
B．的沸点低于的沸点
C．可与反应：
D．中O的杂化方式相同，为直线形分子
9.如图所示为元素周期表短周期的一部分，其中D的原子核电荷数是B的2倍。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是( )

A.固态的升华时只需克服范德华力
B.C的氢化物分子间能形成氢键而E的氢化物分子间不能形成氢键是因为C—H键更短
C.D的单质在过量的中燃烧的产物为
D.A与E形成的化合物分子是非极性分子
10.二氯化二硫是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色。可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是( )
A.是非极性分子
B.分子中所有原子在同一平面上
C.与NaOH反应的化学方程式可能为
D.中硫原子轨道杂化类型为杂化
11.数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。原始大气的可能成分和目前空气的成分如表所示，用表中所列的分子回答下列问题。
（1）含有非极性共价键的分子是_________（填化学式，下同）。
（2）含有极性共价键的非极性分子是_________。
（3）既含有键又含有键的分子是_________。
（4）中心原子采取杂化的极性分子是_________；其中空间结构为角形的是_________。
（5）与互为等电子体的是_________。
12.填空。
（1）)蓝矾()的结构如图所示：

的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价轨道表示式为___________。
（2）气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。

答案以及解析
1.答案：B
解析：由于分子中存在NN键，键能较大，故的化学性质很稳定；比沸点高与键能无关；卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F键的键能大于H—O键，所以更容易与反应生成HF。
2.答案：D
解析：本题考查分子的结构。硝基胍分子中NN键为非极性键，A错误；中N原子价层电子对数，为杂化，B错误；分子中含有4个NH键、1个CN键、1个NO键、2个CN键、1个NN键和1个N→O键，共10个键、2个键，键与键的个数比是5:1，C错误；硝基胍分子中中N原子为杂化，空间构型为三角锥形，则所有原子不可能共平面，D正确。
3.答案：B
解析：每个中含有35个质子和34个电子，A错误；该离子中的键全部是由N原子形成的，故全部是非极性键，B正确；1个该离子中含有两个NN键，故含有4个键，C错误；和所含电子数分别为34和60，D错误。
4.答案：A
解析：由题图可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为，Y为氧化剂，可以选择酸性溶液，A项正确；等物质的量并不一定是1ml，B项错误；1个X分子中含有的键个数为5，1个T分子中含有的键个数为3，C项错误；T、X分子中均只含有极性键，无非极性键，D项错误。
5.答案：B
解析：A.由配位化合物可知，内界为，为中心离子，5个和1个是配体，该配位化合物的配位数为5+1=6，故A错误；B.在配合物离子中，中心离子提供空轨道，配体中N原子和配体Cr中C原子提供弧电子对，故B正确； C.中氨气分子内存在N-H共价键，与氨分子之间形成位键，与C之间他开形成霜位键，则中有配位键、共价键，故C错误；D.分子不是直线开形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；答案为B.
6.答案：A
解析：A项，a中N原子有3对σ键电子对，含有1对孤对电子，b中N原子有4对σ键电子对，没有孤对电子，则a、b中N原子均采取杂化，正确；B项，b为配离子，的配位数为6，错误；C项，a不是配合物，错误；D项，b中钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，不含离子键，错误。
7.答案：B
解析：①因第VIA族中O的非金属性最强，中分子之间存在氢键，所以的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高，①与氢键有关；②醇中有羟基，羧酸中有羧基，小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，可以和水以任意比互溶，②与氢键有关；③、都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故的熔沸点高于，③与氢键无关；④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子内氢键使熔沸点降低，所以邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低，④与氢键有关；⑤水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，⑤与氢键无关；综上所述，①②④正确；故选B。
8.答案：D
解析：A.与与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似，HX为极性分子，为极性分子，A正确；
B.的沸点低于的沸点，沸点高是由于都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大，B正确；
C.与HX(X=C1、Br、I等某些性质相似，故可与反应:，C正确；
D.中O的杂化方式相同，为V型分子，D错误；故选D。
9.答案：BC
解析：由所给部分元素周期表及D的原子核电荷数是B的2倍，可知A、B、C、D、E五种元素分别是C、O、F、S、Cl。HF分子间能形成氢键，主要是因为F的电负性大，且原子半径较小；硫在中燃烧生成，选B、C。
10.答案：C
解析：中S—S键为非极性共价键，S—Cl键为极性共价键，分子结构与类似，正电中心和负电中心不重合，为极性分子，A错误；根据分子结构与类似，可知其分子中所有原子不在同一平面上，B错误；遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为，在反应过程中硫元素的化合价一部分升高到+4价（生成），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应的化学方程式为，生成的和HCl均可与氢氧化钠反应，因此与NaOH反应的化学方程式可能为，C正确；分子中S原子分别与Cl原子、S原子各形成1个键，同时还有两个孤电子对，所以S原子的轨道杂化类型为杂化，D错误。
11.答案：（1）
（2）
（3）
（4）；
（5）
解析：（1）含有非极性共价键的分子是。
（2）分子中存在C—H极性键，分子中存在C—O极性键，二者均为非极性分子。
（3）中均既含有键又含有键。
（4）的中心原子C采取杂化，空间结构为正四面体形，属于非极性分子；的中心原子N采取杂化，空间结构为三角锥形，属于极性分子；的中心原子C采取sp杂化，空间结构为直线形，属于非极性分子；的中心原子O采取杂化，空间结构为角形，属于极性分子。
（5）分子和分子的价电子总数均为16，原子总数均为3，互为等电子体。
12.答案：（1）正四面体形；杂化；
（2）平面三角形；杂化
解析：（1）中S有4个σ键，孤电子对数是=0，因此价层电子对数为4，空间结构是正四面体形，杂化轨道数=价层电子对数=4，即杂化类型为杂化；基态O原子的价电子排布式为，故价轨道表示式是；
（2）中价层电子对数为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形；图中固态中S原子形成4个共价单键，其杂化轨道类型是杂化。原始大气的可能成分
水蒸气等
目前空气的成分
水蒸气、稀有气体（He、Ne等）等